物质

（1）由表中数据可知，甲苯的沸点111℃，水银的为357℃、而萘的沸点为218℃，高于甲苯沸点低于水银的沸点，萘的熔点是80.5℃，高于水银、甲苯的熔点，因此要测量萘的熔点温度，温度计的玻璃泡里应选水银或甲苯做测温物质；（2）因为固态甲苯的熔点为-95℃；而水银、酒精的熔点分别为-39℃、-117℃，固体甲苯的熔点低于水银的熔点，高于酒精的熔点，所以若要测量固态甲苯的温度，温度计的玻璃泡里应选酒精做测温物质．故答案为：水银或甲苯；酒精．

原子与分子啊

乙烯和水加成、和氯化氢、氰化氢、氢气、氯气加成反应

（1）熟记常用元素与常见原子团的化合价：氢元素+1价、硫酸根-2价、氯元素与金属形成化合物时为-1价、利用化合价数值交叉法书写化学式，熟记常见物质的化学式，如胆矾为五水硫酸铜，故硫酸的化学式为H 2 SO 4 ，氯化钡的化学式为BaCl 2 ，胆矾的化学式为；CuSO 4 ?5H 2 O；（2）由化学式正确读出化学式的名称：CO的名称为“一氧化碳”，Al（OH） 3 的名称为“氢氧化铝”．故答为： 硫酸 一氧化碳 氯化钡 氢氧化铝 胆矾 H 2 SO 4 CO BaCl 2 Al（OH） 3 CuSO 4 ?5H 2 O

硫酸铜+5个结晶水CuSO4·5H2O五水合硫酸铜（五水硫酸铜）俗称：胆矾嘿嘿~~酸碱盐的分类来说,属于盐在电解质中属于强电解质咕~~(╯﹏╰)b

硫酸铜+5个结晶水CuSO4·5H2O五水合硫酸铜（五水硫酸铜）俗称：胆矾嘿嘿~~酸碱盐的分类来说,属于盐在电解质中属于强电解质咕~~(╯﹏╰)b

供参考！

矾：各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐,尤指具有玻璃质状态表面或光泽的该种硫酸盐的水合物. FeSO4·7H2O：绿矾、青矾、黑矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾、石胆 ZnSO4·7H2O：皓矾 KAl(SO4)2·12H2O：明矾、白矾 Fe2O3·2SO3·10H2O：黄矾 KCr(SO4)2·12H2O：紫矾、铬钾矾、铬明矾 NH4Fe(SO4)2·12H2O：铁铵矾 但也有不是硫酸盐却也叫做矾的,比如：K2Cr2O7 叫红帆.不过在古代红矾指的并不是重铬酸钾,而是信石,也就是砒霜,就是小说中经常提到的鹤顶红.

丙烷，丁烷是C4H10

带烷、苯字的物质由碳元素和氢元素组成，如：CH4 C3H8 C4H10,CH4,C8H10,带乙的物质由碳、氢、氧组成，如

甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。化学符号为CH�6�2。乙烷（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单的烃。分子式CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5％～10％，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。丙烷是一个三碳的烷烃，化学式为C3H8，通常为气态，但一般经过压缩成液态后运输。原油或天然气处理后，可以从成品油中得到丙烷。丙烷通常用来作为发动机、烧烤食品及家用取暖系统的燃料。在销售中，丙烷一般被称为液化石油气，其中也混有少量的丙烯、丁烷和丁烯。为了便于发现以外泄露，商用液化石油气中一般也加入恶臭的乙硫醇。丁烷(C4H10)又名正丁烷，是两种有相同分子式(C4H10)的烷烃碳氢化合物的统称。包括: 正丁和异丁烷 ( 2-甲基丙烷)。丁烷是一种易燃，无色，容易被液化的气体。是发展石油化工、有机原料的重要原料，其用途日益受到重视。丁烷亦是两种有相同分子式（C4H10）的烷烃——正丁烷和异丁烷——的统称。戊烷，化学式C5H12，烷烃中的第五个成员。戊烷有3种同分异构体：正戊烷（沸点 36°C）、异戊烷（系统命名法为“2- 甲基丁烷”，沸点28°C）和新戊烷（系统命名法为“2,2-二甲基丙烷”，沸点10°C），“戊烷”一词通常指正戊烷，即其直链异构体。无色液体，有微弱的薄荷香味，极度易燃。化工上主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇、异戊烷等。 己烷 C6H14 ，主要用途　用于有机合成，用作溶剂、化学试剂、涂料稀释剂、聚合反应的介质等。

由反应的化学方程式2X+13O 2 点燃 . 8CO 2 +10H 2 O，可判断反应后8CO 2 、10H 2 O中总共含有碳原子数为8、氢原子数为20、氧原子数为26，而反应前的13O 2 中含有氧原子数为26．根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含8个碳原子、20个氢原子，则每个X的分子由4个碳原子、10个氢原子构成，则物质X的化学式为C 4 H 10 ．故选：C．

甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。化学符号为CH�6�2。乙烷（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单的烃。分子式CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5％～10％，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。丙烷是一个三碳的烷烃，化学式为C3H8，通常为气态，但一般经过压缩成液态后运输。原油或天然气处理后，可以从成品油中得到丙烷。丙烷通常用来作为发动机、烧烤食品及家用取暖系统的燃料。在销售中，丙烷一般被称为液化石油气，其中也混有少量的丙烯、丁烷和丁烯。为了便于发现以外泄露，商用液化石油气中一般也加入恶臭的乙硫醇。丁烷(C4H10)又名正丁烷，是两种有相同分子式(C4H10)的烷烃碳氢化合物的统称。包括: 正丁和异丁烷 ( 2-甲基丙烷)。丁烷是一种易燃，无色，容易被液化的气体。是发展石油化工、有机原料的重要原料，其用途日益受到重视。丁烷亦是两种有相同分子式（C4H10）的烷烃——正丁烷和异丁烷——的统称。戊烷，化学式C5H12，烷烃中的第五个成员。戊烷有3种同分异构体：正戊烷（沸点 36°C）、异戊烷（系统命名法为“2- 甲基丁烷”，沸点28°C）和新戊烷（系统命名法为“2,2-二甲基丙烷”，沸点10°C），“戊烷”一词通常指正戊烷，即其直链异构体。无色液体，有微弱的薄荷香味，极度易燃。化工上主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇、异戊烷等。 己烷 C6H14 ，主要用途　用于有机合成，用作溶剂、化学试剂、涂料稀释剂、聚合反应的介质等。

根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和数目不发生改变，由方程式可知氧原子已经守恒，设丁烷的化学式为CxHy，由碳原子守恒得x=82=4，由氢原子守恒得y=10×22=10，所以丁烷的化学式为C4H10。故C项正确。综

C 试题分析：根据化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变解题，反应后有8个碳原子26个氧原子、20个氢原子，反应前由26个氧原子，所以丁烷的化学式为C 4 H 10 ；答案选择C

化学式：CH3COOH ，是弱电解质。每100g食醋成分：蛋白质4.5g、脂肪0.1g、碳水化合物2.8g、灰粉3.5g、水分89.1g、能量126kJ，核黄素0.10mg、钠1.5mg、钾2mg、钙12mg、镁30mg、铁0.1mg、锰0.03mg、锌0.33mg、铜0.03mg、磷29mg、硒1.20μg。其中含亮氨酸80mg、异亮氨酸46mg、赖氨酸7mg、蛋氨酸4mg、胱氨酸23mg、苯丙氨酸58mg、酪氨酸48mg、苏氨酸37mg、色氨酸13mg、精氨酸82mg、组氨酸28mg、丙氨酸80mg、缬氨酸65mg、甘氨酸76mg、脯氨酸120mg、谷氨酸347mg、丝氨酸57mg、天冬氨酸97mg。食醋含有醋酸3％－5.96％

标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向3、标准电极电势(E)的应用有条件并有一定的局限性。E值与电极反应的方向无关，它是强度性质；E不适用于高温和非水体系，它不能说明氧化-还原反应速度的快慢。4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。

没有。因为奇点是一个密度无穷大的点，所以奇点是没有温度的。

有，很多，黑洞密度不大的，

根据现有的科学研究表明，并没有发现比黑洞的密度更大的物质，相信以后一定会有更多的科学发现。

不能这样来推论吧，毕竟宇宙是难以想象的不是吗

这是碳氢化合物(Hydrocarbon)的简称，具体解释可参照烃。是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。它和氯气、溴蒸气、氧等反应生成烃的衍生物，饱和烃（和苯）不与强酸、强碱、强氧化剂（例如：高锰酸钾）反应，但不饱和烃（烯烃、炔烃、苯的同系物）可以被氧化或者和卤化氢发生加成反应。泄露处理：1、紧急泄漏处理应用于燃料溢出时，产品可用于消除火灾和爆炸危险。以稀释溶液的形式喷到溢出物上，它能够压缩和封装接触到的碳氢化合物分子，这样就能够熄灭A级和B级的（碳氢化合物）火焰。由于碳氢化合物分子被密封，爆炸下限就会立即下降，可变为0。还能够方便道路清洁，除去能形成驾驶危害的油渍。2、土壤整治产品可用于现场或非现场整治项目。百索福粉水起到的作用是把碳氢化合物从土壤里分离出来，并将其锁在里面防止挥发。然后这些含碳氢化合物的乳液分离成比原来油的分子小很多倍的胶囊，增大了适合细菌附着的表面积，加速生物降解的进程。残余污染物的生物修复也会通过加强碳氢化合物的生物利用度而加快。一般情况下，使用了百索福粉水的生物降解速度是3~6个星期。3、蒸汽抑制&气味控制产品应用在工地上可减少所存在的蒸汽排放，对工人造成的危害或者在邻近区域产生令人生厌的气味。将其喷在现场或储存污染材料的聚集区，能够通过封装碳氢化合物分子而大大降低蒸汽压力。将气味或潜在的具有危害性的蒸汽降低或降至0，形成一种屏障可以保存土壤中的蒸汽，使施工人员在安全的状态下继续进行清洁工作。

分解反应是化学反应的其中一种反应。在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物叫做分解反应　　分解反应：AB→A＋B　　如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气

强酸物质如下：1、强酸 HCl（盐酸）。2、H2SO4（硫酸）3、HNO3（硝酸）。4、HBr（氢溴酸）。5、HI（氢碘酸）等。 强碱如下：1、KOH（氢氧化钾）。2、Ca(OH)2(氢氧化钙)。3、NaOH（氢氧化钠）。4、Ba(OH)2（氢氧化钡）。5、CsOH（氢氧化铯）。常见弱酸有以下几种：1、H2CO3（碳酸）。2、HF（氢氟酸，较少见）。3、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）。4、H2S（氢硫酸）。5、HClO（次氯酸）。6、HNO2（亚硝酸，较少见）。

酸这个词足以让一个人知道它是危险的，它可以以某种方式伤害一个人。酸的强度是由每个分子释放的离子决定的，多年来，酸一直是研究的课题，也是许多重要实验的一部分。酸无处不在，我们的胃里有盐酸，酸虽然危险，但被广泛使用，以下是世界十大最强酸。 10.苯甲酸 苯甲酸又称安息香酸，是一种透明的、芳香的羧酸，以晶体的形式存在。这种酸早在16世纪就被发现了，一般常作为药物或防腐剂使用。 9.草酸 化学公式为C2H2O4的草酸是透明色的有机化合物，在水中形成的溶液也是无色的。草酸的存在可以追溯到1745年，这种化学物质主要用于染色过程中的媒染剂和纸浆木材的漂白剂。 8.磷酸 磷酸的化学式是H3PO4，这是一种无机酸或矿物质酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。 7.氯酸 氯酸化学式是HCIO3，它是一种氧化剂和强酸。该化学剂在冷冻水溶液中稳定，浓度可达30%，这种化学物质是强烈的，最易燃的，当接触时会发生爆炸。 6.高氯酸 高氯酸是一种无色的矿物酸，化学式是HCIO4，在加热之后，这种化学物质是一种强大的氧化剂，其主要用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。 5.氢碘酸 氢碘酸是由碘化氢制成的高酸性水溶液，它被认为是氢盐酸中最强的。它是一种常用的化学试剂和强酸，在水溶液中完全电离。 4.氢溴酸 溴化氢溶解于水中时，就形成了氢溴酸。在无机酸中，它是已知的最强的酸，这种化学物质主要用于制造无机溴化物，某些矿石用它萃取，也被用作碱反应的催化剂。 3.硝酸 硝酸的化学式是HNO3，这种化学物质是一种高腐蚀性的矿物质。这种化学物质通常储存在棕色的玻璃瓶中，因为它容易被光分解。 2.盐酸 盐酸具有很强的刺激性，这种化学物质在工业中被高度使用，是一种具有腐蚀性的矿物酸。它也被用于家庭清洁，明胶生产，食品添加剂，皮革加工和除鳞。 1.硫酸 硫酸是最强的矿物质酸，腐蚀性很强，它的化学式是H2SO4。这种化学制品常被用于制造肥料，生产合成树脂、洗涤剂、染料、石油催化剂等。

强酸也俗称镪水。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。常见的强酸 　　无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢 叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作 H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)　　有机强酸：2，4，6-三硝基苯 酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸 （C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）、甲酸（HCOOH，俗称蚁酸） 　　超强酸：　　六氟锑酸（HSbF6）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树酯（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚盐酸 （[HCl·H2O]n）特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）“强酸”这个概念是由丹麦化学 家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如： HCl＝H＋＋Cl－ 弱酸是指在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等。　　弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步 书写），如：　　H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－，HCO3－＝H⁺＋CO3 2－（可逆）　　中学化学常见弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、 HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）HnXOy,当y-n越大，酸性越强

多着啊,比如说硝酸铵...............

电场不是物质，不是虚构的，但是因为是无形的，所以一般就用电场线来表达它，在物理上就称电场为场，与磁场情况类似

电场是物质。电场是电荷及变化磁场周围空间里存在的一种特殊物质。这种物质与通常的实物不同，它虽然不是由分子原子所组成的，但它却是客观存在的特殊物质，具有通常物质所具有的力和能量等客观属性。电场的力的性质表现为：电场对放入其中的电荷有作用力，电场的能的性质表现为：当电荷在电场中移动时，电场力对电荷做功，说明电场具有能量。电场线的特点：某点切线方向就是该点电场强度方向；电场线的疏密表示电场的强弱。静电场的电场线不闭合，也不相交，从正电荷（无穷远）出发终止于负电荷（无穷远）。电场线跟等势面垂直，且顺着电场线的方向电势降低。匀强电场的电场线是平行的。电场线不是电荷运动的轨迹，也不是客观存在的线。在特殊条件下，带电粒子的运动轨迹可以与电场线重合。