氯化钠

生理盐水中氯化钠的含量0.9%。生理盐水即为无菌生理盐水，是0.9%的氯化钠水溶液，其英文缩写是SPSS，stroke-physiologicalsalinesolution。因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液（不会降低和增加正常人体内钠离子浓度）。扩展资料作用能够避免细胞破裂，它的渗透压和细胞外的一样，所以不会让细胞脱水或者过度吸水，所以各种医疗操作中需要用液体的地方很多都用它，人体细胞生活中所处液体环境的浓度。根据对生理盐水的疗效，将代谢性碱中毒分为用生理盐水治疗有效的代谢性碱中毒和生理盐水治疗无效的代谢性碱中毒两类。1、用生理盐水治疗有效的代谢性碱中毒(1)胃肠道H+丢失过多：常见于幽门梗阻、高位肠梗阻等引起的剧烈呕吐和胃肠引流等导致的大量含HCl的胃液丢失等。(2)低氯性碱中毒：氯的大量丢失和氯摄人不足时可导致低氯性碱中毒，常见于长期应用利尿剂的病人。2、用生理盐水治疗无效的代谢性碱中毒(1)盐类皮质激素分泌过多：原发性盐类皮质激素过多时，可以增加肾脏远曲小管和集合管对Na+和H2O的重吸收，并促进K+和H+的排出。(2)缺钾：机体缺钾可引起代谢性碱中毒。这是由于低钾血症时，细胞外液K+浓度降低，细胞内K+向细胞外转移，而细胞外液中的H+向细胞内移动；同时，肾小管上皮细胞K+缺乏可导致H+排泌增多，因而H+一Na+交换增加，HCO3-重吸收增加，于是就发生代谢性碱中毒。(3)碱性物质输入过量：见于溃疡病患者长期服用过多NaHCO3，现已很少应用这类药物治疗消化性溃疡，故这种原因所致的碱中毒已较少见。参考资料来源：百度百科-生理盐水

一般都是指氯化钠，不同菌不一样的，其他的盐类一般都是说耐什么盐类的菌，嗜盐菌其实是一大类菌，其特点为必须在有NaCl的环境中生长（比如副溶血性弧菌、溶藻弧菌等）。随着近年来对嗜盐菌研究力度的不断加大，不仅分离到越来越多新的菌种，而且随着对嗜盐机理了解的逐渐加深和新菌株特性的不断发现，让我们认识到了嗜盐菌所具有的潜在应用价值。其中能适应较广的盐浓度范围、分布广泛的中度嗜盐细菌和在极端盐浓度下生长的、具有古菌特性的极端嗜盐古菌，分别以各自独具的优势，吸引着人们去分离出更多、更具特色、更有生物技术应用潜力的菌株。 本研究是从江苏连云港和山西运城的高盐环境采集样品，进行嗜盐菌的分离和鉴定研究。并对分离到的部分嗜盐菌株进行培养条件的确定、形态观察、生理生化测试，以及基于16S rDNA基因序列的系统发育学分析等对其进行鉴定。 本研究共挑选了10株光镜观察形态特殊的紫色中度嗜盐菌株进行了16S rDNA基因测序，通过与GenBank中所有已测的原核生物的16S rDNA序列进行比较，分析研究了它们可能的归属，结果发现：菌株LYG 24、LYG 30、LYG 1可能属于红弧菌属，与Rhodovibriosalinarium关系最近；菌株LYG 4C可能属于Halomonas属；菌株LYG 10和BX 104最类似于Salisaeta longa；菌株LYG 20和LYG 9可能属于碱螺菌属；菌株LYG BX6可能属于Marinobacter菌属；菌株LYG 8018，从系统发育树可以看出，是一个独立的分枝，不属于任何一个菌属，而且和关系最近的Rhodovibrio salinarium菌株的相似性在87 %。对菌株LYG 8018进一步研究，确定其为革兰氏阴性弧菌，最适生长温度为40℃，最适NaCl浓度是12 % (w/v),最适pH为7.0，过氧化氢酶和氧化酶阳性，硝酸盐还原阳性，主要的醌是Q-10。通过表型特征、生化特征和分子生物学特征，认为菌株LYG 8018可能为中度嗜盐菌Rhodospirillaceae科中新属的一个新种，欲命名为Salinicurvata lianyungangensis gen.nov. sp. nov.。 共分离出7株极端嗜盐古菌，对其中的2株形态特殊的菌株进行了16S rDNA测序，与Genbank中的类似序列进行多序列比对，认为菌株DX 110可能属于Halorubrum菌属，与其最近的菌株是Halorubrum lacusprofundi；菌株DX 114从系统发育树上来看，属于一个独立的分枝，不隶属于目前任何一个菌属，并且与最近的菌属Halorubrum之间的相似性在83 %。通过进一步研究确定菌株DX 114为革兰氏阴性杆菌，最适生长温度为40℃，最适NaCl浓度是3.4 M，最适pH为7.5，最适Mg2+浓度是0.4 M。过氧化氢酶和氧化酶阳性，硝酸盐还原阳性。通过表型特征、生化特征、以及分子生物学特征，初步认为菌株DX 114可能为极端嗜盐古菌Halobacteriaceae科中新属的一个新种，欲命名为Haloroseuslianyungangenisis gen. nov., sp.nov.. 对于从连云港盐池和运城盐湖分离得到的其它130多株菌株，准备通过对它们进行表型筛选，PCR测定其16S rDNA基因序列，并通过测序结果对有研究价值的菌株进行具体的生理生化特征等鉴定，以期能够获得更多有应用价值的嗜盐菌株。

B 该过程中不能使用稀盐酸，因为其挥发，与碳酸氢钠反应，是收集到二氧化碳偏大。

加盐酸至无气泡

（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故答案：10g．（2）溶解度曲线中交点表示该温度下，两物质的溶解度相同；两条曲线的交点P表示的含义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；（3）小于30℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的下边，所以小于30℃时，碳酸钠的溶解度＜氯化钠的溶解度；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故答案：冬天气温低，碳酸钠的溶解度随温度降低而降低．（5）氢氧化钠、浓硫酸溶于水会放热，生石灰和水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；硝酸铵的溶解吸热温度降低，碳酸钠的饱和溶液会析出晶体，故答案：C．故答案为：（1）10；（2）30℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相同；（3）小于30℃；（4）碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出；（5）C．

B纯碱 氯化钠的溶解度基本上不随温度的变化而变化``

（5）碳酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，适合于蒸发结晶的方法，因此夏天晒盐；碳酸钠的溶解度受温度的影响变化比较大，适合降温结晶的方法，因此冬天捞碱；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响较小，适合于蒸发结晶的方法，因此夏天晒盐；碳酸钠的溶解度受温度的影响变化比较大，适合降温结晶的方法，因此冬天捞碱；（口）3小℃时，欲配制等质量的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是氯化钠小于碳酸钠，因为在该温度下，氯化钠的溶解度比碳酸钠大；故答案为：＜；（3）将4小℃的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液各口小小g，降温至5小℃，析出晶体的质量关系是氯化钠小于碳酸钠，因为碳酸钠的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大；故答案为：＜；

由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小，冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大；夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小，且夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出．故答案为：碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬季温度低，碳酸钠结晶析出；食盐的溶解度受温度影响很小，夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出．

“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．故答案为：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．

（1）10℃时碳酸钠的溶解度是12.5g，氯化钠是35.8g，所以可比较溶解度的大小． （2）由碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出． （3）100g水中在80℃时溶解的碳酸钠的质量是43.9g，溶液正好饱和，其溶质质量分数= 43.9g 100g+43.9g ×100%=30.5%． 设与43.9g碳酸钠与石灰水反应时可生成氢氧化钠的质量是x Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓ 106 2×40 43.9gX 106 80 = 43.9g x x=33g 答：可得氢氧化钠的质量是33g． 故答案为： （1）小； （2）冬天气温低，纯碱的溶解度随温度变化而明显减小，纯碱在湖水中形成饱和溶液后，大量析出晶体． （3）30.5%，33．

（1）纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天时纯碱的溶解度很小，会有很多的纯碱晶体从湖中结晶析出，所以冬天捞碱；（2）夏天时，温度高，纯碱的溶解度变得很大，而氯化钠的溶解度几乎不变，随着水分的很快蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出．故答案为：（1）纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；（2）食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出．

（1）由于分液漏斗能够很方便的控制反应速率，使实验结果更准确，故A装置更合理；（2）由量筒量取液体的方法可知，准确读取量筒内液体体积的方法是：取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处保持水平；（3）空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响；（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳使测量结果偏大；（5）取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差．故答为：（1）A； （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切；（3）没有； （4）偏大；（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差．

（1）纯碱即碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，即金属离子和酸根离子构成，因此属于盐类物质，故答案为：盐（2）由两物质的溶解度曲线不难看出，在温度低于30℃时，氯化钠的溶解度小于纯碱的溶解度，故答案为：低于30℃（3）根据两物质的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，故答案为：不大，大

盐是NaCl,该物质溶解度平稳,析出时应用蒸发溶剂的方法,所以就是"夏天晒盐"了碱是Na2CO3,该物质的溶解度随着温度的降低而降低，会析出晶体，可谓"冬天捞碱

A、2氧化碳中碳元素的化合价为+2，而氧元素的化合价为-2，所以其化学式为CO，故A错误；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以铜离子可以表示为：C人2+，故B错误；C、氧化铝中氧元素的化合价为-2，而铝元素的化合价为+y，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以v出氧化铝的化学式为：Al2Oy，故C错误；D、所以的氯化物中氯元素的化合价都为-人价，而钠元素的化合价为+人，所以氯化钠的化学式为：NaCl，故D正确．故选D．

是

侯氏制碱法又名联合制碱法第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓第三步是：利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。在整个过程中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序

1、甘油果糖、甘油氯化钠都是高渗制剂,与甘露醇同具有强烈的脱水作用。2、 但甘露醇是渗透性利尿剂,注射后能增加血溶量，对心脏负担较重。3、不能被机体代谢吸收，肾脏排出体外，形成大量排尿导致电解质丢失。1、甘油果糖主要用于脑血管病、脑外伤、脑肿瘤、颅内炎症及其他原因引起的急慢性颅内压增高，脑水肿等症。2、甘油果糖通过高渗透性脱水，能使脑水分含量减少，降低颅内压.。3、禁忌症: 甘油果糖对有遗传性果糖不耐症患者禁用, 严重循环系统机能障碍、尿崩症、糖尿病患者慎用。4、甘油氯化钠:控制滴注速度,严重循环系统机能障碍、尿崩症时慎用。5、甘露醇:控制滴注速度,过快可引起头痛,眩晕,恶心,视力模糊等。6、肺水肿,心功能不全,活动性颅内出血患者禁用。

不是

氯化钠的词语解释是：氯化钠lǜhuànà。(1)NaCl，无色或白色晶体，溶于水和甘油，微溶于乙醇;熔点804°C;用于食品，并用于化学中间体和分析试剂。亦称“盐”、“食盐”、“岩盐”。氯化钠的词语解释是：氯化钠lǜhuànà。(1)NaCl，无色或白色晶体，溶于水和甘油，微溶于乙醇;熔点804°C;用于食品，并用于化学中间体和分析试剂。亦称“盐”、“食盐”、“岩盐”。注音是：ㄌㄩ_ㄏㄨㄚ_ㄋㄚ_。结构是：氯(半包围结构)化(左右结构)钠(左右结构)。词性是：名词。拼音是：lǜhuànà。氯化钠的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈化学名词。分子式NaCl，食盐的主要成分。二、国语词典盐的学名。无色或白色晶体，有潮解性。粗盐由海水日晒或火煎成结晶，在粗盐溶液中加少量碳酸钠溶液，再经过滤、蒸发，可得精盐。除用于烹饪调味外，在化学工业上也可作为制造防腐剂、金属钠、氢氧化钠、氯气、漂白粉等原料。三、网络解释氯化钠氯化钠(Sodiumchloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。关于氯化钠的单词Dwelle关于氯化钠的成语梗顽不化化枭为鸠伤风败化造化小儿杖化龙化日光天观化听风泥古不化关于氯化钠的词语橘化为枳杖化龙伤风败化梗顽不化无为自化化枭为鸠化日光天十变五化造化小儿大事化小关于氯化钠的造句1、目的建立法莫替丁氯化钠注射液的无菌检查方法。2、临床上头孢曲松钠与复方氯化钠不能配伍使用。3、结论加替沙星与奥硝唑氯化钠注射液可以配伍使用。4、作者利用五个实验室规模的完全混合反应器进行较长时间的半连续培养，研究在氯化钠抑制下乙酸盐的厌氧降解。5、当熔融电解氯化钠的电解水，一般在一个专门进行。点此查看更多关于氯化钠的详细信息

好似。

氯化钠就是我们经常用的食盐，主要成分就是氯化钠。在临床上的氯化钠溶液两种类型：第一种就是0.9%的氯化钠，也称为生理盐水，用来溶解药物，用静脉输液的方式将药物输入人体。同时0.9%的氯化钠还起到补充血容量、纠正休克的作用。第二种是10%的氯化钠，主要就是用来纠正低钠血症和低氯血症纠正电解质紊乱。有时候10%的氯化钠，也可以加入到0.9%的氯化钠当中起到高渗的作用，作为脱水降低颅内压的药来使用。氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中。较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

电解 饱和 NaCl溶液正极：Cl2 负极：H2反应方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑反应后溶液呈碱性电解 不饱和 NaCl溶液正极：不产生气泡（生成Cl2完全被水吸收）负极：H2反应方程式：NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑反应后溶液一般呈碱性

氯化钠 ，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，是食盐的主要成分。 其来源主要是海水，易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。[1]稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。应用领域工业1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。6、侯氏制碱法制纯碱：第二步：把第一步制得的碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，在10℃下得到碳酸氢钠和氯化铵。食品工业食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。

氯化钠的物理性质：1、无色结晶固体物质，高度溶于水，味道是咸的，加热时会裂开。纯氯化钠的密度为2.17，熔点为800℃。2、当它在空气中敞开时，它会在受潮后呼出。这是由于盐中氯化镁的杂质造成的。3、其溶液对石蕊呈中性。4、NaCl分散在酒精中形成胶体。它在水中的溶解度因氯化氢的存在而降低，几乎不溶于浓盐酸。氯化钠化学性质：氯化钠晶体形成立体对称。在其晶体结构中，较大的氯离子在立方体中形成密集的堆积，较小的钠离子填充氯离子之间的八面体间隙。每个离子都被其他六个离子包围。这种结构也存在于许多其他化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。①与酸反应：氯化钠与浓硫酸(H2SO4)一起加热，形成盐酸(HCl)。②与二氧化硅的反应：在高温下将氯化钠与二氧化硅 (SiO2) 一起加热，形成硅酸钠。③与氨的反应：通过在浓盐溶液中通入氨和氢氧化碳气体，形成碳酸氢钠 (NaHCO3)和氯化氨(NH4Cl)。④与二氧化锰反应：与二氧化锰和硫酸一起加热时会产生氯气(Cl2)。氯的工业生产就是通过这个过程完成的。⑤与硝酸银反应：与硝酸银溶液反应得到白色氯化银沉淀。

氯化钠含量的测定步骤如下：1、精密量取供试品1.0ml，精密加入0.1mol/L硝酸银溶液（称取硝酸银17.0g，加水溶解并稀释至1000ml）5ml（若蛋白质含量较高者，加2ml饱和高锰酸钾溶液），混匀；2、加8.0mol/L硝酸溶液10ml，加热消化至溶液澄清，冷却，加水50ml、8%硫酸铁铵指示液1ml，用硫氰酸铵滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液呈淡棕红色，振摇后仍不褪色，即为终点。3、将滴定的结果用空白试验（可不消化）校正。氯化钠的解释、性质和稳定性：1、解释：氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。2、性质：氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。3、稳定性：氯化钠稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

1.制取弱酸的方法 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2.中和反应的方法 NAOH+HCL=NACL+H2O 3.物理方法就是晒海水 4.金属NA与HCL反应 5.金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ,用NA来置换NA之后的金属盐. 6.产生沉淀NA2CO3+CACL2=2NACL+CACO3沉淀 7.BaCL2+ Na2So4= 2NaCL+BaSO4 8.钠和氯气反应 9.氯化钡和碳酸钠 10.氯化铜和氢氧化钠 11,氯化铁和氢氧化钠 12.氯化亚铁和氢氧化钠 13.碳酸钠和盐酸 14.碳酸氢钠和盐酸 15.亚硫酸钠和盐酸 16.氢硫酸钠和盐酸 17硫化氢钠和盐酸 18.硝酸钠和硫酸 19.氯化铝和和氢氧化钠 20.亚硫酸氢钠和盐酸

氯化钠其实是食盐里找一包粗盐来看看就可以看到了。有实物那不比什么都强吗？

氯化钠是由什么组成的氯化钠是由氯离子和钠离子组成的。氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。食盐在众多的烹饪原料中，除少数原料自身具有人们比较欢迎、能够接受的味道外(如黄瓜、西红柿、西瓜、甜瓜、哈密瓜之类).多数原料都不同程度地存在一些恶味，若使其变成美味可口的菜肴，除了加热、水浸等方法之外，就要挥食盐的“除恶扶正”功能了。所谓的“除恶扶正”就是在烹调过程中抑制原料自身的腥恶之气味，辅助提高原料中的呈鲜美味的物质，增强人们喜欢的鲜美口味。比如有人会在凉拌西红柿中添加大量食盐，为的就是这个目的。像凉拌西红柿本来没有什么特别好的味道，甚至有时还有点过酸，不少人都难以接受。为此，一些人会向其中加少许盐，以掩盖过强的酸味。通常来讲，每一克西红柿中加入半盎司的盐就完全足够了。在加入这些盐之后，不但酸味可以被完全掩盖，而且还会有一种特殊的、难以用语言形容的美味。不过，这样做的缺点在于，这可能会让没有特殊经验与准备的食用者感到惊讶，甚至不能接受，不过，只要多吃一些，就可以适度降低味蕾活性，从而接受这种美味。由于盐比西红柿要便宜一些，所以这样还可以降低凉拌西红柿的成本，不少饭店为了在把经营权转让给他人之前，防止将来此店与自己的连锁店过度地竞争，都会采用这种方法了反吸引大量顾客，从而不会受到大量、广泛的好评。我们在凉拌西红柿等的时候，也可以先了解一下像这样的前车之鉴，从而做出越来越有创意的新型、现代化、重口味菜品，以向更多的味觉残疾人提供足够的关爱。许多原料在下锅之前加底味主要是盐，特别是动物性原料表现得尤为明显。例如:粤菜中的糖醋咕老肉，在炸肉之前，所用的五花肉必须先用料酒和食盐打一下底味，在芡汁里除了糖醋等调料外，必须加进一定数量的盐，如果不加食盐就提不出此菜的美味.相反突出了糖和醋的气味，口感就极差，这就是盐在烹调中的调味作用。由此观之，许多菜，特别是粤菜，都要加入大量的盐。还可用作融雪剂。

食盐，NaCl

讨论物质毒性必须说明剂量，氯化钠食用几克十几克一般不会中毒，但大量食用会导致口渴、昏迷甚至死亡，这主要由于体内钠离子浓度过高。除此之外，氯化钠对眼也有危害（浓度较高时）。如果是工业氯化钠可能混有其他杂质而有毒，但不是由氯化钠导致的。采纳哦

NaCl 是离子晶体，写不出结构式。含有共价键的物质，特别是有机物，才能写结构式只能写 化学式或者电子式。化学式 NaCl电子式 看图

氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，所以没有反应方程式。化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成（必须要有新物质生成）。氯化钠＋稀盐酸假使化学键断裂，但是不能生成新的化学键，所以氯化钠与稀盐酸不发生反应。氯化钠与稀盐酸不反应，可以大量存在于该溶液中。氯化钠的性质氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。以上内容参考 百度百科--氯化钠

氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。1稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

氯化钠是什么呢，下面我为大家详细介绍一下，供大家参考。 氯化钠是什么 氯化钠就是我们经常用的食盐，主要成分就是氯化钠，在临床上的氯化钠溶液两种类型： 第一种就是0.9%的氯化钠，也称为生理盐水，用来溶解药物，用静脉输液的方式将药物输入人体。同时0.9%的氯化钠还起到补充血容量、纠正休克的作用。 第二种是10%的氯化钠，主要就是用来纠正低钠血症和低氯血症纠正电解质紊乱。有时候10%的氯化钠，也可以加入到0.9%的氯化钠当中起到高渗的作用，作为脱水降低颅内压的药来使用。 氯化钠的性质 氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

氯化钠的性质如下：1、物理性质：氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。2、化学性质：氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。氯化钠 (Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品也可用于矿石冶炼，医疗上用来配制生理盐水，生活上可用于调味品。

氯化钠的六个用途如下：1、氯化钠是一种必需的营养素，用于医疗保健以对抗患者的脱水。它被用作增味剂和食品防腐剂。氯化钠也用于生产聚合物和其他物品。它还用于人行道和道路除冰。2、医疗和健康：为了治疗脱水，医院采用静脉注射氯化钠溶液为患者输送水和盐。维持人体内液体的电解质平衡需要氯化钠。电解质水平可能变得太低或太高，导致脱水或过度水合。3、食品调味剂和防腐剂：数千年来，氯化钠一直用于调味和保存食品。盐起到防腐剂的作用，防止腐烂并保持即食肉类和奶酪等物品的安全食用。盐用于发酵酸菜、泡菜和开菲尔等食物。4、氯化钠在工业制造中大量使用，以制造各种产品。5、氯化钠用于制造塑料、纸张、橡胶、玻璃、氯、聚酯、家用漂白剂、肥皂、洗涤剂和颜色。6、道路除冰：岩盐常用于道路和人行道除冰。在加工成更细的晶体之前，岩盐与餐桌上使用的盐类型相同。氯化钠是一种离子化合物，化学式为NaCl，无色立方结晶或细结晶粉末，味咸。

氯化钠的晶体结构：氯化钠是食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。参考资料中国数字科技馆：http://amuseum.cdstm.cn/AMuseum/crystal/12010206.html

工业化上那个常用来制作烧碱和氯气生活上氯化钠是一种调味剂 即食盐

看氯化钠的百度百科

NaCl

氯化钠（NaCl）是一种常见的盐，它是由氯原子和钠原子组成的化合物。氯化钠可以与水反应生成氯化钠溶液，反应方程式如下：NaCl + H2O = NaOH + HCl其中，NaCl表示氯化钠，H2O表示水，NaOH表示氢氧化钠，HCl表示盐酸。氯化钠还可以与硫酸反应生成硫酸钠和氯气，反应方程式如下：NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl其中，NaCl表示氯化钠，H2SO4表示硫酸，NaHSO4表示硫酸钠

可以表示氯化钠的组成元素是钠和氯元素；组成元素的离子数比是1：1；表示氯化钠这种物质。

氯化钠英语Sodium chloride。化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性。工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

氯化钠，化学符号是NaCl。氯化钠（Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。用途1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。以上内容参考：百度百科-氯化钠

NaCl盐巴

食盐

氯气和金属钠反应生成的，化学式NaCl由一个钠离子和一个氯离子组成

NaCl，上初中了没有？

氯化钠的化学式是：NaCl。

问题一：氯化钠是什么东西？做什么用的？ 食盐的主要成分就是氯化钠啊，说白了就是盐，做什么用啊，就是你脱水的时候医院会给你打生理盐水，也就是0.9%的氯化钠 问题二：氯化钠是什么，氯化钠的作用是什么 氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。[1] 稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 问题三：NacL 是什么意思啊 氯化钠的分子式。NaCl 。食盐的主要成分 问题四：氯化钠是什么？对人体有什么作用？ 本人不是医生，所以提供一份说明书供参阅。 用 途: 各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。 【性状】本品为无色的澄明液体；味微咸。 【用法用量】 1.高渗性失水高渗性失水时患者脑细胞和脑脊液渗透浓度升高，若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度过快下降，可致脑水肿。故一般认为，在治疗开始的48小时内，血浆钠浓度每小时下降不超过0.5mmol/L。 2.等渗性失水原则给予等渗溶液，如0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液，但上述溶液氯浓度明显高于血浆，单独大量使用可致高氯血症，故可将0.9%氯化钠注射液和1.25%碳酸氢钠或1.86%(1/6M)乳酸钠以7:3的比例配制后补给。后者氯浓度为107mmol/L，并可纠正代谢性酸中毒。补给量可按体重或红细胞压积计算，作为参考。①按体重计算：补液量(L)=(体重下降(kg)×142)/154；②按红细胞压积计算：补液量(L)=(实际红细胞压积-正常红细胞压积×体重(kg)×0.2)/正常红细胞压积。正常红细胞压积男性为48%，女性为42%。 3.低渗性失水严重低渗性失水时，脑细胞内溶质减少以维持细胞容积。若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度迅速回升，可致脑细胞损伤。一般认为，当血钠低于120mmol/L时，治疗使血钠上升速度在每小时0.5mmol/L，补超过每小时1.5mmol/L。 当血钠低于120mmol/L时或出现中枢神经系统症状时，可给予3%-5%氯化钠注射液缓解滴注。一般要求在6小时内将血钠浓度提高至120mmol/L以上。补钠量(mmol/L)＝[142-实际血钠浓度(mmol/L)]×体重(kg)×0.2。待血钠回升至120-125mmol/L以上，可改用等渗溶液或等渗溶液中酌情加入高渗葡萄糖注射液或10%氯化钠注射液。 4.低氯性碱中毒给予0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液(林格氏液)500-1000ml，以后根据碱中毒情况决定用量。 5.外用，用生理氯化钠溶液洗涤伤口、冲洗眼部。 【不良反应】 (1)输液过多、过快，可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难，甚至急性左心衰竭。 (2)过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等。 【注意事项】 1、下列情况慎用：①水肿性疾病，如肾病综合征、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、脑水肿及特发性水肿等；②急性肾功能衰竭少尿期，慢性肾功能衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者；③高血压；④低钾血症。 2、根据临床需要，检查血清中钠、钾、氯离子浓度；血液中酸碱浓度平衡指标、肾功能及血压和心肺功能。 3、(1)使用前请详细检查，凡有下列情况请勿使用：①药液有混浊、异物；②瓶身或瓶口有细微裂纹；③封口松动。(2)本品一经使用，应一次用完。(3)贮运时切勿横卧、倒置或撞压。 【孕妇及哺乳期妇女用药】妊娠高血压综合征禁用。 【儿童用药】补液量和速度应严格控制。 【老年患者用药】补液量和速度应严格控制。 【药物相互作用】作为药物溶剂或稀释剂时，应注意药物之间的配伍禁忌。 【药物过量】可致高钠血症和低钾血症，并能引起碳酸氢盐丢失。 【贮藏】密闭保存。 【有效期】暂定2年 【批准文号】国药准字H20023333 国药准......>> 问题五：氯化钠有什么用途 氯化钠俗称食盐，化学式NaCl，白色晶体，有咸味，易溶于水，常做调味剂，重要的化工原料，用来制盐酸、氢氧化钠，碳酸钠等。 问题六：氯化钠治疗什么？ 氯化钠注射液，各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。

氯化钠（NaCl）的晶体结构：在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。制备：由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用途：无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

氯化钠的化学式为NaCl，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品，也可用于矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 氯化钠的化学式是什么 氯化钠的化学式是NaCl，是一种离子化合物，氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 实验室制取氯化钠的方法 将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2 0。 此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：2Na+Cl=2NaCl。

你好，很高兴为你解答：氯化钠 ，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

通俗一点就是你每天吃的食盐，他是食盐的主要成分，

简单来讲就是氯化钠这种物质

就是最后一句，应该是我国的精盐还为人加入了少量的碘化钾，

氯化钠的晶体结构：氯化钠是食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。参考资料中国数字科技馆：http://amuseum.cdstm.cn/AMuseum/crystal/12010206.html

氯化钠熔点：801摄氏度。氯化钠（Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。化学性质氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，无色立方结晶或白色结晶，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1413℃。氯化钠溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。也可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠，95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(tablesalt)。在抽取氯化钠时，还可用岩盐、盐湖盐水作原料，经日晒干燥，制得原盐。也可用地下盐水和井盐为原料，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，可以通过矿石冶炼制得。在食品工业和渔业，氯化钠主要用于盐腌，也可用作调味料的原料和精制食盐。

喝进去就可以去除了

氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。物理性质氯化钠是白色无臭结晶粉末，熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。以矿物岩盐广泛存在于自然界中，把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。以上内容参考：百度百科-氯化钠

和硝酸银反应生成氯化银沉淀；和较浓的硫酸反应生成氯化氢（高沸点酸制低沸点酸）

Na+[Cl]-，Cl周围四个方向各两个黑点，共8个，代表8个电子。氯化钠是一种离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。其来源主要是海水，是食盐的主要成分。氯化钠电子式的写法NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。氯化钠的化学式氯化钠的化学式是NaCl，熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

氯化钠 (Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。扩展资料：储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

氯化钠的化学式为NaCl工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品，也可用于矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

氯化钠是一种化合物，是食盐的主要化学物质。也是人类必须物质。氯化钠的作用比如防腐，做腊肉，泡菜，榨菜等，都是需要氯化钠。

　　氯化钠是食盐的主要成分，是一种离子化合物，呈无色立方结晶或细小结晶粉末状。氯化钠的化学式是NaCl，主要来源是海水。氯化钠对人体中有一定的作用，有助于维持血液和组织液的酸碱平衡，促进脂肪和蛋白质等有机物质的代谢。 　　氯化钠的性质 　　氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 　　氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。

食用盐。。。

是有氯离子与钠离子构成的，通过氯气与氢氧化钠反应生成。

Nacl钠为Na氯为Cl

作为一种普遍存在于我们日常生活中的物质，氯化钠可能并不为大多数人所熟知。但是，它其实就是我们常说的食盐。氯化钠是一种无色、透明、结晶性的盐类化合物，由钠和氯化合而成。它的化学式为NaCl，也是我们常说的“盐分”，是人体必需的元素之一。氯化钠在生活中的应用非常广泛，除了烹饪调味之外，还可以用于制药、化工、冶金等领域。在医学领域中，氯化钠也有着重要的作用。它可以用于静脉注射，以补充身体所需的盐分和水分。此外，氯化钠还可以用于治疗低钠血症、高血压、水肿等疾病。但是，长期使用氯化钠也有可能对身体造成一定的危害。过量的盐分摄入会导致高血压、心脏病、肾脏疾病等健康问题。因此，我们在平时的饮食中应该适量控制盐的摄入量，保持健康的饮食习惯。除了适量的盐分补充，我们还可以通过使用一些保健品来改善皮肤的质量。在这里，我想向大家推荐一款效果非常好的温悦亮肤精华。这款产品是由知名品牌研发的，经过多次严格的质量检测，可以有效地改善肌肤暗沉、干燥等问题，使肌肤更加光滑、细腻。经过多次试用和客户反馈，温悦亮肤精华被证明是市面上最值得推荐的保健品之一。如果您有皮肤问题，可以考虑到三甲医院寻求专业的医生建议。三甲医院是国内最高等级的医院之一，拥有着最先进的仪器设备和最专业的医护人员，可以为您提供最优质的医疗服务。如果您想要了解更多关于三甲医院的信息，可以通过官方网站或者咨询热线进行查询。总之，氯化钠作为人们日常生活中必不可少的物质，虽然并不为大多数人所熟知，但是它的重要性却不容忽视。我们应该适量控制盐的摄入量，保持健康的饮食习惯。同时，如果您有皮肤问题，可以尝试使用温悦亮肤精华来改善肌肤质量。如果需要专业的医疗建议，可以考虑到三甲医院寻求帮助。

氯化钠的化学式是什么？ 氯化钠，由一个氯原子和一个钠原子构成，氯的化学式Cl，钠的化学式Na，所以氯化钠的化学式为NaCl 氯化钠的化学式是什么 氯化钠，化学式NaCl。 特点： 无色立方结晶或白色结晶，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。溶于水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用途： 氯化钠稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。还用于制造氯气、氢气、漂白粉、金属钠等工业原料，以及供盐析肥皂、鞣制皮革、食品调味和腌鱼肉蔬菜等。高度精制的用于生理盐水。 nacl化学式表示的意义有哪些 表示氯化钠这种物质； 表示氯化钠有钠元素和氯元素组成； 表示氯化钠的一个计量单位中有一个钠原子和一个氯原子； 表示氯化钠的计量单位的相对质量为58.5； 表示氯化钠的摩尔质量，为58.5g/mol.

氯化钠，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。氯化钠的化学式正确写法是什么? 氯化钠的化学式正确写法 氯化钠化学式正确写法：NaCl 1.氯化钠的性质 (1)氯化钠的物理性质 氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。 (2)氯化钠的化学性质 电解熔融态氯化钠制取金属钠;电解食盐水;与硝酸银反应;与浓硫酸反应(实验室制氯化氢); 2.氯化钠NaCl的检验 一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。 三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43u2212、AsO43u2212等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。 氯化钠化学式的意义 1.表示氯化钠这一种物质 2.表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 3.表示在氯化钠晶体中Na+与Cl-的比例是1:1. 氯化钠是离子晶体,它的微观意义并不表示氯化钠是由NaCl分子组成的,而是指氯化钠中Na+与Cl-的比例是1:1.但是,如果楼主还没上高中,且也没学到氯化钠由Na+与Cl-组成,表示氯化钠的一个分子;氯化钠分子是由氯原子和钠原子组成的。

氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，白色晶体，易溶于水，有咸味，常做调味剂，是重要的化工原料，用于生产盐酸，氢氧化钠等物质。

　　盐析作用,其原理是：蛋白质在水溶液中的溶解度是由蛋白质周围亲水基团与水形成水化膜的程度,以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的.当用中性盐加入蛋白质溶液,中性盐对水分子的亲和力大于蛋白质,于是蛋白质分子周围的水化膜层减弱乃至消失.同时,中性盐加入蛋白质溶液后,由于离子强度发生改变,蛋白质表面电荷大量被中和,更加导致蛋白溶解度降低,使蛋白质分子之间聚集而沉淀.　　蛋白质的盐析是可逆的，可以将沉淀出来的蛋白质加水溶解，提纯蛋白质。

和水是一样的。小分子。

0.9% sodium chloride

方法提要试样用过氧化钠熔融，水提取，然后在硫酸溶液中加入氯化钡，使铅与钡共沉淀而消除其干扰。分取澄清溶液加入氯化钠及少量抗坏血酸作为底液，进行极谱测定。用示波极谱仪导数部分测定时，峰电位约为-0.52V(对饱和甘汞电极)。用方波极谱测定时，峰电位约为-0.46V(对银棒电极)。锡含量在50～1000μg/200mL之间时，峰高与浓度呈线性关系。仪器示波极谱仪饱和甘汞电极作参比电极。方波极谱仪银棒电极作参比电极。试剂过氧化钠。抗坏血酸。氯化钠。过氧化氢。硫酸。氯化钡溶液(100g/L)。锡标准溶液ρ(Sn)=100.0μg/mL见本章48.3.5苯芴酮光度法锡标准储备溶液的配制方法，最终酸度为(1+1)H2SO4。校准曲线空白试验:先作数份空白试验，在刚玉坩埚中加入0.1g光谱纯石英，按试样分析步骤操作，同样移入200mL容量瓶中。然后在各空白溶液中，依次加入0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL锡标准溶液，边加边摇动容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀，放置过夜。分取10.0mL溶液置于盛有0.2g抗坏血酸和3.0gNaCl的干燥25mL烧杯中，搅拌溶解，放置30min以保证除氧完全。用示波极谱仪导数部分测定，起始电位-0.30V;用方波极谱仪测定，起始电位-0.25V。由峰高-锡量绘制校准曲线。分析步骤称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样置于刚玉坩埚中，加入4gNa2O2，搅拌均匀，加盖，置于600℃的高温炉中，升温至700℃保持5～7min。取出冷却，将坩埚置于300mL烧杯中，加入150mL热水，煮沸10～15min。加入25mL(1+1)H2SO4和1滴H2O2，再煮沸5～7min。稍冷，用水洗出坩埚和盖，煮沸，逐滴加入10～20滴BaCl2溶液，保温30min。冷却，移入200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，放置过夜。分取10.0mL上层澄清溶液置于盛有0.2g抗坏血酸及3.0gNaCl的干燥25mL烧杯中，然后按校准曲线分析步骤操作，测得锡量。按下式计算锡的含量:岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析式中:w(Sn)为锡的质量分数，%;m1为从校准曲线上查得试样溶液中锡的质量，μg;V1为分取试样溶液的体积，mL;V为试样溶液的总体积，mL;m为称取试样的质量，g。注意事项1)本法以(5+95)H2SO4-40g/LNa2SO4-饱和氯化钠-20g/L抗坏血酸溶液为支持电解质，在Φ(H2SO4)=4%～7%，ρ(NaCl)>150g/L时，锡的峰高基本一致。抗坏血酸浓度增加时，峰高略为降低，所以加入量要准确。2)用水提取熔融物时，溶液体积应保持在120～140mL，这样可避免硅酸析出，否则对锡有吸附作用。3)铅与锡的峰电位很近，铅干扰锡的测定，可加入氯化钡使铅和钡呈硫酸盐共沉淀过滤除去。当溶液加入9滴100g/LBaCl2溶液时，可分离除去3mgPb;加入20滴时，可分离除去5mgPb，锡的回收率均在98%以上。4)若试样含大量铌、钽时，酸提取时，铌、钽水解析出吸附锡，使结果偏低。这时试样可先用焦硫酸钾熔融除去铌、钽干扰后，再进行锡的测定。