将XmolNA2SO3和ymolNA2S溶于水中,用硫酸酸化后,1 若生成S和SO2 2 若生成S和H2S 3 若只生成
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huangsong123 共回答了21个问题
|采纳率95.2%- Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S 1 2 x y x:y=1:2,只生成硫单质,若大于1:2,则亚硫酸钠剩余Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,生成单质硫和二氧化硫,若小于1:2,则硫化钠剩余,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S,生成单质硫和硫化氢.
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我不知道会发生什么反应?营养理智之间有什么关系?
上边打错了
是 “阴阳离子”之间有什么关系ddling11年前2
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紮紮vv 共回答了11个问题
|采纳率100%氧化还原反应:
Cl2+Na2SO3+H2O====2NaCl+H2SO41年前查看全部
- 有ch3ch2br、苯、na2so3、(nh4)2so4用下面的一种试剂一次区分
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A.bacl2
B.naoh
C.na2so4
D.水jiafly1年前1
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D_J_W 共回答了14个问题
|采纳率100%B1年前查看全部
- 向Na2SO3溶液中加入稀盐酸酸化,再加Ba(NO3)2也产生了白色沉淀,试解释此现象.
只要是你1年前4
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wkxs 共回答了21个问题
|采纳率85.7%由于向亚硫酸钠中加了盐酸,再加入硝酸钡时,硝酸根要与氢离子共存,相当于硝酸,硝酸要先氧化剩余的亚硫酸根,生成硫酸根,硫酸根再与钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡.所以最后要生成的沉淀是硫酸钡.1年前查看全部
- Na2SO3怎么变成NaHSO3,请写出化学方程式
gy7423vg1年前2
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yidongsell 共回答了21个问题
|采纳率90.5%溶液中通入二氧化硫气体,即可
Na2SO3 +SO2+H2O==2NaHSO3
这与碳酸钠如何变成碳酸氢钠是一个原理
希望可以帮到你1年前查看全部
- 有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2产生白色沉淀
有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2产生白色沉淀
再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,下列正确的是
A溶液中Na2SO3已部分氧化
B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C加HCl后的不溶沉淀一定是BaSO4
D不能确定此样品是否被氧化
最好解释一下 谢谢^^laozishinibaba1年前3
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cyz9615 共回答了16个问题
|采纳率81.3%CD
一开始产生的沉淀可能是BaSO3 或者是BaSO4和前者的混合物
H加入使硝酸根具有强氧化性,后面全为硫酸钡.1年前查看全部
- 请问此反应属于归中反应么?Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2反应物无非就是进行了复分解反应.那么这个
请问此反应属于归中反应么?
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2
反应物无非就是进行了复分解反应.那么这个是不是属于归中反应呢?
另外判断同种元素的化合物之间是否有氧化还原反应,是不是只要看有没有中间价态即可?
话说回来,那我怎么能知道到底是发生复分解反应还是氧化还原反应呢?呼吸的不只是空气1年前3
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寻人启示2007 共回答了18个问题
|采纳率94.4%不属于,连氧化还原反应都不是
不是,要看氧化性,譬如氯气氧化溴离子
看化合价是否改变1年前查看全部
- 2012福建化学高考题,(2012·福建高考)23.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O ==(可逆符号
2012福建化学高考题,
(2012·福建高考)23.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O ==(可逆符号)HSO3-+OH-水解平衡的事实是(填序号).
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
此题关键是SO32-离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红,也可能是SO32-离子本身能使得酚酞试液变红,HSO3-离子呈酸性,所以要排除亚硫酸离子干扰.正确答案选C项.
还有,那个 也可能是SO32-离子本身能使得酚酞试液变红,难道亚硫酸根离子除了水解反应还有其他方法可以让酚酞变红?suky7311年前1
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q3686599 共回答了22个问题
|采纳率100%什么意思?题目下面给的解释使你不能理解是吗?
亚硫酸根离子不能使酚酞试液变红,一定是水解反应生成的氢氧根造成的亚硫酸钠溶液呈碱性啊.
紧跟着题目的解释“也可能是亚硫酸根离子本身能使得酚酞试液变红”,是完全错误的. A和B不能选是因为硫酸和氯水都会使酚酞褪色,是漂白性的褪色而不能单一指示酸碱度变化.(当然酸碱度必然会有变化)1年前查看全部
- 利用Na2Co3 CuSO4 SO2 CaO Fe H2O 选择,使生成Cu和Na2SO3
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毕木愚 共回答了29个问题
|采纳率93.1%生成Cu的反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
生成Na2SO3的反应:
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则△H>0B.A
下列说法正确的是( )
A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则△H>0
B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3
D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI)平淡认真生活1年前1
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梦梦蓝皮鼠 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0;
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸,蒸干是蒸发水,溶液中硫酸是难挥发性酸;
C、电解原理是惰性电极电解,溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应,阴离子移向阳极失电子反应氧化反应;
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度,沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大.解;A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的△S<0;sy△H<0,故A错误;
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸,蒸干是蒸发水,溶液中硫酸是难挥发性酸,所以蒸干得到固体为硫酸铝,故B错误;
C、电解原理是惰性电极电解,溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应,阴离子移向阳极失电子反应氧化反应;阴极得到电子的是氢离子,故C错误;
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度,沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大;,等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI),故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;焓变和熵变;盐类水解的应用;电解原理.
考点点评: 本题考查了自发进行的判断依据,盐类水解的应用,电解原理的应用分析,沉淀溶解平衡的影响因素判断,题目难度中等.1年前查看全部
- 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)
向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大游荡在夜空1年前2
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zyxk1973 共回答了20个问题
|采纳率80%A 醋酸钠水解呈碱性 CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-水解平衡,可逆反应 硝 酸铵水解呈酸性,和醋酸钠混合促进水解,使醋酸根浓度降低.亚硫酸钠水解碱性,混合抑制醋酸钠水解,使醋酸根浓度升高.氯化铁水解呈酸性,混合促进水解,使平衡右移,醋酸根浓度减小.就是这样,1年前查看全部
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2.为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是( )
(A)BaCl2 溶液
(B)Ba(NO3)2溶液
(C)BaCl2溶液和稀硫酸
(D)BaCl2溶液和稀盐酸r214841年前5
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cowleyhuang 共回答了26个问题
|采纳率96.2%选D.若没有硫酸根,不会生成白色沉淀,因为盐酸的酸性比亚硫酸强,根据强酸制弱酸,不会有亚硫酸钡存在;若有硫酸根,由于盐酸的酸性不比硫酸强,会有白色沉淀产生.
A错在没有加入稀盐酸,有没有混入硫酸根都有白色沉淀.
B错在硝酸根在酸性环境下有可能把亚硫酸跟氧化.
C错在引入了硫酸根.1年前查看全部
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tt雄风1年前3
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我心涟漪 共回答了9个问题
|采纳率88.9%一般在酸性条件下,Cr被还原为Cr3+,是+3价.
方程式:3Na2SO3 + 2Na2CrO4 + 5H2SO4 == 5Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 5H2O1年前查看全部
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rdfddddd 共回答了25个问题
|采纳率88%因为原子守恒,所以不管是Na2SO3还是Na2SO4,Na和S的物质的量之比都是2:1.所以质量比就是46:32=23:16.
后面几问你也都可以写出来.有更多的化学问题也可以专门问我.我的QQ:654416540 我常在1年前查看全部
- 有一包久置于空气中NA2SO3粉末,已部分变质为NA2SO4,现取3.23克该粉末
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加入足量硫酸,加热使全部气体逸出,测得该气体体积为448ML(标准状况),请计算 (1) 该样品的纯度(保留两位小数)
(2)再取同样粉末3.23克配成溶液,加入足量强氧化钡溶液,求得到沉淀的质量,tegoshi27xk1年前1
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汗水 共回答了16个问题
|采纳率87.5%1年前查看全部
- 仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是( )
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D. AgNO3溶液feng18001年前4
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倾听心语 共回答了20个问题
|采纳率100%解题思路:苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,结合NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液阴离子的性质的异同选择鉴别试剂.A.加入溴水,色层在上层的为苯,色层在下层的为CCl4,溶液变红褐色的为NaI溶液,无现象的为NaCl溶液,溴水褪色的为Na2SO3溶液,可鉴别,故A不选;
B.加入FeCl3溶液,苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,分别在溶液的上层和下层,溶液变红褐色的为NaI溶液,无现象的为NaCl溶液,使FeCl3溶液褪色的为Na2SO3溶液,可鉴别,B不选;
C.加入酸性KMnO4溶液苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,分别在溶液的上层和下层,溶液变红褐色的为NaI溶液,无现象的为NaCl溶液,使酸性KMnO4溶液褪色的为Na2SO3溶液,故C不选;
D.加入AgNO3溶液,不能鉴别NaCl溶液和Na2SO3溶液,二者都产生白色沉淀,故D选.
故选D.点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计.
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2005年,***排放so2总量约达2549万吨.若全部用naoh处理,则需naoh固体多少吨?杰客跑路1年前3
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所以,钠元素的质量分数为:23*78%/(23 + 16) = 46%
所以,选C百分之461年前查看全部
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Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,
Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,
设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,
2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4,
A、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故A错误;
B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;
C、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故C正确;
D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键.1年前查看全部
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即同类的是根据某元素化合价从低到高排列的选项正确!
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或者
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酸 、单质、盐、氧化物
选C
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比较盐的碱性强弱可以从对应酸或酸式根的电离程度大小来比,酸或酸式根的电离程度越大,对应少一个氢离子的酸根离子水解程度越小,简单点说就是电离程度和水解程度,顺序相反,微粒表达差一个氢离子
比如:要比SO3^2-和CO3^2- 的水解程度大小,只需要比较HSO3^- 和HCO3^-的电离程度大小即可,因为HSO3^- 的溶液显酸性,HCO3^- 的溶液显碱性,(阳离子均为Na+且等浓度)可见HSO3^- 的电离程度大于HCO3^-的电离程度,因此SO3^2-的水解程度小于CO3^2- 的水解程度,因此碳酸钠的碱性更强
如果要比HSO3^- 和HCO3^-的水解程度大小,只需要比较H2SO3和H2CO3的电离程度大小即可,很显然,H2SO3是中强酸,H2CO3是弱酸,电离程度当然H2SO3强,因此,HSO3^-水解程度弱,HCO3^-的溶液碱性强1年前查看全部
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- 将含有amolNa2SO3的溶液与含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象.若加入稀硫酸,则立即出现浅黄色沉淀,下列有
将含有amolNa2SO3的溶液与含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象.若加入稀硫酸,则立即出现浅黄色沉淀,下列有关叙述不正确的是:
A:若a:b>1:2,则生成S和SO2
B:若a:b=1:2,则生成S
C:若a:bLOVE-s1年前1
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denghong9988 共回答了21个问题
|采纳率66.7%Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
所以A正确、B正确、C正确、D不正确,因为H2S和SO2不能共存.1年前查看全部
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仅用一种试剂鉴别下列物质:苯,CCl4,NaI溶液,NaCl溶液,Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用什么
A.溴水
B.FeCl3溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.AgNO3溶液
这里的回答能不能再完善一下 现象 反应式 再看看有没有错误bcbny1年前6
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03011080 共回答了23个问题
|采纳率87%不能用硝酸银溶液,即应选D
若用溴水,苯和四氯化碳会萃取溴水中的溴,使水层呈极淡的颜色,但一个橙色溶液在水层上方(苯),另一个在水层的下方(四氯化碳).加入NaI溶液中,溴可以将碘置换出来,水层因溶解了碘而显紫色.溴水与NaCl溶液不反应,只会使整个溶液呈现溴水的颜色.而与Na2SO3反应则使溴水的颜色褪去.有关化学反应方程式为:(1)2NaI+Br2==2NaBr+I2
(2) Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
[生成的HBr还可以继续与Na2SO3反应生成NaBr和SO2和H2O,这个我不写了]
若用FeCl3溶液,则苯和四氯化碳会一个浮在溶液的上方(苯),一个沉在溶液的下方(四氯化碳).FeCl3可以氧化NaI溶液,使碘析出,本身被还原为亚铁离子,溶液呈紫色与浅绿色的混合色.FeCl3与NaCl溶液不反应,只会使整个溶液呈三氯化铁的颜色.而Na2SO3可将铁离子还原为亚铁离子,使溶液呈浅绿色.有关化学反应方程式为:
(1)2FeCl3+2NaI==2FeCl2+2NaCl+I2
(2)2FeCl3+Na2SO3+H2O==2FeCl2+Na2SO4+2HCl
[生成的HCl还可以继续与Na2SO3反应生成NaCl和SO2和H2O,这个我不写了]
若用酸性KMnO4溶液,则苯和四氯化碳一个会浮在紫色溶液的上方(苯),一个会沉在紫色溶液的下方(四氯化碳).酸性KMnO4可以氧化NaI溶液,使碘析出,本身被还原为颜色极淡的Mn2+离子,溶液仍为紫色,但紫色较酸性高么酸钾溶液浅(碘在水中的溶解度不大).KMnO4加入NaCl溶液中,溶液整个变成紫色.加入亚硫酸钠溶液中,紫色褪去.有关化学反应方程式为:
(1)2KMnO4+10NaI+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5I2
(2)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O
[酸性高锰酸钾中的酸还可以与亚硫酸钠反应,这个我就不写了]
排除法得选D1年前查看全部
- 有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3.取此试样2
有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3.取此试样20g,加入4mol·L-1的盐酸溶液300mL,产生的气体经干燥后,测得其体积为2464mL(标准状况).求此试样中Na2SO3所占的质量分数.
lanmao5581年前1
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雨中哭泣的女子 共回答了24个问题
|采纳率87.5%20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol
0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,
这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质的量为:
(2.464-0.224)/22.4=0.1mol
由于1molNa2SO3与酸反应产生1molSO2,
所以样品中有Na2SO30.01mol,质量为0.1*126=12.6g
样品中Na2SO3的质量分数为:12.6/20=63%1年前查看全部
- SO2和NaOH反应时,产物是Na2SO3还是NaHSO3?
cuizhe30301年前1
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13875268239 共回答了24个问题
|采纳率87.5%当氢氧化钠过量,产物为Na2SO3
当二氧化硫过量,产物为NaHSO3
当二氧化硫介于两者之间,产物两者都有1年前查看全部
- 计算!有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4.取此试样2
计算!有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4.取此试样2
计算!有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4.取此试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥后,测得其体积为2.24L(标准状况).求此试样中Na2SO3所占的质量分数.jnkfq1年前1
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necc 共回答了19个问题
|采纳率94.7%Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
1 22.4
X 2.24
X=0.1mol
Na2SO3的质量=12.6克
试样中Na2SO3所占的质量分数=12.6/20=63%1年前查看全部
- 化学:工业上ClO2制取方法(含NaClO3和Na2SO3的方程式)?
不离奇1年前1
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n5di 共回答了17个问题
|采纳率94.1%需要加酸,用硫酸.
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
NaClO3做氧化剂,Na2SO3作还原剂.1年前查看全部
- Na2SO3和K2Cr2O7反应生成什么?请写出方程式来,
9855281年前1
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唐朝66 共回答了13个问题
|采纳率84.6%3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O1年前查看全部
- 要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则
要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则X在产物中的价态为多少
kugookk5201年前2
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敬佛威尔 共回答了17个问题
|采纳率100%1、Na2SO3的物质的量=0.3X0.1 = 0.03mol
2、氧化剂[XO(OH)2]+中X的化合价为+5价,设反应后产物中X的价态为+a价
3、根据氧化还原反应中:得失电子守恒有0.03X2=0.012X(5—a) ,可求得a=01年前查看全部
- 有Na2S和Na2SO3固体混合物30g,用足量稀硫酸处理后,生成9.6g硫,则原混合物中Na2S的质量可能是( )
有Na2S和Na2SO3固体混合物30g,用足量稀硫酸处理后,生成9.6g硫,则原混合物中Na2S的质量可能是( )
A.11.7g
B.12.6g
C.15.6g
D.17.4g13的尾戒1年前1
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偶们要闪亮1 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O,根据方程式计算参加反应Na2S、Na2SO3的质量,判断固体混合物是否完全反应,讨论确定Na2S的质量.Na2S和Na2SO3固体混合物30g,用足量稀硫酸处理后,生成9.6g硫,设参加反应Na2S、Na2SO3的质量分别为m、n,则:
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
2×78 12696
m n9.6g
解得m=[2×78×9.6g/96]=15.6g
n=[126×9.6g/96]=12.6g
由于15.6+12.6=28.2g<30g,故固体混合物有剩余,
若Na2S完全反应,则混合物中Na2S的质量为15.6g,
若Na2S有剩余,则混合物中Na2S的质量为30g-12.6g=17.4g,
故选CD.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查了混合物的计算,涉及过量计算问题,属于讨论型计算,清楚发生的反应是关键,难度中等.1年前查看全部
- 下列反应中气体只作氧化剂的A.氯气通入Na2SO3溶液中B.二氧化硫通入氯水中C.NO2通入水中
下列反应中气体只作氧化剂的A.氯气通入Na2SO3溶液中B.二氧化硫通入氯水中C.NO2通入水中
说明理由 谢啦————zwz344141年前1
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我本LM 共回答了25个问题
|采纳率92%A氯气只作氧化剂,自身被氧化为氯离子
B二氧化硫作只还原剂,自身被氧化成硫酸根离子
C.NO2在水中发生歧化反应,NO2+H2O=HNO3+NO(未配平),既是氧化剂又是还原剂
综上,选A1年前查看全部
- SO2与NaOH溶液的反应问题SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3若将标况下0.02m
SO2与NaOH溶液的反应问题
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
若将标况下0.02moL的SO2通入100mL 0.3mL/L的NaOH 溶液中
则会发生哪些反应?
得到的产物又分别是哪些?并分别求出其物质的量半夜三点半1年前1
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sz星罗棋布 共回答了18个问题
|采纳率100%由题可知 2SO2+3NaOH=Na2SO3+H2O+NaHSO3
0.02 0.03
所以得到的产物又分别是Na2SO3,NaHSO3
;0.01molNa2SO3,0.01molNaHSO31年前查看全部
- 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是 A c(Na+):c(so32-)<2:1
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是 A c(Na+):c(so32-)<2:1
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是
A c(Na+):c(so32-)<2:1
B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na)均增大
C.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
我不太懂盐类水解,希望大神能具体一点当成例题解释一下毕业生1年前1
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随心所预 共回答了13个问题
|采纳率76.9%D是对的.1年前查看全部
- 在NaCl,Na2SO3,NaNO3,混合溶液中加试剂得到沉淀固体,使氯离子,硫酸根,硝酸根,分离出来.
Blazehot181年前3
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aiqinfeng123 共回答了21个问题
|采纳率76.2%首先纠正你一个错误,硫酸钠是Na2SO4,而非Na2SO3,是不是你写错了!
分离方法:先加入适量的AgNO3溶液,将Cl离子分离出来,
然后加入Ba(NO3)2溶液,将硫酸根分离出来,
最后阴离子就只剩下硝酸根了!1年前查看全部
- 下面几组怎样用互滴法鉴别?Na2S溶液与HClNa2SO3溶液与HClH3PO4溶液与Ca(OH)2溶液
就rr你这种人1年前1
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小雪茄 共回答了21个问题
|采纳率95.2%先取出5种试样,将HCl分别滴如,
(1)有1个出现白色沉淀的为AgNO3
(2)有2个出现气泡的为Na2CO3(CO2),Na2S(H2S)按理说H2S有臭鸡蛋味,应该能闻出来
(3)有2个无明显反应NaOH,Nacl
将已确定出的AgNO3,滴如2个无明显反应的,若出现白色沉淀的为Nacl(Agcl),黑色沉淀的为NaOH(AgOH会迅速分解为Ag2O,Ag2O为黑色)1年前查看全部
- 向Na2SO3溶液中先加入稀硝酸酸化,再加入bacl2溶液产生了白色沉淀.为什么?
saybye111年前1
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UFO兽驴 共回答了23个问题
|采纳率95.7%稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.
6H+ +2NO3-+3SO3 2- =3SO4 2- +3H2O+2NO↑1年前查看全部
- Na2SO3加稀硝酸若要检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3.可以加入稀硝酸.那么现象是什么?是有SO2生成还是有
Na2SO3加稀硝酸
若要检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3.可以加入稀硝酸.
那么现象是什么?是有SO2生成还是有NO生成?为什么?
老师说还可以加盐酸。会生成SO2...美好的感觉1年前4
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funboy30 共回答了22个问题
|采纳率81.8%有NO气体生成,因为稀硝酸有氧化性,会把Na2SO3氧化成Na2SO4.
盐酸是强酸生成亚硫酸弱酸,亚硫酸不稳定就分解成二氧化硫1年前查看全部
- 用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液,一段时间后,测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状
用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液,一段时间后,测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状况)
则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为多少?jacky_cq7411021年前1
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06级311MCT 共回答了16个问题
|采纳率87.5%设生成氧气的物质的量为X,则生成H2的物质的量为2X
用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐,就是电解水.
则X+2X=20.16L/22.4L/mol
解得X=0.3mol
在反应过程中每生成1摩尔O2失去4摩尔电子,
在整个电解过程中转移的电子的物质的量为0.3mol*4=1.2mol1年前查看全部
- 6NaOH+3S=(加热)2Na2S+Na2SO3+3H2O为什么不生成硫酸钠而是生成了亚硫酸钠?如果回强氧化高锰酸钾,
6NaOH+3S=(加热)2Na2S+Na2SO3+3H2O为什么不生成硫酸钠而是生成了亚硫酸钠?如果回强氧化高锰酸钾,那要加
多少才好333susan1年前1
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琳琅旖旎 共回答了17个问题
|采纳率88.2%这是价键理论,S单质是0价在该反应中它既是氧化剂也是还原剂,这个反应中只有S的价态发生变化,而他的氧化性和还原性都不强,可以进行电子平衡的计算,要生产2摩尔的S-2,只能与1摩尔的+4价态的NaSO3达到平衡.他不可能生成6+的S态化合物,因为他的氧化性达不到.
如果加入高锰酸钾这种强氧化剂,就会生产Na2SO4,甚至Na2S都与高锰酸钾进一步发生氧化还原反应.1年前查看全部
- Cl2能将100ml0.1mol/l Na2SO3氧化成Na2SO4 求标况下Cl2的体积
紫凝曦_amigo1年前1
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独自感受 共回答了23个问题
|采纳率100%Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
x 0.1mol
这两种物质以1比1的物质的量反应,所以x=0.1mol
Vcl2=22.4L/mol*0.1mol=2.24L1年前查看全部
- Na2SO3+KMnO4(H+)方程式
wavivi1年前1
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23553804 共回答了24个问题
|采纳率87.5%2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO21年前查看全部
- alcl3和na2so3混合的水解方程式
TOMBdsong1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液.滴加HNO3,有什么作用?
liuhe5211年前1
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床前zz裳 共回答了20个问题
|采纳率90%Na2SO3和HNO3反应产生BaSO4,加HNO3是为了验证产生了Ba2SO41年前查看全部
- 问几个方程式SO2+NaHCO3溶液SO2+Na2SO3Na2SO3+(浓)H2SO4MnO2+HCl(浓)FeS+HC
问几个方程式
SO2+NaHCO3溶液
SO2+Na2SO3
Na2SO3+(浓)H2SO4
MnO2+HCl(浓)
FeS+HClnykdm11年前1
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csgsj001 共回答了20个问题
|采纳率90%SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+Na2SO3=2NaHSO3
Na2SO3+(浓)H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2+2H2O
FeS+2HCl =FeCl2+H2S1年前查看全部
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