电子排布式与原子价电子排布式有何区别？

1、概念不同：外围电子是指原子核外最高能级组上的电子；价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。2、范围不同：外围电子包括成键电子和非成键电子；主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子，过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还有次外层电子，某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子等。3、排布式不同：外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子；价电子排布式认为是能参与成键的电子的排布式。以上内容参考：百度百科-外围电子排布式；百度百科-价电子层

价电子是体现化合价的电子.而最外层电子则不一定.主族元素的价电子就是最外层电子.但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通常体现+2价,所以其价电子应该是s1这个还有d10中的1个.

外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"（Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。扩展资料原理：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(cl的内层电子排布，也是ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了ar的电子排布式1s22s22p63s23p6)，铁的外围电子有8个。价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式。电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个。原子核外电子的排布规律电子层的简介又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。

就是在原子核的外围所包含的电子我们所知一个原子是不显电性的因为它的原子核带正电而外围的电子带负电与原子核的正电互相抵消所以原子不显电性

价电子=最外层电子外围电子=所有电子

举例来说，主族元素如第一主族和第二主族，外围电子为1和2，形成的化合价只能是+1，和+2，外围电子和价电子同，而副族很多元素就没那么简单了，因为没法完全按照2，8，8，18……的稳定结构排列下去，像锰元素，虽然是第七副族的元素，但是可以形成，+2，+4，+6，+7，多种化合价，可以失去的电子就不仅仅是外围电子了，内层电子也可以失去。

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子. 如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布,也是Ne的电子排布式）省略,"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式.同理,K原子的外围电子排布式为4s1（省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6). 在化学反应中发生变化的是外围电子,而“原子实”不受影响,外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构.

你好外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，k原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s22s22p63s23p6)、fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了1s22s22p63s23p6)。希望我的回答可以帮助你！

你好　　外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。　　如Cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(Ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。　　同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s22s22p63s23p6)、Fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了1s22s22p63s23p6)。　　希望我的回答可以帮助你！

价电子。主族元素的最外层电子，过渡金属的最外层及次外层电子。

　　对于主族元素和零族元素，外围电子就是最外层电子；　　副族元素还包括次外层的d亚层上的电子；　　镧系和锕系元素包括次外层上的d亚层和倒数第三层的f亚层上的电子。

我记得是：对于主族元素来说，外围电子等同与最外层电子，，，对于过渡元素来说，两者不一样，外围电子是指用于成键的电子，一般还包括次外层的部分电子。。。价电子等同与外围电子

2、原子轨道：为了描绘电子云的形状，人们常把电子云中电子出现几率约为90%的空间圈出来，把这种电子云轮廓图称为原子轨道。（1）不同的能级的电子原子轨道形状是不同的，如s电子的原子轨道是球型的，p电子的原子轨道是纺锤形的。（2）不同能层的同种能级的电子原子轨道形状相似，只是半径不同，能层序数n越大，原子轨道的半径越大。（3）s能级只有1个原子轨道，p能级有3个相互垂直的原子轨道，分别以px、py、pz表示。二、原子轨道能量高低的判断:不同的原子轨道其能量是有差别的，这主要与能层和能级有关系。（1）在每一能层中，不同原子轨道的能量顺序按能级符号顺序ns、np、nd、nf……依次升高。（2）不同能层中，能级符号相同的，n越大，能量越高，如1s＜2s＜3s＜4s＜……（3）相同能级的不同原子轨道，能量相同，如2px=2py=2pz等。（4）不同能层、不同能级的电子原子轨道的能量高低按照构造原理能量依次升高，即1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s……三、原子轨道与电子填充顺序：基态原子核外电子排布遵循下列原理：1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有邓能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。2、泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↑↓”表示），或者说，在同一个原子中，不可能有2个处于完全相同状态的原子，这个原理是由泡利首先提出的，称为泡利原理。在同一个原子轨道里点子的自旋方向是不同的，自旋只有2种方向：顺时针方向和逆时针方向。3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道。而且自旋方向相同，这个规则是由洪特首先提出的，称为洪特规则。（1）在能量相同的轨道上分布的电子，将尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。如碳原子的2个p电子的排布：应该是： ↑ ↑ 而不是： ↑↓ 再如:氮原子的3个p电子也是分布在3个p轨道上，并且自旋相同。↑ ↑ ↑ （2）等价轨道全充满、半充满、或全空的状态一般比较稳定，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比较稳定的：全充满：p6，d10，f14 半充满：p3，d5，f7 全空：p0，d0，f0 例如：24Cr：[Ar]3d54s1（稳定）而不是：3d44s2 29Cu：[Ar]3d104s1（稳定）而不是3d94s2 四、原子核外电子排布的表示方法：1、原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子排布的图示。圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”表示质子带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。这种方法只能粗略的表示原子的电子层结构情况，电子层数、最外层电子数等信息。2、电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。电子排布时按照构造原理、洪特规则等进行，在书写时应将同一层的电子写在一起，如：26Fe 按能量由低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同层的排在一起即该原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d64s2­­。为了避免电子排布式书写过长，通常把内层电子已达稀有气体元素电子结构的部分写成原子实，即以相应稀有气体元素符号外加方括号表示：如26Fe的电子排布式也可写为：[Ar] 3d64s2­­。3、轨道表示式：是用方框和箭头表明核外电子排布的式子。每一个方框表示一个轨道，能量相同的轨道连在一起。与电子排布式相比，它具有轨道上自旋方向和在成键时电子变化明晰的特点，但是稍微麻烦些。书写时先写元素符号，再根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则等书写。如：15P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p

（括号指可能的电子层排布）1.H 1s12 .He 1s23 .Li 2s14 .Be 2s25 .B 2s2 2p16 .C 2s2 2p27 .N 2s2 2p38 .O2s2 2p49 .F 2s2 2p510. Ne 2s2 2p611 .Na 3s112 .Mg 3s213 .Al 3s2 3p114 .Si 3s2 3p215 .P 3s2 3p316 .S 3s2 3p417 .Cl 3s2 3p518 .Ar 3s2 3p619 .K 4s120 .Ca 4s221 .Sc 3d1 4s222 .Ti 3d2 4s223 .V 3d3 4s224 .Cr 3d5 4s125 .Mn 3d5 4s226 .Fe 3d6 4s227 .Co 3d7 4s228 .Ni 3d8 4s229 .Cu 3d10 4s130 .Zn 3d10 4s231 .Ga 4s2 4p132 .Ge 4s2 4p233 .As 4s2 4p334 .Se 4s2 4p435 .Br 4s2 4p536 .Kr 4s2 4p637 .Rb 5s138 .Sr 5s239 .Y 4d1 5s240 .Zr 4d2 5s241 .Nb 4d4 5s142 .Mo 4d5 5s143 .Tc 4d5 5s244 .Ru 4d7 5s145 .Rh 4d8 5s146 .Pd 4d1047 .Ag 4d10 5s148 .Cd 4d10 5s249 .In 5s2 5p150 .Sn 5s2 5p251 .Sb 5s2 5p352 .Te 5s2 5p453 .I 5s2 5p554 .Xe 5s2 5p655 .Cs 6s156 .Ba 6s257 .La 5d1 6s258 .Ce 4f1 5d1 6s259 .Pr 4f3 6s260 .Nd 4f4 6s261 .Pm 4f5 6s262 .Sm 4f6 6s263 .Eu 4f7 6s264 .Gd 4f7 5d1 6s265 .Tb 4f9 6s266 .Dy 4f10 6s267 .Ho 4f11 6s268 .Er 4f12 6s269 .Tm 4f13 6s270 .Yb 4f14 6s271 .Lu 4f14 5d1 6s272 .Hf 5d2 6s273 .Ta 5d3 6s274 .W 5d4 6s275 .Re 5d5 6s276 .Os 5d6 6s277 .Ir 5d7 6s278 .Pt 5d9 6s179 .Au 5d10 6s180 .Hg 5d10 6s281 .Tl 6s2 6p182 .Pb 6s2 6p283 .Bi 6s2 6p384 .Po 6s2 6p485 .At 6s2 6p586 .Rn 6s2 6p687 .Fr 7s188 .Ra 7s289 .Ac 6d1 7s290 .Th 6d2 7s291 .Pa 5f2 6d1 7s292 .U 5f3 6d1 7s293 .Np 5f4 6d1 7s294 .Pu 5f6 7s295 .Am 5f7 7s296 .Cm 5f7 6d1 7s297 .Bk 5f9 7s298 .Cf 5f10 7s299 .Es 5f11 7s2100. Fm 5f12 7s2101 .Md (5f13 7s2)102 .No (7s2)103 .Lr (6d1 7s2)104 .Rf (6d2 7s2)105 .Db (6d3 7s2)106 .Sg 6d4 7s2107 .Bh 6d5 7s2108 .Hs 6d6 7s2109 .Mt 6d7 7s2110 .Ds 6d9 7s1111 .Rg7s1112 .Cn 7s2113 .Uut 7p1114 .Uuq 7p2115 .Uup 7p3116 .Uuh 7p4117 .Uus 7p5118 .Uuo 7p6119 .Uue 7p7

在高中范围内，这三者的意义是相同的。因为高中研究的元素都是主族元素。但副族元素就不一样了。比如说Fe。它的电子层排列是2、8、14、2.最外层电子数是2但价电子却是3因为Fe有+2和+3价他最外层的两个电子和次外层十四个电子中的一个都可以失去从而决定他的化合价。所以价电子就是能决定元素化合价的电子。

要看是主族元素还是副族元素1、主族元素对于主族元素来说，最外层电子的排布与外层电子排布表示的是同一个意思。外层电子，也即外围电子，特征电子2、副族元素对于副族元素来说，最外层电子是指最外电子层的电子；外层电子指的是外层加上次外层的部分电子。即通常说的特征电子，外围电子，外层电子。例如Fe原子：外层电子排布是：3d6 4s2最外层电子排布是：4s2

电子排布图共有两种画法 一种是把1s到最后的全画出（核外电子排布）、另一种则是把最外层的表示出来（价层电子排布）。1、电子排布图用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方块的位置表示能量高低。详情见下图：2、主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。价电子排布式又称作特征电子构型。扩展资料：外围电子与价电子概念不同，外围电子是指原子核外最高能级组上的电子，价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子，虽都是核外电子，但范围不同。此外：主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，外围电子包括成键电子和非成键电子。参考资料来源：百度百科-电子排布图参考资料来源：百度百科-价电子排布式

核外电子排布，就是原子核外的电子分多层进行排布

3d9不属于稳定状态呀！！

可以认为“外围电子就是价电子层电子”。一般对主族元素，主要是最外层电子参与反应，外围电子表示的也是最外层电子，溴是主族元素，外围电子为4s24p5。而副族及第8族元素，如铜，外围电子排布为3d104s1,价电子层包含3d电子层。

第一周期1s 2第二周期2s或2s 2p 每种最多的分别是2，8,所以本周期最多的是8.第三周期3s或3s 3p 每种最多的分别是2，8,所以本周期最多的是8.第四周期4s或3d 4s或4s 4p 每种最多的分别是2，12，8，所以本周期最多的是12.第五周期5s或4d 5s或5s 5p 每种最多的分别是2，12，8，所以本周期最多的是12.第六周期6s或4f (5d) 6s或5d 6s或6s 6p 每种最多的分别是2，16，12，8所以本周期最多的是16.另一种说法是：副族的外围电子是除去上一周期稀有气体电子排布的部分

La:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s2Ce:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6 6s2

应该是指价电子说的。即参与成键的电子

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，k原子的外围电子排布式为4s1（省略了1s22s22p63s23p6)、fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了1s22s22p63s23p6)。在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

代表电子亚层

外围电子是指，某元素的所有电子而最外层电子则是指离核最远的那层电子啊，例如钾元素吧外围电子是19而最外层电子则是1决定了它的化学价啊

首先：要知道电子层每层电子层就是元素周期表。最外层电子数，就是最外面一层的电子数，如果是过渡期的话，那么不算次外层的。外围电子数，就是外围的电子数咯，价电子数是最重要的，最影响化学性质的。可以在化学反应中失去的电子，可以影响元素化合价所以叫做价电子。简易的理解就是这个元素有一共有几价，就有多少个电子数。另外，价电子并不一定是最外层电子数，表现在过渡期。

按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。价层电子排布式的相关概念主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。价电子排布式又称作特征电子构型。外围电子与价电子概念不同。外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp3杂化，故答案为：极性共价键；sp3；（3）晶胞中Al原子数目为：8×18+6×12=4；该晶胞的质量m=4×MNA，该晶胞的体积V=（4×d×22）3=162d3，晶胞密度ρ=mV=4×MNA162d3=M42d3NA，故答案为：4；M42d3NA．

“f”“d”“s”指亚层或能级，核外电子由于能量不同，分成不同的电子层，每一层上的电子能量也不一定相同，再分为能级，如第一层有1s能级，第二层有2s、2p两个能级，第三层有3s、3p、3d三个能级，第四层有4s、4p、4d、4f能级。

sorry，我只能确定是几主族

一、电子排布式：铁：【Ar】3d6 4s2二价铁：【Ar】 3d6三价铁：【Ar】 3d5价层电子：铁：3d6 4s2二价铁：3d6三价铁：3d5二、二价铁离子的电子排布式：s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d⁶，三价铁离子3d⁵。铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。扩展资料：主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。例如，Al：3s2 3p1价电子排布式又称作特征电子构型。外围电子与价电子概念不同。外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。参考资料来源：百度百科-价电子排布式

最外围就是最外能层，最外指的是价电子

在高中阶段，你遇到的题目中如无特殊说明，它们一般是一样的

价电子是体现化合价的电子.而最外层电子则不一定.主族元素的价电子就是最外层电子.但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通常体现+2价,所以其价电子应该是s1这个还有d10中的1个.

主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式.例如：Al：3s2 3p1 　　价电子排布式又称作特征电子构型. 　　外围电子与价电子概念不同． 　　外围电子是指原子核外最高能级组上的电子． 　　价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子．虽都是核外电子,但范围不同． 　　此外： 　　主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及 　　某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 　　外围电子包括成键电子和非成键电子.

1、外围电子和价电子对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。2、价层电子价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(cl的内层电子排布，也是ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了ar的电子排布式1s22s22p63s23p6)，铁的外围电子有8个。价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

1、外围电子和价电子对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。2、价层电子价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）

就是在原子核的外围所包含的电子我们所知一个原子是不显电性的因为它的原子核带正电而外围的电子带负电与原子核的正电互相抵消所以原子不显电性

1、外围电子和价电子对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。 2、价层电子价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）

单电子数与外围电子的关系如下:最外层电子数，顾名思义是最外层这一层的电子数 外围电子数是除了电子核以外的外面几层中的电子 价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

外围电子排布式：外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"（Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。在化学反应中发生变化的是外围电子，而“原子实”不受影响，外围电子排布式能更简捷地、直接地反映原子的电子层结构。

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如Cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s23p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，Fe原子外围电子排布式为3d64s2(省略了Ar的电子排布式1s22s22p63s23p6)，铁的外围电子有8个。价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

就是你列举的这串字母与数字的组合,说明其外围电子排布是：5f轨道有三个电子,6d轨道有一个电子,7s轨道有两个电子.

1、定义上的区别原子价电子排布式：原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。电子排布式：表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s22s22p63s1。迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。2、意义上的区别：原子价电子排布式：主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。价电子排布式又称作特征电子构型。外围电子与价电子概念不同。外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。电子排布式：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。3、构成上的区别：原子价电子排布式主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。外围电子包括成键电子和非成键电子。电子排布式：有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)，铁的外围电子有8个。价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。

首先要理解价电子。价电子指跟元素化合价有关的电子。价电子所处的能级称为价电子层。对于主族元素，化合价由最外层电子决定，所以价电子层就是最外层电子；对于副族元素，价电子为最外层电子加上内层的少数电子。