so2

HACCP（危害分析与关键管控点）是一个基于科学的食品安全管理方法，旨在预防和控制食品生产过程中的危害，确保其质量与安全。ISO 22000、GMP和SSOP则是三个不同的标准，分别代表国际标准化组织对食品安全的认证与规范要求、生产规范和清洁卫生规范。它们之间的关系主要如下：1. HACCP与ISO 22000的关系ISO 22000是一种食品安全管理认证标准，它与HACCP有相当多的联系，可以理解为ISO 22000是在HACCP基础上进行延伸和整合形成的一种标准。ISO 22000从食品安全管理的角度来考虑企业的各种操作、风险，采用HACCP方法进行危害分析，并对企业的食品安全控制进行详细规划和管理，确保企业的食品安全达到国际认可的标准。2. HACCP与GMP的关系GMP通常指的是药品的生产规范，也可以用于食品生产领域。HACCP是在GMP的基础上，通过危害分析与关键管控点的方案，进一步确保食品生产过程的安全和稳定性。因此，HACCP与GMP通常可以看作是互补的概念，HACCP可在GMP标准基础上实现升级。3. HACCP与SSOP的关系SSOP是指食品加工生产中的清洁卫生规范，其关注点是生产设备的清洗、消毒、通风和人员的卫生操作，防止污染和交叉污染，使得产品品质和安全得以保证。HACCP方法强调危害预防和控制，两者是相互补充的关系，这意味着在生产线中实施SSOP是HACCP控制卫生和安全的必要先决条件。综上所述，HACCP、ISO 22000、GMP、SSOP这些标准和方法都是为了确保食品质量和安全。各有自己独特的侧重点和适应对象，但都共同为食品生产、加工、运输和销售链的安全和可靠性服务。在实际应用中，应结合企业生产规模、经营类型和所处地理位置的特点，综合考量选择使用的标准和管理方法，以达到最佳的效果。

都是sp2杂化

VSEPR理论：价层电子对=3，成键电子对=2，孤电子对=1，基本构型为三角形，其中孤电子对占据一个顶点，分子构型为V形。 用杂化轨道理论不好理解，过程是这样的： S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另两个各填充一个电子，S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。 每个O还剩一个2p轨道电子，S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子，这3个轨道发生重叠，形成一个3中心4电子的离域∏键。 最终成键示意图参见?t=1292845724015

要看对象是什么,测光用的是什么,用点测光,可能有这样的问题1.用A档拍照,光圈用多少呢,如果光线很好,但是光圈很小如F16 ,F22,那就会爆光不足,如景深要求不高,应调大光圈,如F2.8 F5.6 F7 F8 ,顺便说一下,一般F8左右,镜头是最清晰的.2.对象在阴暗的环境中也会使曝光不足的.3.测光方式,点测光、中央重点测光和3D彩色矩阵测光分别用于小物品,人像.风景.(粗略地说)如拍风景大部分对象光线环境很好,但如果用了点测光,测光点恰在阴暗中,那么相机会误认为曝光不足的.这样增加曝光,会使照片过度曝光.建议尽量不要提高ISO,提高ISO会增加噪点,使图象质量下降..一般是在景深许可的性情况下通过调大光圈,如速度慢(拍静物)可用三角架,有时可用闪光灯(这也不是理想的选择).总之要综合考虑.实在没有办法,可稍提高点ISO,最好不要过400.祝节日快乐,玩得开心,多出好片!

这要看你企业有多少人了，一般的企业这两个体系的费用在2.6左右，每年年审在两个体系是1万，这就是大概的费用，具体的根据你企业情况决定。

Cl2使物质褪色的原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。SO2使物质褪色的原理是SO2（或者说是H2SO3）会和有色有有机物结合成无色物质。由于结合成的无色物质不稳定，加热后会重新分解为无色物质，所以SO2的漂白不像Cl2那样具有永久性（即被漂白后的物质不会再恢复原色）。另外，SO2不能结合个别有机物（例如石蕊）使之褪色，所以SO2的漂白具有选择性。

当然不行，so2不是有毒吗

so2有毒，实际生产中不能使用，但是做题目时经常是理想状态，不太考虑实际的

正确、活性炭使墨水变色时吸附作用、SO2 NA2O2 漂白粉都是使红墨水氧化脱色

　　Cl2使物质褪色的原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。 SO2使物质褪色的原理是SO2（或者说是H2SO3）会和有色有有机物结合成无色物质。由于结合成的无色物质不稳定，加热后会重新分解为无色物质，所以SO2的漂白不像Cl2那样具有永久性（即被漂白后的物质不会再恢复原色）。另外，SO2不能结合个别有机物（例如石蕊）使之褪色，所以SO2的漂白具有选择性。

1、SO2溶于水生成的H2SO3，H2SO3能与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，在受热时容易分解而恢复原来的颜色，属于暂时漂白2、HClO、O3漂白是因为本省具有强氧化性，能破坏色素的分子结构，所以是永久漂白，Na2O2漂白是因为和水反应生成了H2O2具有强氧化性而有漂白性（Na2O2本身不具有漂白性）3、物理吸附，活性炭、木炭等是多孔结构，能够吸附色素分子而达到褪色的目的

SO2是和那个物质结合久了会分离比如草帽刚买是白色的久了变回黄色HCLO具有强氧化性产生化学反应

如果被干燥气体是酸性的话，就可以，最好不要用来干燥碱性气体。变色硅胶不会吸收SO2

【TCSO2】就是经皮血氧饱和度，通过皮肤监测病人的血氧饱和度，一般测量指端小动脉搏动时的氧合血红蛋白占血红蛋白的百分数。发生原理：红外线探头放置病人指端，根据血红蛋白和氧合血红蛋白对不光吸收特性不同的特点，用可以穿透血液的红光（波长660微米）和红外光（940微米）分别照射组织，并以光敏二级管接受照射后的光信号，为了排除动脉血以外其他组织的影响，只取搏动的信号，经计算机采样分析处理氧合血红蛋白占总血红蛋白的百分数。同时，还可测出脉率。【血氧饱和度】即SO2，是指血氧含量与血红蛋白完全氧合的氧合的氧容量之比。即血红蛋白的百分数。正常范围在94%~100%。

你还是好好钻研一下《普通化学原理》吧

因为so2与品红反映不是氧化还原反应，生成的物质不稳定，so2不能使指示剂褪色

有挺多种的：1活性炭是吸附性使其褪色的，但是是永久性的推色2过氧化钠是氧化性使其褪色的，是永久性的推色，是过氧化钠中的过氧根具有强烈的氧化性是品红褪色3不是有次氯酸根的都能使其永久褪色，因为次氯酸根的氧化性只有在酸性条件下才最强，中性和碱性条件会减弱他的氧化性4二氧化硫是由于加合反应使其褪色，二氧化硫和品红重某种物质进行反应使其褪色，但是是短暂的，进位加热以后品红又会变红5臭氧也是因为具有强氧化性，也是和过氧化钠一样具有强氧化性的过氧基团6因为品红在碱性条件下才会变红，这三种都是酸，加入以后中和了溶液里的碱性，品红处于酸性条件下当然褪色了啊7因为溴水碘水里面有次溴酸，次碘酸，这些酸和次氯酸一样都具有强氧化性，所以是品红褪色，也是永久性的褪色最后注意，凡是永久性让品红褪色的肯定破坏了品红的内部结构

二氧化硫使品红褪色是因为与品红生成了无色的氧化物，HCl不可以使品红褪色，你讲的应该是氯气。

将SO2通入品红中，品红褪色，再将品红隔绝空气加热，溶液再次变红，此时SO2溶解度降低，又没有其他氧化剂进入，故可证明是SO2的漂白性使品红褪色。

二氧化硫具有还原性，使品红退色是因为二氧化硫和品红生成不稳定的物质。遇热就会分解为二氧化硫和品红。所以加热退色物质能还原颜色。一般草帽都是用它来漂白，给阳光晒过的话，就容易变回黄色。如果用氯水漂白过的话，就不能再还原。因为氯水有强氧化性。

不一样，和品红是可还原的反应，他们之间生成配合物，稍加热，品红又显现原来的颜色。而和高锰酸钾发生的是氧化还原反应，褪色以后颜色就不会再变回去了。希望能够帮到你！如有疑问，请继续追问！如能解决，谢谢采纳！

A．HClO、Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同，故A正确；B．二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化碳无漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；C．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化；二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质，为化学变化，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故C错误；D．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化，Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故D错误；故选A．

二氧化硫使品红溶液褪色是因为它有漂白性，它的氧化性很小

二氧化硫使品红褪色的原理：SO2溶解于水生成亚硫酸，亚硫酸跟微酸性的品红溶液这样有色的有机物质直接结合而生成不稳定的无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分解，使有色物质恢复原来的颜色。SO2还能使Br2褪色原理SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr

以为so2溶于水后成亚硝酸 极不稳定 只是一种成弱酸性的液体 你说的不能使指示剂褪色 可能酸性太弱了吧 实验的时候注意 不愿吸入太多 会损坏你的呼吸道

漂白性，还有氯气能使品红溶液褪色。

二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫漂白性具有暂时性特点，加热易恢复原色，二氧化硫能使品红溶液褪色体现二氧化硫漂白性，与二氧化硫还原性、氧化性、酸性无关，故选D．

A．HClO、Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同，故A正确；B．二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化碳无漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；C．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化；二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质，为化学变化，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故C错误；D．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化，Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，故D错误；故选A．

二氧化硫是酸性氧化物，遇水生成亚硫酸，而酚酞试液遇碱性物质变红，酸性物质不变色（仍为无色）石蕊试液遇碱性变蓝，酸性变红。高中褪色机理：有种叫加合型。特指SO2,与有机色质发生加成反应，但是可逆的，再加热等条件下会恢复，高中SO2仅漂白品红，不漂白酸碱指示剂。

二氧化硫具有还原性，使品红退色是因为二氧化硫和品红生成不稳定的物质。遇热就会分解为二氧化硫和品红。所以加热退色物质能还原颜色。一般草帽都是用它来漂白，给阳光晒过的话，就容易变回黄色。如果用氯水漂白过的话，就不能再还原。因为氯水有强氧化性。

so2十h2o==h2so3由于so2漂白作用品红溶液漂白h2so3不稳定受热分解生成h2o和so2品红溶液恢复为红色（so2在温度高时溶解度减小分解）

SO2可以使品红退色因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，而恢复原来的红色。注意哦，SO2漂白的关键词是形成不稳定的无色化合物，这也是为何有的橡胶久了会发黄的缘故。另外还可通过这点来判定一些商贩是否黑心使用硫磺来漂白食物。

二氧化硫使品红褪色，二氧化硫是漂白性，与品红结合生成无色物质。二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，加热不能恢复。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。扩展资料：二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。应用：二氧化硫主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等，二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。参考资料：百度百科-二氧化硫

二氧化硫与品红发生了化合反应生成了不稳定的无色物，SO2使品红溶液褪色是SO2和品红反应结合成无色物质，体现漂白性质，这种不稳定的无色物质受热容易分解

so2使品红褪色的原因是因为二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，加热不能恢复。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。SO2可以使品红溶液褪色的原理是SO2与水化合成H2SO3，H2SO3与品红发生加成反应，生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色。此反应是可逆的，在加热条件下可以恢复。二氧化硫的注意事项：1、二氧化硫受温度影响较大，在条件允许的情况下应优先选择使用棕色吸收管。2、在注入吸收液前，应保证吸收管内外干燥，注入吸收液后，应保证两端口无吸收液残留。3、二氧化硫在阳光照射下会分解，导致检测结果出现偏离，故采样时，应尽量避开阳光照射的地方，如果无法避开，应做好避光措施。

与过氧化钠相同，都是氧化性，和二氧化硫不同，二氧化硫是与有色物质结合生成一种无色物质，加热可恢复

二氧化硫和有色物质化合声称无色物质，臭氧将有色物质氧化成无色物质，同时臭氧变成氧气

次氯酸钠没有漂白性,但是与二氧化碳接触生成次氯酸,具有漂白性 次氯酸、过氧化钠具有漂白性的原因一致：强氧化性,永久漂白 SO2的漂白性：SO2能和有机色素化合,暂时漂白,不能永久漂白

SO2漂白品红是物理变化还是化学变化？化学变化。SO2与有色物质化合，生成了不太稳定的无色物质-----是化合反应，化学变化时间长了，无色物质又能分解，恢复原来的颜色。可以漂白KMnO4、I2、Cl2吗？SO2与这几种物质都能反应，使它们褪色，但是发生的都是氧化还原反应，体现的是SO2的还原性，所以不说是漂白。原理有什么不同?其他漂白剂呢？漂白，一般指的是使有机色质褪色。具有漂白性的物质，在高中有，HClO次氯酸、次氯酸盐、O3、H2O2、还有SO2、活性炭其中，活性炭，是物理吸附，其余，都是化学反应SO2是化合反应，其余都是具有强氧化性，将有机色质氧化而褪色所以，SO2漂白后的物质，时间长了，可能会恢复原来的颜色，但是，次氯酸等物质漂白后的，不能恢复原来的颜色。

SO2是化合漂白,即：SO2与某种物质结合,生成新的物质从而达到漂白目的； Cl2是氧化漂白,即：Cl2将某种物质氧化成新物质,从而达到漂白目的. 因此,可以得出：SO2漂白是可逆的,即漂白后仍然可以还原为原来颜色； 而Cl2漂白是不可逆的,即漂白后不可还原为原来颜色

有是因为二氧化硫可以进而有色物质进行反映用来漂白草帽、床垫等但是这种反应生成物不稳定经过一段时间后又会释放二氧化硫变回原来的颜色而像过氧化钠、氯气等物质的漂白性是因为具有强氧化性可将有色物质氧化因此它们的漂白是永久的

1.氧化还原反应 这类漂白剂一般都具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色的，常见的氯气(Cl2)，漂白粉[CaCl2.Ca(ClO)2]，过氧化氢(H2O2)，过氧化钠(Na2O2)都属于这种。 2.化合反应 属这类型的是二氧化硫(SO2)，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，因此二氧化硫的漂白效果是不稳定的，暂时的。 3.物理吸附作用 一些多孔状的物质如活性炭(C)，硅藻土(SiO2.xH2O)等都具有比较大的表面积，可以吸附色素。

二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质.不仅能漂白品红,也能漂白其它有机色素.如黄色的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白,小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的.但是二氧化硫与有机色素形成的无色物质不稳定.时间长了还会分解的,所以草帽在一段时间后会发黄.二氧化硫不能漂白有色的无机物.

　　二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。 　　化学上漂白分为三种类型： 　　1、强氧化性漂白：将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：HClO常用于自来水消毒，Ca（ClO）2常用于衣服、织物的漂白，3％的H2O2常用于医疗消毒，Na2O2常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。 　　2、还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。还原性漂白剂如：SO2，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。 　　3、物理吸附性漂白：可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性炭。

二氧化硫通入高锰酸钾溶液可使其褪色5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4二氧化硫通入溴水可使其褪色so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr以上都体现还原性二氧化硫让品红溶液褪色体现漂白性注意：二氧化硫无法是酸碱指示剂褪色望采纳，谢谢！

SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

有。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定化合物，破坏品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫漂白又叫暂时性漂白。 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。 化学上漂白分为三种类型： 1、强氧化性漂白：将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：HClO常用于自来水消毒，Ca（ClO）2常用于衣服、织物的漂白，3％的H2O2常用于医疗消毒，Na2O2常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。 2、还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。还原性漂白剂如：SO2，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。 3、物理吸附性漂白：可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性炭。

SO2能使品红溶液褪色（加热后颜色会恢复）是SO2具有漂白性：而SO2使溴水，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的强还原性而不是漂白性。

二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。 化学上漂白分为三种类型： 1、强氧化性漂白：将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：HClO常用于自来水消毒，Ca（ClO）2常用于衣服、织物的漂白，3％的H2O2常用于医疗消毒，Na2O2常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。 2、还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。还原性漂白剂如：SO2，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。 3、物理吸附性漂白：可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性炭。

SO2能使品红溶液褪色（加热后颜色会恢复）是SO2具有漂白性：而SO2使溴水，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的强还原性而不是漂白性。

SO2氧化有色物质，使其褪色。因为SO2氧化性不够强，所以时间久了氧化物分解，又有颜色了。

漂白，一般指的是使有机色质褪色。SO2使物质褪色的原理是SO2溶于水形成亚硫酸会和有色有有机物结合成无色物质。由于结合成的无色物质不稳定，加热后会重新分解为无色物质。高中阶段的漂白物质：HClO次氯酸、次氯酸盐、O3、H2O2、还有SO2、活性炭。 其中活性炭，是物理吸附，其余，都是化学反应需要注意的是：SO2是化合反应，其余都是具有强氧化性，将有机色质氧化而褪色。再有有SO2漂白后结合的物质不稳定，所以SO2的漂白不像Cl2那样具有永久性。二氧化硫：二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

SO2的漂白作用是通过不稳定化合实现的。根据知到题库的信息，SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色。二氧化硫无机化合物，由硫元素和氧元素组成，化学式为SO2，具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，也直接用作漂白剂、杀菌剂，广泛用于制浆、造纸、食品、饮料、水处理、防腐等许多重要领域。

氯气没有漂白性，是次氯酸根有漂白性而SO2是有漂白性的，它能直接反映而不像氯气要先生成次氯酸根，在漂白

哈哈，我来吧。跟我以前一样漂白性和氧化还原性不是一个系统的，是一个互相包容的性质。可以氧化漂白，可以反应生成白色物质，还有还原，物理漂白。so2具有还原性和氧化性，还具有漂白性漂白是结果，反应是过程，不矛盾

SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

生成了硫酸 不可恢复

CCl4的密度比NaOH大，又不发生反应，便沉于试管底部，溶液分层，这时把试管插入接近底部，即可防止倒吸。SO2只和NaOH反应，这样便可除掉尾气了。

丙二酸与氯化亚砜（SOCl2）反应不是生成ClSO2-CH2-ClSO2，而是：ClSOCO-CH2-COSOCl（取代的是羟基不是整个羧基）

漂白粉是永久漂白SO2漂白是暂时的

是质量体系认证原则，质量是社会生产、生活中的一个永 的话题，也是本世纪全球经济发展关注的主题之一。随着时代的发展、科学技术水平的提高和人类对客观事物认知的加深，质量不断被赋予新的生命和使命。当今各国经济的相互交融与全球贸易的不断深入，以及社会成员对质量日趋完美的追求给ISO9000族标准带来据大的发展空间。 1987版ISO9000族标准来源於英国标准BS5750。为了在质量管理领域推广这一行之有效的管理方法，国际标准化组织（ISO）的专家和该组织的成员国经过卓有成效的努力和辛勤劳动，於1987年产生了首版ISO9000族标准，即ISO9000：1987系列标准，使之成为衡量企业质量管理活动状况的一项基础性的国际标准。自此，ISO9000族标准就如同一本全球畅销书，在欧洲、美洲、亚洲以及全球逐步推广开来。这种质量管理模式在给企业管理注入新的活力和生机、给世界贸易带来质量可信度、给质量管理体系提供评价基础的同时，也随着全球经济一体化、客观认知的提高和标准自身的需要不断发展和完善。从ISO9000系列标准的演变过程可见，1987版ISO9001标准从自我保证的角度出发，更多关注的是企业内部的质量管理和质量保证；1994版ISO9001标准则通过20个质量管理体系要素，把用户要求、法规要求及质量保证的要求纳入标准的范围中：2000版ISO9001标准在标准构思和标准目的等方面出现了具有时代气息的变化，过程方法的概念、顾客需求的考虑、持续改进的思想贯穿於整个标准，把组织的质量管理体系满足顾客要求的能力和程度体现在标准的要求之中。 随着ISO9000族标准应用的普及和标准用户的增加，ISO9000族标准中过多的标准数量、标准在不同经济技术领域中应用的难易程度、质量管理体系的有效性成为标准使用中普遍关注的焦点。为解决1994版标准使用过程中出现的问题并考虑到标准未来的发展，充分满足顾客的需其，ISO/TC176於197年进行了一项有1120位用户和顾客叁与的全球性采用ISO9000族标准情况书面调查，徵集标准用户的意见和建议，以便在标准的修订中更准确地理解标准用户的需求，在新版标准的内容中更确切地体现质量管理体系的综合功能和效能。书面徵求意见的内容也包括修订标准的意愿、ISO9001标准与ISO9004标准的各自特点和相互关系、质量管理体系标准与环境管理体系标准的关系等。历经5年与2000年12月15日正式由国际标准化组织颁布实施，ISO9000、ISO9001、ISO9004和ISO19011四项标准构成新版ISO9000族标准的核心标准。 2000版ISO9001标准在结构、内容、构思等方面与1994版标准相比发生了明显的变化。新版标准采用了以过程为基础的质量管理体系机构模式，这与1994版ISO9001标准以20个要素为基础的机构模式完全不同。以过程为基础的结构模式比以要素为基础的结构模式更切合实际，被更多地运用在当今的管理活动中。过程模式的使用实现2000版ISO9001标准内容与ISO14001标准中的PDCA回圈相统一的目的，并把1994版ISO9001标准的20个要素全部容纳到新版标准中。从变化的角度来看，新版ISO9001标准主要有以下特点： 一、 标准具有广泛的适用性 ISO9001：2000标准作为通用的质量管理体系标准可适用於各类组织，不受组织类型、规模、经济技术活动领域或专业范围、提供产品种类的影响和限制。标准的这一特点可从四个方面表现出来： 1、 任何组织的质量管理体系应考虑四个应考虑四个重要组成部分：首先是管理职责，包括方针、目标、管理承诺、职责与许可权、策划、顾客需求、质量管理体系和管理评审等项内容；其次是资源管理，包括人力资源、资讯资源、设施设备和工作环境等项内容；第三是过程管理，包括顾客需求转换、设计、采购、产品生产与服务提供等项内容；第四是测量、分析与改进，包括资讯测评、质量管理体系内审、产品监测和测量、过程监测和测量、不合格品控制、持续改进、纠正和预防措施等项内容。质量管理体系的四个重要组成部分体现在新版标准条款中的分类 2、 标准中使用的术语"产品"一词，有双重的含义。术语"产品"可意指有形的实物产品，也可意指"服务"。 3、 组织采用该标准建立质量管理体系，其主要目的是展现组织有能力持续提供满足顾客需求和相关法律、法规要求的产品，能确保其通过有效运行质量管理体系增强顾客的信任。 4、 标准条款的内容和要求使用了清晰的语言和术语，综合反映各类质量管理活动的特徵，减少了对标准条款理解和适用的难度。 二、 明显改善了ISO9000系列标准与ISO14000系列标准的相容性 新版ISO9001标准能够更好地与ISO14001：1996环境管理体系标准相互相容，这是标准实施过程中一个非常重要的顾客需求。这种需求以现有的和期望的两种方式存在。改善ISO9000系列标准与ISO14000系列标准的相容性可从新版ISO9001标准的结构、质量管理体系模式、标准内容、标准使用的语言和术语等方面显现出来。组织的管理活动及管理体系在采用两个体系的标准时，有可使用的同时符合ISO9001标准和ISO14001标准的管理体系要素。在对产品/服务质量、环境因素和环境影响的管理与控制中，过程模式和PDCA回圈方法可更好地结合在一起发挥作用。满足相关法律法规要求、顾客需求与社会感兴趣团体的利益成为两个系列标准的共同目的。监测、测量、分析与改进作为管理活动的必要措施在两个系列标准中以同样的方式提出，更有利於管理体系的运行和提高有效性。 新版ISO9001标准的另一个相容性特点，是为1994版ISO9001、ISO9002、ISO9003标准的用户提供了转换的便利。从1994版ISO9001标准要素与2000ISO9001标准条款的对比来看，1994版标准的20个质量管理体系要素完全包容於新版标准条款和内容中。1994版标准的用户向新版标准转换，只需对其质量管理体系的内容和要求进行相应归类和部分调整。

各位车友大家好，这车机油标号5w30或0w30都行，但是手册中写着要满足ACEAC1/C2标准，还有psa的一个标准，按照这个标准去查找机油类型太少了，是不是一定要满足这个标准？还是壳牌、嘉实多、美孚、道达尔的同标号机油均可使用？不满足这个标准会有什么负面影响？谢谢！各位车友大家好，这车机油标号5w30或0w30都行，但是手册中写着要满足ACEAC1/C2标准，还有psa的一个标准，按照这个标准去查找机油类型太少了，是不是一定要满足这个标准？还是壳牌、嘉实多、美孚、道达尔的同标号机油均可使用？不满足这个标准会有什么负面影响？谢谢！ 道达尔极驰（进口），快驰9000，5W30就可以。地道法国味，没毛病 把车的机盖打开，你会看见道达尔的LOGO，也就是说这是官方推荐机油的牌子。推荐你用道达尔9000全合成机油。通常5W30就可以。 太客气了。 推荐你一个吧，srs机油5w30，speciallms，c2标准。或者是西石油的cepsa，也有一个c2标准的 当然最好是c2标准，此标准主要是100℃运动粘度低于10，还有是低灰分，对三元催化有好处，毕加索是带尾气过滤装置的，市面上的虽是0w30或5w，但大多是a3b4标准，灰分值较高，会对毕加索的三元催化有害。 如此国内符合的机油好像并不多，可否给推荐一下？谢谢！ 机油的使用，要看三个“要件”；即API等级、SAE粘度及ACEA规格；1.API等级越高越好（目前最高为SN级）；2.SAE粘度，左端的低温流动性5W、0W均可；右端的高温粘度（20、30、40等）须遵照该车【手册】规定，不要轻易改变（是按发动机特点决定的）；3.【手册】中规定ACEA规格为C1/C2，不要轻易改变；4.小排量涡轮增压发动机，建议使用适用的全合成机油（避免使用矿物油，半合成机油也尽量不要使用，入门级全合成机油可以用）；5.全合成机油往往有适用性（不是所有各牌子全合成机油都适用所有发动机）；究竟该使用哪个牌子，请听听该车型老车主们的信息反馈。（希望能帮到你）祝顺！ SN0W30或者5W30都可以 1:你这个车子使用5w-30的全合成机油就没有问题，如果是北方温度非常的低，可以考虑使用0W-30多机油。这两款机油都能够满足你的需求，也符合这个标准。2:金美孚一号全合成，嘉实多极护，壳牌HX7或者期是HX8都可以。可以看一下道达尔，安索等机油这些牌子都是非常不错的。只要是全合成机油都是可以的。3:机油粘度值太高，容易加快发动机的磨损，而且会增加发动机的负荷，油耗会增加。机油的粘度值太低，又不能对发动机进行更好的防护。 全合成半合成都可以，只要按照厂家要求的规格和型号就可以了，牌子无所谓 @2019

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一．二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大. 二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2.SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.） 在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸. 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质. 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在. 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性. （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） 三、SO2用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸．

SO2易溶于水。二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000摄氏度不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。扩展资料：二氧化硫储存注意事项：该类液体储存应严加密闭，应具有充分的局部排风和全面通风。相关人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员操作时必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。储存室务必选择阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库房里面的温度不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)3．SO2的催化氧化SO3＋H2O==H2SO4（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）三、SO2用途漂白剂、防腐剂、制硫酸．

SO2气体的颜色是无色。以下是详细解释：二氧化硫sulfur dioxide是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。1、SO2气体的性质SO2是二氧化硫的化学式，是一种无色、有刺激性气味的气体。在常温下，其为有一定毒性的可燃气体。SO2是环境和工业污染物之一，容易对人体和环境造成危害。2、气态SO2颜色的特征在常温常压下，SO2气态的颜色是无色的。因为SO2分子极小，分子半径非常小，导致它在空气中比较稳定，也不太容易形成有颜色、或有明显吸收光的结构。3、SO2物质在不同状态下颜色的差异尽管SO2气态本身没有颜色，但是当它转化为液态或固态时，会有区别于其气态的颜色表现。当SO2气体冷却到比其沸点更低的温度时，会形成白色的固体，这时有可能会引起一些光的反射和散射导致出现白色的外观表现。另外，当SO2接触到其他物质产生化学反应时，也有可能会影响其颜色。比如SO2和水反应会形成亚硫酸，有可能会导致出现淡黄色的外观。综上所述，SO2气体的颜色是无色，而在液态和固态状态下可表现出一定的颜色差异。此外，SO2和其他物质发生反应时也有可能会造成几种不同的颜色表现。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

主要共有3种方法。1、体现浓硫酸的强氧化性的方程均有SO2生成。Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+H2O+SO2↑Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+H2O+SO2↑2Fe + 6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑2、体现强酸制弱酸。Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(实验室制法)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(实验室制法)Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O3、体现硫元素还原性。S + O2 = SO2

1.和碱反应:如NaOH2.和盐反应:如Na2SO33.和非金属氧化物反应:如H2O

是酸性氧化物，和碱反应。具有还原性。

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: SO2共价化合物,共价化合物定义：是非金属元素间通过共用电子对形成的化合物。 例外 NH4+与其他酸根形成离子化合物 NH4CI虽然为非金属元素形成，但是离子化合物。

一、除去SO2的方法●通过饱和NaHCO3溶液，SO2和NaHCO3会反应，生成CO2从而达到除去SO2的目的。所以除去二氧化碳中的二氧化硫首选碳酸氢钠（原理是强酸置弱酸，亚硫酸酸性）。5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+●氧化钠溶液来去除二氧化硫。1.SO2少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2.SO2过量NaOH+SO2=NaHSO3●溴水Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4二、二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色，有强烈刺激性的有毒气体。大气主要污染物之一。

氧化性（极弱）：与硫化氢反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O这个是表现氧化性的方程式，SO2极少表现氧化性，主要表现还原性。与各种氧化剂（高锰酸钾、氯水等）反应生成6价硫元素。如Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

二氧化硫主要由燃煤及燃料油等含硫物质燃烧产生，其次是来自自然界，如火山爆发、森林起火等。二氧化硫对人体的结膜和上呼吸道黏膜有强烈刺激性，可损伤呼吸器官，可致支气管炎、肺炎，甚至肺水肿呼吸麻痹。短期接触二氧化硫浓度为0.5毫克/立方米空气的老年或慢性病人死亡率增高；浓度高于0.25毫克/立方米，可使呼吸道疾病患者病情恶化；长期接触浓度为0.1毫克/立方米空气的人群呼吸系统病症增加。另外，二氧化硫对金属材料、房屋建筑、棉纺化纤织品、皮革纸张等制品容易引起腐蚀，剥落、褪色而损坏。还可使植物叶片变黄甚至枯死。国家环境质量标准规定，居住区二氧化硫日平均浓度低于0.15毫克/立方米，年平均浓度低于0.06毫克/立方米。

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 解析: 一．二氧化硫的物理性质 无色、有 *** 性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。 二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） 三、SO2用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸．

二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。

这里有电子式的图片http://baike.baidu.com/view/27248.htm

32+16*2=64

　　1、代表二氧化硫这种物质。 　　2、代表1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成。 　　3、二氧化硫是由硫和氧两种元素组成的。 　　4、二氧化硫中硫和氧两种元素的质量比是1比1。 　　5、二氧化硫的相对分子质量是64。

so2的2是指每个二氧化硫分子中含有两个氧原子。二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。so2的应用领域：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4、农药、人造纤维、染料等工业部门。5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。