高中高一化学课件：氧化还原反应
【 #课件# 导语】课件中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，教学方法的选择，板书设计，教具或现代化教学手段的应用，各个教学步骤教学环节的时间分配等等，下面是 整理的高中高一化学课件：氧化还原反应，欢迎阅读与借鉴。 【 篇一 】 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲 望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学流程图 思考与交流 分组讨论 思考、讨论 讨论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程：第一课时 教学环节教师活动学生活动设计意图 新 课 引 入 复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式 【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。 使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。 从化合价角度认识氧化还原反应 【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 复习常见元素的化合价 思考 标化合价，思考化合价口诀 引起学生的求知欲 复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础 【思考与交流2】 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO+C==2Cu+CO2↑ H2O+C==H2+CO CuO+H2==Cu+H2O 标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 【练习与思考】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na＋Cl2＝2NaCl H2＋Cl2＝2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 练习、思考、交流 学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。 从电子转移认识氧化还原反应 【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 教师板书：氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思考、做笔记 从微观角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的归纳整理能力 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2===CuCl2 CaO+H2O===Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理 以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。 分层训练 1、必做题 1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应 3、下列叙述正确的是（） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 2、选做题 1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2 C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3 回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案； 回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价 通过练习，加深对所学内容的理解。 通过分层训练使不同层次的学生都得到提高 小结与作业安排 本章小结： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业：1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点 规律：高、失、氧；降、得、还 记录 思考 培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应 用顺口溜记忆更好 巩固本堂内容 为下节课学习打基础 为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔 七、板书设计：氧化还原反应（第一课时） 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【 篇二 】 教学目标 知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析 1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。3重点难点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标 知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0)教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 评论(0)学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应 【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？ 【学生活动】反应中均有化合价变化 【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法： （1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 （2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 （3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升失氧、降得还 【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升失氧、降得还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。 第三节氧化还原反应 课时设计课堂实录 第三节氧化还原反应 1第一学时教学目标 知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应 【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？ 【学生活动】反应中均有化合价变化 【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法： （1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 （2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 （3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升失氧、降得还 【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升失氧、降得还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。
高一化学必修1的化学方程式、离子方程式、氧化还原反应（双线桥）
人家帮了，我无法帮你了。
氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写
浓度和酸度对电极电势的影响1.浓度对电极电势的影响（1）在一50mL烧杯中加入30mL1mol·Luf02d1CuSO4溶液，插入铜片作为正极；另一50mL烧杯中加入30mL1mol·Luf02d1ZnSO4溶液，插入锌片作为负极。用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。（2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。2．酸度对电极电势的影响在两只50mL烧杯中分别加入30mL1mol·Luf02d1FeSO4溶液和30mL0.4mol·Luf02d1K2Cr2O7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用KCl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1mol·Luf02d1H2SO4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；再在K2Cr2O7溶液中滴加6mol·Luf02d1NaOH溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响1．浓度对氧化还原反应产物的影响在两支各有一粒锌粒的试管中，分别加入浓HNO3和0.5mol·Luf02d1HNO3溶液，观察实验现象。反应完毕后，检验稀HNO3试管中是否存在NH4+（气室法或者奈斯勒试剂法）。2.酸度对氧化还原反应产物的影响在试管中加入少量0.1mol·Luf02d1Na2SO3溶液，然后加入0.5mL3mol·Luf02d1H2SO4溶液，再加1～2滴0.01mol·Luf02d1KMnO4溶液，观察实验现象，写出反应方程式。分别以蒸馏水、6mol·Luf02d1NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验，观察现象，写出反应方程式。由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响，并用电极电势加以解释。（四）酸度对氧化还原反应速率的影响在两支各加入几滴0.1mol·Luf02d1KBr溶液的试管中，分别加入几滴3mol·Luf02d1H2SO4和6mol·Luf02d1HAc溶液，然后各滴加l滴KMnO4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。（五）催化剂对氧化还原反应速度的影响H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO4uf02duf020uf02buf020uf036uf048uf02buf020══2Mn2uf02buf020uf02buf020uf031uf030CO2+8H2O此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。Mn2uf02b对反应有催化作用，所以随反应自身产生Mn2uf02b，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入Fuf02d把Mn2uf02b掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。uf020取uf033支试管，分别加入1mL2mol·Luf02d1H2C2O4溶液、0.01mol·Luf02d1KMnO4溶液，再加入数滴1mol·Luf02d1H2SO4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2mol·Luf02d1MnSO4溶液，往第三支试管中加入数滴10%的NH4F溶液，混合均，观察uf033支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。
高一化学必修一氧化还原反应课件
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。下面是我推荐给大家的高一化学必修一氧化还原反应课件，希望大家有所收获。 高一化学必修一氧化还原反应课件一 教学准备 教学目标 三维教学目标 1。知识与技能 （1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应； （2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应； （3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移； （4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。 2。过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； （2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 3。情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。 教学重难点 教学重点及难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 教学过程 教师活动 【介绍】维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。 【展示】一瓶维生素C 【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种？是根据什么标准进行分类的？ 【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种？ 【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗？如果属于，是属于哪一种？ 【引导、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗？举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的？ 【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质？ 【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的？ 【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。从得失氧的角度，氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。 【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应？ 【过渡、引导】第二个反应依然是“无家可归”。可见，从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢？我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。 请标出该反应前后各元素的化合价。 【问题思考】标出化合价以后，请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化？ 【引导、介绍】发生氧化反应，化合价升高；发生还原反应，化合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。 【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗？ 【引导】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。 【板书】一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 【引导】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。 【板书】二、特征：有元素化合价的升降。（判据） 【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗？ 【引导】实验是科学中检验真理的唯一标准。下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu + Al2（SO4）3这个 氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象？从中能得到什么启发？ 【实验连线】 仪器：电解槽，导线，电流表 药品：铜片，铝片，硫酸铜溶液 实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现 实验现象：电流表的指针发生了偏转 实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。 【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移？昨晚已布置了大家去预习课本36—37页的关于氯化钠和氯化氢形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和氯化氢是怎样形成的？ 【活动与探究】 探究问题；氧化还原反应中电子为什么要发生转移？（以氯化钠和氯化氢的形成过程为例） 道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子 活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程；扮演氢原子和氯原子，演示氯化氢的形成过程 活动结论：氧化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。 【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与氯气形成氯化钠，氢气与氯气形成氯化氢这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗？ 【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。 【板书】三、实质：电子的转移 【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应？ 【课堂练习】 1。下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 （ ） A、一定有氧元素 B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有电子的转移 D、其本质是化合价发生变化 2。 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ① CaCO3 = CaO+CO2↑ ② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ③ CaO+H2O=Ca（OH）2 ④ C+O2 = CO2 ⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 3。请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。 【过渡、提问】从上述练习的第2、3题中，你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗？请在纸上画出其交叉分类图。 【活动与探究】 道具：卡纸制作的代表氧化还原反应，非氧化还原反应，四种基本反应的图形各一个，磁铁 活动内容：请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。用磁铁把拼图贴在黑板上。 【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：（下面贴着以上的脸谱图） 课后小结 【思考、提问】经过这节课的学习，我们都学到了哪些重点知识呢？ 1。怎样判断一个反应是否为氧化还原反应？ 2。氧化还原反应的本质是什么？ 3。氧化还原反应与四种基本反应类型的 课后习题 2。 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A、一定有氧元素 B、氧化反应一定先于还原反应发生 C、一定有电子的转移 D、其本质是化合价发生变化 答案：C 3。下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） 5。下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A。浓硫酸的体积增大 B。铝的表面生成致密的薄膜 C。澄清的石灰水变浑浊 D。氢氧化钠的表面发生潮解 答案：B 高一化学必修一氧化还原反应课件二 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1。通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 [练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应？ 关键：1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ [小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 4。 实质：电子发生转移（得失或偏移） 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3。 氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e—”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 5。 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失） [练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O [练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 ① MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3。置换反应：全部是氧化还原反应。 4。复分解反应：都是非氧化还原反应。 四、氧化剂和还原剂 氧化剂： 得到电子（元素化合价降低）的物质， 被还原。 1。 定义 说明： （1） 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素。 （2） 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 还原剂： 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 小结： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质 2。 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 3。 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。 （1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： （2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
高一化学课件：《氧化还原反应》
【 #课件# 导语】现在很多老师上课都用课件，通过课件教学可以帮助同学们更好的学习，更好的了解上课内容，下面是 给大家带来高一化学课件：《氧化还原反应》，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。 【 篇一 】 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学流程图 思考与交流 分组讨论 思考、讨论 讨论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程：第一课时 教学环节教师活动学生活动设计意图 新 课 引 入 复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式 【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。 使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。 从化合价角度认识氧化还原反应 【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 复习常见元素的化合价 思考 标化合价，思考化合价口诀 引起学生的求知欲 复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础 【思考与交流2】 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO+C==2Cu+CO2↑ H2O+C==H2+CO CuO+H2==Cu+H2O 标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 【练习与思考】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na＋Cl2＝2NaCl H2＋Cl2＝2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 练习、思考、交流 学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。 从电子转移认识氧化还原反应 【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 教师板书：氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思考、做笔记 从微观角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的归纳整理能力 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2===CuCl2 CaO+H2O===Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理 以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。 分层训练 1、必做题 1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应 3、下列叙述正确的是（） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 2、选做题 1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2 C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3 回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案； 回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价 通过练习，加深对所学内容的理解。 通过分层训练使不同层次的学生都得到提高 小结与作业安排 本章小结： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业：1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点 规律：高、失、氧；降、得、还 记录 思考 培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应 用顺口溜记忆更好 巩固本堂内容 为下节课学习打基础 为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔 七、板书设计：氧化还原反应（第一课时） 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【 篇二 】 教学目标 知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析 1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。3重点难点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标 知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0)教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 评论(0)学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应 【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？ 【学生活动】反应中均有化合价变化 【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法： （1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 （2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 （3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升失氧、降得还 【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升失氧、降得还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。 第三节氧化还原反应 课时设计课堂实录 第三节氧化还原反应 1第一学时教学目标 知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应 【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。 【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？ 【学生活动】反应中均有化合价变化 【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法： （1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。 （2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 （3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略） 口诀：升失氧、降得还 【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应 1.特征、判断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升失氧、降得还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。
陶瓷氧化还原反应
陶瓷氧化还原反应是指在高温下，陶瓷材料与气体或其他物质发生氧化还原反应的过程。这种反应通常发生在陶瓷材料的表面，可以改变其物理和化学性质。例如，将含有金属离子的陶瓷材料暴露在还原气氛下，金属离子会被还原成金属，从而改变了材料的颜色和导电性质。同样地，将含有氧化物的陶瓷材料暴露在氧化气氛下，氧化物会被氧化成更高的氧化态，从而改变了材料的化学性质和稳定性。陶瓷氧化还原反应在陶瓷工业中具有重要的应用价值，例如制备陶瓷颜料、陶瓷电子元件等。
弱弱的问下为什么锂离子电池正极材料的氧化还原电位要越高越好
锂离子电池是指分别用二个能可逆地嵌入与脱嵌锂离子的化合物作为正负极构成的二次电池。人们将这种靠锂离子在正负极之间的转移来完成电池充放电工作的，独特机理的锂离子电池形象地称为“摇椅式电池”，俗称“锂电”。◎当电池充电时，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入，放电时反之。这就需要一个电极在组装前处于嵌锂状态，一般选择相对锂而言电位大于3V且在空气中稳定的嵌锂过渡金属氧化物做正极，如LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4。◎做为负极的材料则选择电位尽可能接近锂电位的可嵌入锂化合物，如各种碳材料包括天然石墨、合成石墨、碳纤维、中间相小球碳素等和金属氧化物，包括SnO、SnO2、锡复合氧化物SnBxPyOz(x=0.4~0.6，y=0.6~0.4，z=(2 +3x+5y)/2)等。◎电解质采用LiPF6的乙烯碳酸脂(EC)、丙烯碳酸脂(PC)和低粘度二乙基碳酸脂(DEC)等烷基碳酸脂搭配的混合溶剂体系。◎隔膜采用聚烯微多孔膜如PE、PP或它们复合膜，尤其是PP/PE/PP三层隔膜不仅熔点较低，而且具有较高的抗穿刺强度，起到了热保险作用。◎外壳采用钢或铝材料，盖体组件具有防爆断电的功能。 二、锂离子电池的种类根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可以分为液态锂离子电池(lithium ion battery, 简称为LIB)和聚合物锂离子电池(polymer lithium ion battery, 简称为LIP)两大类。液态锂离子电池和聚合物锂离子电池所用的正负极材料与液态锂离子都是相同的，电池的工作原理也基本一致。一般正极使用LiCoO2，负极使用各种碳材料如石墨，同时使用铝、铜做集流体。它们的主要区别在于电解质的不同, 锂离子电池使用的是液体电解质, 而聚合物锂离子电池则以聚合物电解质来代替, 这种聚合物可以是“干态”的,也可以是“胶态”的,目前大部分采用聚合物胶体电解质。 由于聚合物锂离子电池使用了胶体电解质不会象液体电液泄露，所以装配很容易，使得整体电池很轻、很薄。也不会产生漏液与燃烧爆炸等安全上的问题，因此可以用铝塑复合薄膜制造电池外壳，从而可以提高整个电池的比容量;聚合物锂离子电池还可以采用高分子作正极材料，其质量比能量将会比目前的液态锂离子电池提高50%以上。此外,聚合物锂离子电池在工作电压、充放电循环寿命等方面都比液态锂离子电池有所提高。基于以上优点，聚合物锂离子电池被誉为下一代锂离子电池。
储氢合金与氢气是氧化还原反应吗
是氧化还原反应。储氢合金，就是能储存氢的金属和合金，这些金属或合金具有很强的捕捉氢的能力，它可以在一定条件下，与氢气进行化学反应生成金属氢化物，外在表现为大量“吸收”氢气。对这些金属氢化物进行加热时，它们又会发生分解反应，释放出氢分子。
储氢合金吸收氢气是氧化还原反应吗
是。根据查询大学化学杂志官方网站显示，储氢合金吸收氢气是氧化还原反应。储氢合金是指在一定温度和氢气压力下,能可逆的大量吸收、储存和释放氢气的金属间化合物。
为什么说锂离子电池的工作原理不是氧化还原反应
锂离子电池的结构与工作原理锂离子电池是指分别用二个能可逆地嵌入与脱嵌锂离子的化合物作为正负极构成的二次电池。人们将这种靠锂离子在正负极之间的转移来完成电池充放电工作的，独特机理的锂离子电池形象地称为“摇椅式电池”，俗称“锂电”。◎当电池充电时，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入，放电时反之。这就需要一个电极在组装前处于嵌锂状态，一般选择相对锂而言电位大于3V且在空气中稳定的嵌锂过渡金属氧化物做正极，如LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4。◎做为负极的材料则选择电位尽可能接近锂电位的可嵌入锂化合物，如各种碳材料包括天然石墨、合成石墨、碳纤维、中间相小球碳素等和金属氧化物，包括SnO、SnO2、锡复合氧化物SnBxPyOz(x=0.4~0.6，y=0.6~0.4，z=(2 +3x+5y)/2)等。◎电解质采用LiPF6的乙烯碳酸脂(EC)、丙烯碳酸脂(PC)和低粘度二乙基碳酸脂(DEC)等烷基碳酸脂搭配的混合溶剂体系。◎隔膜采用聚烯微多孔膜如PE、PP或它们复合膜，尤其是PP/PE/PP三层隔膜不仅熔点较低，而且具有较高的抗穿刺强度，起到了热保险作用。◎外壳采用钢或铝材料，盖体组件具有防爆断电的功能。 二、锂离子电池的种类根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可以分为液态锂离子电池(lithium ion battery, 简称为LIB)和聚合物锂离子电池(polymer lithium ion battery, 简称为LIP)两大类。液态锂离子电池和聚合物锂离子电池所用的正负极材料与液态锂离子都是相同的，电池的工作原理也基本一致。一般正极使用LiCoO2，负极使用各种碳材料如石墨，同时使用铝、铜做集流体。它们的主要区别在于电解质的不同, 锂离子电池使用的是液体电解质, 而聚合物锂离子电池则以聚合物电解质来代替, 这种聚合物可以是“干态”的,也可以是“胶态”的,目前大部分采用聚合物胶体电解质。 由于聚合物锂离子电池使用了胶体电解质不会象液体电液泄露，所以装配很容易，使得整体电池很轻、很薄。也不会产生漏液与燃烧爆炸等安全上的问题，因此可以用铝塑复合薄膜制造电池外壳，从而可以提高整个电池的比容量;聚合物锂离子电池还可以采用高分子作正极材料，其质量比能量将会比目前的液态锂离子电池提高50%以上。此外,聚合物锂离子电池在工作电压、充放电循环寿命等方面都比液态锂离子电池有所提高。基于以上优点，聚合物锂离子电池被誉为下一代锂离子电池。
煤的液化是氧化还原反应吗?
煤气发生炉反应原理主要分为三个过程，首先将块煤置于煤气发生炉中，然后将底层煤引燃，引燃后在上面覆盖厚煤层，最后鼓入空气和水蒸汽，当空气跟水蒸气与煤产生一系列氧化还原反应后会在出口处得到含有CO、H2等可燃成份的半水煤气的设备。这样一系列就完成了一套煤气发生炉的程序。
燃料电池正负极都是氧化还原反应吗就以氢氧燃料电池为
不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H正极:O24e4H=2H2O。在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。
为什么发生了氧化还原反应就能把电能转化为化学能？【电解池】
原理在于只有氧化还原反应才涉及到电子的转移，也就是电能的转换过程。原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。区别在于：（1）原电池反应没有外接电源；电解池反应需要外接电源；（2）原电池反应要求反应自发进行；电解池反应不要求反应自发进行；（3）原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（4）对于原电池来说：得到电子，发生还原反应的一极是正极；失去电子，发生氧化反应的是负极；对于电解池来说：与负极相连，得到电子的一极是阴极；与电池正极相连，失去电子的一极是阳极。
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）上图为某实验小组依据氧化还原反
（1）Fe +Cu 2+ === Fe 2+ + Cu；0.2mol（2）2H + + 2e - === H 2 ↑；酸；NH 4 + + H 2 O NH 3 ·H 2 O + H + ；2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl - ；2Fe 3+ +3Cl 2 +8H 2 O==2FeO 4 2- +6Cl - （3）溶液变红；O 2 +2H 2 O+4e - === 4OH - ；阴；2Cl - -2e - ===Cl 2 ↑；湿润淀粉碘化钾试纸；Cl 2 +2I - ==2Cl - +I 2
氧化还原反应与电化学实验原理
氧化还原反应与电化学实验原理：电解就是在电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起的氧化还原过程，借助于电流引起氧化还原反应的装置叫电解池。浓度对电极电势和氧化还原反应的影响：当氧化态物质的浓度增大或还原态物质的浓度减小时，电极电势升高，氧化态物质在水溶液中的氧化能力增强，还原态物质的还原能力降低。相反，当氧化态物质的浓度减小或还原态物质的浓度增大时，电极电势降低，还原态物质的还原能力增强，氧化态物质的氧化能力降低。尤其是加入某种配位剂（如氨水）或沉淀剂。介质酸碱性对氧化还原反应的影响介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响高锰酸钾在酸性、中性和强碱性介质中分别被还原为无色的Mn2+、棕色的MnO2沉淀、绿色的MnO42-，说明介质酸度对氧化还原反应产物有影响。介质酸碱性对氧化还原反应方向的影响在酸性介质中，IO3-与I-反应生成I2而使淀粉变蓝，其反应式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（4.5）。