1.20℃时食盐的溶解度为36克,20℃时将20克食盐放入50克水中,充分溶解后,所得饱和溶液的质量为:( )

1、选D
因为把100克溶液分成两份,此时溶剂的质量、溶液质量质量以发生了改变,他们都是原溶液的一半,所以A、B错误,
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以20℃、30℃时的溶解度是不等,所以C也错误；
将一份升温到30℃,溶解度虽然增大,但是没有加入溶质,所以溶质的质量、溶剂的质量、溶液质量都是原溶液的一半,但溶液的浓度没变,另一份加入硝酸钾粉末1克,温度仍保持20℃,溶液还是饱和溶液,不能继续溶解溶质,因此溶液的浓度也不变,所以D正确.
2、选C
因为浓盐酸易挥发,质量减少,不变质,所以A错误；
浓硫酸有吸水性,吸收空气中的水分,溶液的质量增大,但没有变质,所以B错误；
烧碱既能吸收水分质量增大,也能和空气中的二氧化碳反应而变质,所以选C；
食盐性质稳定,质量和性质都发生变化,所以D错误

1：含食盐的量100*20%=20g
对不起,昨天算错了,改一下：
36/（36+100）=（x+20）/（100+x)
溶解度是每100克溶剂所能溶解的溶质的量,36/（36+100）的意思是食盐饱和溶液中食盐的质量分数,式子右边就是题目中要处理后的溶液,由于也是饱和的,所以其中食盐的质量分数是相等的.
2：这是个稀释过程,过程前后硫酸的量是不变的,所以可以列式
1000*20%=V*1.14g/ml*98%
得到硫酸的体积后,可以求算出硫酸的质量m=V*1.14g/ml,因为总共是1000g,故水的质量为1000-m,由水的密度1g/ml即可求出水的体积.注意不可直接用体积加减,因为在稀释过程中密度是发生变化的,所以体积直接加减得出的结果是不对的.简单的说,1升水与1升酒精混合后体积不等于2升,同样道理.

1、
既然100g水对应溶解36g氯化钠,那么200g水就应该对应溶解72g氯化钠
那么即使放入100g氯化钠也只能溶解72g
所以得到的食盐水的质量是200+72=272g
质量分数就是72/272≈26.5%
2、
8gNaOH溶解在92g水中,应该得到100g溶液
那么质量分数就是8/100=8%

1,选D,
因为题目给定的温度不同,溶解度与温度关系重大,所以无法判定X和Y的溶解度大小关系.
2,溶液的特性有均一性和稳定性,密闭放置一段时间后,不会出现浑浊也不会分层

1、食盐的溶解度是36克,说明100克溶济中溶质的质量36克
所以在20℃时能配制成质量分数为36%的食盐溶液
2、设加水X克
溶质/溶济=浓渡
10*36%/（10+X）=15%
解得X=14
3、（40*20%+60*40%）/（40+60）=32%

c,同样质量的水溶解同样质量的溶质.
b,1:5是体积比