化学中强酸有哪些？如何辨别一种酸是强酸还是弱酸？

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。使用强酸注意事项：1.量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。2.稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。3.强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

1.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如：HCl＝H＋＋Cl－ 中学化学中要求掌握的强酸有以下几类： 工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl 学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 按现行教材和高考大纲要求,有机酸中要求掌握的都是弱酸 2.在溶液中部分电离的酸是弱酸,弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）,如： H2CO3＝＝H＋＋HCO3－,HCO3－＝H＋＋CO32－ 中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸） 3.强碱、弱碱定义类似于强、弱酸,这里不再重复. 中学要求的强碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 弱碱：NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强酸有许多用途，而不同的强酸用途也是不同的。例如：硝酸可以用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属，还常用于制作农药、染料、盐类等；硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。

化学里的七大强酸是硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸，都比较厉害。

高中需要掌握的六种强酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸H2SO4、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、高锰酸HMnO4。加上高碘酸，碘酸，氯酸就是九大酸。

1.强酸:1.硝酸:硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。2.高氯酸:高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水合物。无色透明发烟液体。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。它能助燃，具有很强的腐蚀性和刺激性，可造成人体烧伤。可用于高氯酸盐制备、人造金刚石提纯、薄膜制造、制药工业、电抛光工业、砂轮生产、碳粒除杂、氧化剂等。

强酸是指溶液中能够完全电离出氢离子的称为强酸

强酸：（浓）硫酸，（浓）硝酸，（浓）盐酸，前两种是含氧酸。强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙（仍然溶解度小，但电离大。）其实一种物质能完全电离的一般是强酸，强碱和强碱，强酸反应后的盐（高中范围哟）。

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料：强酸的极限：碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。参考资料来源：百度百科—强酸百度百科—强碱

强酸和弱酸是按酸是否是强电解质来区分的，和浓度没关系（但不考虑很浓的溶液，浓溶液的性质和稀溶液有较大的不同）。如果一种酸是强电解质（即在水溶液中能接近完全电离），那么把它称为强酸，否则为弱酸（包括磷酸之类的中强酸）。硫酸是强酸，因为H2SO4=H++HSO4-电离完全。第二步电离HSO4-=（可逆）H++SO4(2-)不完全（电离度室温下约30%，LS数据记错了吧），说明HSO4-是弱酸，但不影响硫酸是强酸这个判断。强酸与弱酸在性质上的差别：强酸的溶液（不太浓的情况下）在稀释时电离度基本不变，也就是H+浓度和体积成反比。弱酸稀释时电离平衡移动（稀释时H+浓度减小慢），不满足以上性质。相同浓度的酸，强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上（按H+浓度计量）。另外，强酸对应的强碱盐不会水解，溶液呈中性（如NaCl），而弱酸根是会水解的，它的强碱盐会水解，溶液呈碱性（如Na2CO3）。

强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸等。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强酸的中毒症状：1、经口腔误服强酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部剧烈的灼热性疼痛，并可见皮肤粘膜灼伤、坏死或溃疡，并有恶心、呕吐或吐出棕色或带血的腐烂粘膜症状。另外还有腹泻、口渴、吞咽吐困难、喉头水肿或痉挛，甚至窒息。2、接触性中毒者，各接触部位所受的损伤不同。眼部受到强酸的刺激和腐蚀后，可产生角膜浑浊穿孔、视力减退、甚至失明。口腔粘膜接触不同酸类腐蚀剂，可产生不同色的痂，如硝酸为黄色痂，盐酸呈灰色痂。3、酸雾吸入中毒可有呛咳、咯泡沫或血性痰，并可发生喉头水肿、痉挛、支气管痉挛、呼吸困难、紫绀、窒息、肺炎及肺水肿等。吸入高浓度强酸烟雾，呼吸中枢可因反射性地受到抑制而发生“电击样”死亡。以上内容参考 百度百科—强酸

强酸化学式有：1、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）。2、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）。3、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F)、氰酸（HOCN)、硫氰酸（HSCN)、偏高碘酸（HIO4)。4、氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）。5、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）。

1、 硫酸硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。 2、 硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3、 盐酸盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。 4、高氯酸高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物，是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强，可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人灼伤。5、 氢碘酸氢碘酸是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。 6、氢溴酸氢溴酸是溴和氢的化合物，是一种强酸，微发烟。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂，能与水、醇、乙酸混溶。 

问题一：强酸是什么？ 英国化学家们把“酸”定义为可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说酸度系数 问题二：6大强酸中HZ是什么酸 中文名？ 解析： 没有这个符号 工业上六大强酸及其顺序： 高氯酸（HClO4）＞氢碘酸（HI）＞氢溴酸（HBr）＞氢氯酸（即盐酸、HCl）＞硫酸（H2SO4）＞硝酸（HNO3） 问题三：高中九大强酸是什么 高中需要掌握的六种强酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸H2SO4、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、高锰酸HMnO4。加上高碘酸，碘酸，氯酸就是九大酸。

苯磺酸萘磺酸

解析：工业上常用的6大强酸及其酸性顺序：高氯酸HClO4＞氢碘酸HI＞氢溴酸HBr＞氢氯酸HCl（盐酸）＞硫酸H2SO4＞硝酸HNO3

八大强酸：硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO₄）、高锰酸（HMnO₄）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。扩展资料：超强酸用途：1、非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）。2、超酸中，解离出多卤素阳离子I₂⁺、I₃⁺、Br₂⁺、Cl₂⁺等。3、良好的催化剂。参考资料:百度百科-强酸

1、强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。 2、中强酸有H2SO3、H3PO4 、HF、H2C2O4等。

高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN，其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）。泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

1.强酸:1.硝酸:硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。2.高氯酸:高氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是六种无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水合物。无色透明发烟液体。高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的。它能助燃，具有很强的腐蚀性和刺激性，可造成人体烧伤。可用于高氯酸盐制备、人造金刚石提纯、薄膜制造、制药工业、电抛光工业、砂轮生产、碳粒除杂、氧化剂等。

强酸有硫酸，盐酸，，中强酸有磷酸等等

七大强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸 四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

楼上搞笑了，磷酸不是强酸酸性只能比较pKa常见强酸(从最强到最弱)高氯酸HClO4氢碘酸HI氢溴酸HBr氢氯酸HCl硫酸H2SO4(Ka1/只限于第一酸度系数)硝酸HNO3水合氢离子H3O+或H+。为方便起见，通常会以H+取代H3O+。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1。一些化学家将氯酸(HClO3)，溴酸(HBrO3)，过溴酸(HBrO4)，碘酸(HIO3)，和过碘酸(HIO4)也列为强酸，但是没有被公认。[编辑]超强酸(从最强到最弱)氟锑酸HFSbF5魔酸FSO3HSbF5碳硼烷酸H(CHB11Cl11)氟磺酸FSO3H三氟甲磺酸CF3SO3H

酸这个词足以让一个人知道它是危险的，它可以以某种方式伤害一个人。酸的强度是由每个分子释放的离子决定的，多年来，酸一直是研究的课题，也是许多重要实验的一部分。酸无处不在，我们的胃里有盐酸，酸虽然危险，但被广泛使用，以下是世界十大最强酸。 10.苯甲酸 苯甲酸又称安息香酸，是一种透明的、芳香的羧酸，以晶体的形式存在。这种酸早在16世纪就被发现了，一般常作为药物或防腐剂使用。 9.草酸 化学公式为C2H2O4的草酸是透明色的有机化合物，在水中形成的溶液也是无色的。草酸的存在可以追溯到1745年，这种化学物质主要用于染色过程中的媒染剂和纸浆木材的漂白剂。 8.磷酸 磷酸的化学式是H3PO4，这是一种无机酸或矿物质酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。 7.氯酸 氯酸化学式是HCIO3，它是一种氧化剂和强酸。该化学剂在冷冻水溶液中稳定，浓度可达30%，这种化学物质是强烈的，最易燃的，当接触时会发生爆炸。 6.高氯酸 高氯酸是一种无色的矿物酸，化学式是HCIO4，在加热之后，这种化学物质是一种强大的氧化剂，其主要用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。 5.氢碘酸 氢碘酸是由碘化氢制成的高酸性水溶液，它被认为是氢盐酸中最强的。它是一种常用的化学试剂和强酸，在水溶液中完全电离。 4.氢溴酸 溴化氢溶解于水中时，就形成了氢溴酸。在无机酸中，它是已知的最强的酸，这种化学物质主要用于制造无机溴化物，某些矿石用它萃取，也被用作碱反应的催化剂。 3.硝酸 硝酸的化学式是HNO3，这种化学物质是一种高腐蚀性的矿物质。这种化学物质通常储存在棕色的玻璃瓶中，因为它容易被光分解。 2.盐酸 盐酸具有很强的刺激性，这种化学物质在工业中被高度使用，是一种具有腐蚀性的矿物酸。它也被用于家庭清洁，明胶生产，食品添加剂，皮革加工和除鳞。 1.硫酸 硫酸是最强的矿物质酸，腐蚀性很强，它的化学式是H2SO4。这种化学制品常被用于制造肥料，生产合成树脂、洗涤剂、染料、石油催化剂等。

主要用途：是一种高分子聚合物,在酸性体系中具有优良的增稠效果,广泛应用于家居清洁及工业清洗方面.配制洁厕精、除锈剂等产品时,使用后即可成为粘稠的流体,提高清洁剂在光滑洁具表面的粘附效果,在有污垢的垂直表面停留较长的时间,达到良好的清洁效果,同时避免因酸飞溅而引起的伤害. 突出特点：1、对强酸体系,有极佳的增稠效果,同时具有防腐蚀、清洗等功能；2、添加量小,仅需1-3%；3、增稠后体系稳定 ；4、使用简单,室温加入,即可获得良好的增稠作用. 理化指标：外观：白色粉末状 ； 使用量：1-3% 使用方法：将计量的增稠剂配入水中,加入酸液组分搅拌均匀即可制得粘稠透明产品. 注意事项：1、本品中已添加有表面活性剂用以提高酸性清洁剂产品的去污力及铺展性.使用时,不需另外加入其它表面活性剂,以免破坏体系的粘度及高低温稳定性；2、干燥处密封保存,用户注意包装完好,以避免产品受潮溶解；3、本品为非危险品. 包装规格：25千克/桶.

强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。 强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。强酸：酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。比如说硫酸和盐酸，H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]HCl=(H+)+Cl-而只有部分电离的是弱酸。比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于阳离子中还有K+，所以也不是强酸。强碱：碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。比如氢氧化钠，NaOH=(Na+)+OH-又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀（蓝色）形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。

属于强电解质的酸或碱就是强酸强碱强电解质：水溶液或熔融状态下完全电离的为强电解质

根据（HO）nPOm 看n减m等于多少

强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸，氯酸强碱：氢氧化钠，氢氧化锂，氢氧化钾，氢氧化钙沉淀：自己查表

强酸酸性主要是电离出氢离子的能力的强弱。

强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、高锰酸、硒酸、氯酸；中强酸：磷酸、草酸；强碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化铯、氢氧化铷中强碱：氢氧化锂、氢氧化锰、氢氧化镍。

强酸的溶液，如硫酸、硝酸、盐酸等；强酸弱碱盐的溶液，如硫酸铁、硝酸铅等；酸式盐溶液，如硫酸氢钠等。而且环境的温度、溶液的浓度等都会影响溶液的酸性。

“六大强酸"是指硫酸 、硝酸、 盐酸、高氯酸 、氢溴酸、 氢碘酸 。硫酸化学式：H2SO4硝酸化学式：HNO3盐酸化学式：HCl高氯酸化学式：HClO4氢溴酸化学式：HBr氢碘酸化学式：HI

高氯酸HClO4氢碘酸HI氮酸（硝酸）HNO3氢溴酸HBr氢氯酸（盐酸）HCl硫酸H2SO4除了这六个都是弱酸

1、盐酸（氢氯酸）。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。2、硫酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。3、硝酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。4、高氯酸。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。5、氢溴酸。化学性质有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。强酸主要指硫酸、盐酸、销酸三种无机酸，它们都有强烈的刺激和腐蚀作用，近年来，常有这类急性中毒病人，其中毒的原因有经口误服，呼吸道大量吸入酸雾，皮肤接触而致腐蚀性灼伤。由于大多数人对此知之不多，往往没有在中毒发生后的第一时间进行处理，造成了一些不良的后果

对应酸根在水中完全电离

H₂SO₄(硫酸) HNO₃（硝酸） HCL（盐酸） HBr（氢溴酸） HCLO₄（高溴酸） HI（氢碘酸）HCLO₃（氯酸）

常见的强酸有：盐酸（化学式：HCl），高氯酸（化学式：HClO₄），氯酸（化学式：HClO₃），氢溴酸（化学式：HBr），高溴酸（化学式：HBrO₄），溴酸（化学式：HBrO₃），氢碘酸（化学式：HI），硫酸（化学式：H₂SO₄），硒酸（化学式：H₂SeO₄），硝酸（化学式：HNO₃）等等。

强酸有高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

八大强酸：硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO₄）、高锰酸（HMnO₄）、氢碘酸（HI）、氢溴酸、（HBr）、氢氯酸（HCl）。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。扩展资料：超强酸用途：1、非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）。2、超酸中，解离出多卤素阳离子I₂⁺、I₃⁺、Br₂⁺、Cl₂⁺等。3、良好的催化剂。参考资料:百度百科-强酸

高中九大强酸是：高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。1、现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。2、强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。扩展资料：1、酸在化学中，广义定义是：能够接受电子对的物质。狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。2、根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。3、酸一般有腐蚀性，有些还伴有其他特性，如具有强氧化性和脱水能力的浓硫酸，能对人体造成严重的化学烧伤。4、强酸，是指在水溶液中完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值<1.74的酸。参考资料：百度百科_酸  百度百科_强酸

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。 无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料：强酸的极限：碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸，碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。参考资料来源：百度百科—强酸百度百科—强碱

高中化学常见的强酸、强碱主要有：一、强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。1、盐酸氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。2、硫酸硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。具有强烈的腐蚀性和氧化性。3、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。4、高氯酸无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。5、氢溴酸有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。二、强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡（）等。1、氢氧化钾白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。2、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。3、氢氧化钙是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。4、氢氧化钡无色透明结晶或白色粉末。高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。扩展资料：1、强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。2、六大无机强酸，是指高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。参考资料：强碱_百度百科    强酸_百度百科

盐酸，硫酸，硝酸

高氯酸，盐酸，硝酸，硫酸，氢碘酸，氢溴酸，高锰酸，氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙和氢氧化钡

强酸有 硫酸，盐酸，硝酸

氟锑酸，其次魔酸，第三是碳硼烷酸，接着是氟磺酸，然后才是高氯酸。魔酸的pH=-23,酸性是硫酸的一亿倍。氟锑酸酸性是硫酸的二千亿亿倍。

酸碱的强弱视乎它溶解与水的部分的电离程度，若能完全电离，则该酸/碱就是强酸/碱，若只是部分电离，则该酸/碱就是弱酸/碱。在中学遇到的强酸有：H2SO4，HNO3，HCl，HClO3，HClO4，中强酸H3PO4。较超纲的HI，HBr，中强酸HF等。在中学遇到的弱酸有：H2S，H2SO3，H2CO3，CH3COOH，HCOOH，H2SiO3，HClO等。碱比酸要好记多了。除了NH3.H2O是溶于水的弱碱外，其余弱碱一概是不溶于水的。而溶于水的碱只有碱金属和除了Mg、Be外的碱土金属的对应氢氧化物。另外，H2O既可以算弱酸也可以算弱碱。