化学性质

磷矿尾矿是采矿出来的磷矿石经浮选提磷后的废料，因为此时选出的磷矿称为精矿，那些废料即为尾矿，也可能含有其他有用成分或可再利用的矿物。磷石膏是制造磷酸的废渣，磷矿石和硫酸反应，获得液体磷酸和固体二水硫酸钙（即磷石膏），化学反应式如下：Ca5F(PO4)3+5H2SO4+10H2O---- 3H3PO4+5(CaSO42H2O)+HF 磷矿石 硫酸 磷酸 磷石膏每生产1吨磷酸约排5吨磷石膏;磷石膏可作水泥缓凝剂和生产石膏胶凝材料及制品。希望可以帮助你，望采纳，有不明白的可再咨询。

无色，有刺激性气味液体，易溶于水及有机溶剂

单晶硅建设项目具有巨大的市场和广阔的发展空间。在地壳中含量达25.8%的硅元素，为单晶硅的生产提供了取之不尽的源泉。 近年来，各种晶体材料，特别是以单晶硅为代表的高科技附加值材料及其相关高技术产业的发展，成为当代信息技术产业的支柱，并使信息产业成为全球经济发展中增长最快的先导产业。单晶硅作为一种极具潜能，亟待开发利用的高科技资源，正引起越来越多的关注和重视。 与此同时，鉴于常规能源供给的有限性和环保压力的增加，世界上许多国家正掀起开发利用太阳能的热潮并成为各国制定可持续发展战略斩重要内容。 在跨入21世纪门槛后，世界大多数国家踊跃参与以至在全球范围掀起了太阳能开发利用的“绿色能源热”，一个广泛的大规模的利用太阳能的时代正在来临，太阳能级单晶硅产品也将因此炙手可热。 此外，包括我国在内的各国政府也出台了一系列“阳光产业”的优惠政策，给予相关行业重点扶持，单晶硅产业呈现出美好的发展前景。 单晶硅性质；单晶硅具有金刚石晶格。晶体硬而脆具有金属光泽。能导电。但导电率不及金属。局随温度升高而增加。具有半导体性质。单晶硅石重要的半导体材料，在单晶硅中掺入微量的IIIA族元素。形成p型半导体。掺入微量的第vA族元素。形成N型和P型导体结合在一起。就可以做成太阳能电池。将辐射能转变为电能。在开发电能方面是一种很有前途的材料。熔融的单质硅在凝固时硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核，如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒，则这些晶粒平行结合起来便结晶成单晶硅。单晶硅具有准金属的物理性质，有较弱的导电性，其电导率随温度的升高而增加，有显著的半导电性。超纯的单晶硅是本征半导体。在超纯单晶硅中掺入微量的ⅢA族元素，如硼可提高其导电的程度，而形成p型硅半导体；如掺入微量的ⅤA族元素，如磷或砷也可提高导电程度，形成n型硅半导体。单晶硅的制法通常是先制得多晶硅或无定形硅，然后用直拉法或悬浮区熔法从熔体中生长出棒状单晶硅。发展趋势：日本、美国和德国是主要的硅材料生产国。中国硅材料工业与日本同时起步，但总体而言，生产技术水平仍然相对较低，而且大部分为2.5、3、4、5英寸硅锭和小直径硅片。中国消耗的大部分集成电路及其硅片仍然依赖进口。但我国科技人员正迎头赶上，于1998年成功地制造出了12英寸单晶硅，标志着我国单晶硅生产进入了新的发展时期。目前，全世界单晶硅的产能为1万吨/年，年消耗量约为6000吨～7000吨。未来几年中，世界单晶硅材料发展将呈现以下发展趋势：1、微型化 随着半导体材料技术的发展，对硅片的规格和质量也提出更高的要求，适合微细加工的大直径硅片在市场中的需求比例将日益加大。目前，硅片主流产品是200mm，逐渐向300mm过渡，研制水平达到400mm～450mm。据统计，200mm硅片的全球用量占60%左右，150mm占20%左右，其余占20%左右。Gartner发布的对硅片需求的5年预测表明，全球300mm硅片将从2000年的1.3%增加到2006年的21.1%。日、美、韩等国家都已经在1999年开始逐步扩大300mm硅片产量。据不完全统计，全球目前已建、在建和计划建的300mm硅器件生产线约有40余条，主要分布在美国和我国台湾等，仅我国台湾就有20多条生产线，其次是日、韩、新及欧洲。%P 世界半导体设备及材料协会（SEMI）的调查显示，2004年和2005年，在所有的硅片生产设备中，投资在300mm生产线上的比例将分别为55%和62%，投资额也分别达到130.3亿美元和184.1亿美元，发展十分迅猛。而在1996年时，这一比重还仅仅是零。2、国际化，集团化，集中化 研发及建厂成本的日渐增高，加上现有行销与品牌的优势，使得硅材料产业形成“大者恒大”的局面，少数集约化的大型集团公司垄断材料市场。上世纪90年代末，日本、德国和韩国（主要是日、德两国）资本控制的8大硅片公司的销量占世界硅片销量的90%以上。根据SEMI提供的2002年世界硅材料生产商的市场份额显示，Shinetsu、SUMCO、Wacker、MEMC、Komatsu等5家公司占市场总额的比重达到89%，垄断地位已经形成。3、硅基材料 随着光电子和通信产业的发展，硅基材料成为硅材料工业发展的重要方向。硅基材料是在常规硅材料上制作的，是常规硅材料的发展和延续，其器件工艺与硅工艺相容。主要的硅基材料包括SOI（绝缘体上硅）、GeSi和应力硅。目前SOI技术已开始在世界上被广泛使用，SOI材料约占整个半导体材料市场的30%左右，预计到2010年将占到50%左右的市场。Soitec公司（世界最大的SOI生产商）的2000年～2010年SOI市场预测以及2005年各尺寸SOI硅片比重预测了产业的发展前景。4、硅片制造技术进一步升级 半导体,芯片,集成电路,设计,版图,芯片,制造,工艺目前世界普遍采用先进的切、磨、抛和洁净封装工艺，使制片技术取得明显进展。在日本，Φ200mm硅片已有50%采用线切割机进行切片，不但能提高硅片质量，而且可使切割损失减少10%。日本大型半导体厂家已经向300mm硅片转型，并向0.13μm以下的微细化发展。另外，最新尖端技术的导入，SOI等高功能晶片的试制开发也进入批量生产阶段。对此，硅片生产厂家也增加了对300mm硅片的设备投资，针对设计规则的进一步微细化，还开发了高平坦度硅片和无缺陷硅片等，并对设备进行了改进。 硅是地壳中赋存最高的固态元素，其含量为地壳的四分之一，但在自然界不存在单体硅，多呈氧化物或硅酸盐状态。硅的原子价主要为4价，其次为2价；在常温下它的化学性质稳定，不溶于单一的强酸，易溶于碱；在高温下化学性质活泼，能与许多元素化合。 硅材料资源丰富，又是无毒的单质半导体材料，较易制作大直径无位错低微缺陷单晶。晶体力学性能优越，易于实现产业化，仍将成为半导体的主体材料。 多晶硅材料是以工业硅为原料经一系列的物理化学反应提纯后达到一定纯度的电子材料，是硅产品产业链中的一个极为重要的中间产品，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，是信息产业和新能源产业最基础的原材料。硅材料市场前景广阔，中国硅单晶的产量、销售收入近几年递增较快，以中小尺寸为主的硅片生产已成为国际公认的事实，为世界和中国集成电路、半导体分立器件和光伏太阳能电池产业的发展做出了较大的贡献。[

求化学变化的生活例子10个 并写出它的化学性质 1燃烧：氧化反应； 2肥皂去油污； 3爆炸：合成反应； 4田地里撒化肥； 5面板被晒黑； 6呼吸； 7锂离子电池充电； 8抽血化验； 物理性质、化学性质、物理变化、化学变化的例子 物理性质：金属颜色，密度，溶解度，沸点、、、、 化学性质：稳定性（氢氧化亚铁易被氧化，化学性质不稳定） 物理变化：冰溶解，水蒸发、、、 化学变化：草燃烧后生成灰、、、 化学性质与化学变化的区别 化学变化和化学性质的区别在于，化学变化指的是一个变化过程，而化学性质是指物质具有的性质。 “食物变质”、“纸片燃烧”显然是一个过程，所以是化学变化。 如果改成“食物会发生变质”、“纸片能够燃烧”，则是指化学性质，因为一改就变成了它们所具有的性质了。 化学性质和化学变化的区别 化学变化和性质的区别 应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。 物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应 化学性质 - 判断 如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。 例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。 化学变化 变化前的原物质叫反应物，变化后产生的新物质叫生成物或产物。例如，氢气和氧气反应生成水，生成物水与反应物氢气、氧气或二者的混合物的化学性质不相同。 化学变化过程中，原子间的结合方式和结合能有所变化。在分子内部原子间的主要结合力称为化学键，它的能量称为键能。化学变化的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程，伴随着化学变化过程的热效应，来源于化学键改组时能量的变化。 化学性质是通过化学变化来体现的。 化学变化，物理变化，物理性质，化学性质例子 5个化学变化：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧、镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁、氯酸钾受热分解 5个物理变化：气球爆炸，轮胎爆炸、水结冰、铁水铸成铁锅、水蒸气冷凝成水 5个物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等 5个化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性 物理性质、物理变化、化学性质、化学变化的区别 物理性质是物体参与物理法则后所表现的特性，而参与物理法则过程中体现出与原本性质差异的改变即为物理变化。化学性质和变化以此类推。 物理性质、化学性质、物理变化、化学变化的区别 物理变化：没有生成新物质的变化 化学变化：过程中生成了新物质的变化 物理性质：不需要通过化学变化就能体现出来的性质 化学性质：需要通过化学变化才能体现出来的性质 区别就在于定义的不同，在不同的语境中体现出的区别是辩证统一的。 化学性质和化学变化的关系是： （填空） 化学性质是物质固有的（ 属性 ），是发生化学变化的（ 必要条件 ）。而化学变化是物质化学性质的（客观体现 ） 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质的例子 物理变化：三态变化、溶解、挥发、升华、电灯发光发热 化学变化：燃烧、呼吸作用、缓慢氧化、氧化还原反应、食物变质 物理性质：溶解性，熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、气味、状态、导电性、导热性 化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性 【或者： 化学变化：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧、镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁、氯酸钾受热分解 物理变化：气球爆炸，轮胎爆炸、水结冰、铁水铸成铁锅、水蒸气冷凝成水 物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等 化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性】

化学式CuSO4，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜 (俗称胆矾或蓝矾）。（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈蓝色。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾(相对密度2.28 ，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化)。加热至190℃时失去四分子结晶水变为CuSO4·H2O（相对分子质量为177.62，淡绿色粉末）。至258摄氏度变成无水盐常利用这 一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 。溶于水，不溶于乙醇。在空气的作用下铜与浓硫酸反应或将氧化铜溶于稀硫酸后，经蒸发，结晶而得。用作定氨催化剂，棉丝媒染剂，木材防腐剂，农用杀虫剂，水质杀菌剂，医用呕吐剂：作为电镀，染料和皮革工业的原料，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂。

硫酸纯度为98% 浓的为90% 稀的为30%化学性质腐蚀性浓硫酸特性1.脱水性2.强氧化性稀硫酸特性可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

易挥发

关于浓硫酸的化学性质的回答如下：浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。化学定义浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸水溶液。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，化学式为H2SO4，与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。性质由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体，例如中性气体：一氧化碳、氧气、氮气和所有的稀有气体。酸性气体：氯化氢、二氧化碳浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

硫酸的化学性质是：硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+。但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。硫酸的应用领域：硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。

浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。扩展资料浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。参考资料：搜狗百科-浓硫酸

水解是稀硫酸做催化剂。浓硫酸会使纤维素脱水。

　　涤纶的学名为聚对苯二甲酸乙二酯纤维，简称为聚酯纤维。 于1953 年才开始工业化生产，由于其性能好、用途广，所以发展很快，已可以讲是世界上产量最大的一种化学纤维。涤纶以短纤维为主，主要用来与棉、毛、粘胶、麻以及其他化纤混纺制造各种衣用纺织品。主要加工成各种变形丝，如涤纶低弹丝、涤纶网络丝等，供织制机织物和针织物，可做外衣和内衣。另外涤纶长丝在工业上用于制造轮胎帘子线、电绝缘材料、z绳索等。为了无服涤纶吸湿低、染色性差等缺点，通过对涤纶的改性，也已生产出高吸湿涤纶、抗起球涤纶、阳离子染料可染性涤纶等。形态：涤纶纵面平直光滑，截面为圆形其耐酸不耐碱。因涤纶大分子中的酯基在碱液中要发生水解强伸性和弹性：其强度高、伸长大、弹性回复性能好。按加工的不同，涤纶有高强低伸、低强高伸等类型。但也由于他的强度高、伸长大、弹性好，所以耐磨性优良， 仅次于锦纶。此外，它的尺寸稳定性也很好。吸湿性和染色性：沦纶结构紧密，结晶度高，内部大分子无亲水性基因，所以吸湿能力低，染色困难。它在一般大气条件下回潮率只有0。4%，具有易洗快干的优点，但其吸汗性和透气性差。由于涤纶的染色性差，一般采用高温高压染色。其他性质：导电性差、易产生静电。织物易吸尘沾污。有良好的化学稳定性，且不易发霉和虫蛀。

稀土元素的用途：大多数稀土元素呈现顺磁性。钆在0℃时比铁具更强的 铁磁性。铽、镝、钬、铒等在低温下也呈现铁磁性，镧、铈的低熔点和钐、铕、镱的高蒸气压表现出 稀土金属的物理性质有极大差异。钐、铕、钇的热 中子吸收截面比广泛用于 核反应堆控制材料的镉、硼还大。稀土金属具有可塑性，以钐和镱为最好。除镱外， 钇组稀土较铈组稀土具有更高的硬度。稀土元素已广泛应用于电子、石油化工、冶金、机械、能源、轻工、环境保护、农业等领域。应用稀土可生产荧光材料、稀土金属氢化物电池材料、电光源材料、永磁材料、储氢材料、催化材料、精密陶瓷材料、激光材料、超导材料、 磁致伸缩材料、磁致冷材料、磁光存储材料、光导纤维材料等。 常用的氯化物体系为KCl-RECl3他们在工农业生产和科研中有广泛的用途，在钢铁、 铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能。用稀土制得的 磁性材料其磁性极强，用途广泛。在化学工业中广泛用作催化剂。 稀土氧化物是重要的 发光材料、 激光材料。简介：稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。稀土元素就是化学元素周期表中镧系元素—— 镧(La）、 铈(Ce）、 镨(Pr）、 钕(Nd）、钷(Pm）、钐(Sm）、铕(Eu）、钆(Gd）、铽(Tb）、镝(Dy）、 钬(Ho）、铒(Er）、铥(Tm）、镱(Yb）、镥(Lu），以及与镧系的15个元素密切相关的元素—钇(Y)和钪(Sc)共17种元素，称为稀土元素。共性：1、它们的原子结构相似；2、离子半径相近（RE 3+离子半径1.06×10 -10m~0.84×10 -10m，Y 3+为0.89×10 -10m）；3、它们在自然界密切共生。特性：稀土元素是周期表中IIIB族钇和镧系元素之总称。其中钷是人造放射性元素。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价+3，其 水合离子大多有颜色，易形成稳定的配化合物。 稀土金属，由于熔点较低，在电解过程可呈 熔融状态在阴极上析出，故一般均采用电解法制取。可用 氯化物和 氟化物两种盐系，前者以稀土氯化物为原料加入电解槽，后者则以氧化物的形式加入。

药物的理化性质是指物理和化学性质；物理性质是指药物溶解度,熔点,挥发性,吸湿和分化等；化学性质是指氧化,还原,分解化学反应特征.药物脂溶性水溶性,会影响药物吸收,分布,代谢,排泄；化学稳定性,影响药物质量及体内过程.它们都跟药物作用息息相关.药物剂量的大小不属于.

化学药品就是试剂，药品可分为1.酸类，碱类，盐类2.有机物，无机物3.固态，液态，气态 等

外观与性状： 绿色结晶, 正方晶系。 沸点(℃)： 840(无水) 相对密度(水=1)： 2.07 溶解性： 易溶于水，溶于乙醇，微溶于酸、氨水。 主要用途： 主要用于电镀工业及制镍镉电池和其他镍盐, 也用于有机合成和生产硬化油作为油漆的催化剂。 是强氧化剂.

有。氮肥、磷肥、钾肥具有不同的物理、化学性质，所以制化肥有物理性质和化学性质。化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。

都不溶于水，但是可以分散在水溶液里。深圳晶材公司都有这些产品，而且分散以后无色透明，对于涂料补强和抗紫外线效果非常明显

白色粉末状，有强大的光催化氧化还原能力，无毒，稳定性高、。在紫外光、太阳光、日光灯的作用下，纳米二氧化钛（光触媒）价带上的电子（eˉ）就可以被激发跃迁到导带，在价带上产生相应的空穴（h+），。

http://jingyan.baidu.com/album/8065f87fe11a33233024984c.html?stepindex=4&wap_detail_test=T1&st=5&os=1&bd_page_type=1&net_type=1&ssid=&from=

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、挥发性.baidu、硬度、光泽、金属性、非金属性等、碱性、氧化性、还原性、毒性://zhidao.baidu.com/question/315136882、溶解性物理性质　物理性质、气味、密度、腐蚀性、不稳定性、酸性、延展性等、熔点、导电性。http://zhidao。　化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性

是否需要化学变化中表现出来的性质需要的是——化学性质，不需要的是——物理性质

1、物理性质是物质对人的感观。如：金属铁是银白色的。氧气是无色的。2、化学性质是物质本身特点。如：金属铁可生锈。氧气可助燃。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。基本定义：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。特点：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。本质区别：化学变化过程中表现出的性质为化学性质；物理变化过程中表现出的性质为物理性质。

物理性质：颜色状态气味熔点沸点密度硬度溶解性导电性挥发性吸附性吸水性延展性化学性质：可燃性和助燃性

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 解析: 物理变化：宏观：没有新物质产生。微观：分子未发生变化（举例：木棒折断） 化学变化：宏观：有新物质产生。微观：分子破裂，原子重新组合（举例：碳燃烧生成二氧化碳） 物理性质：物体不通过话学变化体现出来的性质，如颜色，密度，沸点 化学性质：通过化学变化体现出来的性质，如可燃性，氧化性其实判断是物理性质还是化学性质可以这样：比如密度，通过质量和体积可以算出来。计算不会产生新物质，所以是物理性质。再比如可燃性。然，则产生新物质发生化学变化。所以是化学性质。 回答完毕

化学性质：酸、碱中和生成盐和水， 木材在空气中燃烧， 水泥加水搅拌、放置一段时间后，就结成硬块。物理性质：汽车紧急刹车，车上的人向前倾。 木头漂在水上，石头沉在水底。 镜子会反射太阳光。这些例子够了吗？

化学性质：　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、助燃性、腐蚀性，毒性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。 物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质.

化学性质指物质在化学反应中所表现出来的性质，如还原性，氧化性，酸性，碱性......物理性质是物质在非化学反应中表现出的性质，如：颜色，其味，密度，比热.....

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等,这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因,性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如：酒精具有可燃性，所以点燃酒精,就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过酒精燃烧现象得出的结论。

　　常见的物理性质有:颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性等。 　　常见的化学性质有:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活动性等。 　　关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。 　　化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性等。

一、本质不同1、物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。2、化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。二、特点不同1、物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。2、化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。扩展资料：物理性质的研究方法通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。参考资料来源：百度百科-物理性质参考资料来源：百度百科-化学性质

相同点：物质都发生了变化

物理性质有：熔点、沸点、硬度、密度、颜色、状态、气味、导电性、导热性、延展性等化学性质有：酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、可燃性等

氧气：无色气体、支持燃烧、氮气：无色气体、不活波、用于保护气！二氧化碳：温室气体、可使澄清的石灰水变混浊！（不能说二氧化碳不支持燃烧、因为镁可在其中燃烧）

金属的物理性质： 1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高. 2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色；在常温下大多数金属为固体,但汞是液体. 密度：最大：锇 最小：锂 熔点：最大：钨 最小：汞 硬度：最大：铬 最小：铯 金属的化学性质： 1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应,生成氧化物. 2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应,放出氢气. 3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应,将较不活泼金属置换出来.

常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性 常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性、（化学）稳定性、活动性

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质. 例如,氮气是一种无色、无味的气体,其熔点和沸点都很低. 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质. 化学性质需要发生化学变化才能表现出来. 如氢气具有可燃性,此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来,因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量

化学性质，如不可燃，化学性质稳定，氧化性，还原性，易燃性，助燃性，物理性质：状态，导电性，沸点，导热性，熔点，气味，颜色，密度，延展性，

1、物理性质 物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。 2、化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。 化学性质需要发生化学变化才能表现出来，如氢气具有可燃性，此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来，因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。 3、化学变化 变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化，也叫化学反应。例如，木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质，都是化学变化。 在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但并不是变化的本质。 4、物理变化 没有其他物质生成的变化叫做物理变化。例如，液态水受热气化成水蒸气是物理变化。 物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如，硫燃烧生成二氧化硫是化学变化，电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。 物理变化与化学变化又有联系，在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。 （1）不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据。 （2）物质的变化和物质的性质的区别 物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的过程，而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。

物质的物理性质是：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。化学性质的特点：是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：馒头遇到固体碘，碘溶液，碘蒸汽都会变成蓝色。氧气是分子，而氧气具有的性质氧原子并没有。

1、物理性质是物质对人的感观。如：金属铁是银白色的。氧气是无色的。2、化学性质是物质本身特点。如：金属铁可生锈。氧气可助燃。

加入醋产生气泡

去翻翻化学手册,就什么都知道了.

丙酮是脂肪族酮类具有代表性的的化合物，具有酮类的典型反应。例如：与亚硫酸氢钠形成无色结晶的加成物。与氰化氢反应生成丙酮氰醇。在还原剂的作用下生成异丙酮与频哪醇。丙酮对氧化剂比较稳定。在室温下不会被硝酸氧化。用酸性高锰酸钾强氧化剂做氧化剂时，生成乙酸、二氧化碳和水。在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮醇。 2mol丙酮在各种酸性催化剂（盐酸，氯化锌或硫酸）存在下生成亚异丙基丙酮，再与1mol丙酮加成，生成佛尔酮（二亚异丙基丙酮）。3mol丙酮在浓硫酸作用下，脱3mol水生成1，3，5-三甲苯。在石灰。醇钠或氨基钠存在下，缩合生成异佛尔酮（3，5，5-三甲基-2-环己烯-1-酮） 。在酸或碱存在下，与醛或酮发生缩合反应，生成酮醇、不饱和酮及树脂状物质。与苯酚在酸性条件下，缩合成双酚-A。丙酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α-卤代丙酮。与次卤酸钠或卤素的碱溶液作用生成卤仿。丙酮与Grignard试剂发生加成作用，加成产物水解得到叔醇。丙酮与氨及其衍生物如羟氨、肼、苯肼等也能发生缩合反应。此外，丙酮在500~1000℃时发生裂解，生成乙烯酮。 在170~260℃通过硅-铝催化剂，生成异丁烯和乙醛；300~350℃时生成异丁烯和乙酸等。 不能被银氨溶液，新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。

丙酮对氧化剂比较稳定。在室温下不会被硝酸氧化。用酸性高锰酸钾强氧化剂做氧化剂时，生成乙酸、二氧化碳和水。在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮醇。2mol丙酮在各种酸性催化剂（盐酸，氯化锌或硫酸）存在下生成亚异丙基丙酮，再与1mol丙酮加成，生成佛尔酮（二亚异丙基丙酮）。3mol丙酮在浓硫酸作用下，脱3mol水生成1，3，5-三甲苯。在石灰、醇钠或氨基钠存在下，缩合生成异佛尔酮（3，5，5-三甲基-2-环己烯-1-酮）。在酸或碱存在下，与醛或酮发生缩合反应，生成酮醇、不饱和酮及树脂状物质。与苯酚在酸性条件下，缩合成双酚-A.丙酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α-卤代丙酮医学教育|网。与次卤酸钠或卤素的碱溶液作用生成卤仿。丙酮与Grignard试剂发生加成作用，加成产物水解得到叔醇。丙酮与氨及其衍生物如羟氨、肼、苯肼等也能发生缩合反应。此外，丙酮在500～1000℃时发生裂解，生成乙烯酮。在170～260℃通过硅-铝催化剂，生成异丁烯和乙醛；300～350℃时生成异丁烯和乙酸等。不能被银氨溶液，新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。

在原子的构成中，元素的种类由（核电荷数或者说是由原子核内的质子数）决定，元素化学性质由（最外层电子数）决定。

原子的构成　试题　与元素化学性质关系最密切的是原子的 内容： 　　与元素化学性质关系最密切的是原子的 （A）质子数 （B）中子数 （C）最内层电子数 （D）最外层电子数 老师，我在做这道题的时候遇到了不明白之处，你说质子数决定种类，可是和最外层电子数有什么关系呢？最外层电子数只能确定是阴离子还是阳离子呀，这什么最密切呀~~！请老师给我解释一下好吗？并放入精华区~~！谢谢！ 提交人： W蓝色梦幻Y 时间： 1/15/2005 22:33:38 主题： 　　元素 内容： 　　请老师给我解释一下！年级：初三 科目：化学 时间：1/15/2005 22:33:38 新 2857029 与元素化学性质关系最密切的是原子的 （A）质子数 （B）中子数 （C）最内层电子数 （D）最外层电子数 老师，我在做这道题的时候遇到了不明白之处，你说质子数决定种类，可是和最外层电子数有什么关系呢？最外层电子数只能确定是阴离子还是阳离子呀，这什么最密切呀~~！请老师给我解释一下好吗？并放入精华区~~！谢谢！ 解析：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 若原子的最外层电子数小于4，则该元素的原子易失电子，若最外电子层上的电子数目大于等于4，则易得电子。

乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，尚可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。生理作用是：三重反应、促进果实成熟、促进叶片衰老、诱导不定根和根毛发生、打破植物种子和芽的休眠、抑制许多植物开花（但能诱导、促进菠萝及其同属植物开花）、在雌雄异花同株植物中可以在花发育早期改变花的性别分化方向等。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，乙烯在3类致癌物清单中。化学性质①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烃臭氧化：CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热，酸性水解→CH3—CHO加成反应CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。加聚反应nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。最简单的烯烃。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点-169.4℃，沸点-103.80℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 米，键能348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这3个sp 2 杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 )；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。

物性数据性状：无色无味气味2.熔点（℃）：-2053.沸点（℃）：-191.54.相对密度（水=1）：1.25（0℃）5.相对蒸气密度（空气=1）：0.976.临界温度（℃）：-140.27.临界压力（MPa）：3.508.辛醇/水分配系数：1.789.闪点（℃）：＜-5010.引燃温度（℃）：61011.爆炸上限（%）：74.212.爆炸下限（%）：12.513.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、苯、氯仿等多数有机溶剂。

铜1．铜的自然属性铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的，这种矿石含铜量极低，一般在2-3%左右。金属铜，元素符号CU，原子量63.54,比重8.92，熔点1083Co。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，且抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，形成的合金主要分成三类：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。2．铜的冶炼从铜矿中开采出来的铜矿石，经过选矿成为含铜品位较高的铜精矿或者说是铜矿砂，铜精矿需要经过冶炼提成,才能成为精铜及铜制品。A．铜矿石的加工工业上使用的铜有电解铜（含铜99.9％～99.95％）和精铜（含铜99.0％～99.7％）两种。前者用于电器工业上，用于制造特种合金、金属丝及电线。后者用于制造其他合金、铜管、铜板、轴等。a

与酸反应。

氧化物的化学性质：一、酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O4H3PO4Sb2O5+2NaOH+5H2O2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的。（3）两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：ZnO+2HClZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2ONa2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。详见：氧化物的酸碱性。二、热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。扩展资料：氧化物的分类：①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物参考资料：百度百科-氧化物

酸性氧化物一般是无机酸脱水而得，或者是加水可以化合生成酸 酸性氧化物+n*H2O===酸 并且一般是非金属氧化物 如：P205，S03 ，CO2，S02，N205，等等碱性氧化物: 能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 注意: 碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。金属氧化物 在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。金属氧化物的种类繁多，除了AU、PT、等少数集中活泼性特别弱的金属以外，其他金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁和四氧化三铁(Fe3O4)3种氧化物。金属氧化物都是固体。活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2o +H2O=2NaOH活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=Cuso4+H2O一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。金属氧化物是指由金属元素与氧元素2种元素组成的氧化物，例如：钠与氧形成氧化钠。碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化钡、氧化铁、氧化铜等大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝、氧化锌等例外，为两性氧化物，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，对应的酸是高锰酸。活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。金属氧化物是一类重要的催化剂，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，纳米金属氧化物将是催化剂发展的重要方向。金属氧化物表面积金属氧化物表面积也是非常重要的，金属氧化物表面积研究和相关数据报告中，只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，因为国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的。(GB.T 19587-2004)-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。比表面积测定分析有专用的比表面积测试仪，国内比较成熟的是动态氮吸附法，现有国产仪器中大多数还只能进行直接对比法的，北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400新型比表面积分析仪是真正能够实现BET法检测功能的仪器（兼备直接对比法），更重要的北京金埃谱科技公司的F-Sorb 2400比表面积分析仪是迄今为止国内唯一完全自动化智能化的比表面积检测设备，其测试结果与国际一致性很高，稳定性也很好，同时减少人为误差，提高测试结果精确性。

不同，金属氢类似金属的化学性质，具有还原性；而氢气属于非金属单质，具有可燃性和还原性。

这些金属和酸反应，能置换出氢气啊，在它们后面的金属，很不活泼，很难与酸生成氢气。如果是浓硫酸，浓硝酸，在反应时体现强氧化性，不生成氢气了。如果是前面太活泼的钾钙钠，也是和酸生成氢气，只是它们太活泼，还可以和水直接反应生成氢气。

氢气的化学性质①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。燃烧时有浅蓝色火焰。②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。2H2+O2=点燃=2H20

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）跟氧气的反应　　在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）跟水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　 钠单质与水的反应4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 　　反应方程式 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 　　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。与盐反应　　（1）与盐溶液反应 　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　（2）与熔融盐反应 　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式　　⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体） 　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　⑵与金属单质反应 　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 　　Na+Tl=加热=NaTl 　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) 　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

　　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由零价升为正一价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

（1）金属钠些物理性质：银白色金属，质软，熔点低，良导体！（2）化学性质：2Na+ 2H2O == 2NaOH + H22Na + 2HCI == 2NaCI + H24Na + O2 == 2Na2O4Na + 2O2 == 2Na2O26Na + 2FeCI3 + 6 H2O == 6NaCI + 2Fe(OH)3 +3 H2

http://baike.baidu.com/view/4631.html?wtp=tt至于铁为什么在潮湿的空气中的生锈，和氧气反应啦。。

金属元素,符号Na,银白色,质软,化学性质极活泼,容易氧化,燃烧时发出黄色光,在工农业的用途很广

钠的化学性质很活泼，常温和加热 金属钠的性质 时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 4Na + O2= 2Na2O (常温) 2Na+O2= Na2O2(加热或点燃) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2CO2 = Na2CO3+CO 2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇) 2Na + 2NH3（L） = 2NaNH2 + H2↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨） 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770

金属钠化学性质活泼，可以与水、氧气等反应，具有典型的金属性。1、反应活泼：金属钠是一种非常活泼的金属，容易与许多物质发生反应，尤其是与水和氧气反应十分剧烈。2、与水反应：金属钠可以与水反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。反应非常剧烈，产生剧烈气体和溶液热。2Na(s) + 2H2O(l) == 2NaOH(aq) + H2(g)。3、腐蚀性：金属钠具有强烈的腐蚀性，可与许多物质反应或腐蚀，包括酸、醇、有机物等。4、氧化性：金属钠具有较强的氧化性，可以与许多非金属元素（如氯、溴、硫、磷等）反应，产生相应的化合物。2Na(s) + Cl2(g) ==2NaCl(s)。5、金属性质：金属钠是典型的金属，具有良好的导电性和导热性，且具有良好的延展性和塑性。钠的应用1、食品工业：氯化钠（食盐）是最常见的钠化合物，在食品加工中被广泛使用作为调味剂和防腐剂。2、化学工业：钠化合物被用于制备其他化学品，如氢氧化钠（苛性钠）用于制造肥皂、清洁剂和漂白剂，碳酸钠（苏打）用于制作玻璃、洗涤剂和烘焙食品等。3、冶金工业：钠与其他金属如铝、铅、锑等形成合金，用于电解反应和制备其他合金。4、能源储存：钠可以用作一种电池材料，在电池工业中应用于储能设备和电动车辆。5、医药工业：某些药物中含有钠，例如液体输液、盐水溶液和化学试剂等。6、玻璃工业：在玻璃工业中，氯化钠和碳酸钠用于制作各种玻璃，如平板玻璃、玻璃容器和汽车玻璃等。7、防腐剂：钠可以用作金属表面的防腐剂，将其应用在锅炉、水处理设备和海水淡化厂等领域。8、光学工业：钠光波谱在光学仪器中被用作标准，使其成为光学研究和校正的重要工具。

首先硅是非金属硅的资料如下http://baike.baidu.com/view/4748.html?wtp=tt在高中阶段只要了解硅的半导体性质和硅酸盐的提纯与碱的反应就可以的具体的网站里面有

硅有晶态和无定形两种同素异形体.晶态硅又分为单晶硅和多晶硅,它们均具有金刚石晶格,晶体硬而脆,具有金属光泽,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质.晶态硅的熔点1410C,沸点2355C,密无定形硅是一种黑灰色的粉末. 硅的化学性质 硅在常温下不活泼,其主要的化学性质如下： (1)与非金属作用 常温下Si只能与F2反应,在F2中瞬间燃烧,生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加热时,能与其它卤素反应生成卤化硅,与氧反应生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微观结构) 在高温下,硅与碳、氮、硫等非金属单质化合,分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等. Si+C SiC 3Si+2N2 Si3N4 Si+2S SiS2 (2)与酸作用 Si在含氧酸中被钝化,但与氢氟酸及其混合酸反应,生成SiF4或H2SiF6: Si+4HF SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O (3)与碱作用 无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐,并放出氢气： Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ (4)与金属作用 硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合,生成相应的金属硅化物. 硅的用途

从百度文库中收

本站所有的资源天天更新，且均来自网络，都可以免费下载！如有问题请联系本站站长！ 《金属的化学性质（1）》是人教版九年级下册第八单元第2课题第一课时，在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 在教学中，我利用了“金属王国选国王”引入新课，一下吸引住学生的注意，这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。结合第1课题金属的物理性质学生给金属排位，自然引出金属的化学性质。而如何根据化学性质给金属王国选国王呢？随着问题的提出，学生开始思考。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，我又提出铜和金与氧气反应的问题，补充了铜丝和金戒指与氧气的反应实验探究，学生很快得出结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。还有什么实验方法可以说明金属活动性的强弱呢？我没有急于解决，而是演示了铁和铜分别与盐酸，稀硫酸的反应，学生在观察中发现铁与酸反应了，而铜没有现象，从而讨论得出利用金属与酸是否反应以及反应剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。我再通过演示铁与硫酸铜反应使学生进一步了解可以通过金属与金属化合物溶液反应判断金属活动性强弱。至此，学生已经基本掌握进行金属活动性强弱判断的实验方法，该是学生自己探究动手的时候了。 我提出了如何给镁，锌，铁，铜和铝，铜，银活动性排序的问题，学生分组讨论，得出了很多方案。利用老师准备的实验用品和试剂，学生论证方案，动手实验。各组同学积极性高涨，严肃认真，都较好的完成实验。各组代表争先讲述实验现象及结论，经过比较分析，很顺利地得出金属活动性，镁锌铁是活泼金属，且镁强于锌，锌强于铁，铜银不活泼，但铜强于银。由此学生学会了金属活动性强弱比较的方法，并通过自己实验体会到实验探究成功的乐趣，激发了学生的学习兴趣和求知欲，再引出常见金属活动性顺序表就水到渠成。学生分析活动性顺序表，得出在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 最后通过“一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，我的朋友在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？”问题巩固练习，大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧⑤用盐酸⑥用稀硫酸⑦用硝酸银溶液等，整节课在和谐融洽气氛中，激烈的讨论里结束。 本节课的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。通过练习，使学生能应用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学实践证明这节课是成功的，在新课程理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和成就欲。学生已具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在我的引导下，以学生为主体展开活动，让学生在广泛参与并积极探求中一步步揭开金属活动性顺序的面纱。不仅使重点变为学生主动探求知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。这节课有点遗憾的是学生探究实验时间上把握还不够准确，导致拖堂，在以后的教学中还需要多加考虑。 在化学的实验教学中，变验证性实验为探究式实验，将学习的主动权交给学生，才能让学生进行发现性学习和体验性学习，在实验过程中实现创新，提高创新能力，提高教学质量，这是探究式实验教学在化学教学中的探索和实践，我们还将不断摸索，反思，进步！

二氧化碳是一种碳氧化合物，是空气中常见的化合物。常压下为无色、无味、不助燃、不可燃。略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。那么你知道二氧化碳的化学性质是什么吗？下面我就来解答一下大家的疑问。 目录 二氧化碳的化学性质是什么 二氧化碳用途 二氧化碳对人体有危害吗 实验室制取二氧化碳步骤 二氧化碳的化学性质是什么 1.比较CO2溶于水 和 CO2与水反应 CO2能溶于水，是CO2的物理性质 CO2能与水反应，是CO2的化学性质 CO2溶于水的同时，有部分CO2与水发生化合反应 2.通过饮料吸管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊 <<< 二氧化碳用途 1、气体肥料。学过生物的同学都知道，植物的光合作用是需要二氧化碳作为原料的。在很多农场里面，也会放置产生二氧化碳的仪器，提高农作物的产量。 2、灭火。随着科技的迅速发展，越来越多类型的灭火器出现了。二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、重要仪器的失火，因为扑灭后没有任何的残留物质。 3、工业原料。我们只做很多化工产品，都需要用到二氧化碳作为化工原料，比如我们比较熟悉的碳酸钙、碳酸钠。 4、舞台效果。我们经常在舞台或者是电视剧里面，看到仙气缭绕的场景。其实这种效果都是由人为用干冰造成的。 5、制冷剂。固态的二氧化碳也叫做干冰，在一些需要冷藏或者冷冻的场所里面，我们可以放置干冰，能够起到很好的冷冻效果。 <<< 二氧化碳对人体有危害吗 1、二氧化碳对人体的危害最主要的是刺激人的呼吸中枢，导致呼吸急促，烟气吸入量增加，并且会引起头痛、神志不清等症状。 2、空气中不同含量的二氧化碳对人体的影响也有所不同：空气中二氧化碳浓度低于2%时，对人没有明显的危害，超过这个浓度则可引起人体呼吸器官损坏，即一般情况下二氧化碳并不是有毒物质，只有二氧化碳浓度过高时，才会出现局部刺激症状，轻则呼吸困难，重则意识不清，数秒后瘫痪，心脏停止跳动。 3、二氧化碳浓度过高不仅会对人体健康造成影响，也会影响自然环境，现如今地球上的气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的，二氧化碳具有保温的作用，使地球温度升高，海平面升高，如果海平面继续上升，甚至会造成亚马逊雨林的消失，两极海洋冰块的大部分融化等等。 <<< 实验室制取二氧化碳步骤 1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸 2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的 方法 ! 3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解!生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳 4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯;该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯;硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止! 5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液) 6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了;若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了! 7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的!若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了!这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了!有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的! <<< 二氧化碳的化学性质是什么相关 文章 ： ★ 初三化学人教版知识点 ★ 高中有关化学的知识点整理 ★ 初中化学重要知识点总结归纳 ★ 九年级化学重难点知识 ★ 关于九年级化学教学反思总结 ★ 初三化学复习知识:二氧化碳的制法 ★ 九年级化学复习提纲知识点 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?8a6b92a28ca051cd1a9f6beca8dce12e"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

本站所有的资源天天更新，且均来自网络，都可以免费下载！如有问题请联系本站站长！《金属的化学性质（1）》是人教版九年级下册第八单元第2课题第一课时，在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。在教学中，我利用了“金属王国选国王”引入新课，一下吸引住学生的注意，这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。结合第1课题金属的物理性质学生给金属排位，自然引出金属的化学性质。而如何根据化学性质给金属王国选国王呢？随着问题的提出，学生开始思考。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，我又提出铜和金与氧气反应的问题，补充了铜丝和金戒指与氧气的反应实验探究，学生很快得出结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。还有什么实验方法可以说明金属活动性的强弱呢？我没有急于解决，而是演示了铁和铜分别与盐酸，稀硫酸的反应，学生在观察中发现铁与酸反应了，而铜没有现象，从而讨论得出利用金属与酸是否反应以及反应剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。我再通过演示铁与硫酸铜反应使学生进一步了解可以通过金属与金属化合物溶液反应判断金属活动性强弱。至此，学生已经基本掌握进行金属活动性强弱判断的实验方法，该是学生自己探究动手的时候了。我提出了如何给镁，锌，铁，铜和铝，铜，银活动性排序的问题，学生分组讨论，得出了很多方案。利用老师准备的实验用品和试剂，学生论证方案，动手实验。各组同学积极性高涨，严肃认真，都较好的完成实验。各组代表争先讲述实验现象及结论，经过比较分析，很顺利地得出金属活动性，镁锌铁是活泼金属，且镁强于锌，锌强于铁，铜银不活泼，但铜强于银。由此学生学会了金属活动性强弱比较的方法，并通过自己实验体会到实验探究成功的乐趣，激发了学生的学习兴趣和求知欲，再引出常见金属活动性顺序表就水到渠成。学生分析活动性顺序表，得出在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。最后通过“一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，我的朋友在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？”问题巩固练习，大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧⑤用盐酸⑥用稀硫酸⑦用硝酸银溶液等，整节课在和谐融洽气氛中，激烈的讨论里结束。本节课的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。通过练习，使学生能应用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学实践证明这节课是成功的，在新课程理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和成就欲。学生已具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在我的引导下，以学生为主体展开活动，让学生在广泛参与并积极探求中一步步揭开金属活动性顺序的面纱。不仅使重点变为学生主动探求知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。这节课有点遗憾的是学生探究实验时间上把握还不够准确，导致拖堂，在以后的教学中还需要多加考虑。在化学的实验教学中，变验证性实验为探究式实验，将学习的主动权交给学生，才能让学生进行发现性学习和体验性学习，在实验过程中实现创新，提高创新能力，提高教学质量，这是探究式实验教学在化学教学中的探索和实践，我们还将不断摸索，反思，进步！

（一）“顾后”处理所谓“顾后”，就是在处理某一部分教材时，不仅要着眼于该部分内容，而且要放眼于教材后面的乃至高中教材中的内容，以便为现学内容找到迁移的落脚点、巩固的深化点，为后面内容的学习扫清障碍、埋下伏笔。1．疑点适当后置。初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，初三学生的抽象思维能力又相对较弱，因此有些问题难以一下子说清道明。对于其中某些疑难点的突破可暂时搁一搁，待时机成熟再加以解决。如“金属活动性顺序”概念中“活动性”的理解与运用在学习时不妨放一放，待“金属的化学性质”实验探究之后，再对“金属活动性”加以理解深化，并为学习本单元的第三课题《金属资源的利用和保护》中金属的腐蚀和防护，埋下知识铺垫。2．方法及时介绍。及时介绍研究问题获取知识的方法，能给学生的后续学习带来裨益。当学生第一次上化学课，接触到化学实验时，教师就会把实验观察的方法介绍给学生：首先观察反应物的色态；然后观察反应过程中的现象；最后观察生成物的色态。这不仅能帮助学生解决眼前的“看什么，怎么看？”的问题，而且对学生良好的观察实验习惯的养成也极为有利。当学生第一次动手完成实验时，教师就会把基本操作技能规范的传授给学生，这又不仅能帮助学生解决“做什么，怎么做？”的问题，而且对学生独立实验设计和操作解决问题有益。（二）“瞻前”处理瞻前，是指处理某一部分教材时，除了要着眼于该部分教材，放眼于后面的教材外，还要回过头去看看前面的教材，理解已教过的内容，达到解释前疑深化知识的目的。翻阅人教版上册教材会发现已有几处涉及金属化学性质的内容：如P30铝箔的燃烧；P38铁丝在空气中和在氧气中反应的现象对比；P91镁带的燃烧；P63拓展性课题氢气的学习，了解用部分金属与酸反应可以制取氢气；P88铁钉与硫酸铜溶液的反应。通过对这些知识的预复习，进行恰当的“瞻前”处理。

　　 一、成功之处： 　　1、重难点突出，有效地完成了本节课的教学目标。 　　2、用一首学生们都喜欢的周杰伦《青花瓷》~化学版的歌曲吸引学生的注意力。激发了学生学习兴趣，学生能很快进入学习角色。 　　3、引课注重创新。创设情境“金光灿灿的老师”引入非常精彩，一下抓住了学生的眼球。 　　4、学生分组探究实验完成有序、有效。不仅掌握了金属的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然科学知识打下基础。 　　5、学生的演示实验效果显著。通过观察现象──比较分析──归纳结论──总结规律的教学方法，培养了学生分析、归纳问题的能力。也提升了学生对实验的动手操作能力。 　　6、注重学生小组讨论合作探究，培养了学生的团队合作意识，增强协作精神。 　　7、学生在相互学习和探讨中自评互评，这样使学生学会欣赏别人、和同学友好相处，达到智力、能力和情感、态度、价值观共同发展的`目的。 　　8、教师能及时给予学生恰当的评价。教师对学生的回答给予一定的肯定和鼓励。在评价时，能做到“因人而异”，让每个学生都得到充分的肯定和欣赏，使学生在活动中体验成功和喜悦，实现“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观”的全面发展。 　　 二、不足之处： 　　1、学生比较紧张导致课堂气氛死板 　　2、课容量有些大。 　　3、过渡语言组织不够自然。 　　三、感悟： 　　要上好一节课，既要备教材，还要备学生。一堂好课要学会取舍，不需要太多的亮点，太多反而没有亮点，学会让一堂课真正的彩起来。

实验步骤：(1).烧杯加入约5g新鲜物脂肪(牛油)、6ml95%乙醇微热使脂肪完全溶解(2).(1)反应液加入6ml40%氢氧化钠溶液边搅拌边加热直至反应液变黄棕色黏稠状用玻璃棒蘸取反应液滴入装热水试管振荡若油滴浮液面说明反应液油脂已完全反应否则要继续加热使反应完全(3).(2)反应液加入60ml热饱食盐水搅拌使反应液物质盐析用药匙浮液面固体物质取用滤纸或纱布沥干挤压块即肥皂现象：1. 加入NaOH反应液变棕黄色黏稠状2. 挤压块肥皂呈乳白色固体并淡淡腥味反应原理：皂化反应注意事项：1. 判断水解完全：取试液滴水若发层（油花）则完全2. 加入饱食盐水盐析降低溶解度使固体硬脂酸钠析滤离

（1）镁是具有银白色金属光泽的固体，此性质是镁的物理性质； 取一小段镁带点燃，剧烈燃烧，此性质属于镁的化学性质． 故填：物理；化学． （2）使用天然气（主要成分是甲烷）作家用燃气，利用了甲烷具有可燃性的化学性质； 氧化铝常用来制造耐高温的实验仪器，利用了氧化铝熔点高的物理性质． 故填：具有可燃性；熔点高．

蜡烛燃烧 有哪些物理性质和化学性质: 物理性质:熔化,化学性质:燃烧.

化学指标 城市污水的化学指标很多，它包括酸碱度（PH）、碱度、生化需氧量（BOD）、化学需氧量（COD）、固体物质、氨氮（NH3-N）、总磷(TP)、重金属含量等。⑴酸碱度（PH） 城市污水PH值一般为6.5—7.5。PH值的微小降低可能是由于城市污水输送管道中的厌氧发酵。雨季时进水较低的PH值往往是城市酸雨造成的，这在合流系统尤其突出。PH值的突然大幅度变化不论是升高还是降低，通常是由于工业废水的大量排入造成的。⑵生化需氧量（BOD） 城市污水处理中，常用生化需氧量BOD指标反映污水中有机污染物的浓度。生化需氧量是在制定的温度和制定的时间段内，微生物在分解、氧化水中有机物的过程中所需要的样的数量，单位为mg/L。由于微生物的好氧分解速度开始很快，约5天后其需氧量即达到完全分解需氧量的70%左右，因此在实际操作中常用5d生化需氧量（BOD5）来衡量污水中有机物的浓度。⑶化学需氧量（COD） 化学需氧量是指用强氧化剂使被测废水中有机物进行化学氧化时所消耗的氧量。COD测定速度快，不受水质限制，用它指导生产较方便。常用的氧化剂为KMnO4和K2Cr4O7。KMnO4的氧化能力较弱，往往只有一部分被氧化，因此需所测定的结果与实际情况有很大的差别，而K2Cr4O7的氧化能力很强，能使污水中的绝大部分有机物氧化，故常用K2Cr4O7来测定。 在城市污水处理分析中，把的BOD5/COD比值作为可生化性指标。当BOD5/COD≥0.3时，可生化性较好，适宜采用生化处理工艺。城市污水的BOD5和COD的均值之间保持着一定的相关关系，通过大量的数据分析对比，可以近似地从COD推求BOD5。⑷溶解固体（DS）和悬浮固体（SS） 城市污水中含有大量的固体物质，按其物理性质可分为悬浮固体SS和溶解固体DS。悬浮固体（SS）简称悬浮物，是检测污水的重要指标。SS指标的意义为： ①表示污水的污染情况，SS含量的多少直接影响着水环境的外观情况，也不利于水的复氧过程； ②可以反映用简单沉淀法去除污染物的效果和难易程度。⑸总氮（TN）、氨氮（NH3-N）和总磷(TP) 氮、磷含量是重要的污水水质指标之一，在污水生化处理过程中微生物的新陈代谢需要消耗一定量的氮、磷。如果氮、磷排入到水体中，将会导致水体中藻类的超量增长，造成富营养化为题。 总氮是污水中各类有机氮和无机氮的总和。氨氮是无机氮的一种，总磷是污水中各类有机磷和无机磷的总和。3.生物指标 应用较多的生物指标是细菌总数和总大肠杆菌数，在生活污水、医院污水中常可检测到。城市污水的水质在主要方面具有生活污水的一切特征。但在不同的城市，因工业的规模和性质不同，城市污水的水质也受工业废水和水量的影响而明显变化。

　　沥青属于憎水性材料，它不透水，也几乎不溶于水、丙酮、乙醚、稀乙醇，溶于二硫化碳、四氯化碳、氢氧化钠。　　沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，是高黏度有机液体的一种，呈液态，表面呈黑色，可溶于二硫化碳。沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料。沥青主要可以分为煤焦沥青、石油沥青和天然沥青三种：其中，煤焦沥青是炼焦的副产品。石油沥青是原油蒸馏后的残渣。天然沥青则是储藏在地下，有的形成矿层或在地壳表面堆积。沥青主要用于涂料、塑料、橡胶等工业以及铺筑路面等。　　沥青及其烟气对皮肤粘膜具有刺激性，有光毒作用和致癌作用。我国三种主要沥青的毒性：煤焦沥青>页岩沥青>石油沥青，前二者有致癌性。沥青的主要皮肤损害有：光毒性皮炎，皮损限于面、颈部等暴露部分；黑变病，皮损常对称分布于暴露部位，呈片状，呈褐－深褐－褐黑色；职业性痤疮；疣状赘生物及事故引起的热烧伤。此外，尚有头昏、头胀，头痛、胸闷、乏力、恶心、食欲不振等全身症状和眼 、鼻、咽部的刺激症状。　　

硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。属于元素周期表上IVA族的类金属元素。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。原子体积:(立方厘米/摩尔)氧化态：Main Si+2, Si+4 晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g／cm3，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。 硅的用途： ①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括我们计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。 ②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。 可应用于军事武器的制造第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时磨擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。 ③光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，代替了笨重的电缆。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话，它还不受电、磁干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变。 ④性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。 有机硅化合物，是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其中，以硅氧键（-Si-0-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。 有机硅材料具有独特的结构：（1） Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来；（2） C-H无极性，使分子间相互作用力十分微弱；（3） Si-O键长较长，Si-O-Si键键角大。（4） Si-O键是具有50％离子键特征的共价键（共价键具有方向性，离子键无方向性）。由于有机硅独特的结构，兼备了无机材料与有机材料的性能，具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质，并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业，其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等。随着有机硅数量和品种的持续增长，应用领域不断拓宽，形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系，许多品种是其他化学品无法替代而又必不可少的。 有机硅材料按其形态的不同，可分为：硅烷偶联剂（有机硅化学试剂）、硅油（硅脂、硅乳液、硅表面活性剂）、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等。 发现 1822年，瑞典化学家贝采里乌斯用金属钾还原四氟化硅，得到了单质硅。 名称由来 源自英文silica，意为“硅石”。 分布 硅主要以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中。 制备 工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。 化学反应方程式： SiO2 + 2C → Si + 2CO 这样制得的硅纯度为97~98%，叫做金属硅。再将它融化后重结晶，用酸除去杂质，得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅，还要将其转化成易于提纯的液体或气体形式，再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅，则需要进行进一步的提纯处理。 同位素 已发现的硅的同位素共有12种，包括硅25至硅36，其中只有硅28，硅29，硅30是稳定的，其他同位素都带有放射性。 用途 硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。 元素周期表 总体特性 名称 符号 序号 系列 族 周期 元素分区 密度 硬度 颜色和外表 地壳含量硅 Si 14 类金属 14族(IVA) 3 p 2330kg/m3 6.5 深灰色、带蓝色调 25.7% 原子属性 原子量 原子半径 共价半径 范德华半径 价电子排布 电子在每能级的排布 氧化价（氧化物） 晶体结构 28.0855u （计算值)110（111)pm 111pm 210pm [Ne]3s23p2 2，8，4 4（两性的） 面心立方物理属性 物质状态 熔点 沸点 摩尔体积 汽化热 熔化热 蒸气压 声速固态 1687 K（1414 °C） 3173 K（2900 °C） 12.06×10-6m3/mol 384.22 kJ/mol 50.55 kJ/mol 4.77 帕（1683K） 无数据其他性质电负性 比热 电导率 热导率 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能1.90（鲍林标度） 700 J/(kg·K) 2.52×10-4 /(米欧姆) 148 W/(m·K) 786.5 kJ/mol 1577.1 kJ/mol 3231.6 kJ/mol 4355.5kJ/mol 第五电离能 第六电离能 第七电离能 第八电离能 第九电离能 第十电离能16091 kJ/mol 19805 kJ/mol 23780 kJ/mol 29287 kJ/mol 33878 kJ/mol 38726 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量(MeV) 衰变产物 28Si 92.23% 稳定 29Si 4.67% 稳定30Si 3.10% 稳定32Si 人造 276年 β衰变 0.224 32P 29Si 核自旋 1/2元素名称：硅元素原子量：28.09元素类型：非金属发现人：贝采利乌斯 发现年代：1823年发现过程：1823年，瑞典的贝采利乌斯，用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热，得到粉状硅。元素描述：由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔点1410℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。元素来源：用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。元素用途：用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。元素辅助资料：硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。1823年，贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium，元素符号是Si。硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。 造房子用的砖、瓦、砂石、水泥、玻璃，吃饭，喝水用的瓷碗、水杯，洗脸间的洁具，它们看上去截然不同，其实主要成分都是硅的化合物。虽然人们早在远古时代便使用硅的化合物粘土制造陶器。但直到1823年，瑞典化学家贝采利乌斯才首次分离出硅元素，并将硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，确定硅为一种元素。中国曾称它为矽，因矽和锡同音，难于分辨，故于1953年将矽改称为硅。硅是一种非金属元素，化学符号是Si。它是构成矿物与岩石的主要元素。在自然界硅无游离状态，都存在于化合物中。硅的化合物主要是二氧化硅（硅石）和硅酸盐。例如，花岗岩是由石英、长石、云母混合组成的，石英即是二氧化硅的一种形式，长石和云母是硅酸盐。砂子和砂岩是不纯硅石的变体，是天然硅酸盐岩石风化后的产物。硅约占地壳总重量的27.72％，其丰度仅次于氧。 硅是非金属元素，有无定形和晶体两种同素异形体，晶体硅具有金属光泽和某些金属特性，因此常被称为准金属元素。硅是一种重要的半导体材料，掺微量杂质的硅单晶可用来制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池等。二氧化硅（硅石）是最普遍的化合物，在自然界中分布极广，构成各种矿物和岩石。最重要的晶体硅石是石英。大而透明的石英晶体叫水晶，黑色几乎不透明的石英晶体叫墨晶。石英的硬度为7。石英玻璃能透过紫外线，可以用来制造汞蒸气紫外光灯和光学仪器。自然界中还有无定形的硅，叫做硅藻土，常用作甘油炸药（硝化甘油）的吸附体，也可作绝热、隔音材料。普通的砂子是制造玻璃、陶瓷、水泥和耐火材料等的原料。硅酸干燥脱水后的产物为硅胶，它有很强的吸附能力，能吸收各种气体，因此常用来作吸附剂、干燥剂和部分催化剂的载体

查书啊，老师上课都让记了