h2o2

H2O2的重要性质有： 1、氧化性；强氧化性,可杀菌,使用浓溶液时如果和皮肤接触,会有灼痛感,皮肤变白. 2、还原性；碱性介质中还原性较强. 3、不稳定性；受热或见光分解,注意保存避光及阴凉通风 4、弱酸性；极弱二元弱酸,比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性.

H2O2水溶液呈弱酸性. H2O2=（可逆）H+ +HO2-, HO2-=（可逆）H+ +(O2)2-； 以第一步电离为主.

超氧化氢：化学式：HO2 由臭氧和水反应而得。 H2O + O3 ==== 2HO2 近来意大利科学家发现O4后，又有一新的制取方法： H2 + O4 ==== 2HO2（条件只需微热） 反应在冷凝管中进行，可稳定保存在棕色细口瓶中。 蓝色液体，氧化性很强，有拟卤素氢化物的性质： HO2 + AgNO3 ==== AgO2↓（微溶） + HNO3 4HO2 + MnO2 ==== MnO4 + O4↑ + 4H2O 2MnO4 + 2H2O ==== 2HMnO4 + O2↑ O4 ==== 2O2 即8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑+6O2↑ 可电解：2HO2 ==== H2↑ + O4↑ 将活泼金属投入其中会燃烧起来，同时在表面分解产生的氢气也会燃烧，有时甚至会发生爆炸。因此超氧化氢又被称为“火氢水”。 据说0.5%～2%的火氢水杀毒效果不亚于双氧水，因此火氢水可能成为一种新的消毒剂使用。 另外，反应8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +6O2↑ 可用于制氧气（利用向上排空气法可除去氢气）。 一般以双分子形式存在，十分不稳定，加热会爆炸。 补充： 超氧酸分子中含有未成对电子,因此具有顺磁性.中心氧原子为sp2杂化,用一个电子与端边氧原子形成σ键,用两个电子与端边氧原子成单电子形成三电子π键. 氢元素化合价是+1,氧的平均化合价是-0.5,或说一个氧的化合价是-1,另一个是O价.

表示下列3种含义： 过氧化氢这种物质； 过氧化氢分子； 一个过氧化氢分子. 意义：一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成.

1、不稳定性。易分解为水和氧气，在有催化剂MnO2或FeCl3等存在的条件下，分解的速度更快。2、强氧化性。可氧化Fe2+、I-、S2-等，因为还原产物为水，不引入新的杂质，又号称“绿色氧化剂”；也可用作漂白。3、还原性。遇到更强的氧化剂例如KMnO4等，会被氧化成氧气。4、等等。

双氧水的化学名称是过氧化氢，化学式是H2O2

你要怎么配咯加水

H2O2水溶液呈弱酸性. H2O2=（可逆）H+ +HO2-, HO2-=（可逆）H+ +(O2)2-； 以第一步电离为主.

按照你举的例子是没关系。

双氧水的学名是过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的。化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。双氧水是无色有刺激性气味的液体。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 3% 双氧水具有消毒杀菌能力!因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O+（O） 当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。 杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。

H2O2也就是水水的化学性质：水分子在通常状况下是很稳定的，但是在高温（2000℃以上），或电流的作用下，水能分解成氢气和氧气。根据水对热的稳定性，工业上常用锅炉把水加热成高温、高压的水蒸气来传递热量。水在常温下可以和一些化学性质较活泼的金属，如钾、钠、钙等进行反应，从水中置换出氢气。如钠和水起反应生成氢氧化钠和氢气。水与某些非金属也能反应，在工业上常用的熟石灰（氢氧化钙）就是水和氧化钙（生石灰）反应生成的。

过氧化氢的化学式为H2O2,其中氧元素为-1价.过氧化氢是双氧水,化学结构式是H-O-O-H化学式是:H2O2其中H-O键为极性共价键,O-O键为非极性共价键.它可以用来消毒,在二氧化锰作催化剂的作用下可分解为氧气和水.可作消毒剂,漂白剂,氧化剂.

1、过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。 2、在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。

过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。

首先H2O2是极性分子,根据相似相溶原理,H2O2易溶于水.其次,H2O2分子能与水分子形成分子间氢键,使H2O2更易溶于水.

双氧水，医药消毒杀菌用。

h2o2是双氧水~猪肝磨出来的水中含有过氧化氢酶~滴进后h2o2 后加速h2o2分解为h20和O2 这是个高中生物学实验吧~好怀念~

中文名称： 过氧化氢 英文名称： hydrogen peroxide 水溶液名称： 双氧水 CAS No.： 7722-84-1 分子式： H2O2 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子。 分子量： 34.01 双氧水是无色有刺激性气味的液体,有较强的渗透性和氧化作用， 性能极不稳定。与血液和组织中的过氧化物接触，会迅速分解，释放出新生氧，有抗菌、除臭和脱色作用.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 (1)不同浓度的双氧水可治疗不同的疾病，如3％的双氧水可用于创面和溃疡，治疗中耳炎与创伤换药，也可利用其脱色作用治疗雀斑、黄褐斑；1%的溶液含漱液可治疗扁桃体炎、口腔炎、牙龈感染及白喉等。高浓度时，对组织有刺激和腐蚀性。 (2)过量的双氧水摄入人体会导致多方面的危害，它可通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，并致使人体遗传物质DNA损伤及基因突变，进而引起各种疾病的发生，如胃肠道疾病、眼部疾病、心肺疾病等，并可能引发癌症，促进人体衰老，致使人体毛发变白和皮肤发黄，长期食用危害性巨大。 一些不法商家利用双氧水的氧化杀菌能力和漂白功效，把廉价的工业双氧水（常用于造纸、纺织业）用于食品的漂白加工上，使卖相变得更好。目前，国家已明令禁止在食品加工中使用工业双氧水。 (3)面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。 另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。 此外，在实验室，常用双氧水和二氧化锰混合制氧气。

是由两个氢原子和两个氧原子组成的。

H2O2是反应物,学名过氧化氢, MnO2是二氧化锰,是H2O2分解反应的催化剂 九年级义务教育化学九年级上册（人教版）第二单元课题三有更详细的介绍

H2O2的性质：氧化性：强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。还原性：碱性介质中还原性较强。不稳定性：受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。弱酸性：极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。注意事项不得口服，应置于儿童不易触及处。对金属有腐蚀作用，慎用。避免与碱性及氧化性物质混合。避光、避热，置于常温下保存。医用的有效期一般为2个月。不得用手触摸。过氧化氢（化学式：H2O2），纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

H2O是水 H2O2是双氧水，也称过氧化氢。

首先H2O2是极性分子,根据相似相溶原理,H2O2易溶于水. 其次,H2O2分子能与水分子形成分子间氢键,使H2O2更易溶于水.

富氧水是普通的矿泉水加压充入氧气制得的，它的化学式依然是H2O，只不过水中的O2含量更多罢了。富氧水即是基于第三供氧途径的产物，一般是在纯净水或天然矿泉水基础上通过一定的特殊工艺额外充氧制得的富含溶解氧的一类包装饮用水。普通饮用水常温条件下的溶解氧含量通常介于6mg-8mg/L之间，而国内外市场中的富氧水中的溶解氧含量一般在40mg-150mg/L之间。扩展资料：国家标准富氧水不仅没有补氧的科学依据，而且根据2014年12月31日国家卫计委颁布《食品安全国家标准包装饮用水》(GB19298-2014)(下称新国标)的相关规定，富氧水、小分子水等主打概念牌的包装饮用水名称今后或将退出市场。新国标明确规定：当包装饮用水中添加食品添加剂时，应在产品名称的邻近位置标示“添加食品添加剂用于调节口味”等类似字样。包装饮用水名称应当真实、科学，不得以水以外的一种或若干种成分来命名包装饮用水。根据新国标，这两项新规则将从2016年1月1日起执行。

H2O2是由什么每个H2O2是由 A，氢原子和氧H2O2是指双氧水,也叫过氧化氢,答案应该选C,A不能说组成,他是微观的,应该说构成,B绝对错 D应该在前面加一个双氧水分子中,由两个氢原子和两个氧原子构成!

过氧化氢的化学式为H2O2,其中氧元素为-1价.过氧化氢是双氧水,化学结构式是H-O-O-H化学式是:H2O2其中H-O键为极性共价键,O-O键为非极性共价键.它可以用来消毒,在二氧化锰作催化剂的作用下可分解为氧气和水.可作消毒剂,漂白剂,氧化剂.

过氧化氢，俗称双氧水，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。

H2O2是指双氧水，也叫过氧化氢，答案应该选C，A不能说组成，他是微观的，应该说构成，B绝对错 D应该在前面加一个双氧水分子中，由两个氢原子和两个氧原子构成！

过氧化氢，俗称双氧水，其中氧为-1价，易被还原成-2价，H2O2有较强氧化性。H2O2不稳定，常温下能分解，但速度慢。实验室通常加MnO2做催化剂利用2H2O2=2H2O+O2制O2.由于H2O2是无色液体，且氧化性强，所以在验杂时有特殊作用，这须平时的积累。

中文名称： 过氧化氢 　　水溶液名称： 双氧水 　　英文名称： hydrogen peroxide 　　化学式：H2O2　　CAS No.： 7722-84-1　　EINECS登录号：231-765-0 [编辑本段]分子　　分子式：H2O2 　　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。　　相对分子质量： 34.01 　　H.O两种元素的质量比：2:32=1:16 [编辑本段]理化特性　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 　　主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水) 　　沸点(℃)： 152.1℃(无水) 　　折射率：1.4067（25℃）　　相对密度(水=1)： 1.46(无水) 　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 　　 过氧化氢分解产生氧气1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。　　（一）、过氧化氢 1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为： 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质 　　（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性 　　（2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O 　　2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 　　H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 　　（3）还原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O　　H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 注：H2O2的氧化产物为O2 　　（4）不稳定性 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 [编辑本段]电解反应　　电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。　　分步反应化学方程式：　　一、3H2O2=（通电）=3H2O+O3↑　　二、2H2O=(通电）=2H2↑+O2↑　　总反应化学方程式为：　　6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑　　首次生成的臭氧颜色为橙黄。 [编辑本段]主要用途　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。　　工业用是10%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。 　　实验用做制O2原料。 [编辑本段]健康危害　　 电解过氧化氢溶液最重要危害与效应：　　急性：　　吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。　　皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。　　眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。　　吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。　　慢性：　　吸入：导致慢性呼吸道器官疾病。　　皮肤接触：导致皮肤病。　　眼睛接触：导致眼疾。　　主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时，严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。 [编辑本段]危险特性　　爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。 　　应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 [编辑本段]双氧水的作用是什么？　　双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 　　��面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。　　用双氧水做美容，一定要事先征求皮肤科医生的意见，直接用双氧水美白是相当危险的。虽然会让皮肤短时间内变白，但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能烧坏表皮层，让皮肤变粗糙、长疱。 　　另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。　　过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一，但因其对人体有害，故现已被淘汰。　　此外，在实验室，常用双氧水和二氧化锰混合制氧气。　　过氧化氢制取氧气化学方程式:　　2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑ [编辑本段]常被不法商贩使用　　过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蜇、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这　些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO（联合国粮食及农业组织）和WHO（联合国世界卫生组织）根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。 [编辑本段]影响双氧水漂白的因素　　浓度、温度、时间、PH值等因素是化学反应的主要条件。在双氧水漂白的工艺中，应该弄清这些因素的相互关系，以便制定合理的工艺。　　1、浓度　　双氧水漂白所规定的合理浓度，应该以既能达到一定白度和去除棉籽壳的效果，又要使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度和双氧水浓度的关系不是成正比的。当采用汽蒸工艺时，浓度控制在3—5g/L已能达到一定的白度要求，浓度再高，白度增加不多，相反容易损伤纤维。因此，汽蒸工艺浓度一般为3—5g/L，稀薄织物还应适当低些。具体确定时应根据使用设备、漂白方式、织物厚薄、退浆煮练状况以及浴比等决定。为了尽可能减少对纤维的损伤，浓度以低为宜，要得到较高的白度，应在煮练上采取措施。　　2、温度　　温度对双氧水的分解速度有直接的关系。在一定浓度和时间的条件下，织物上双氧水的分解消耗是随着温度的升高而增加的，因此，织物的漂白效果是随双氧水在织物上分解率的增高而增高的。当温度达到90—100℃时，双氧水可以分解90%，白度也最好；但是当温度为60%时，分解率仅为50%左右。　　3、时间　　双氧水漂白时间的确定与温度有关。如果用冷漂法，要室温堆置10h左右，高温汽蒸漂白时间却可以大大缩短。从测定双氧水消耗率看，汽蒸15min已达到70%，汽蒸45—60min,消耗率已达到90%，并趋于平衡。可见汽蒸时间45—60min就已够了。　　4、碱剂　　常规漂白中漂液PH值为10.5~11，加水玻璃尚不能达到要求，因此要加碱剂调节PH值，最常用的碱剂为烧碱，用量为1—2g/L。它是活化剂，能促进双氧水的分解，使双氧水生成具有漂白作用的过氧化氢离子，在PH值为10.5~11情况下，双氧水以中速分解达到漂白的目的。但在退煮漂与煮漂一浴法短流程工艺中，烧碱的用量均较高，烧碱不仅调节PH值，还兼退浆和煮练的功能。这就使漂浴很不稳定，加速了双氧水的分解，不仅浪费双氧水，而且可能导致纤维降解使织物脆损。为了控制双氧水的分解速率，前已述及要加入适合的稳定剂，使双氧水按工艺要求来分解，并在分解与稳定之间达到平衡，这就是在稳定剂帮助下的“受控双氧水漂白工艺”，采用此工艺既能取得较好的织物白度及去杂效果，又不至于对纤维造成较大的损伤。 [编辑本段]双氧水工业制法一　　生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法 　　本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。 　　生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。 [编辑本段]双氧水工业制法二　　本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏，得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 。本 　　----------------------------------------- 　　权利要求： 　　制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃，从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品。 [编辑本段]双氧水工业制法三　　用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。　　------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------　　包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。　　储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。　　失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。　　过氧化氢的制备　　1. 实验室制备:　　实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢：　　BaO2+ H2SO4=BaSO4↓+ H2O2　　Na2O2+ H2SO4+ 10H2O2=Na2SO4·10H2O + H2O2除去沉淀后的溶液含有6~8%的H2O2. 　　双氧水的妙用。　　当衣服被高锰酸钾染上颜色后，84泡不掉，唯有用双氧水可以祛除干净。大家不防可以用一下。

一个H2O2分子中有18个质子,34个中子,18个电子.

因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.如图有帮助请及时采纳哦 谢谢

一个H2O2分子中有18个质子,34个中子,18个电子.

HOOH

O有8个，H有1个

1.7g是0.05mol，0.05*18=0.9NA

对于H2O2，可以写成：H-O-OH，把其一个 O 原子作为中心原子，另一个 O 与 H 作为一个整体（羟基），视为一个配位原子，这样就可以按以下方式来计算中心原子的价层电子对数： VP =（ O原子最外层电子数 + H原子提供的电子数 + 羟基提供的电子数）/ 2 = (6 + 1 +1) / 2 = 44 对电子中，有 2 对形成了共价键，所以孤对电子数为 2 对，共 4 个。

h2o2的电子式是：过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室。在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

对于H2O2，可以写成：H-O-OH，把其一个 O 原子作为中心原子，另一个 O 与 H 作为一个整体（羟基），视为一个配位原子，这样就可以按以下方式来计算中心原子的价层电子对数： VP =（ O原子最外层电子数 + H原子提供的电子数 + 羟基提供的电子数）/ 2 = (6 + 1 +1) / 2 = 44 对电子中，有 2 对形成了共价键，所以孤对电子数为 2 对，共 4 个。

第一种写法是对的！这里说的电子对实际上是指共用电子对！两个氧原子之间是一对；两个氢原子与两个氧原子各有一对；所以共3对共用电子对！！

孤对电子数是指最外层电子数中没有参与和其他元素成键的电子数。我们知道氧原子最外层的电子数是6个，双氧水中，其中的两个电子与氢自由基形成两个OH共价键，其他4个电子没有参与成键，是孤对电子

h2o2的电子式是：过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室。在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

h2o2的电子式是：过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室。在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

电子式中每个氧原子上，下分别加2点！(1)过氧化钠（Na2O2）Na+[:O:O:]^2-Na+(2)双氧水（H2O2）H:O:O:H

h2o2电子式是H:O:O:H。过氧化氢[H2O2]是共价化合物，氢原子(H)和氧原子(O)形成共用电子对,双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。电子式叙述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

H2O2的电子式是H:O:O:H。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电子。

h2o2电子式是H:O:O:H。过氧化氢[H2O2]是共价化合物，氢原子(H)和氧原子(O)形成共用电子对,双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。电子式叙述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

h2o2电子式是H:O:O:H。过氧化氢[H2O2]是共价化合物，氢原子(H)和氧原子(O)形成共用电子对,双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。电子式叙述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

h2o2电子式是：H:O:O:H。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和，而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电子。过氧化氢的危险特性：爆炸性强氧化剂。过氧化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定液化气检测仪，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时过氧化氢，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。

h2o2电子式是H:O:O:H。过氧化氢[H2O2]是共价化合物，氢原子(H)和氧原子(O)形成共用电子对,双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子。因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个，而H最外层只能容纳2个电子，所以判断O与O之间需共用电子对。电子式叙述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

双氧水的物质的量=1.7/34=0.05mol一个双氧水含电子个数=1*2+8*2=18电子的物质的量=18*0.05=0.9mol电子个数=0.9NA

分子的电子数等于组成分子的原子的电子数之和。1个H含有1个电子，1个O含有8个电子。所以1个H2O2含有的电子数是1*2+8*2=18

18mol

因为过氧根得到电子后氧原子由-1价变为-2价，-2价的氧会和水直接化合为2分子OH-

电子式是打不出来的。。。。。

电子式见图片

写出H:O:O:H, 然后再在每个氧上下各点两个点

一个H有1个，一个O有8个。所以H2O2一共就有2x9=18个。

18摩尔 一摩尔过氧化氢中有2mol氢原子和2mol氧原子,2摩尔氢原子有2摩尔电子,两摩尔氧原子有16摩尔电子,2+16=18 应该没算错吧

NH3与H2O2不是等电子体。等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。他们的原子数都是4,相等,但是NH3价电子数为8,H2O2为14,不相等。所以不是等电子体。

对于H2O2，可以写成：H-O-OH，把其一个 O 原子作为中心原子，另一个 O 与 H 作为一个整体（羟基），视为一个配位原子，这样就可以按以下方式来计算中心原子的价层电子对数： VP =（ O原子最外层电子数 + H原子提供的电子数 + 羟基提供的电子数）/ 2 = (6 + 1 +1) / 2 = 44 对电子中，有 2 对形成了共价键，所以孤对电子数为 2 对，共 4 个。

你好,很高兴为你解答 H2O2相对分子质量是34g/mol 所以1.7g是0.05mol 电子数=质子数=核电荷数 H有2个所以0.05x2=0.1mol电子 O有2个所以0.05X16=0.8mol电子 所以一共0.9mol 希望我的回答对你有帮助 祝你学习愉快!

1个 H2O2分子中含有的电子数为18则有 18*1.7/34 NA=5.418*10^23

过氧化氢是二元弱酸，在水中分步电离：H2O2 =可逆=（ HO2- ）+ H+ HO2- =可逆= （(O2)2-） + H+

过氧化氢，也叫双氧水，氧化性强

双氧水属于过氧化物

h2o2在化学上是过氧化氢即双氧水

H2O2有两种意义： 1.过氧化氢这种物质【宏观】 2.一个过氧化氢分子【微观】 现在前面加了2,说明是微观意义,表示2个过氧化氢分子……

过氧化氢，俗称双氧水百度百科有介绍（下面）

H2O2是过氧化氢的化学式，过氧化氢浓度测定的意义——帮助妇科医生了解阴道的微生态环境。 健康妇女的阴道中，有益菌（乳杆菌）为优势菌，在95%以上 H2O2其浓度与乳酸杆菌的数量有关，可通过检测H2O2的浓度来反映乳酸杆菌的状况。正常人阴道分泌物中的H2O2浓度一般在2umol/L以上，如检测H2O2浓度，

水是共价化合物。离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分，很含混，我认为可以这样来简单进行区分。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

水的分子式。

性质：1、氧化性；强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。2、还原性；碱性介质中还原性较强。3、不稳定性；受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。4、弱酸性；极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。注意事项 1、不得口服，应置于儿童不易触及处。2、对金属有腐蚀作用，慎用。3、避免与碱性及氧化性物质混合。4、避光、避热，置于常温下保存。5、医用的有效期一般为2个月。6、不得用手触摸。

过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。

表示过氧化氢分子；表示一个分子含有2个氢原子，2个氧原子；表示过氧化氢的相对分子质量为34；表示过氧化氢由氧元素和氢元素组成

xx xxH:O : O:H xx xx

H:+1;O:-1.

过氧化氢，化学式为h2o2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。

是“双氧水”。

因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电子.