NH4Cl饱和溶液时氢氧化镁悬浊液溶解的离子方程式
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lucky660 共回答了19个问题
|采纳率94.7%- 2NH4+ + Mg(OH)2==Mg2+ + 2NH3.H2O
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|采纳率85%还是饱和溶液,但是浓度是不同的.1年前查看全部
- 1.20℃时食盐的溶解度为36克,20℃时将20克食盐放入50克水中,充分溶解后,所得饱和溶液的质量为:( )
1.20℃时食盐的溶解度为36克,20℃时将20克食盐放入50克水中,充分溶解后,所得饱和溶液的质量为:( )
A.70克 B.69克 C.68克 D.67克
2.(多选题)100克质量分数为10%的氯化钠溶液,若其变为20%的溶液,可采用的措施为:( )
A.加入10克氯化钠 B.蒸发掉50克水 C.蒸发掉45克水 D.加入12.5克氯化钠
3.(多选题)将某物质溶液蒸发50克水后,温度降到t℃,析出晶体8克,在蒸发50克水,温度降到t℃,又析出晶体10克,那么原溶液欲变成t℃饱和溶液,至少应( )
A.蒸发10克水 B.加入2克溶质 C.蒸发15克水 D.加入8克溶质ywj011年前1
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八桂第一枪 共回答了30个问题
|采纳率96.7%1.C.100克水溶解36克食盐,所以50克水溶解18克食盐,故溶液质量为50+18=68克;
2.AB.因为体积的变化忽略不计,所以加入10克食盐也可以;
3.AB.因为第一次蒸发结晶后溶液为饱和状态,所以由第二次蒸发50克水析出10克晶体,得溶解度为20克,所以第一次之所以蒸发50克水只有8克晶体析出,就是因为多出了10克水,其中没有溶解有2克溶质,故既可以蒸发10克水,又可以加入2克溶质来给那多出的10克水溶解.1年前查看全部
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如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,当他们接近饱和时,可以分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是( ) A.甲溶液 B.乙溶液 C.丙溶液 D.甲、乙混合溶液 79853541年前1
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xinhuun 共回答了15个问题
|采纳率80%A、甲的溶解度随温度升高而增大,所以加溶质,蒸发溶剂都能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液;升高温度甲的溶解度增大,接近饱和的甲溶液不会变为饱和溶液,故A不选.
B、乙的溶解度随温度升高而增大,所以加溶质,蒸发溶剂都能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液;升高温度乙的溶解度增大,接近饱和的乙溶液不会变为饱和溶液,故B不选.
C、丙的溶解度随温度升高而减小,所以加溶质,蒸发溶剂都能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液;升高温度丙的溶解度减小,接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液,故C选.
D、甲和乙解度随温度升高而增大,所以加溶质,蒸发溶剂都能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液;但升高温度他们的溶解度都增大,都不能变为饱和溶液,故D不能选.
故答案选C.1年前查看全部
- 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,结果中AgCl沉淀与AgBr沉淀大小比较
lipingpan1年前5
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风之客 共回答了18个问题
|采纳率66.7%参与反应的氯化银的沉淀多,因为氯化银溶解度大,故饱和溶液中他的浓度大则生成的沉淀多 .
但是,溶液中的沉淀量是溴化银的大,因为溴化银的溶解度小1年前查看全部
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3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw=[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp=[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是( ) ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/L CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol/LHCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
为什么选Btceae1年前4
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5048953 共回答了23个问题
|采纳率100%AgCl的 Ksp=[Ag+]•[Cl-]
因为 Ksp反应了该物质的溶解能力,它是个定值,不变的
所以要比较在溶液中的溶解度,哪里含有该物质的阴阳离子浓度越多,它的溶解能力越小,也就说含有[Ag+]或者[Cl-]浓度越高,溶解能力越小
比较五个选项:
①含有0.01mol/L [ Cl-]
②含有0.04mol/L [ Cl-]
③含有0.03mol/L [ Cl-]
④不含有
⑤含有0.05mol/L [Ag+]
AgCl中是有一个[Ag+]和 Cl-]组成,之与浓度有关系与溶液体积没有关系
所以
.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤
所以选B
不明白HI1年前查看全部
- "20摄氏度时,同种溶质的溶液,饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些"这句话对吗?
"20摄氏度时,同种溶质的溶液,饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些"这句话对吗?
那么就从两个选一个错的吧!
A、20摄氏度时,同种溶质的溶液,饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
B、潜水员在水中看岸上的树木变低了
(别说两个都错,这是今天上午的一模试题,有两个选项我确定是对的,现在是心急如焚啊!就只有这题可能错了!)毕宿五121年前6
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sunshineb 共回答了16个问题
|采纳率87.5%不对.因为溶剂可能不同.例如,碘可微溶于水,但易溶于四氯化碳.因此在20摄氏度的条件下,即使不饱和的碘的四氯化碳溶液,也很容易比碘的水溶液浓度高.
补充一下:
A错误,B也错误
画画光路图就知道了,应该是变高.1年前查看全部
- 25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?
25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?
为什么不变?不是应该增大吗?亲jia1年前2
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逍遥mike 共回答了16个问题
|采纳率100%往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl,由于 NH4 水解,溶液中 OH- 浓度降低,破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡.
对于悬浊液而言,此时固体 Mg(OH)2 会溶解,使 Mg(OH)2 溶解平衡回归平衡状态.由于固体 Mg(OH)2 的溶解,因此溶液中 Mg2 浓度增大
而澄清饱和溶液没有维持平衡的能力,Mg(OH)2 溶解平衡破坏后不能恢复,没有新的 Mg(OH)2 溶解进来,因此 Mg2 浓度保持不变.1年前查看全部
- 20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为______,此
20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为______,此时食盐饱和溶液的质量分数为______,物质的量浓度为______.
星星之我星1年前1
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Sid_Mclaren 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:计算溶液中水的质量,进而计算100g水能够溶解NaCl质量,即为该温度下NaCl溶解度;溶液质量分数=
×100%;根据n=[m/M]计算NaCl的物质的量,再根据c=[n/V]计算NaCl溶液物质的量浓度.m(溶质) m(溶液) 水的质量=24g-6.34g=17.64g,令溶解度为s,则100g:s=17.64g:6.34g,解得s=35.9g;
溶液质量分数w=[6.34g/24g]×100%=26.4%;
溶液的物质的量浓度c=
6.34g
58.5g/mol
0.02L=5.42 mol/L,
故答案为:35.9 g;26.4%;5.42mol/L.点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算.
考点点评: 本题考查溶液浓度的计算,涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度,比较基础,注意对溶解度概念及公式的理解.1年前查看全部
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同种物质在不同温度下的饱和溶液浓度一样么?
如题. 最好说明为什么,先谢谢了!
602133881年前1
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wahreliebe 共回答了15个问题
|采纳率86.7%肯定不一样!
不同程度的受温度的影响!
最典型的要数初中的KNO3 和NaCl,KNO3受温度影响较大而NaCl受影响不大!
气体主要受气压影响,固体与焓有关!1年前查看全部
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温度一定 那么 同一溶质的溶液而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓1年前查看全部
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|采纳率88.9%m(CuSO4)=160W/250
m(溶液)=W+V
CuSO4%=m(CuSO4)/m(溶液)
n(CuSO4)=W/250
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c=n/V(溶液)1年前查看全部
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1.在一定温度下,氯化钠饱和溶液的质量为13.6克,把它蒸干后,得到3.6克氯化钠.
计算:
(1)该温度时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数.
(2)配制该温度下的氯化钠饱和溶液1000克,需要氯化钠固体和水各多少克?
2.把1000克98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加水多少克?西子小隐1年前1
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|采纳率95.2%1.溶剂是10g水,溶质是3.6gNaCl
所以饱和溶液的质量分数是3.6/13.6=26.47%
2.NaCl质量是1000×0.2647=264.7g
水是1000-264.7=735.3g
3.溶质质量守恒
溶质的质量是980g
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A.M、N两溶液的溶质质量分数相等
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然后根据溶解度判断两物质在t℃时的溶解情况:t℃时M、N两物质的溶解度为67g,即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g,所以,加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液,加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液;故B正确,CD错误;
综合以上分析,当降温到t℃时固体M不会析出,而固体N物质析出80g-67g=13g;由于此时M溶液是不饱和溶液而N溶液为饱和溶液,因此两溶液的溶质质量分数也不相等;故A错误;
故选:B.点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象.
考点点评: 解题时一定要注意:所给的曲线不是溶解度曲线,而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,并使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行分析解答.1年前查看全部
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如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,在20℃时,分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中,然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质,再将温度升高到40℃,结果甲物质全部溶解,丙物质部分溶解,试回答下列问题: (1)乙物质的溶解情况是 _____________________。
(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号:__________;
(3)当温度在20℃~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________;(用甲、乙、丙填空)
(4)40℃时,等质量饱和溶液中含水最少的是______物质。
(5)40℃时,甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数;(填“一定”或“不一定”)。198307071年前1
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B、氧化钙溶于水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,溶液中会析出氢氧化钙,恢复温度不变,溶液中离子浓度不变,pH不变,故B错误;
C、向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的Ca0并维持温度不变,氧化钙溶于水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,溶液中会析出氢氧化钙,所以溶液中钙离子数减小,故C正确;
D、依据C分析可知D错误;
故选C.点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查饱和溶液中,条件改变溶质变化分析判断,溶液PH变化分析的依据,注意氢氧化钙溶解度随温度升高减小,题目难度中等.1年前查看全部
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A、在一定温度下,某物质的饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,因为和溶质的溶解度有关.故A错误;
B、在一定温度下,某物质的饱和溶液仍然能溶解其它溶质.故B错误;
C、在一定温度下,某物质的饱和溶液中溶剂的质量不一定是100克.故C错误;
D、一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物是溶液.故D正确.
故选:D.点评:
本题考点: 饱和溶液和不饱和溶液;溶液的概念、组成及其特点.
考点点评: 溶液的浓稀和是否是饱和溶液没有必然的联系,因为浓溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液.要充分理解饱和溶液的含义,只有这样才能对问题做出正确的判断.1年前查看全部
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在一定温度下,一定量水中最多能溶解15克硝酸钾就形成饱和溶液.现在等量水中加入14克硝酸钾,所得溶液是不饱合(为什么)溶液;若能加入2克硝酸钾,则此溶液中溶解硝酸钾为15(为什么)克.lkcytlk1年前1
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A.t℃时,A溶液的质量百分比浓度(溶质质量分数)小于B
B.t℃时,A、B溶液均达到饱和状态
C.t℃时,A、B溶液中均无固体物质析出
D.t℃时,A物质的溶解度小于Badang14971年前1
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×100%,计算出t℃时的溶解度;据此结合选项进行分析判断.溶解度 溶解度+100g t℃时,A、B两种物质的饱和溶液的质量百分比浓度(溶质质量分数)相等,均为20%,由饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
溶解度+100g×100%,设t℃时,A、B两种物质的溶解度为S,则
S
S+100g×100%=20%,S=25g;将20gA和40gB分别置于100g水中,加热使其完全溶解,然后再冷却到t℃,A为不饱和溶液,B有晶体析出,为饱和溶液.
A、t℃时,A、B两种物质的溶解度均为25g,则t℃时,100g水中溶解20gA,能溶解25gB,则A溶液的质量百分比浓度(溶质质量分数)小于B,故选项说法正确.
B、t℃时,A溶液未达到饱和状态,B溶液达到饱和状态,故选项说法错误.
C、t℃时,A溶液中无固体物质析出,B溶液中有固体物质析出,故选项说法错误.
D、t℃时,A物质的溶解度等于B,故选项说法错误.
故选A.点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用.
考点点评: 本题难度不大,主要考查了A、B两种物质(均不含结晶水)的饱和溶液的质量百分比浓度(溶质质量分数)随温度变化的曲线,通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力.1年前查看全部
- 5道化学题1.20°C时,在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm³.将3
5道化学题
1.20°C时,在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm³.将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL.计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量的浓度.
2.将一定体积的密度为1.19g/cm³,质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时,溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L.计算所用浓盐酸的体积.
3.制取500g质量分数为14.6%的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少?
4.在t°C时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL.将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质.计算t°C时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量的浓度.
5.将1.721gCaSO4·xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361g.计算1mol此结晶水合物种所含结晶水的物质的量.
七七yy1年前1
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爱吾爱琴 共回答了18个问题
|采纳率100%1、稀释后溶液中K2SO4的物质的量的浓度
C={1.08*350*[11.1/(100+11.1)]/174}/0.5=0.434 mol/L
2、浓盐酸物质的量浓度=(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9 mol/L
所用浓盐酸的体积=1.02*50/11.9=26.8 mL
3、需要标准状况下HCl气体的体积=[(500*14.6)/36.5]*22.4=44.8 L
4、此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量的浓度=1000c/db mol/L
5、x=[(1.721-1.361)/1.361]*(136/18)=21年前查看全部
- 在同一温度下,甲乙两物质的饱和溶液溶解度相等,那么它们的饱和溶液中所含甲乙两物质相等,为什么是错的?
在同一温度下,甲乙两物质的饱和溶液溶解度相等,那么它们的饱和溶液中所含甲乙两物质相等,为什么是错的?
既然溶解度相等,那么不就暗示了它们的溶液质量相等吗?【溶液质量=溶剂质量+溶质质量=100g+溶解度】
本人中考生,娃娃鱼3681年前1
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百合花香啦 共回答了13个问题
|采纳率100%这里如果说溶液的质量是相同的,是正确的.
如果甲溶液是1g,乙溶液是100000g,它们溶质的质量会相等吗?1年前查看全部
- 打天汽水瓶盖,冒出气泡后,瓶内剩余的液体是该气体的饱和溶液还是不饱和溶液
sezwb1年前1
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小虫7525 共回答了20个问题
|采纳率100%饱和.强压使大量气体充入,开盖之后释放到常压的饱和状态1年前查看全部
- 已知20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,则在该温度下,NaCl饱和溶液的物质
已知20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,则在该温度下,NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.15mol•L-1
B. 1.36mol•L-1
C. 5.07mol•L-1
D. 6.15mol•L-1我SB1年前1
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谢培质 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路:根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数,根据c=[1000ρω/M]计算氯化钠的物质的量浓度.20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的质量分数为[36/136].
NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,
所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=
1000×1.12×
36
136
58.5mol/L=5.07mol/L.
故选:C.点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算;溶解度、饱和溶液的概念.
考点点评: 考查物质的量浓度与溶解度的关系计算,难度中等,也可根据物质的量的定义式计算.1年前查看全部
- 在20°C时,硝酸钾饱和溶液的质量分数为24%,计算硝酸钾的溶解度
狐狸朱1年前1
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布衣羊 共回答了12个问题
|采纳率91.7%(100-24):24=100:S
S=31.58
在20°C时,硝酸钾饱和溶液的质量分数为24%,意思是:100克饱和溶液中含有24克硝酸钾,所以计算得到该温度下,硝酸钾的溶解度是31.58克.1年前查看全部
- 溶解度与溶质质量分数的关系.选择题里问使硝酸钾饱和溶液溶质质量分数发生变化的有:
溶解度与溶质质量分数的关系.选择题里问使硝酸钾饱和溶液溶质质量分数发生变化的有:
A,升高温度
B,降低温度
C,恒温加溶质
D,恒温蒸发溶剂.随风飘dh1年前1
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杰才杰色 共回答了16个问题
|采纳率81.3%答案选A,B,由于已经是饱和溶液,因此升高或降低温度可以改变溶解度(溶解度与温度有关,具体我不记得硝酸钾的溶解度是随温度上升而增大还是降低了,总之可以改变溶解度),至于C,恒温的情况再加溶质已经加不进去了,恒温蒸发溶剂的话,溶液也一直是饱和的,质量分数不变,蒸发掉了溶剂相应就有溶质析出1年前查看全部
- 20度时,蔗糖饱和溶液15g,其中有10克溶质,求此温度时的溶解度?
cdwls123151年前1
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lysuna 共回答了15个问题
|采纳率86.7%溶质除以溶液乘以百分之百1年前查看全部
- 室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中,若使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可想大烧杯中加入的固体物质是(
室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中,若使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可想大烧杯中加入的固体物质是( )
A.硝酸钾 B 氯化钠 C,硝酸铵 D.氢氧化钠
这道题的道理应该是,硝酸钾溶液溶解度减小变为饱和溶液,即温度减小,需要一个吸热的物体,我的疑问是A 和C都是吸热的物体,应该都选,为什么正确答案选C?dcboysky1年前2
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柳叶刀等号 共回答了20个问题
|采纳率90%你的思路是对的,但是吸热的只有硝酸铵,一般铵盐溶于水都吸热,而硝酸钾溶解并没有明显的吸热或放热,氯化钠也没有明显吸热或放热,氢氧化钠放热1年前查看全部
- t摄氏度,硫化铜的饱和溶液中加入5克硫酸铜粉末,容剂怎么样?溶质怎么样?溶液怎么样?说出理由
梦到无梦1年前1
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ss倾向 共回答了16个问题
|采纳率100%硫酸铜和水结合生成五水硫酸铜,溶液中水减少,所以溶剂减少,部分硫化铜析出,所以溶质减少,总溶液减少.1年前查看全部
- ccl4与碘的饱和溶液混合后为什么呈紫色,上层是什么,下层是什么
alexdp521年前1
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ywq1390 共回答了14个问题
|采纳率92.9%CCl4能将碘从碘水中萃取出来.因为CCl4密度比水大,所以碘的CCl4溶液在下层,水在上层.
所以上层是水,下层是碘的CCl4溶液.
上层无色水状,下层紫红色油状.1年前查看全部
- t摄氏度时,a毫升某物质的饱和溶液的质量为b克,将其蒸干,得到晶体c克,则该物质的溶液在t摄氏度时的质量
yy0081921年前4
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yanligl 共回答了13个问题
|采纳率84.6%该物质的溶液在t摄氏度时的质量为b克
该物质的溶液在t摄氏度时的质量分数为c/b*100%1年前查看全部
- 一定温度时,向密闭容器里的食盐饱和溶液中加入5G食盐晶体,经过一段时间后( )
一定温度时,向密闭容器里的食盐饱和溶液中加入5G食盐晶体,经过一段时间后( )
A.饱和溶液质量增大
B.晶体的质量不变
很奇怪,为什么给出答案是A?
加入5克食盐晶体,愤然居士1年前1
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yyhuohu75430 共回答了20个问题
|采纳率100%B.
首先是在一定温度下,密闭容器里水分不会蒸发. 而且它原本就是食盐饱和溶液,溶质质量为100%.当它加入5克食盐晶体,它不会再继续溶解. 不排除很多习题集难免会有答案印刷错误的情况.1年前查看全部
- 在20℃时,将100克蔗糖溶于水中.配成150克饱和溶液,求溶液的质量百分比浓度和溶解度
cyzzdz1年前1
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zw1998kj2 共回答了24个问题
|采纳率87.5%w(蔗糖)=100/150*100%=66.7%
S(蔗糖)=100/(150-100)*100=200(g/100g H2O)1年前查看全部
- 溶质,溶剂,在硫酸铜饱和溶液中,加入少量白色硫酸铜粉末,可能出现下列现象:1.有兰色晶体析出2.饱和溶液中的溶质减小3.
溶质,溶剂,
在硫酸铜饱和溶液中,加入少量白色硫酸铜粉末,可能出现下列现象:1.有兰色晶体析出2.饱和溶液中的溶质减小3.饱和溶液中的溶质增加4.饱和溶液中的溶剂减小5.饱和溶液中的溶剂增加6.饱和溶液的总质量不变.以下判断正确的一组是:
A,1.2.4
B:1.3.5
C:3.4.6
D:2.5.6巴山劲松21年前1
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redmapleleaf 共回答了25个问题
|采纳率92%A 1、2、4
白色粉末是CuSO4,加水后变成五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),水减少所以溶剂减少,溶剂减少所以蓝色晶体析出,蓝色晶体析出所以溶质减少,1年前查看全部
- 取60g的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,剩余溶液的质量为45g,则剩余溶液中所含
令狐倾倾01年前1
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iori2000 共回答了22个问题
|采纳率86.4%剩余溶液中所含氯化钾质量为 45g*[(60g-45g-10g)/(60g-45g)]=15g1年前查看全部
- 一道关于硫酸铜的竞赛题t℃时,无水硫酸铜在水中的溶解度是X克,现取3X克无水硫酸铜溶于水中,恰好形成饱和溶液;再取3X克
一道关于硫酸铜的竞赛题
t℃时,无水硫酸铜在水中的溶解度是X克,现取3X克无水硫酸铜溶于水中,恰好形成饱和溶液;再取3X克无水硫酸铜,加入该饱和溶液,析出Z克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),最后将该Z克硫酸铜晶体溶于M克水中,又恰好得到N克饱和溶液(温度维持不变).下列说法正确的是:(多选)
A.Y=M=300
B.Y=300,N小于300
C.(3X·25/16)=Z
D.(3X·25/16)小于Zjasonwu20061年前1
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hyuber 共回答了10个问题
|采纳率90%t℃时,无水硫酸铜在水中的溶解度是X克,现取3X克无水硫酸铜溶于Y克水中,恰好形成饱和溶液;Y=300
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
160 250
3X 3X*25/16
水参与反应,饱和溶液要析出CuSO4.5H2O晶体,所以.(3X*25/16)小于Z
Z克硫酸铜晶体溶于M克水中,又恰好得到N克饱和溶液(温度维持不变).M=300
所以选 AD1年前查看全部
- 使不饱和溶液变成饱和溶液的方法,在不改变温度的情况下,3种
gracerose8631年前1
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swhll008 共回答了25个问题
|采纳率88%1、加溶质 2、蒸发溶剂 3、个别溶液如:石灰水,可以加生石灰与水发生反应,也可达到饱和状态1年前查看全部
- 20度时20g某物质溶解在水中形成饱和溶液,所以20度是该物质的溶解度为20
20度时20g某物质溶解在水中形成饱和溶液,所以20度是该物质的溶解度为20
这句话哪儿错了jerry5121年前3
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雪梦黧 共回答了18个问题
|采纳率88.9%应该说:20度时20g某物质溶解在【100克】水中形成饱和溶液,所以20度是该物质的溶解度为20克.1年前查看全部
- 已知AgCl溶解度大于AgBr,现将AgCl,AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入浓AgNO3溶液,发生的反应为:
已知AgCl溶解度大于AgBr,现将AgCl,AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入浓AgNO3溶液,发生的反应为:
A.只有AgBr沉淀生成.
B,AgBr沉淀多于AgCl
C.AgBr沉淀少于AgCl
选什么,并请解释以下
请用化学平衡原理解释,教科书上说溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀容易实现又见边城1年前4
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红白菜 共回答了22个问题
|采纳率77.3%这里氯化银和溴化银的溶解度都变小.
根据勒夏特列原理,向反应物中加入同种离子(AgNO3),迫使沉淀溶解平衡向左移动,所以两种沉淀的溶解度都小了.
根据沉淀溶解平衡常数(Ksp)
即Ksp(AgCl)=(氯离子浓度*银离子浓度)/氯化银浓度
AgCl=Cl-+Ag+
Ksp(AgBr)=(银离子浓度*溴离子浓度)/溴化银浓度
AgBr=Br-+Ag+
因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)
所以沉淀向(AgBr)移动 选B1年前查看全部
- 30℃时,甲杯中盛有80克食盐饱和溶液,乙杯中盛有40克食盐饱和溶液.若各自蒸发掉20克水后再冷却到30℃时,甲杯中析出
30℃时,甲杯中盛有80克食盐饱和溶液,乙杯中盛有40克食盐饱和溶液.若各自蒸发掉20克水后再冷却到30℃时,甲杯中析出m1克食盐晶体,乙杯中析出m2克食盐晶体,则m1与m2的大小关系是(填大于、小于、相等)__________________.30℃时食盐的溶解度是_____________________(用含有m1或m2的式子表示).
是5m1,我要解题的思路和过程kjwdszy1年前1
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鱼翅 共回答了17个问题
|采纳率88.2%1因为都是饱和溶液,质量分数相等,蒸发同样多的水,析出的晶体相同.所以相等.
2.因为20克水溶解m1克盐饱和,而都是饱和溶液,质量分数相等,所以设溶解度为x,
m2/(m2+20)=x/(x+100),解得x=5m1
(问一句,你也是初二的吗)1年前查看全部
- 将足量的下列物质放入水中 其中不能形成饱和溶液的是
将足量的下列物质放入水中 其中不能形成饱和溶液的是
A nacl和水 B ca(oh)2 和水 C kno3和水 D酒精和水 为什么 一个一个解释xmcissy1年前1
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zhubenjun 共回答了18个问题
|采纳率94.4%因为饱和的定义是再加入该物质会析出,而酒精与水是互溶的,加入无限多的酒精也不会析出1年前查看全部
- 溶解度变小,原来的饱和溶液质量分数怎么变
优雅的mm1年前1
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陈鹏123 共回答了16个问题
|采纳率93.8%不变1年前查看全部
- 关于溶液下列说法正确的是什么?关于溶液下列说法正确的是:A 饱和溶液一定是浓溶液B T摄氏度时,100克某物质的饱和溶液
关于溶液下列说法正确的是什么?
关于溶液下列说法正确的是:
A 饱和溶液一定是浓溶液
B T摄氏度时,100克某物质的饱和溶液中含该物质18克,则该物质在T摄氏度时的溶解度为18克.
C 饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种物质的溶液.
D 不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
(注:最好是有说明.)louyizhi1年前1
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hahali163 共回答了24个问题
|采纳率83.3%C
A错,如果溶解度小,饱和溶液也是稀溶液,比如氢氧化钙溶液.
B错,100克水中溶解18克,则溶解度为18克,即118克饱和溶液中含有18克的话,溶解度才是18克.
C对
D错,加溶质才有可能1年前查看全部
- 33度时,有250克硝酸钾溶液,若向该溶液加入30克硝酸钾,恰好成为饱和溶液,若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶
33度时,有250克硝酸钾溶液,若向该溶液加入30克硝酸钾,恰好成为饱和溶液,若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液,求33度时硝酸钾的溶解度
muxi06231年前1
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Metadata 共回答了20个问题
|采纳率95%说明30克硝酸钾加入60克水可以配成饱和溶液
所以溶解度是50克1年前查看全部
大家在问
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