cscl南海就是中海集运的集装箱船，中海南海用航海英语怎么说？

在百度上可以查询到CSCL 开放分类： 计算机技术、航运 China Shipping Container Lines Co.,Ltd 中海集装箱运输股份有限公司(中海集运)的简称中海集装箱运输股份有限公司是中国海运集团所属主要从事集装箱运输及相关业务的多元化经营企业。是以中国为基地的全球增长最快的主要集装箱运输公司。主要从事国际及国内集装箱航海运输的营运及管理。 经营范围涉及集装箱运输、船舶租赁、揽货订舱、运输报关、仓储、集装箱堆场、集装箱制造、修理、销售、买卖等领域。中海集运在1997年于上海成立，班轮航线发展到目前已拥有内外贸干支线50余条，航线服务范围覆盖整个中国沿海、亚洲、欧洲、美洲、非洲、波斯湾等全球各主要贸易区域。 以运载能力计，已位列全球第六，中国第一，是中国最主要的航运商之一，亦于中国港口的集装箱航运业占据主导地位。总体实力已位列全球班轮公司前六位。 Computer Supported Collaborative Learning，简称CSCL，译为计算机支持的协作学习是在CSCW（Computer Supported Collaborative Work，译为计算机支持的协同工作）和协作学习相融合的基础上发展起来的。它是利用计算机技术建立协作学习的环境，使教师与学生、学生与学生在讨论、协作与交流的基础上进行协作学习的一种学习方式，是传统合作学习的延伸和发展。由于它是建立在CMC（Computer-mediated Communication，译为以计算机为中介的交流）机制上的一种学习方式，拥有众多的优点，所以近年来倍受人们的关注和青睐。

我们教科书上都是NaCl是面心立方，CsCl是简单立方来着

分类: 教育/科学 >> 科学技术 解析: 简单立方晶胞 CsCl晶胞是正立方体，Cl－作简单立方堆积，Cs＋填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8，

化学和生物实验室。cscl是氯化铯，是一种化合物。氯化铯是一种无机盐，化学式为CsCl，分子量为16836。无色立方晶体，密封阴凉干燥保存。熔点645℃，沸点1290℃，相对密度3988。

中海集装箱运输股份有限公司的简称

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 最近看的书上对这两种的晶格结构看法不一。NaCl中单独的Na和Cl离子都是面心立方，CsCl中Cs和Cl离子是简单立方，这是大家都承认的，但是最终大家对整个晶体的结果却得出不同的结论：黄昆老先生认为NaCl是简单立方，CsCl是体心立方，而还有一些书上及网上我查到的都是说NaCl是面心立方，CsCl是简单立方，到底该信那个呢？考试要考的啊！而且总不能考哪本就按哪本说的吧？学问是严肃的。 解析: NaCl是面心立方，CsCl是简单立方 NaCl是由Na格子和Cl格子水平错开1/2晶格构成的 CsCl是由Cs格子和Cl格子沿体对角线方向错开1/2晶格构成的晶体结构=基元+布拉菲晶格

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 大虾帮忙告诉我吧！！！！ 解析: 我只知道它在遗传学上有应用，具体如下： DNA半保留复制的证实 DNA半保留复制在1953年由沃森和克里克提出，1958年又由梅塞尔森和斯塔尔设计的新实验方法予以证实。梅塞尔森和斯塔尔将大肠杆菌置于含有同位素重氮（15 N）的培养基中生长。15N比14N多一个中子，质量稍重。大肠杆菌繁殖若干代，其DNA中所含的氮均为15N。将这些菌移入14N的培养基中繁殖，经过一次、二次、四次等细胞分裂，抽取细菌试样，用氯化铯（CsCl）密度一梯度离心方法测定不同密度中DNA的含量。 氯化铯密度一梯度离心是一种离心新技术，可以将质量差异微小的分子分开。用氯化铯浓盐液，以105g以上的强大离心力的作用，盐的分子被甩到离心管的底部。同时，扩散作用使溶液中Cs＋和Cl－离子呈分散状态，与离心力的方向相反，经过长时间的离心，溶液达到一种平衡状态。反向扩散力与沉降力之间的平衡作用，产生了一个连续的CsCl浓度梯度。离心管底部溶液的密度最大，上部最小。DNA分子溶于CsCl溶液中，经过离心，将逐渐集中在一条狭窄的带上。带上的DNA分子密度与该处CsCl相等。 如果取在含有15N的培养基中培养的大肠杆菌在CsCl溶液中离心，在离心管中形成的带，位置较低，称为重带；如果取在含有14N的培养基中培养的大肠杆菌在 CsCl溶液中离心，在离心管中形成的带，位置较高，称为轻带；如果将含有15N的大肠杆菌在14N的培养基中培养一代，取样离心，在离心管中形成的带，正好在重带和轻带的中间。如果DNA复制是半保留的，这恰是实验所预期的，因为含有15N的大肠杆菌在14N的培养基中繁殖一代，这样，大肠杆菌的DNA中一条键是含有15N的重链，另一条是含有14N的轻链。 如果将15N／14N的 DNA杂合分子缓慢加热（热变性），使其双链分开，再放在CsCl溶液中离心。结果发现离心管中出现高低两条带，一条重带、一条轻带。这更证实，DNA复制是半保留复制。

氯化铯晶胞中离子是:具有配位数8的面心立方结。氯化铯化学式为CsCl，分子量为168.36。在体心立方结构中，若各顶角位置是氯离子，各中心位置是铯离子，每个铯离子紧邻8个氯离子，同时每个氯离子紧邻8个铯离子，这就构成了氯化铯的晶体结构。是一种无机盐，无色立方晶体，密封阴凉乾燥保存。熔点645℃,沸点1290℃，相对密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空气中吸湿潮解。氯化铯晶胞是素晶胞（可看成氯离子作简单立方堆积，铯离子填充立方空隙）。采取这种晶体结构的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。高于445℃，氯化铯也具有配位数8的面心立方结构。氯化铯合成方法将碳酸铯溶解于少量水中。在不断搅拌下慢慢加入相对密度为1.18的盐酸，加热反应：Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2。当pH=3时，煮沸半小时加入氢氧化铯使溶液pH值到中性。过滤，滤液蒸发浓缩至大量结晶析出，冷至室温，分离母液，洁净与100C烘乾，即为成品。

AlCl3是分子晶体啊因为。。。CsCl是典型的离子晶体，二者不是一个数量级好吧

LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是605℃、801℃、770℃ 、645℃.

顶点的是Cl-，那么体心的就是Cs+，这两个离子是不一样的，所以不等价，即顶点与体心不同，所以还是叫简单立方。所谓体心立方，指8个顶点与1个体心的占据微粒是完全相同的。如金属Na。

体心类型，是立方晶胞。

CsCl是简单立方堆积，8个Cl离子构成立方体的8个角，一个Cs离子插在立方体的中心（相比Cl离子，Cs离子小）楼上回答错了

NaCl熔点为801℃ 沸点为1412℃ KCl的熔点为773 ℃ 沸点为1420℃ CsCl熔点为645℃ 沸点为1290℃

这样可以区分各种构型的DNA，如超螺旋、开环、线形的DNA可以分开，得到纯度更纯的单一构型DNA

我只知道它在遗传学上有应用，具体如下：DNA半保留复制的证实DNA半保留复制在1953年由沃森和克里克提出，1958年又由梅塞尔森和斯塔尔设计的新实验方法予以证实。梅塞尔森和斯塔尔将大肠杆菌置于含有同位素重氮（15 N）的培养基中生长。15N比14N多一个中子，质量稍重。大肠杆菌繁殖若干代，其DNA中所含的氮均为15N。将这些菌移入14N的培养基中繁殖，经过一次、二次、四次等细胞分裂，抽取细菌试样，用氯化铯（CsCl）密度一梯度离心方法测定不同密度中DNA的含量。氯化铯密度一梯度离心是一种离心新技术，可以将质量差异微小的分子分开。用氯化铯浓盐液，以105g以上的强大离心力的作用，盐的分子被甩到离心管的底部。同时，扩散作用使溶液中Cs＋和Cl－离子呈分散状态，与离心力的方向相反，经过长时间的离心，溶液达到一种平衡状态。反向扩散力与沉降力之间的平衡作用，产生了一个连续的CsCl浓度梯度。离心管底部溶液的密度最大，上部最小。DNA分子溶于CsCl溶液中，经过离心，将逐渐集中在一条狭窄的带上。带上的DNA分子密度与该处CsCl相等。如果取在含有15N的培养基中培养的大肠杆菌在CsCl溶液中离心，在离心管中形成的带，位置较低，称为重带；如果取在含有14N的培养基中培养的大肠杆菌在 CsCl溶液中离心，在离心管中形成的带，位置较高，称为轻带；如果将含有15N的大肠杆菌在14N的培养基中培养一代，取样离心，在离心管中形成的带，正好在重带和轻带的中间。如果DNA复制是半保留的，这恰是实验所预期的，因为含有15N的大肠杆菌在14N的培养基中繁殖一代，这样，大肠杆菌的DNA中一条键是含有15N的重链，另一条是含有14N的轻链。如果将15N／14N的 DNA杂合分子缓慢加热（热变性），使其双链分开，再放在CsCl溶液中离心。结果发现离心管中出现高低两条带，一条重带、一条轻带。这更证实，DNA复制是半保留复制。

不能，后者是简单立方晶胞。因为你可以试着将Cs离子进行体心平移，但实际上体心是一个cl离子而不是Cs离子，这两个原子不同，因而不是体心晶胞。然后你可以将这两个离子抽象成一个点阵点，那么就是简单立方格子

化合物的电子式表示化合物中原子之间电子的分布。以下是您列出的化合物的电子式：硫化钙：钙圆柱精子蛋白：CSCl溴化钙：CaBr2在这些化合物的电子式中，元素由其元素符号表示，每个元素的原子数由下标表示。例如，在硫化钙的电子式中，元素钙用符号“Ca”表示，元素硫用符号“S”表示。下标“2”表示化合物中有两个硫原子。

简单立方晶胞因为它不是体心结构

一般来说氯化钠和氯化铯这两种无机盐相比的话，应该是氯化钠的熔点更高一些。主要原因是因为金属铯原子的原子半径比较大，因此他受到氯离子的吸引，它的原子变形就比较大。这就是所谓的极化现象。这样会使得离子键有向共价键特点的趋势，因此熔点也比较低。

NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变。在压力诱导的相变过程中，高压物相的体积较小，体系内能增加或熵减小，使得高压物相更加有序，具有较大的密度，原子或离子的配位数相应较大；而NaCl结构中Na+的配位数为6，CsCl结构中Cs+的配位数为8，因此高压下NaCl型结构会向CsCl型结构转变。

氯化铯的晶胞。在晶胞中。射在体心。跟他最近的氯在正六面体的六八个顶点上。正方体就是正六面体。

衍射100大。在X射线衍射谱中，低角度的衍射峰大都是晶面的。衍射角越大，这些晶面的一级衍射光一般都比较强。距离越长，能量也就消耗越多，到达那里的能量就越小。

楼上完全在胡说八道，太无视科学了！楼主不必理他。明明是晶体结构相似的情况下，离子电荷越大，离子半径越小，熔沸点越高。NaCl，KCl均为面心立方晶胞，配位数为6；CsCl为简单立方晶胞，配位数为8。所以前两个好比，KCl<NaCl。后面两个可能和晶胞结构有关，我也不是非常清楚。

SiO2 为原子晶体CsCl为离子晶体HF为分子晶体Ag为金属晶体

密度3.988g/mL.熔点645℃,沸点1297℃,极易溶于水[100克H2O中162克（0℃）,259克（90℃）].易溶于乙醇、甲醇,不溶于丙酮.在空气中吸湿潮解.

美国线在行业内划分为美东线和美西线。美东基本港有：纽约（NEWYORK,NY）萨凡纳（SAVANNAH,GA）巴尔的摩（BALTIMORE,MD）迈阿密（MIAMI）休斯顿（HOUSTON,TX）诺福克（NORFOLK,VA）杰克逊维尔（JACKSONVILLE,FL）查尔斯顿（CHARLESTON,SC）美西基本港有：洛杉矶（LOSANGELES）长滩（LONGBEACH）西雅图（SEATTLE）奥克兰（OAKLAND）目前有到美国线的船东主要有：HANJIN，EVERGREEN、LT、NORASIA、MSC、CMA、ANL、CSCL、K-LINE、YML、APL、COSCO、HMM、MAERSK船靠美西基本港船公司船期：HANJIN（WED）/EVERGREEN（TUE/THU/FRI/SUN）/LT（SUN）/NORASIA（SUN）/MSC（SUN）/CMA（SUN）/ANL（SUN）/CSCL（MON）/K-LINE（WED）/YANGMING（WED）/APL（SAT）/COSCO（SAT）船靠美东基本港船公司船期：HANJIN（THU/SUN）/EVERGREEN（TUE/THU/FRI/SUN）/LT（SAT）/MSC（WED）/APL（SAT）/COSCO（SAT）从价格上说，MAERSK、COSCO、HANJIN、HMM都是属于运价较高的档次，LT、APL属于中档，而其他的大多属于相对运价偏低的档次。对于外贸公司选择到美线的运输船公司来说，运价只是其中的一个方面。另外需要考虑的是，你的货物是到基本港还是到内陆、你对船期航程的要求如何、当然本身货物的货值和运费的关系，也就是需要考虑综合成本、最后就是货物的种类（到美国线的货物，不同种类的货物运价差别比较大，如果有些特殊货物，可能有的船公司不能接，例如服装APL就不接，而HANJIN接服装则是特色服务）。选取几个具有代表性的船公司加以说明。NORASIA船公司：市场上价位低，只到美西基本港（USWC），运输模式为直航。MSC船公司：市场上价位最低，可挂靠美西基本港（USWC）和美东基本港（USEC），美西周天直航，美东周三经过赤湾转航，同时可提供通过MLB或者ALLWATER中转到各美国的内陆点，但是服务不稳定，尤其是在旺季的时候，容易出现舱位和货柜的短缺问题。LT船公司：在美国西岸和东岸的基本港的优势较少，主要的优势体现在经MLB中转的各内陆点上，服务比较稳定，而且得到目的港客人的认可，很多内陆点的运价比MSC更有竞争力，全程大概25天左右可以到目的地。HANJIN船公司：是服务一流的船东，有比较稳定的船期保证和强大的目的港代理网络，而且在美国的码头是属于HANJIN，这在很大程度上可以帮助客人在最短的时间内提货，其周三的美西直航船最快，内陆点的服务也更到位，不过价位较高，适宜出运货值比较高的产品，如服装等。APL船公司：其前身是美国国有船务公司，现在为另一新加坡公司收购，到NEWYORK走全水路最稳定，最快，26天可走完全程，到SEATTLE也是12天可以到，是厦门最快的船东，服务比较稳定，虽然大部分的货物是经过香港，但是一般不会出现其他船东那种在中转港甩柜的情况。CSCL船公司：该公司正在投入越来越多的力量来发展美国航线并且也取得进展，到美西基本港的速度已经有所提高，13天可以到，而且船期更改为周一，更有利于贸易商的操作.美东的运价也比较适中，不足的是内陆点的优势不明显，运价偏高。

我也是觉得中国远洋好，如果你能等的话，拿中国远洋10年8年是非常不错的。其实如果选长线投资，这两个股票也称不上好，因为它们都不具备长线投资价值。在A股市场上真正有长线投资价值的股票也不超10档。我只知道3档：粤高速 宝钢 鞍钢。中海和中远哪个更强？我在中远任职过5年，在这期间也了解了一点中海和中远这两家公司的恩恩怨怨。中远和中海的比较：1：船队规模：COSCO明显占优，作为国内航运业的老大，CSCL除了在集装箱运输领域可以和COSCO有的一比之外，其他方面和COSCO有比较大的差距。2：效益：中海得益于李克麟前辈的超人一等的经营手段和商业头脑，最近10年CSCL的效益增长幅度要快于COSCO.3: 背景：COSCO作为中国的第二海军，国家对COSCO的扶持和支持力度要明显强于中海，若不是李克麟临危受命，CSCL很可能在10年前就倒下勒。4：运力规模和航线辐射能力，COSCO要比CSCL强，但是管理能力普遍都不高，和EVERGREEN、OOCL也是有很大差距。5：发展前景：如果COSCO不在体制上改革，那么未来很可能就是CSCL的天下，COSCO具有国有企业普遍的劳动力负担和高额的费用支出，而CSCL最近几年建立起了新型的管理制度，在财务、营运管理方面下了大功夫。COSCO好比缓慢的大象，巨大无比，但是动作迟缓，而CSCL就好像健壮的牛犊，大又朝阳东升之势。总体比较：中远COSCO得分7分，中海CSCL得分6分。满分10分。马士基是9.5分。

美西、美东基本港　　美国领土分布：加拿大西北部的阿拉斯加州和美国本土再加上夏威夷群岛，一共50个州。　　美西：洛杉矶、长滩，西雅图、奥克兰等　　美东：纽约、萨凡娜、巴尔地莫、迈阿米、休斯敦、诺福克、杰克逊维尔、查尔斯顿等　　各船东不同，挂靠的基本港不同，需要根据船期表了解清楚。　　1.ALLWATER与MLB的定义和区别：　　MLB:船挂靠美西基本港之后经过大陆桥走陆运到各内陆点的运输模式。　　ALLWATER:船走全水路挂靠美东基本港之后经过陆运或者是转运到各内陆点或者是其他非基本港口的运输模式　　一般来讲：美东基本港的运费大概是美西基本港的5/3左右，如果在报价的时候不清楚可大致估计。基本运费大致为：40‘GPX75%=20"GP，40‘GPX125%=40"HQ　　2.美国线的限制。　　到美国的货物在品名和重量上都有严格的限制，品名主要是和运价相联系，重量则主要关联当地的法规，一般来讲，到内陆点小柜不要超过17吨，大柜不要超过19吨，不同的州的具体要求也会有所差别，不过基本港的重量管制较为松懈，船东的要求多体现在提单的重量显示，但是为了稳妥起见，也应注意确认。3.不同船东的具体航行情况　　（1）目前有到美线的船东：　　HANJIN，EVERGREEN、LT、NORASIA、MSC、CMA、ANL、CSCL、K‘LINE、YANGMING、APL、COSCO　　船期：　　A.美西：HANJIN（WED）/EVERGREEN（TUE/THU/FRI/SUN）/LT（SUN）/NORASIA（SUN）/MSC（SUN）/CMA（SUN）/ANL（SUN）/CSCL（MON）/K‘LINE（WED）/YANGMING（WED）/APL（SAT）/COSCO（SAT）　　B.美东：HANJIN（THU/SUN）/EVERGREEN（TUE/THU/FRI/SUN）/LT（SAT）/MSC（WED）/APL（SAT）/COSCO（SAT）　　C.起运港挂靠码头：岛内-EVERGREEN/LT/CSCL/APL，　　岛外-HANJIN/NORASIA/MSC/CMA/K‘LINE/YANGMING世航国际物流，有着专业的国际海运操作，单证部；为您提供专业，高效的海运出口，运输，报关，商检，保险等一条龙服务。世航国际物流-深圳机场分公司

如何比较各种金属的熔沸点？金属的熔沸点取决于其原子的大小，以及原子的排列结构。每种金属的熔沸点都是不同的，例如铝的熔点为660.37°C，而铜的熔点为1083.4°C。你可以在物理教科书或维基百科上找到更多有关每种金属的熔沸点的信息。

1.414*3.58×10-8cm

8个,8个1:1无,原因:CsCl是离子化合物,是由离子构成的物质.当然不存在分子.看这里的模型就清楚了.http://hi.baidu.com/oldchalk/album/%C1%D9%CA%B1%CF%E0%B2%E1

从CsCl晶体中能抽出立方P点阵,结构基元是CsCl,所属晶系的特征对称元素是4C3.

金刚石：立方晶系，立方面心格子。空间群Fd3m,2套等同点，晶胞参数a0=0.356nm.NaCl :立方晶系，立方面心格子，Fm3m空间群，2套等同点，a0=0.563nm，z=4(晶体中有四个NaCl分子），Cl-坐标是 （000） （1/2 1/2 0) (1/2 0 1/2) (1/2 1/2 1/2) ,Na+ 坐标是 (0 0 1/2) (1/2 0 0) (0 1/2 0) (1/2 1/2 1/2).CsCl :立方晶系，简单（原始）立方格子。a0=0.411nm.Cl-处于8个顶角上，Cs+在立方体的中心，阴阳离子配位数都是8，2套等同点。这个描述位置是只需要各自写一个坐标就可以了。Cl-0 0 0，Cs+1/2 1/2 1/2.

氯气和铯的反应比和钠的剧烈，说明氯气和铯的原子更容易结合。所以生成的化合物更稳定。

有那么个词吗？你自己查吧：http://life.baidu.com/#chndictionary

MSK：马士基航运ZIM：以星船务MSC：地中海航运HMM：现代商船CSCL：中海航运PIL：太平船务YML：阳明海运EMC：长荣海运 CMA：法国达飞轮船ANL：澳航货运

这么难涅。试着说一下，不要怪我胡说啊。氯化钠为面心立方晶体，Na-Cl-Na排列方向是3个，所以光学横波是三个，还有三个极化的纵波，晶胞的振动也是三纵三横，所以声学波也是6个。氯化铯是简单立方晶体（体心立方），Cs-Cl-Cs排列方向是4个，所以光学横波是4个，还有4个极化的纵波，晶胞的振动也是4纵4横，所以声学波也是8个。金刚石太复杂，我说不清。不过我想其原子位置关系看有4个相对方向的碳碳键，所以光学横波是4个，还有4个极化的纵波，晶胞的振动也是4纵4横，所以声学波也是8个。说的不对别怪我，我真的不在行。

这句话对氯化铯是非常容易水解的,若直接加入稀盐酸还是会水解,只有先加入浓盐酸抑制其水解然后慢慢稀释才行。望采纳

这个回答完全错误！氯化锂、氯化钠、氯化钾、氯化铷、氯化铯均属于离子晶体，应该是它们的离子半径越小熔点越高，其中氯化锂由于锂离子电子层结构与另外几个不同，为特殊情况。熔点由高到低的顺序为：氯化钠氯化钾氯化铷氯化铯。

正确的，CsCl晶体中，Cs位于正方体的顶点，Cl位于中心

NaCl熔点为801℃ 沸点为1412℃ KCl的熔点为773 ℃ 沸点为1420℃CsCl熔点为645℃ 沸点为1290℃

亲。csclc的意思是：中国神华煤制油化工soclc的意思是：神华鄂尔多斯煤制油

结构和CsCl相似,是由阴阳离子1:1构成的,所以其实可以看成是[PCl4][PCl6],所以组成为P2Cl10

化学计量化合物(chemical stoichiometric compound)是指组成化合物的元素化合价符合正常的化合价规则，即符合化学计量关系，原子数目成整数比的一些化合物。常见的许多化合物都属于化学计量化合物，如H 2 O，CH 4 ，MgO，Al 2 O 3 ，等，皆有一定的元素比例，具有一种规则性，即具有有序结构。 基本介绍 中文名 ：化学计量化合物 外文名 ：chemical stoichiometric compound 别称 ：整比化合物或道尔顿体 所属学科 ：化学 简介,AX型结构,NaCl型结构,CsCl型结构,立方ZnS(闪锌矿)型结构,六方ZnS(纤锌矿)型结构,AX2型结构,萤石(CaF2)型结构及反萤石型结构,金红石(TiO2)型结构,碘化镉(CdI2)型结构,A2X3型结构,AX3和A2X5型结构,ABO3型结构,钛铁矿型结构,钙钛矿型结构与铁电效应,ABO4型(白钨矿型)结构及声光效应,AB2O4型(尖晶石)结构,石榴石结构, 简介 无机化合物结构中没有大的复杂的络合离子团，是化学计量化合物的主体。下面分别介绍各种典型的化学计量的无机化合物，主要从其结构方面进行分析，以建立起材料组成、结构、性能之间的相互关系的直观图像。 AX型结构 AX型结构主要有CsCl，NaCI，ZnS，NiAs等类型，其键性主要是离子键，其中CsCI和NaCl是典型的离子晶体，NaCl晶体是一种透红外材料，ZnS带有一定的共价键成分，是一种半导体材料，NiAs晶体的性质接近于金属。大多数AX型化合物的结构类型符合正负离子半径比与配位数的定量关系。 NaCl型结构 NaCl属于立方晶系(见图1)，晶胞参数的关系是a=b=c，α=β=γ=90 ° ，点群m3m，空间群Fm3m。结构中Cl - 为面心立方最紧密堆积，Na + 填充八面体空隙的100%；两种离子的配位数均为6；一个晶胞中含有4个NaCl分子，整个晶胞由Na + 和Cl - 各一套面心立方格子沿晶胞边棱方向位移1/2晶胞长度穿插而成。NaCl型结构在三维方向上键力分布比较均匀，因此其结构无明显解理(晶体沿某个晶面劈裂的现象称为解理)，破碎后其颗粒呈现多面体形状。 常见的NaCI型晶体是碱土金属氧化物和过渡金属的2价氧化物，化学式可写为 MO ，其中 M 2+ 为2价金属离子。结构中 M 2+ 和 O 2 - 分别占据NaCI中Na和Cl离子的位置。这些氧化物有很高的熔点，尤其是MgO(矿物名称方镁石)，其熔点高达2800℃左右，是碱性耐火材料镁砖中的主要晶相。 CsCl型结构 图2 CsCl晶体结构 CsCl属于立方晶系，点群m3m，空间群Pm3m，如图2所示。结构中正负离子作简单立方堆积，配位数均为8，晶胞分子数为1，键性为离子键。CsCl晶体结构也可以看做正负离子各一套简单立方格子沿晶胞的体对角线位移1/2体对角线长度穿插而成。 立方ZnS(闪锌矿)型结构 图3立方ZnS晶体结构 闪锌矿属于立方晶系，点群-43m，空间群F-43m，其结构与金刚石结构相似，如图3所示。结构中S 2- 作面心立方堆积，Zn 2+ 交错地填充于8个小立方体的体心，即占据四面体空隙的1/2，正负离子的配位数均为4。一个晶胞中有4个ZnS分子。整个结构由Zn 2+ 和S 2- 各一套面心立方格子沿体对角线方向位移1/4体对角线长度穿插而成。由于Zn 2+ 具有18电子构型，S 2- 又易于变形，因此，ZnS键带有相当程度的共价键性质。常见闪锌矿型结构的有Be，Cd，Hg等的硫化物、硒化物和碲化物以及CuCl及α—SiC等。 六方ZnS(纤锌矿)型结构 图4 六方ZnS晶体结构 纤锌矿属于六方晶系，点群6mm，空间群P63mc，晶胞结构如图4所示。结构中S 2- 作六方最紧密堆积，Zn 2+ 占据四面体空隙的1/2，Zn 2+ 和S 2- 离子的配位数均为4。六方柱晶胞中ZnS的分子数为6，平行六面体晶胞中晶胞分子数为2。结构由Zn 2+ 和S 2- 各一套六方格子穿插而成。常见纤锌矿结构的晶体有BeO，CdS，GaAs等晶体。 纤锌矿型结构的晶体，如ZnS、CdS、GaAs等和其他第Ⅱ与第Ⅳ族、第Ⅲ与第V族化合物，制成半导体器件，可以用来放大超音波，这样的半导体材料具有声电效应(通过半导体进行声电相互转换的现象称为声电效应)。 AX2型结构 AX 2 型结构主要有萤石(CaF 2 )型、金红石(TiO 2 )型和方石英(SiO 2 )型结构。其中CaF 2 为雷射基质材料，在玻璃工业中常作助熔剂和晶核剂，在水泥工业中常用作矿化剂；TiO 2 为集成光学棱镜材料；SiO 2 为光学材料和压电材料。AX 2 型结构中还有一种层型的CdI 2 和CdCl 2 型结构，这种材料可作固体润滑剂。 萤石(CaF2)型结构及反萤石型结构 萤石属于立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m，其结构如图5所示。Ca 2+ 位于立方晶胞的顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F - 填充在8个小立方体的体心。Ca 2+ 离子的配位数是8，形成立方配位多面体[CaF8]；F - 离子的配位数是4，形成[FCa8]四面体，F - 占据Ca 2+ 离子堆积形成的四面体空隙的100%。该结构也可以看做F - 作简单立方堆积，Ca 2+ 占据立方体空隙的一半，晶胞分子数为4。从空间格子方面来看，萤石结构由1套Ca 2+ 的面心立方格子和2套F - 离子的面心立方格子相互穿插而成。 图5 CaF2的晶体结构 结构与性能关系方面，CaF 2 与NaCI的性质对比，F - 半径比Cl - 小，Ca 2+ 半径比Na + 稍大，综合电价和半径两因素，萤石中质点间的键力比NaCI中的键力强。反映在性质上，萤石的硬度为莫氏4级，熔点1410℃，密度3.18 g/cm3，水中溶解度0.002；而NaCI的熔点为808 °C，密度2.16 g/cm 3 ，水中溶解度35.7。 常见萤石型结构的晶体是一些4价离子M 4+ 的氧化物MO 2 ，如ThO 2 ，CeO 2 ，UO 2 ，ZrO 2 。 碱金属元素的氧化物R 2 O、硫化物R 2 S、硒化物R 2 Se、碲化物R 2 Te等A 2 X型化合物为反萤石结构，它们的正负离子位置刚好与萤石结构中的相反，即碱金属离子占据F - 的位置，O 2- 或其他负离子占据Ca 2+ 的位置。这种正负离子位置颠倒的结构，叫做反同形体。 金红石(TiO2)型结构 金红石属于四方晶系，点群4/mmm，空间群P4/mnm，其结构如图6所示。结构中O 2- 作变形的六方最紧密堆积，Ti 4+ 在晶胞顶点及体心位置，O 2- 在晶胞上下底面的面对角线方向各有2个，在晶胞半高的另一个面对角线方向也有2个。 Ti 4+ 的配位数是6，形成[TiO 6 ]八面体，O 2- 的配位数是3，形成[OTi 3 ]平面三角单元。Ti 4+ 填充八面体空隙的1/2。晶胞中TiO 2 的分子数为2。整个结构可以看做由2套Ti 4+ 的简单四方格子和4套O 2 - 的简单四方格子相互穿插而成。TiO 2 除金红石型结构之外，还有板钛矿和锐钛矿两种变体，其结构各不相同。常见金红石结构的氧化物有SnO 2 ，MnO 2 ，CeO 2 ，PbO 2 ，VO 2 ，NbO 2 等。TiO 2 在光学性质上具有很高的折射率(2.76)，在电学性质上具有高的介电系数，因此，成为制备光学玻璃的原料，也是无线电陶瓷中需要的晶相。 图6 金红石TiO2晶体结构 碘化镉(CdI2)型结构 碘化镉属于三方晶系，空间群P3m，是具有层状结构的晶体，如图7所示。Cd 2+ 位于六方柱晶胞的顶点及上下底面的中心，I - 位于Cd 2+ 三角形重心的上方或下方。每个Cd 2+ 处在6个I - 组成的八面体的中心，其中3个I - 在上，3个I - 在下。每个I - 与3个在同一边的Cd 2+ 相配位。I - 在结构中按变形的六方最紧密堆积排列，Cd 2+ 相间成层地填充于1/2的八面体空隙中，形成了平行于(0001)面的层型结构。每层含有2片I - ，1片Cd 2+ 。层内[CdI 6 ]八面体之间共面连线(共用3个顶点)。由于正负离子强烈的极化作用，层内化学键带有明显的共价键成分。层间通过分子间力结合。由于层内结合牢固，层间结合很弱，因而晶体具有平行(0001)面的完全解理。常见CdI 2 型结构的层状晶体有Mg(OH) 2 和Ca(OH) 2 等晶体。 图7 CdI2晶体结构 A2X3型结构 A 2 X 3 型化合物晶体结构比较复杂，其中有代表性的结构有刚玉型结构，稀土A、B、C型结构等。由于这些结构中多数为离子键性强的化合物，因此，其结构的类型也有随离子半径比变化的趋势。 刚玉，即α一Al 2 O 3 ，天然α一Al 2 O 3 单晶体称为白宝石，其中呈红色的称为红宝石，呈蓝色的称为蓝宝石。刚玉属于三方晶系，空间群R-3c。由于其单位晶胞较大且结构较复杂，因此，以原子层的排列结构和各层间的堆积顺序来说明比较容易理解，见图8。其中O 2- 近似地作六方最紧密堆积(HCP)，Al 3+ 填充在6个O 2 - 形成的八面体空隙中。 图8 刚玉的晶体结构 刚玉型结构的化合物还有α—Fe 2 O 3 (赤铁矿)，Cr 2 O 3 ，V 2 O 3 等氧化物以及钛铁矿型化合物FeTiO 3 ，MgTiO 3 ，PbTiO 3 ，MnTiO 3 等。刚玉硬度非常大，为莫氏硬度9级，熔点高达2050 °C，这与Al—O键的牢固性有关。α一Al 2 O 3 是高绝缘无线电陶瓷和高温耐火材料中的主要矿物。刚玉质耐火材料对PbO，B 2 O3含量高的玻璃具有良好的抗腐蚀性能。 AX3和A2X5型结构 AX 3 型晶体中有代表性的是ReO 3 ，属于立方晶系，正负离子配位数分别为6和2，如图9所示。结构中[ReO 6 ]八面体之间在三维方向共顶连线来形成晶体结构。该结构的特点是单位晶胞的中心存在很大的空隙。WO 3 的结构可由ReO 3 的结构稍加变形而得到。 图9 ReO3晶体结构 A 2 X 5 型化合物的结构一般都比较复杂，其中有代表性的是V 2 O 5 ，Nb 2 O 5 等。Nb 2 O 5 的结构可以由ReO 3 的结构演变而来。把ReO 3 结构中八面体的共顶连线方式换成共棱连线，即可形成Nb 2 O 5 结构。 ABO3型结构 在含有两种正离子的多元素化合物中，其结构基元的构成分为两类：一是结构基元是单个原子或离子；二是络合离子。络合离子是由数个原子或离子组成的带电的原子或离子团，其形状一般呈多面体。络合离子作为一个整体可以从一个化合物中转移到另一个化合物中，在溶液或熔体中，络合离子也能整体存在。在络合离子中，其中心原子与周围配位原子间的化学键都具有共价键成分。若中心原子与配位原子之间依靠纯粹的静电力结合，则不能算作络合离子。例如，在CaTiO 3 中虽存在[TiO 6 ]八面体，但并没有独立的TiO 3 2- 络离子存在。当ABO 3 型结构中的高价正离子B很小时，就不能被O 2- 以八面体形式所包围，如C 4+ ，Ni 6+ 和B 3+ 等，这时就不能形成钙钛矿型结构，而形成方解石或霞石型结构。 钛铁矿型结构 钛铁矿是以FeTiO 3 为主要成分的天然矿物，结构属于三方晶系，其结构可以从刚玉结构衍生而来，见图10。将刚玉结构中的2个3价阳离子用2价和4价或1价和5价两种阳离子置换便形成钛铁矿结构。 图10 钛铁矿晶体结构 在刚玉结构中，氧离子的排列为HCP结构，其中八面体空隙的2/3被铝离子占据，将这些铝离子用两种阳离子置换有两种方式。第一种置换方式是：置换后F层和Ti层交替排列构成钛铁矿结构，属于这种结构的化合物有MgTiO 3 ，MnTiO 3 ，FeTiO 3 ，CoTiO 3 ，LiTaO 3 等。第二种置换方式是：置换后在同一层内1价和5价离子共存，形成LiNbO 3 或LiSbO 3 结构。 钙钛矿型结构与铁电效应 钙钛矿是以CaTiO 3 为主要成分的天然矿物，理想情况下其结构属于立方晶系，如图11所示。结构中Ca 2+ 和O 2- 一起构成f堆积，Ca 2+ 位于顶角，O 2- 位于面心，Ti 4+ 位于体心。Ca 2+ ，Ti 4+ 和O 2- 的配位数分别为12，6和6。Ti 4+ 占据八面体空隙的1/4。[TiO6]八面体共顶连线形成三维结构。 实际晶体中能满足这种理想情况的非常少，多数钙钛矿型结构的晶体都不是理想结构，而是有一定畸变，因而产生介电性能。其中有代表性的化合物是BaTiO 3 和PbTiO 3 等，具有高温超导特性的氧化物的基本结构也是钙钛矿结构。 图11 钙钛矿型晶体结构 BaTiO 3 属钙钛矿型结构，是典型的铁电材料，在居里温度以下表现出良好的铁电性能，而且是一种很好的光折变材料，可用于光储存。铁电晶体是指具有自发极化且在外电场作用下具有电滞回线的晶体。铁电性能的出现与晶体内的自发极化有关。晶体在外电场作用下的极化包括电子极化、离子极化和分子极化三种。 ABO4型(白钨矿型)结构及声光效应 白钨矿是以PbWO 4 为主要成分的天然矿物，组成为ABO 4 。PbMoO 4 结构属于白钨矿型结构，四方晶系，如图12所示。晶胞参数为a=0.5432 nm，b=1.2107 nm，晶胞分子数为4。 图12 白钨矿晶体结构 PbMoO 4 是一种重要的声光材料。声光效应是指光被声光介质中的超音波所衍射或散射的现象。在声光晶体的一端贴上压电换能器(一般用LiNbO 3 晶体)，输入高频电信号后压电晶体产生高频振荡，其频率通常在超音波范围内，这是一种弹性波，传人声光晶体后晶体将发生压缩或伸长。当雷射束通过压缩、伸长应变层时就能使光产生折射或衍射，折射率随位置的周期性变化就可起到衍射光栅的作用，光栅常数就等于输入的超音波波长。显然，输入的超音波波长发生变化，光衍射角也随之变化。这样，通过控制高频电路的输入频率，就可控制雷射偏转角。声光雷射印表机就是利用这一原理设计而成的。 AB2O4型(尖晶石)结构 AB 2 O 4 型晶体以尖晶石为代表，其中A为2价正离子，B为3价正离子。尖晶石(MgAl 2 O 4) 结构属于立方晶系，空间群Fd3m，如图13所示。尖晶石晶胞可看做由8个小块交替堆积而成。小块中质点排列有两种情况，分别以A块和B块来表示。A块显示出Mg 2+ 占据四面体空隙，B块显示出Al 3+ 占据八面体空隙的情况。结构中O 2- 作面心立方最紧密堆积，Mg 2+ 填充在四面体空隙，Al 3+ 占据八面体空隙。晶胞中含有8个尖晶石分子，即8个MgAl 2 O 3 ，因此，晶胞中有64个四面体空隙和32个八面体空隙，其中Mg 2+ 占据四面体空隙的1/8，Al 3+ 占据八面体空隙的1/4。 图13尖晶石晶体结构 在实际尖晶石中，有的结构介于正、反尖晶石之间，即既有正尖晶石，又有反尖晶石，此尖晶石称为混合尖晶石。例如，MgAl 2 O 4 ，CoAl 2 O 4 ，ZnFe 2 O 4 为正尖晶石结构；NiCo 2 O 4 ，CoFe 2 O 4 等为反尖晶石结构；CuAI 2 O 4 和MgFe 2 O 4 等为混合型尖晶石。 石榴石结构 石榴石属于立方晶系，但结构复杂，化学式是M 3 Fe 5 O 12 ，M是1个3价稀土离子或1个钇(3+)离子，或写成(3M 2 O 3 ) c ·(2Fe 2 O 3 ) a · (3Fe 2 O 3 ) d ，c、a、d表示离子占据晶格位置的类型。每个c离子和8个氧离子配位形成十二面体(相当于六面体的每个面又摺叠一下而形成)，每个a离子占据八面 *** 置，每个d离子占据四面 *** 置。全部金属离子都是3价的，a离子排列成体心立方格子，c和d位于该立方体的面上，如图14所示。每个晶胞中有160个原子，含8个化学式单位，即晶胞分子数为8。结构中的配位多面体都有不同程度的变形。 图14石榴石结构单位简图 最著名的是钇铁石榴石YIG、钇铝石榴石YAG，以及钆镓石榴石等，其化学式分别为Y 3 Fe 2 (FeO 4 ) 3 ，Y 3 Al 2 (AlO 4 ) 3 和Gd 3 Ga 2 (GaO 4 ) 3 。其中，掺钕(Nd)的YAG是一种比较理想的固体雷射材料；钇铁石榴石是重要的铁磁晶体；钆镓石榴石是一种磁泡衬底晶体，也是雷射介质材料。

求晶胞边长首先要知道结晶晶型.氯化铯是简单立方晶体,晶胞(正方体)的对角线等于两个原子的直径和.于是晶胞边长等于2×半径和÷根号3

中国航运三巨头分别是中海集团CSCL，中远集团COSCO，中外运Sinotrans。中国海运集团总公司，中国从事沿海及远洋运输的主要骨干企业中国海运集团的核心企业，到2020年底，我国海运船队控制运力规模达到3.1亿载重吨，居世界第二位。中国航运的特点我国航运业取得了举世瞩目的成就。港口规模稳居世界第一，2020年，全球港口货物吞吐量和集装箱吞吐量排名前10名的港口中，中国港口分别占8席、7席，在今天上午举行的2021北外滩国际航运论坛新闻发布会上，交通运输部水运局副局长易继勇介绍了我国航运发展有关情况。易继勇表示，航运作为综合交通运输体系的重要组成部分，是联通国际的重要桥梁，承担了中国95%以上的国际贸易运输，是重要的基础性、先导性、战略性和服务型产业，也是支撑我国全方位、全领域、深层次、高水平对外开放、高质量建设一带一路的重要领域。

这涉及到离子半径比的问题。NH4+离子的半径接近于K+，而Cs+远大于K+，所以采取不同的晶体结构。

可参看厦门大学的结构化学网络课程，上面有图http://ctc.xmu.edu.cn/jiegou/wlkch/chapter9/chapter9-2.htm

错了……CsCl由于Cs离子较大，所以不像NaCl那样。是一个Cs旁边有8个Cl而氯化钠是一个Na，旁边有6个Cl