化学方程式总结。要求各种物质 分类 列出相应方程式

高一至高三化学方程式总结­

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­

第四章­

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­

金属离子带正价，气体液体离子带负价，楼主自己套吧

自己总结，对自己有好处，背别人总结的是学不好化学的

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32-＋ 2H+＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32-＋ H+＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋ NaOH==【加热】Na2CO3＋ H2O HCO3-＋ OH -＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋ Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2＋ H2O ＝ H+＋ Cl-＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H+＋2Cl-==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl

Cl2＋ 2Br-＝ Br2＋ 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

40. 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4＋ 4H2

41. 铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑

Fe ＋ 2H+＝ Fe2+＋ H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O

Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl

Fe3+＋ 3OH-＝ Fe(OH)3↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3

2 Fe2+＋ Cl2 ＝ 2 Fe3+＋ 2Cl-

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2

2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+

47. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

20、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋ 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2＋ 3H2

21、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋ O2=(放电)2NO

2NO ＋ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋ H2O =2HNO3＋ NO

3NO2＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋ NH3＝ NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O

NH4+＋ OH-==【加热】NH3↑＋ H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3

NH4+＋ OH-＝ NH3·H2O

18、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4＋2H2O＋SO2↑

19、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

36. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 　　　　反应现象 　　应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。

铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

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