盐的化学式

是的，氟盐是一种危险品，主要原因如下：首先，氟盐含有氟化物，过量摄入可导致氟中毒。氟中毒的表现包括头痛、腹痛、恶心、呕吐、无力、心律失常等症状，严重时甚至可能引起死亡。其次，氟化物还可以对人体骨骼、牙齿、皮肤等造成一定的伤害。比如说，长期摄入含氟的水源、食物或药物，会让人的牙齿产生氟斑牙、氟牙龈等，甚至可能对成年人的骨骼造成损害。此外，氟盐是易燃易爆物品，如果处理不当，可能引发火灾或爆炸等安全事故。综上所述，氟盐是一种危险品，不仅对人体健康有潜在的威胁，还存在一定的安全隐患。因此，必须小心使用，妥善保管。

硼，氧，氟形成的盐——硼酸盐有偏硼酸盐、原硼酸盐、和多硼酸盐等。最重要的硼酸盐是四硼酸钠，俗称硼砂。分子式为Na2B4O5(OH)4·8H2O。氟盐（Villiaumite），化学组成NaF。晶体结构：等轴晶系。 形态：立方体、八面体晶形。多见粒状、块状集合体。其他氟盐：氟化钾、氟化钠、氟化氢钾、氟化氢铵、氟铝酸钾、氟硼酸钾、氟硅酸钾、氟硼酸(氢氟硼酸)、 氟铝酸钠。

氟盐新材料本身并不是一个负面清单，但在某些情况下，氟盐新材料可能被认为是具有负面影响的物质。这取决于它们的使用方式、用途以及对环境、健康和安全的潜在影响。因此，在特定情况下，氟盐新材料可能会被列入负面清单，以限制其使用和处理。然而，这需要根据具体情况进行评估，包括法律法规、伦理道德和公共利益等方面。

氟化盐的用途：1、主要用作铝电解的助熔剂，以降低氧化铝的熔点和提高电解质导电率，对铝电解降低能耗、节约成本、增加利润具有重要意义。2、也用作研磨产品的的耐磨添加剂，可以有效提高砂轮耐磨，切，削力，延长砂轮使用寿命和存储时间。3、用作铁合金及沸腾钢的熔剂，有色金属熔剂，铸造的脱氧剂，链烯烃聚合催化剂，以及用于玻璃抗反射涂层，搪瓷的乳化剂，玻璃的乳白剂，焊材的助溶剂，陶瓷业的填充剂，农药的杀虫剂等行业企业。氟化盐是氢氟酸与金属阳离子形成的化合物。氟化盐品种主要有氟化铝、冰晶石、氟化镁等。

作用区别、物质区别。1、作用区别。铝钛硼钛屑其作用为再生炼铜和铝。而氟盐的作用为铝电解的助熔剂。2、物质区别。铝钛硼钛屑其本身为钛物质，而氟盐本身为一种等轴晶系的矿物。

卫生福利部研拟开放氟化钾、氟化钠食盐于学校营养午餐使用，借此降低国人龋齿（即蛀牙）盛行率。 让宝贝孩子们拥有良好的口腔健康是爸爸妈妈们的共同期望，有些家长会定期带孩子到牙科涂氟，有些会使用含氟牙膏、含氟漱口水或让孩子服用氟锭等等方法就是希望可以预防牙齿蛀牙。为了促进口腔健康，卫生福利部研拟开放氟化钾、氟化钠食盐于学校营养午餐使用，借此降低国人龋齿（即蛀牙）盛行率。 食盐加氟可防龋齿　 味道与食盐相同 南投医院蔡玉思营养师表示，氟化物具防龋之效果。加氟食盐是指将氟化物加入食盐以适量供氟，达到预防龋齿的目的，和饮水加氟相比，成本较低、较无争议性。国外研究显示，食盐加氟的龋齿预防率可达50%至70%。 目前仅开放以小包装家庭食用盐加氟，氟离子 *** 为200ppm以下，但民众也不必为了预防蛀牙吃太多氟盐，反而会影响健康。过量摄取氟化物，可能增加骨折风险、对智力产生不良影响，因此建议需要强调使用规范，避免氟过量问题。例如提醒民众在食用氟盐后，尽量避免食用其他含氟量较高的食物（例如茶叶、坚果类）或停止使用氟锭。 刷牙后才入睡　 甜食摄取宜节制 牙科曾光晖主任提醒，小朋友在饮食后应确实刷牙，而学龄前的孩童，建议能戒掉奶瓶，改由杯子喝牛奶。如果小朋友睡前喝牛奶，曾主任提醒喝完乳制品后应刷牙再入睡，若边喝奶边睡觉，很容易会有奶瓶性蛀牙。 曾光晖主任表示基本上口腔卫生保健，甜食摄取要节制别过量，尽量避免碳酸饮料，氟盐、含氟自来水、含氟牙膏、含氟漱口水等产品对于蛀牙虽有防治的效果，但倘若饮食习惯及生活习惯没有改变的话，仍有蛀牙风险的。 加入【】，天天关注您健康！LINE＠ ID：@ 订阅【健康爱乐活】影音频道，阅读健康知识更轻松 ： /beauty/article/44056 关键字：孩童口腔健康, 营养午餐, 含氟食盐, 防龋齿, 南投医院, 蔡玉思

氟盐，可做宝石原料、矿物研究与收藏。

hf是氟化氢。氟化氢 (HF) 是一种化合物，由一个氢原子和一个氟原子构成，氢原子和氟原子之间由极性共价键进行结合。氟化氢是一种具有强烈刺激气味的无色气体，通过火山活动等过程自然生成。氟化氢与水接触时会形成易燃的腐蚀性氢氟酸。氟化氢的作用1、主要用作含氟化合物的原料，也用于制造氟化铝和冰晶石，半导体表面蚀刻和烷基化催化剂。2、可作为电子工业强酸腐蚀剂使用。可与硝酸、醋酸、氨水、过氧化氢混合使用。3、可作为分析试剂和制备高纯氟化物。是氟盐、氟冰箱、氟塑料、氟橡胶、氟医药、农药等所需的氟源。4、它是生产制冷剂“氟利昂"、含氟树脂、有机氟和氟的原料。在化工生产中可作为烷基化、聚合、缩合、异构化等有机合成的催化剂。以上内容参考 百度百科--氟化氢

氟盐属于商标分类第1类0102群组；经路标网统计，注册氟盐的商标达4件。注册时怎样选择其他小项类：1.选择注册（氟硅酸钠，群组号：0102）类别的商标有2件，注册占比率达50%2.选择注册（氢氟酸，群组号：0102）类别的商标有2件，注册占比率达50%3.选择注册（硫酸，群组号：0102）类别的商标有2件，注册占比率达50%4.选择注册（焊接用化学品，群组号：0112）类别的商标有2件，注册占比率达50%5.选择注册（工业及农业用化学品，群组号：无）类别的商标有1件，注册占比率达25%6.选择注册（特别是化肥，群组号：无）类别的商标有1件，注册占比率达25%7.选择注册（甘氨酸(制除草剂用化学中间体)，群组号：无）类别的商标有1件，注册占比率达25%8.选择注册（甘氨酸铝锆(医药中间体)，群组号：无）类别的商标有1件，注册占比率达25%9.选择注册（氟，群组号：0101）类别的商标有1件，注册占比率达25%10.选择注册（AC发泡剂，群组号：0102）类别的商标有1件，注册占比率达25%

要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。

是盐类，以氟离子形式存在，比如氟化钠，氟化钾。包括它

Ⅰ（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电，故不能通过电解纯净的液态HF获得F2；阳极发生氧化反应，HF2-在阳极上放电，生成F2与H+，电极反应式为HF2--2e-=F2↑+H+，故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2--2e-=F2↑+H+；（2）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-，反应离子方程式为AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-，故答案为：AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-；Ⅱ．（1）闪电或者高温，主要是提供能量 给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明 引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；（2）①在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，因反应在高温下能自发，所以△S＞0，故答案为：＞；＞；Ⅲ．因为H2C6H5O7-电离强于水解显酸性，而CN-水解强于HCN的电离，溶液显碱性，故答案为：＜；A是柠檬酸二氢钠（NaH2C6H5O7）溶液，H2C6H5O7-电离强于水解显酸性，pH小于7；B溶液是氰化钠和氢氰酸等浓度的混合溶液，CN-水解强于HCN的电离，溶液显碱性，pH大于7．

为什么不能向电压波动槽加氟盐. 在换极过程中,由于操作人员责任心差,造成在换极时 面壳块捞不彻底和干净,导致面壳块在阳极底掌与阴极铝液 之间发生短路而引起波动。2. 在换极过程中,在新极安装过程中设置不够精确,过于 低,导致 16 小时后压降高。3. 在电解槽运行过程中

(1)除去氟化钠表面的氯化氨杂质　bc(2)1　6　6　1　6　3　H 2 O(3)保证H 2 SiF 6 能全部反应,防止在加入NaCl时生成Na 2 SiF 6 沉淀(4)12.6 从整个的流程图以及最后得到的产物来看,经①生成的气体是CO 2 ,得到的沉淀是Si元素形成的沉淀。过滤后的滤液中存在F - 、N ,加入足量氯化钠后由于氟化钠的溶解度很小,而NaCl、NH 4 Cl溶解度都较大,所以会生成NaF沉淀;操作Ⅰ是过滤,得到NaF晶体和NH 4 Cl溶液,操作Ⅱ是洗涤,以除去NaF晶体表面的Cl - 、N 。NH 4 Cl溶解度较大,需要进行蒸发浓缩、冷却结晶而析出NH 4 Cl,然后可通过重结晶得到纯净的NH 4 Cl。在流程①中加入过量NH 4 HCO 3 是考虑让H 2 SiF 6 完全转化为NH 4 F,根据原子守恒:m(NaF)= ×6×42 g· mol -1 ="12.6" g。

可能是有机酸和氟盐。有机酸的酸性不强但能离解出氢离子；而氟盐提供氟离子；两种离子能形成氟化氢是弱酸，但对氧化铝有强腐蚀作用。但氟化氢腐蚀表面不会发黑，可能是有机酸的作用吧！

氟化钠在什么情况下都有毒。因为氟化钠含有氟元素，氟是一种非金属化学元素，单质是F2，它是一种淡黄色剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟化钠为无色发亮晶体或白色粉末状化合物，比重2.25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水（溶解度10°C3.66、20°C4.06、30°C4.22、40°C4.4、60°C4.68、80°C4.89、100°C5.08）、氢氟酸，微溶于醇。扩展资料：氟化钠的主要用途：1．氟化钠(NAF)是一种重要的氟化盐,制造其它氟化物原料。2．用作于农业杀虫剂、杀菌。3．作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造、轻金属氟盐处理剂、冶炼精炼及作保护层、核工业中用作UF3吸附剂。4．在密封材料，刹车片生产中起增加耐磨度。机械片刨刀镶钢增加焊接强度。5．搪瓷医药工业及造纸生产和建筑材料等方面。6．涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的AL3+，使磷化顺利进行、碱性锌酸盐镀锌添加剂。钢和其它金属的清洗液，焊焊剂及焊剂。7．陶瓷玻璃及搪瓷的精神熔剂和遮光剂，制革工业的生皮和表皮处理，胶合剂防腐参考资料来源：百度百科—氟化钠

（14分）（4）AlF 2 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓+2F － （2分），AlF ３ +3OH － =Al(OH) 3 ↓+３F － （2分） 分析：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态不导电；阳极发生氧化反应，HF 2 - 在阳极上放电，生成F 2 与H + ；（2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF 3 中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F 2 中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF 3 系数为2，F 2 系数为1，再根据元素守恒配平其它物质的系数；氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物；（3）HF的电离平衡常数K a = ，溶液pH=4，则溶液中c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，所以平衡时c（HF）=（0.10-1×10 -4 ） mol?L -1 ≈0.10 mol?L -1 ，c（F - ）=（0.10+1×10 -4 ）mol?L -1 ≈0.10mol?L -1 ，代入电离平衡常数计算；（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF 2 + 、AlF 3 ，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH） 3 ，即AlF 2 + 、AlF 3 与OH - 反应生成Al（OH） 3 、F - ．解：（1））氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电，故不能通过电解纯净的液态HF获得F 2 ；阳极发生氧化反应，HF 2 - 在阳极上放电，生成F 2 与H + ，电极反应式为HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + ，故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + ；（2）反应中Mn元素化合价由+4价降低为MnF 3 中+3价，总共降低1价，F元素化合价由-1价升高为F 2 中0价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以MnF 3 系数为2，F 2 系数为1，根据锰元素守恒可知K 2 MnF 6 系数为2，根据K元素守恒可知KSbF 6 系数为4，根据Sb元素守恒可知SbF 5 系数为4，反应方程式为2K 2 MnF 6 +4SbF 5 =4KSbF 6 +2MnF 3 +1F 2 ↑；反应中Mn元素化合价由K 2 MnF 6 中+4价降低为MnF 3 中+3价，K 2 MnF 6 发生还原反应生成MnF 3 ，MnF 3 是还原产物．故答案为：2；4；4；2；1；MnF 3 ；（3）解：溶液pH=4，则溶液中c（H + ）=10 -4 mol?L -1 ，HF H + +F - 开始（ mol?L -1 ）：0.10 0 0.10平衡（ mol?L -1 ）：（0.10-1×10 -4 ） 1×10 -4 （0.10+1×10 -4 ）c（HF）=（0.10-1×10 -4 ） mol?L -1 ≈0.10 mol?L -1 c（F - ）=（0.10+1×10 -4 ）mol?L -1 ≈0.10mol?L -1 K a = = =1.0×10 -4 mol?L -1 ，答：该温度下HF的电离平衡常数近似为1.0×10 -4 mol?L -1 ；（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF 2 + 、AlF 3 ，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH） 3 ，即AlF 2 + 、AlF 3 与OH - 反应生成Al（OH） 3 、F - ，反应离子方程式为AlF 2 + +3OH - =Al（OH） 3 ↓+2F - 、AlF 3 +3OH - =Al（OH） 3 ↓+3F - ，故答案为：AlF 2 + +3OH - =Al（OH） 3 ↓+2F - 、AlF 3 +3OH - =Al（OH） 3 ↓+3F - ．

斑釉齿，氟骨症很多表现，骨质疏松，骨痛，骨畸形，是否超标要你的医生告诉你不知他用什么方法检测，用钙片可以治疗，还有甘草，氯化钾，维生素有效。

氟锂铍共晶盐熔点的熔点为360摄氏度。原因是氟锂铍的共晶混合物中氟化铍的比例稍超过了50%。氟化铍的熔点高。氟锂铍共晶盐是以氟化锂和氟化铍以摩尔比2:1组成的低共融氟盐，其具有优良的物理和化学特性，特别是极低的中子吸收和活化特性，被誉为中子透明氟盐，是成为核反应堆一回路冷却剂的首选熔盐种类。

嵩县中萤氟盐有限责任公司好。嵩县中萤氟盐有限责任公司是一家通过法律允许以及工商部门核准的正规公司，成立于1998年的采矿业公司，主要经营萤石块矿、精粉、氢氟酸、氟化盐的生产、销售和萤石开采。公司重视人才培养，实行任人唯贤的人力资源政策，积极引进先进的管理理念，不断壮大自身实力。工资高，有五险一金，周末双休，员工福利待遇好。因此，嵩县中萤氟盐有限责任公司好。

牙膏吧……

确实,钙卤化物里除了氟盐外其他的均易溶解 本人觉得这种情况更像两种正负离子半径差极小影响了它们在水里的溶解度,比如高氯酸盐里,锂、钠盐容易溶解,而钾盐微溶,铷、铯盐的溶解度更小.说明高氯酸离子是一个半径较大的离子,与大阳离子（需要极化能力弱的）结合后溶解度有变小的趋势 同理推测出氟离子的半径是比较小的,它的锂盐、钠盐能溶,钾、铷、铯盐溶解度很大.说明氟离子半径更接近于钠离子的半径.而钙离子与钾离子半径的比较,钙离子小于钾离子.除此之外就是氟盐的晶格能很大,许多高价的金属氟化物溶解度均很小,1,是因为氟化钙的溶解特性所决定的,1,为什么氟化钙难溶于水而氟化钾易溶于水 氟化钙因为晶格能大而难溶于水,那么氟化钾的晶格能不是更大么?还有水合热怎么算（不同离子的水和热有什么不同或者说规律）,

氟化物及其盐的税率为:13%氟化物及其盐的税务编码为：107020114氟化物及其盐简称：无机化学原料说明：包括氟化物、氟硅酸盐、氟铝酸盐及相关复合氟盐等氟化物及其盐、氟化钠、氟化铵、氟化铝、氟化钾、氟化镁、氟化氢钾、氟化氢钠、氟化氢铵、全氟化碳、氢氟碳化物、氟硅酸钾、氟硅酸钠、氟硅酸镁、六氟铝酸钠、氟铝酸钠、氟锆酸钾

能呀

6HF+2Al=2AlF3（若水温较低，且反应生成量较大，会出现浑浊或沉淀）+3H2（气），但要比与盐酸反应的要慢

对熔盐堆的集中研究始于美国飞行器反应堆实验[US Aircraft Reactor Experiment, ARE]。ARE是一个2.5MW热功率的核反应堆实验，旨在使核反应堆达到可作为核动力轰炸机引擎的高功率密度。该计划促成了几个实验，其中的三个引擎测试实验统称为热转移反应堆实验：HTRE-1，HTRE-2和HTRE-3。其中一个实验用熔融氟盐NaF-ZrF4-UF4（53-41-6 摩尔百分比）作为燃料，用氧化铍（BeO）作为慢化剂，用液态钠作为二次冷却剂[secondary coolant]，峰值温度为860℃。它在1954年连续运行了1000小时。本实验的金属结构和管道采用了铬镍铁600合金。 在20世纪60年代，橡树岭国家实验室[Oak Ridge National Laboratory, ORNL]在熔盐堆研究中居于领先，他们的大部分工作随着熔盐堆实验[Molten-Salt Reactor Experiment, MSRE]达到顶峰。MSRE是一个7.4MW热功率的试验堆，用以模拟固有安全超热钍增殖堆的中子“堆芯”。它测试了铀和钚的熔盐燃料。被测试的233UF4液态燃料有着将废料降至最少的独特衰变道，废料同位素的半衰期在50年以下。反应堆650℃的炽热温度可以驱动高效热机——例如燃气轮机。为了便于中子测量，庞大而昂贵的钍盐增殖层被略去。MSRE位于ORNL。MSRE管道、堆芯包壳和结构组件由哈斯特洛镍基合金-N制造，其慢化剂是热解石墨。MSRE于1965年达到临界，并运行了四年。MSRE的燃料是LiF-BeF2-ZrF4-UF4（65-30-5-0.1），石墨堆芯慢化，二次冷却剂是FLiBe（2LiF-BeF2）。MSRE温度达到650℃，运行时间相当于满功率运行1.5年。 橡树岭国家实验室在1970-1976年间的最终研究成果是以下的MSR设计方案：它的燃料为LiF-BeF2-ThF4-UF4（72-16-12-0.4），慢化剂是使用周期为4年的石墨，二次冷却剂为NaF-NaBF4，峰值工作温度为705℃。熔盐堆可以带来许多潜在的好处：固有安全设计（由被动组件带来的安全性以及很大的负反应温度系数），使用供应充足的钍来增殖铀233燃料，更加清洁：（每百万千瓦小时的）裂变产物废料少10倍，掩埋处置时间缩短100倍（300年对数万年），可以“燃烧掉”一些难处理的放射性废料（传统的固体燃料反应堆的超铀元素）。在小尺寸、2至8MW热功率或1至3MW电功率时依然可行。可以设计成潜艇或飞行器所需要的尺寸。可以在60秒内对负载变化作出反应（与“传统的”固体燃料核电站不同）。 典型的熔盐燃料反应堆[Molten-salt Fueled Reactor, MSFR]曾令许多核工程师激动。首推者是Alvin Weinberg，他取得了轻水反应堆的专利，并在美国橡树岭国家实验室——著名的核研究中心——担任主管。在这里，两个概念得到了研究：具有高中子密度堆芯、燃烧从钍燃料循环中产生的铀233的“双流”反应堆，和吸收中子、并最终被转换为铀233的钍盐层。在双流方案被研发的时代，这个设计的弱点在于已知设计中复杂的管道工程，以及当时没有合适的管道材料。通常的钢镍合金或是吸收过多的中子，或是极易被腐蚀。石墨被认为过于脆，并且在强烈的中子辐照下会轻微地膨胀。锆对中子来说足够透明，但暴露在热氟盐中极易被腐蚀。这两个问题随后被橡树岭国家实验室的研究人员解决。管道腐蚀问题通过在哈斯特洛合金-N中添加示踪级的钛而得到解决。“双流”方案中的钍盐和铀盐通过工程师仔细地设计慢化棒的形状（使堆芯与增殖层的中子密度相似），并调整燃料后处理的化学工艺，便可以在更简单、造价更低廉但仍然有效的“单流”反应堆中共存。Weinberg研究小组的有功率堆设计方案与前述用以验证“堆芯与增殖层”钍增殖堆中的超高温、高中子密度“堆芯”部分的MSRE类似。 Weinberg及其橡树岭国家实验室同事所提出的优势包括：操作与维护安全：在海平面压力下，在超高温和强辐照中，熔融氟盐在机械意义上和化学意义上都是稳定的。氟与几乎所有的嬗变产物都以离子形式相结合，使它保持在循环之外。即使是放射性的惰性气体——特别是氙135，一种重要的中子吸收体——也产生于一个可以预知、可收容的位置：燃料最冷最分散的泵碗处。即便在事故中也不会向生物圈扩散。熔融盐在空气或者水中不可燃，并且锕系元素和放射性裂变产物的氟盐通常都不溶于水。在堆芯区域没有高压蒸汽，只有低压的熔融盐。这意味着熔盐堆的堆芯不会发生蒸汽爆炸，并且不需要轻水堆中最昂贵的元件——堆芯的高压蒸汽容器壳。取而代之的是用金属板材建成的大桶和低压管道（熔融盐管道）。所用的金属材料是哈斯特洛合金-N，一种稀有的抗高温抗腐蚀镍合金，但这种材料的用量大幅度减少，并且薄金属的成型与焊接都不昂贵。与轻水堆类似，钍增殖反应堆使用低能量的热中子。因此它比起铀-钚燃料循环所需要的，却难于处理的快中子增殖堆安全得多。钍燃料循环集合了反应堆安全性，燃料长期充裕以及无需昂贵的燃料浓缩设施等优点。比起轻水堆，熔盐燃料反应堆的工作温度——从经过测试的MSRE（前述）及相关方案的650℃，到未经测试方案的950℃——要高很多。因此，熔盐堆可以驱动非常有效的布雷顿循环（燃气轮机）发电机。MSRE已经演示了650℃的运行，这使MSR成为最先进的“第四代反应堆”。高温运行带来的效率将燃料消耗、废弃物排放与辅助设备（主要费用）减少50%以上。熔盐堆的尺寸可大可小，因此公用事业可以很容易地用收入建设一系列的小反应堆（比如100MW电功率），从而降低利息开支与商业风险。熔盐燃料堆并不是实验性的。一些设计简单、经过实际检验的熔盐堆已经建成并在650℃工作了相当长的时间。熔盐堆并不需要新的科学知识，在工程学意义上，要研发更新、更大或者模块化的设计方案，所涉及的风险也非常低。像所有的核电站一样，熔盐燃料堆对生物圈的影响很小。特别地，与化石燃料和可再生能源项目相比，它只占用很少的土地，建设规模相对较小，并且它的废弃物与生物圈相隔离。 在针对增殖优化的时候，钍增殖堆要求现场后处理，从增殖层中移出镤233，使镤233通过β衰变成为铀233，而不是通过中子俘获变成铀234。这有可能允许将核燃料转成核武器材料。铀233包含示踪级的铀232，在衰变链上，铀232会产生具有强γ放射性的衰变子体铊208。γ辐射对电子学的干扰会提高制造核武器的难度。利用同位素分离将铀232去除更为困难。如果把铀从钍及其它元素中分离出来，它的放射性活度起初较低，却随着钍228（半衰期2年）以及短寿命的钍序列衰变产物的富集而增强。浓缩天然铀是现有更简单的生产核武器的途径。与水汽接触时，氟盐会自然生成氢氟酸，当反应堆停堆、废弃或被淹没时会释放出氢氟酸雾。 熔盐堆燃料的后处理可以在相邻的小型化工厂中连续进行。橡树岭国家实验室的Weinberg小组发现，一个非常小的后处理设施就可以为一个大型的1GW的发电站服务：所有的盐都要经过后处理，但只需要每十天处理一次。因此，反应堆燃料循环所产生的昂贵、有毒或放射性的产物总量要少于传统的、必须储存乏燃料棒的轻水堆。并且，除燃料和废弃物之外，所有的一切都保持在后处理厂之内。后处理循环如下：用氟喷淋从盐中除去铀233燃料。且必须在下一步之前完成。用4米高的熔融铋柱从燃料盐中分离出镤。在小型存储设施中让铋柱中分离出的镤衰变到铀233。由于镤的半衰期为27天，因此储存10个月即可确保99.9%衰变为铀233燃料。一个汽相氟盐蒸馏系统对盐进行提取。每种盐的蒸发温度是不同的。轻的载体盐：氟化铍和氟化锂会形成盐块，并分别在1169℃和1676℃蒸发—在真空中该温度会有所降低。氟化钍在约1680℃蒸发—在真空中温度稍低。只有镧系和碱性稀土氟化物，比如氟化锶，因为拥有更高的沸点而残留：这里面包含糟糕的中子毒物。每GW电功率每年所产生的废料大约为800公斤，因此设施非常小。长寿命的超铀盐被作为燃料送回反应堆内。通过盐蒸馏，熔盐燃料堆可以烧钍，甚至轻水堆核废料的氟盐。理论上，“双流”反应堆设计方案可以将增殖钍与裂变燃料盐分开。这可以消除以高温蒸馏进行的氟化钍（沸点1680℃）与镧系裂变产物氟盐分离带来的技术挑战，其代价是反应堆结构更为复杂。橡树岭放弃了双流设计方案，原因在于没有适于运行在MSR堆芯的高温、高中子及腐蚀环境的管道材料。 与其它增殖堆燃料循环及后处理相类似，钍燃料循环会在燃烧掉所有的锕系元素后产生乏燃料。这些乏燃料在数百年内都具有放射性，经过30年的衰变后，其主要衰变产物是铯137和锶90等，经数百年的衰变后，主要是锝99等长寿命裂变产物。在目前的核动力工业中，轻水堆的燃料开循环产生的乏燃料中含有大量的钚同位素和次锕系元素。目前减少辐射的途径几乎完全依赖于锕系元素的移除和回收再加工过程。只要其中有少量不被移除，而是作为后处理废料的一部分，便失去了大部分的优势。钍循环与铀钚循环相比，其产生的重锕系元素（heavy actinides）要少的多。这是因为大多钍燃料初始的质量数比较低，因而大质量数产物在产生前就容易因裂变而毁坏。然而，由于快中子的（n，2n）反应会产生镤231（半衰期3 .1万年）。镤231与重锕系元素会破坏正常的燃料闭循环里的中子俘获与裂变过程。尽管如此，如果对熔盐堆进行化学分离，并将镤233从堆芯中提取出来以避免中子俘获，经过不断累积后，将镤233衰变产物铀233放回反应堆，则镤231同时也会被提取出堆芯。 熔盐的腐蚀性是容易控制的。当氟的浓度较高时，铀便成为缓冲剂，使得氟盐从UF3过渡到UF4。可以通过加入少量的金属铍来吸收氟的方法来实现UF3的再生。在MSRE中，熔盐中插入了一个铍金属棒使得UF3处于正确的浓度。燃料棒的设计无需广泛验证（燃料棒设计的验证通常会花费数年从而阻碍了新的核技术的有效部署）。燃料是熔融的，化学后处理过程去除了反应产物。同时考虑混合燃料，如Li+BeF+ThF。熔盐燃料反应堆可以具有被动核安全[passive nuclear safety]：测试反应性系数为负的熔盐混合燃料，在过热的情况下能够降低能量的产生。大多熔盐堆容器的底部都有一个能够快速冷却的冷冻塞。如果冷却失败，燃料会排空到下部的存储设备中。连续后处理简化了许多反应堆设计和运行问题。例如，不存在氙135的中子吸收效应问题。裂变产物的中子吸收持续减轻。超铀元素以及轻水堆中的长寿命“废料”作为燃料被烧掉。熔盐堆的机械性和中子性比轻水堆简单。堆芯中只有两类物质：燃料盐和慢化剂。因此常态反应下像水沸腾的正反应性空泡系数，化学相互作用等等对熔盐堆影响很小。（事实上，因为水是慢化剂，在热堆中沸腾会产生一个稳定的负反应性空泡系数。）由于燃料可以用来冷却堆芯，冷却剂以及管道不需要进入高中子通量区。燃料在堆芯外的低中子通量区的热交换器处冷却。这将减少在管道，测试，开发等问题中对中子效应的担忧。盐的蒸馏过程意味着裂变产物的分离和回收，这使得核电池的成本将变得低廉。氙以及转化的其它稀有气体从泵碗处的熔融燃料中分离出来。超铀元素被放回到燃料中继续燃烧。对于石墨慢化、水冷、固体燃料的反应堆设计，在冷却剂有空泡的情况下反应性系数会很容易增长（正的冷却剂反应性空泡系数 - 如果反应堆冷却失败，反应将加速），使这样的设计很不安全。不像其它的堆型，单一燃料的MSR中燃料与冷却剂同是混合的熔融盐。所以，如果MSR中出现冷却剂中有空泡的情况，则燃料中也会产生空泡，从而导致核反应的终止。另外，还设计了一个循环外的非临界熔盐存储装置，通过打开反应堆下部的阀门可以很容易在几秒的时间内排空反应堆内的燃料/冷却剂，并利用重力作用将熔盐推入外部专门设置的保存槽中。 然而，熔盐堆存在一些设计上的挑战，问题包括：在致密的熔盐堆芯中，高中子通量和高温能改变石墨慢化元件的形状，导致其每运行四年就需要更换。清除密闭管道中的石墨是采用单流设计的主要动因。大多数熔盐堆不用石墨作结构材料，而把它安置到容易更换的地方。有一种设计使石墨球浮在盐中，这样不需要关闭反应堆就能对其进行移除和连续检测。堆芯高中子密度会将锂6迅速转变成氚——氢的一种放射性同位素。在熔盐堆中，氚形成氟化氢（HF），氟化氢是一种腐蚀性强、化学性质活泼的放射性气体。因此，如果熔盐堆设计使用了锂盐，则用锂7同位素以阻止氚的形成。熔盐堆证实从燃料盐中移除锂6阻止了氚的形成。因为锂7至少比锂6重14%，而且在锂同位素中最常见，所以从天然锂中提取出锂6就相对容易和便宜。真空蒸馏锂的效率达到每阶段8%，并且仅需在真空室加热天然锂即可。一些慢性腐蚀甚至发生在特殊的镍合金中——哈斯特洛合金-N。如果反应堆暴露在氢中（形成HF腐蚀性气体）腐蚀会更快。暴露于管道中的水蒸气导致其吸收大量的腐蚀性氢，因此，熔盐堆中的盐实际上是运行在干燥的惰性气体层（通常是氦气）中的。当冷却后，燃料盐放射性地产生化学性质活泼的腐蚀性气体——氟。尽管过程缓慢，但是仍需在关闭前移除燃料盐和废料，以避免氟气（非放射性）的产生。遗憾地是，这一点是在实验熔盐堆关闭20多年以后，以一种不令人满意的方式被发现的。基于氯盐（例如氯化钠作载体盐）的熔盐堆有许多同样的优点。然而，较重的氯核慢化能力较差，导致反应堆成为快堆。理论上浪费了更少的中子，增殖更有效，但安全性也更差。而且需要纯的同位素氯37，以避免中子活化氯35生成长寿命的放射性活化产物氯36。氯36本身没有什么问题，但是会衰变成硫，形成易碎的四氟化硫。SF4是有毒的、腐蚀性气体，降低镍合金性能，遇水生成HF，损害人体粘膜。 由于不需要燃料的制备，因此降低了MSR的成本。但是因为反应堆制造商通常能从燃料制备得到长期利益，所以将其商业化会是一个挑战。由于它使用原始的燃料,基本上只是一个混合的化工产品,这是当前的反应堆供应商不愿意看到的。因为他们能从燃料组件销售中长期受益。然而政府机构可以复制该模式，设计一种许可机制。可供选择的商业模式是有偿维护和熔盐的后处理。慢热中子钍基增殖反应堆也有较低的增殖率。每年只能消耗钍燃料生产出大约109% 铀233。这意味着要获得足够的铀233为一个新的反应堆提供燃料需要8年或更长的时间,这将减慢部署这种类型的核反应堆。最实际的、快速地部署并开启新的钍反应堆的计划必须使用钚，其来源为现有的轻水反应堆核废料或退役的核武器。美国能源部已经有足够的铀233储量去立即开启一些反应堆。这样也能减少社会核废料的较高库存。同时日本还利用质子治癌计划的质子束源开展了一些简单研究——日本富士项目。 综上所述，不论用产生的每千瓦能量的成本——资本成本还是社会成本来衡量，钍基熔盐增殖堆中的一些堆型都能成为人类已知能源中最有效并且最为先进的能源。钍基燃料循环能通过两方面来抗增殖：其一，超热钍增殖平均一年生产的燃料仅比它一年所消耗燃料最多多出9%，这是可以验证的。若过度增殖造成堆室的迅速爆炸也会使得功率堆停止运行。其二，钍基燃料循环中产生的无法被化学分离的钍230（产生过程较为缓慢）会逐渐污染钍232增殖材料。钍230经过反应变成铀232，而铀232在其衰变成铊208的衰变链中具有很强的γ射线辐射性。该辐射性能损伤电子，因而铀233/铀232燃料反应堆会转变成为炸弹的观点是不切实际的。地壳中钍的含量大约是铀238的三倍，或者说是铀235的400倍，其含量同铅一样丰富。钍也十分便宜，目前，钍在市场上的售价为30美元/Kg。而21世纪初，铀的价格已经升高到了100美元/Kg，这还不包括燃料浓缩和组件装配所需的费用。 熔盐燃料反应堆与熔盐冷却固态燃料反应堆有很大的区别，它在推荐的第四代核能系统中被称作“熔盐反应堆系统”[Molten Salt Reactor System]，也称为MSCR，MSCR是熔盐转换反应堆设计[Molten Salt Converter Reactor]的首字母缩写。其燃料后处理过程比较困难，且燃料棒需要组装和查验，从而在初始阶段就阻碍了熔盐反应堆工程的部署并长达20年。然而，由于它使用组装燃料，反应堆制造厂商仍然可以通过卖燃料组件获利。MSCR具有安全和低压高温冷却剂的成本优势，也可以共享液态金属冷却反应堆。显然，熔盐反应堆堆芯没有可导致爆炸的蒸汽，也没有巨大昂贵的钢制压力容器。因为它能在高温下运行，便可以通过使用效率高、重量轻的布雷顿循环汽轮机将热能转换为电能。目前关于MSCRs的研究大多数都聚焦在小型热交换器上。通过使用更小的热交换器，更少的熔盐，从而达到更加节约成本的目的。熔盐是高度腐蚀性的，随着温度升高腐蚀性更强。对于MSR主冷却回路来说，需要一种能够承受高温腐蚀和强烈辐照的材料。实验表明哈斯特洛合金-N和类似合金能够适应在高达700℃的高温环境下运行的任务。然而，从目前所获得的对于生产规模反应堆的长期经验看来，其将需要满足更高的运行温度，但是在850℃热化学产氢变成可能，它将产生严重的工程困难。这个温度范围的材料尚未确定，尽管复合碳，钼合金(比如TZM)，碳化合金以及基于金属的耐火材料或ODS合金可能具有可行性。 我们选择熔盐的基准是要使得反应堆更加安全并且实际可行。偏向采用氟盐主要是因为它不像氯盐那样需要代价十分昂贵的同位素分离。在中子的辐照下氟盐不是很容易变得有辐射性，并且它对中子的吸收截面相比氯盐更小，而对中子的慢化效果相对氯盐要更好。尽管许多五氟化物和六氟化物的沸点较低，但是低价态的氟化物沸点很高。氟盐需要足够多的热量才能分解成更为简单的成分，因而氟化物熔盐在远低于它的沸点的温度下是“化学稳定”的。反应堆熔盐也需要是共熔的，这样能有效降低熔盐的熔点。这也将使得热机效率更高，因为在熔盐再度被加热之前，它能从熔盐中带走更多的热量。也有一些盐十分好用，值得对它进行同位素分离。使用氯盐可以建造成快增值堆，而在反应堆设计上使用氯盐方面也做了很多工作。但是氯盐中的氯元素必须要提纯为高纯度的氯37，这样能减少四氟化硫的产生（当受辐照后变得有放射性的氯衰变成硫时，便可以产生四氟化硫。）同样，熔盐中的锂元素必须提纯为高纯度的锂7，这样可以减少氚元素的产生（氚元素可以形成氟化氢）。由于熔融氟盐的强氧化还原作用，能导致熔融氟盐的化学势发生变化，解决该问题可以通过在氟盐里加入铍形成所谓的“FLiBe”熔盐，因为加入铍后能降低电化学势，并且能阻挡腐蚀。但是铍有很强的毒性，因而在设计时必须要十分注意，以防止它泄漏到外面的环境中。许多其他的盐都能导致熔盐通道腐蚀，尤其是在高温下，这时反应堆可以产生高活性的氢。至今，熔盐选择方面绝大部分的研究都放在“FLiBe”熔盐上，因为锂和铍是合理且有效的慢化剂，并且形成的能共熔的熔盐的熔点要比其他组分的熔盐低。由于铍核在吸收一个中子后能放出两个中子，从而也增强了中子的经济性。对于燃料熔盐，通常是加入1%-2%mol的UF4，也加入钍盐和钚盐。MSFR只运行过一种混合燃料，MSRE使用了已知的三种核燃料。比较几种材料的中子俘获和慢化效率后，红色是含铍的熔盐，蓝色是含ZrF4的熔盐，绿色是含LiF的熔盐 首先盐必须是非常纯净的，并且有可能在大型熔盐堆中保持洁净。 盐中如果含有水蒸气就会形成有强烈腐蚀性的氢氟酸。其它杂质可能会引起不利的化学反应，极有可能要从系统中清理出去。在以水为慢化剂的传统堆芯中，需要极大的精力去对水进行净化和去离子化，以减小其腐蚀性。在线后处理的可能性是熔盐堆设计的一个优点。持续的处理会减少裂变产物的存量，控制腐蚀，并通过移除高中子吸收截面的裂变产物（特别是氙）提高中子的经济性。这使得MSR特别适合贫中子钍燃料循环。在一些钍增殖情形中，中间产物镤233将会从堆芯中移除，从而可以衰变产生高纯度的铀233，一种极具吸引力的核弹制造材料。如果留在燃料中，镤可能会吸收太多中子从而导致在石墨慢化剂和热谱下的增殖可能。很多最新的设计都建议使用更大量的钍。这会使少部分镤原子吸收第二个中子，或者通过(n, 2n) 反应(中子不是被吸收而是打出核子中的另一个中子)，产生铀232。因为铀232半衰期比较短并且他的衰变链中含有高γ放射性的物质，这使得该种铀的同位混合体不再具有制造核弹的吸引力。这个优点同时带来的是处理更大量盐而产生的额外费用。另一种设计建议是用重水做高效的慢化剂从而提高中子的经济性（允许更多镤吸收的中子损失）。但是这些设计使得反应堆只能运行在低温低热效率下。必要的熔盐后处理技术只在实验室程度上被阐明了。全尺度的商用反应堆得以应用的前提就是研发一个具有商业竞争力的熔盐清洁系统。

电解工业盐制高氯酸钠工艺1、氯酸钠的制备1．去除工业盐中的杂质去除SO42-（加入氯化钡，不能过量，溶液中允许有少量SO42-）SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓去除钙镁离子（加入纯碱和烧碱）Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓过滤得脚渣，通过压滤机，得到固体盐泥A和滤液。滤液回流到去除SO42-的溶液中。固体盐泥A用于制砖。2．加入红矾（重铬酸盐）、稀盐酸，电解精盐水1　阳极（氯离子失去电子）2Cl- → Cl2 + 2eCl2不可能溶解完全，有一部分作为尾气排放。（尾气来源之一）副反应：12HClO + 6H2O → 3O2 ↑ + 8Cl- + 4ClO3- + 24H+ + 12e（HClO电解氧化生成ClO3-）2H2O → 4H+ + O2 ↑ + 4e（副反应生成的O2 ，尾气来源之一）2　阴极（氢离子得到电子）2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OH-H2是尾气的主要成分。（尾气来源之一）副反应：ClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OH-ClO3- + 3H2O + 6e → Cl- + 6OH-3　液相反应（氯气溶解，次氯酸的歧化反应）Cl2 + 2H2O = HCl + HClOHClO = H+ + ClO－在溶液中NaClO与HClO的歧化，生成NaClO3NaClO + 2HClO → NaClO3 + 2HCl副反应：HClO的分解：2HClO → 2HCl + O2↑3．尾气处理加入浓碱液，去除尾气中的氯气Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O反应后的溶液回流到氯酸钠电解槽中，没有废液排放。尾气再去除了氯气后，剩下大量氢气与微量氧气，然后用于制双氧水和蒸汽锅炉等。4．处理电解液中的ClO-，防止结晶时副产物生成。(NH2)2CO + 3ClO－+ 2OH－ → N2 ↑ + 3Cl－ + CO32－+ 3H2O氮气不用处理直接排放，不污染环境，不进行评价。5．氯酸钠结晶时，结晶剩余溶液回流到工业盐溶解槽中，无废液排放。6．氯酸钠晶体离心时，离心母液回流到电解槽和结晶器中，无废液排放。2、高氯酸钠的制备1．加入氯化钡和氟化钠，去除铬酸根离子。Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 ↓过滤得到的脚渣与流程后面的氟盐压缩成固体盐泥，最后成砖。2．过滤后的溶液经过配合后流入电解槽内，电解生成高氯酸盐。1　阳极（氯酸钠失去电子生成高氯酸钠）ClO3- + H2O → ClO4- + 2H+ + 2e副反应：2Cl- → Cl2 ↑ + 2e（尾气来源之一）2F- → F2 ↑ + 2e（尾气来源之一）2　阴极（氢离子得到电子）2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OH-H2是尾气的主要成分。（尾气来源之一）3．尾气处理（加入处理剂，处理氟气与氯气）Cl2 + 2H2O = HCl + HClO(NH2)2CO + 3ClO－+ 2OH－ → N2 ↑ + 3Cl－ + CO32－+ 3H2OCO3- + Ca2+ = CaCO3 ↓2F2 + 2H2O = 4HF + O22F- + Ca2+ = CaF2 ↓生成的固体脱氟盐与之间的铬酸盐经过压滤得到脱氟盐泥B，与制氯酸钠的固体盐泥A一起运送用作制砖。4．高氯酸钠溶液经过电水过滤器，过滤掉其他结晶体（固体盐泥B的组成部分），然后经过蒸发器得到高氯酸钠结晶体，工艺废水回流到氯化钠溶解槽中循环运用（没有废水排放）。5． 高氯酸钠经过离心机离心得到的母液回流到蒸发器和盐水配合槽中循环（没有废液排放）。￥5.9百度文库VIP限时优惠现在开通,立享6亿+VIP内容立即获取电解工业盐制高氯酸钠工艺(修改版)电解工业盐制高氯酸钠工艺1、氯酸钠的制备1．去除工业盐中的杂质去除SO42-（加入氯化钡，不能过量，溶液中允许有少量SO42-）SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓去除钙镁离子（加入纯碱和烧碱）Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓过滤得脚渣，通过压滤机，得到固体盐泥A和滤液。滤液回流到去除SO42-的溶液中。固体盐泥A用于制砖。

氟化钠溶解度氟化钠：溶解度 32.65kg/mol，溶于水，微溶于醇，水溶液呈碱性，它是一种具有广泛用途的氟盐。（1）氟化钠溶解度：温度（°C） 15 18 21 25 100溶解度（%） 3.85 4.22 4.00 4.03 4.11（2）根据化学化工物性数据手册（无机卷）P443，氟化钠在水中的溶解度情况如下：温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 80 100溶解度（g/100g水） 3.53 3.85 4.17 4.20 4.40 4.55 4.68 4.89 5.08另外，氯化钠在NH3和SO2中的溶解度、在有机溶剂中的溶解度、在H2O2以及在NaOH的溶解度见该手册P445。（3）百度百科氟化钠如何生成氟化氢：（仅供参考）HF+NaOH----->NaF+H2O这个方程式中的NaOH是用来处理废水中超标的HF，生成NaF溶液，然后沉淀或浓缩得到NaF脚料（包含着其他杂质），NaF产生过程是这样吗？如果脚料中NaF的含量高，可以回收利用，脚料经过初步处理（过滤等），加入浓盐酸，反应生成HF溶液。反应方程式：NaF(s)+HCl(aq)=HF(aq)+NaCl(aq)。注意盐酸浓度不可太过，同时防止HF挥发到空气中。氟化钠：1、温度低,溶解度小,或者放入大于溶解度的氟化钠,溶液处于过饱和状态,但又处于不会析出晶体的某种状态.2、有可能部分氟化纳与水起反应,因为氟化物是容易水解的: 2NaF+2H2O=2NaOH+F2↑+H2↑,有微小的气泡放出,这样就看到水中是乳白色的.氟化钠会部分水解生成HF和NaOH。NaOH的溶解度25摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度（g） 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347NaCl的溶解度溶解度的单位有两种：1.克（g） 克/100克水 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8￥5.9百度文库VIP限时优惠现在开通,立享6亿+VIP内容立即获取NaF、NaOH和NaCl的溶解度氟化钠溶解度氟化钠：溶解度 32.65kg/mol，溶于水，微溶于醇，水溶液呈碱性，它是一种具有广泛用途的氟盐。（1）氟化钠溶解度：温度（°C） 15 18 21 25 100溶解度（%） 3.85 4.22 4.00 4.03 4.11（2）根据化学化工物性数据手册（无机卷）P443，氟化钠在水中的溶解度情况如下：温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 80 100溶解度（g/100g水） 3.53 3.85 4.17 4.20 4.40 4.55 4.68 4.89 5.08另外，氯化钠在NH3和SO2中的溶解度、在有机溶剂中的溶解度、在H2O2以及在NaOH的溶解度见该手册P445。第 1 页（3）百度百科氟化钠如何生成氟化氢：（仅供参考）HF+NaOH----->NaF+H2O这个方程式中的NaOH是用来处理废水中超标的HF，生成NaF溶液，然后沉淀或浓缩得到NaF脚料（包含着其他杂质），NaF产生过程是这样吗？如果脚料中NaF的含量高，可以回收利用，脚料经过初步处理（过滤等），加入浓盐酸，反应生成HF溶液。反应方程式：NaF(s)+HCl(aq)=HF(aq)+NaCl(aq)。注意盐酸浓度不可太过，同时防止HF挥发到空气中。

Ahf通常指的是无水氢氟酸，是这样的一个缩写，就是这样了。

确实,钙卤化物里除了氟盐外其他的均易溶解 本人觉得这种情况更像两种正负离子半径差极小影响了它们在水里的溶解度,比如高氯酸盐里,锂、钠盐容易溶解,而钾盐微溶,铷、铯盐的溶解度更小.说明高氯酸离子是一个半径较大的离子,与大阳离子（需要极化能力弱的）结合后溶解度有变小的趋势 同理推测出氟离子的半径是比较小的,它的锂盐、钠盐能溶,钾、铷、铯盐溶解度很大.说明氟离子半径更接近于钠离子的半径.而钙离子与钾离子半径的比较,钙离子小于钾离子.除此之外就是氟盐的晶格能很大,许多高价的金属氟化物溶解度均很小

1、氟化钠(NaF)是一种重要的氟化盐, 制造其它氟化物原料。2、用作于农业杀虫剂、杀菌。3、作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造。轻金属氟盐处理剂.冶炼精炼及作保 护层,核工业中用作UF3吸附剂。4、在密封材料，刹车片生产中起增加耐磨度。机械片刨刀镶钢增加焊接强度。5、搪瓷医药工业及造纸生产和建筑材料等方面。6、涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行，碱性锌酸盐镀锌添加剂。钢和其它金属的清洗液，焊焊剂及焊剂。7、陶瓷玻璃及搪瓷的精神熔剂和遮光剂，制革工业的生皮和表皮处理，胶合剂防腐。

氟化钠分子量是41.9882。氟化钠，是一种无机化合物，化学式为NaF，主要应用在涂装工业中作磷化促进剂、农业杀虫剂、密封材料、防腐剂等各个领域。应用领域：1、氟化钠是一种重要的氟化盐，是制造其他氟化物原料。2、用作于农业杀虫剂、有杀菌作用。3、作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造、轻金属氟盐处理剂、冶炼精炼及作保护层、核工业中用作UF3吸附剂。4、在密封材料，刹车片生产中起增加耐磨度。机械片刨刀镶钢增加焊接强度。5、搪瓷医药工业及造纸生产和建筑材料等方面。6、涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行、碱性锌酸盐镀锌添加剂。钢和其它金属的清洗液，焊焊剂及焊剂。7、陶瓷玻璃及搪瓷的精神熔剂和遮光剂，制革工业的生皮和表皮处理，胶合剂防腐。

氟硼酸钾别名硼氟化钾及四氟合硼酸钾，是氟硼酸的钾盐。微溶于水，溶解度4.4 g/L (20℃)，不溶于冷乙醇及碱溶液，可微溶于热乙醇。

(1)氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF 2 - -2e - =F 2 ↑+H + (2)①2 4 4 2 1；②MnF 3 (3)解： (4)AlF 2 + +3OH - =Al(OH) 3 ↓+2F - ；AlF 3 + 3OH - =Al(OH) 3 ↓+3F -

（1）电解物质时需要物质在液态是能导电，而氟化氢是共价化合物，纯液体时不电离，所以不能通过电解纯净的液态HF获得F2，电解池阳极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应式为HF2--2e-=F2+H+，故答案为：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离；HF2--2e-=F2+H+；（2）依据化合价升高和降低相同即电子守恒，Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，依据原子守恒、电子守恒配平方程式为：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑；其中还原产物为MnF3，故答案为：2；4；4；2；1；MnF3．

不能。氢氟酸会和二氧化硅反应

氟化钠

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1、氟化钠(NaF)是一种重要的氟化盐, 制造其它氟化物原料。 2、用作于农业杀虫剂、杀菌。 3、作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造。轻金属氟盐处理剂.冶炼精炼及作保 护层,核工业中用作UF3吸附剂。 4、在密封材料，刹车片生产中起增加耐磨度。机械片刨刀镶钢增加焊接强度。 5、搪瓷医药工业及造纸生产和建筑材料等方面。 6、涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行，碱性锌酸盐镀锌添加剂。钢和其它金属的清洗液，焊焊剂及焊剂。 7、陶瓷玻璃及搪瓷的精神熔剂和遮光剂，制革工业的生皮和表皮处理，胶合剂防腐。

跟氟有关的化学物质一般都比较危险，健康危害　　侵入途径：吸入、食入。　　健康危害：急性中毒：多为误服所致。服后立即出现剧烈恶心、呕吐、腹痛、腹泻。重者休克、呼吸困难、紫绀。可能于2～4小时内死亡。部分患者出现荨麻疹，吞咽肌麻痹，手足抽搐或四肢肌肉痉挛。　　氟化钠粉尘和蒸气对皮肤有刺激作用，可以引起皮炎。　　慢性影响：可引起氟骨症。

氟化氢熔点u221283.38℃(189.77K)沸点19.54°C(293.15K)标况下是指温度为0℃（32℉）（273.15K），一个标准大气压所以氟化氢在标况下状态：液体。

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如果是玛瑙不值钱的

氟化钠;sodium fluoride 　　　分子式 NaF 　　分子量 42.00　　白色粉末或结晶，无臭;蒸汽压 0.13kPa(1077℃);熔点993℃;沸点1700℃;溶解性：溶于水，微溶于醇;密度：相对密度(水=1)2.56;稳定性：稳定;危险标记 15(有害品);主要用途：用作杀虫剂、木材防腐剂 　　2.对环境的影响　　该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。　　一、健康危害　　侵入途径：吸入、食入。　　健康危害：急性中毒：多为误服所致。服后立即出现剧烈恶心、呕吐、腹痛、腹泻。重者休克、呼吸困难、紫绀。可能于2～4小时内死亡。部分患者出现荨麻疹，吞咽肌麻痹，手足抽搐或四肢肌肉痉挛。　　氟化钠粉尘和蒸气对皮肤有刺激作用，可以引起皮炎。　　慢性影响：可引起氟骨症。　　二、毒理学资料及环境行为　　刺激性：家兔经皮：500mg(24小时)，重度刺激。　　亚急性和慢性毒性：大鼠以含氟化物7～9ppm的饲料连续喂养可引起牙钙化障碍，剂量增大则致骨骼改变。　　致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌1mg/皿。细胞遗传学分析：人成纤维细胞20mg/L。　　生死毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：240mg/kg(孕11～14天)，肌肉骨骼发育异常。　　致癌性：IARC致癌性评论：人不明确。　　危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。　　燃烧(分解)产物：氟化氢。　　3.现场应急监测方法　　速测管法;离子选择电极法　　4.实验室监测方法　　离子选择性电极法(GB7484-87，水质，氟化物)　　氟试剂分光光度法(GB7483-87，水质，氟化物)　　滤膜氟离子选择电极法(GB/T15434-95，空气，氟化物)　　　6.应急处理处置方法　　一、泄漏应急处理　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。如大量泄漏收集回收或运至废物处理场所处置。　　二、防护措施　　呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴防毒口罩。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴自给式呼吸器。　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。　　防护服：穿相应的防护服。　　手防护：戴防化学品手套。　　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。工作服不要带至非作业场所。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。　　三、急救措施　　皮肤接触：脱去被污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。　　吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。　　食入：患者清醒时给饮大量温水，催吐，尽快洗胃。就医。　　灭火方法：不燃。火场周围可用的灭火介质。 用大量水灭火。用雾状水驱散烟雾与刺激性气体。　　包装与储运　　包装方法：塑料袋或二层牛皮纸袋外纤维板桶、胶合板桶、硬纸板桶；塑料袋外塑料桶（固体）；塑料桶（液体）；两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 　　储运注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。

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氟化钠为无色发亮晶体或白色粉末状化合物，比重2.25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水（溶解度10°C 3.66、 20°C 4.06、30°C 4.22、 40°C 4.4、60°C 4.68、80°C 4.89、100°C5.08）、氢氟酸，微溶于醇。水溶液呈弱碱性，溶于氢氟酸而成氟化氢钠，能腐蚀玻璃。有毒。氟化钠是无色立方或四方结晶。对湿敏感。不溶于乙醇。水溶液部分水解呈碱性反应。新配制的饱和溶液pH为7.4。其水溶液能使玻璃发毛，但其干燥的结晶或粉末可存放在玻璃瓶内。扩展资料：氟化钠的主要用途：1．氟化钠(NAF)是一种重要的氟化盐,制造其它氟化物原料。2．用作于农业杀虫剂、杀菌3．作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造、轻金属氟盐处理剂、冶炼精炼及作保护层、核工业中用作UF3吸附剂。4．在密封材料，刹车片生产中起增加耐磨度。机械片刨刀镶钢增加焊接强度。5．搪瓷医药工业及造纸生产和建筑材料等方面。6．涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。参考资料来源：百度百科-氟化钠

氟化钠分子量是41.99。氟化钠应用领域：1、氟化钠是一种重要的氟化盐，是制造其他氟化物原料。2、用作于农业杀虫剂、有杀菌作用。3、作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造、轻金属氟盐处理剂、冶炼精炼及作保护层、核工业中用作UF3吸附剂。4、在密封材料，刹车片生产中起增加耐磨度。机械片刨刀镶钢增加焊接强度。5、搪瓷医药工业及造纸生产和建筑材料等方面。6、涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行、碱性锌酸盐镀锌添加剂。钢和其它金属的清洗液，焊焊剂及焊剂。7、陶瓷玻璃及搪瓷的精神熔剂和遮光剂，制革工业的生皮和表皮处理，胶合剂防腐。氟化钠监测方法：现场应急监测方法1、速测管法2、离子选择电极法实验室监测方法1、离子选择性电极法（GB7484-87，水质，氟化物）2、氟试剂分光光度法（GB7483-87，水质，氟化物）3、滤膜氟离子选择电极法（GB/T15434-95，空气，氟化物）

涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂及搪瓷、造纸业等。能生成啊!水解NaF + H2O ==(可逆) NaOH + HF

不能啊，因为根据强酸制弱酸原理，水可以看做很弱的酸，它的酸性比氢氟酸弱的多，所以氟化钠溶解于水不能生成氢氟酸。氟化钠溶解于盐酸或硫酸等比氢氟酸强的酸都能生成氢氟酸的。

一、氟的水文地球化学简述氟属卤族元素，其原子外层有7个电子，因此，在自然界常以F﹣的形式存在，与一价的碱金属形成易溶盐，如氟盐（NaF）、氟钾盐（K F），与碱土金属形成难溶盐，如萤石（CaF2）、氟镁石（MgF2）。由于F﹣和OH﹣离子半径相近，可以产生类质同象置换，因此，在岩浆岩和热液矿物中形成含氟铝硅酸盐矿物，如白云母、电气石、脚闪石等。氟的负电性高达3.95，居所有元素之首，其化学活性最大。这种特性使氟趋向于形成稳定的络合物，不易水解，电离也很弱。它们与碱金属、碱土金属和稀土元素相结合形成各种含氟矿物，如氟硅钠石（Na2﹝SiF﹞6）、氟磷灰石（Ca5﹝PO4]3F）等。氟矿物和含氟矿物在表生带的风化作用是地下水中氟的主要来源。风化作用主要包括溶解和水解作用。萤石，无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都可以发生水解。但萤石在地壳上的分布具有局限性，而含氟硅酸盐的分布则极为普通，为地下水氟的来源提供了广泛的物质基础，如白云母转变为水白云母、黑云母转变为水黑云母时，氟被释放出来进入地下水中。在自然界中，钙与氟是一对拮抗体，钙对氟的迁移起着抑制作用。因为它们形成的氟化钙沉淀，不易被水所溶解。氟化钙的形成起着固定储存氟的作用，有利于氟的富集。因此，在富钙的情况下，土层中往往氟含量较高，而地下水中则较低，在富钙环境中的盐渍化、苏达化地段，由于阳离子交替吸附作用，使钙的活度降低，而钠的活度提高，形成了HCO3﹣Na型水。氟化钠在常温常压下，溶解度达40540～42100mg/l。氟不在受钙的抑制，活度大大增加，在这种情况下，土层中含氟量不一定很高，而地下水中却很高。总之，富钙地区为氟的积累富集提供了场所，而其中的盐渍化、苏达化地段又为氟的活化创造了条件，这就构成了高氟地下水形成的特殊的地球化学环境。二、地下水中氟的来源（一）岩、土中的氟地下水中的氟主要来自于含水围岩，因为氟在岩石、土壤中的含量比在地下水中的浓度要高出几个数量级，因此，在“岩石、土壤—地下水”系统中经常保持较高的浓度梯度，存在着氟从岩石、土壤中向地下水转移的潜在可能性。在基岩地区，岩石在风化过程中，其中的氟化物被地下水所溶解，因此，水中氟含量的高低与所流经的岩石类型的富氟程度有密切的关系。例如，在伏牛—桐柏—大别山一带，广泛分布有花岗岩和萤石矿脉，构成典型的富氟地球化学环境区，该区具有高氟地下水的分布。据在太行山区的调查，不同富氟程度的岩组中，地下水氟含量有明显的差别，见表7-2。表7-2 不同岩组中水氟含量统计表对于松散沉积物来说，其氟含量与颗粒组分关系密切。颗粒越细总氟和水溶性氟含量越高，而且水溶性氟与总氟的比值也越大，见表7-3。因此，细颗粒的沉积物（主要是粘粒和粉粒），为地下水中氟的来源提供了丰富的物质基础。表7-3 各种土的氟含量　单位：ppm（二）大气中的氟在自然条件下，大气中氟的含量很低，约0.01μg/m3，高者也仅在0.3～0.4μg/m3。我国卫生标准规定居住区的大气中日平均最高浓度为0.007mg/m3。大气中的氟来自于火山喷发、海水蒸发和生活、工业污染。磷肥、氟硅酸岩、炼铝、炼钢、玻璃、陶瓷、水泥、有机氟农药等工业部门排放的废气以及煤，特别是劣质煤的燃烧、铝土矿的煅烧，都可以造成氟污染，从而使大气氟含量增加。据测定，煅烧前铝土矿含氟量为160ppm，而煅烧后为20ppm，可见在煅烧过程中绝大部分氟逸入大气。氟在大气中主要以氟化氢（H F）、四氟化硅（SiF4）、氟硅酸（H2SiF6）、氟气（F2）和含氟粉尘的形成存在。大气中的氟化氢遇水形成氢氟酸，随降水落到地面，成为地下水中氟的来源之一。（三）地表水中的氟黄河为我省东部平原地区地下水的常年补给来源，由于其流经黄土地区，水氟含量较高，参见表7-4。因此，在补给影响带内，地表水中的氟成为地下水氟的来源之一。表7-4 黄河水化学特征表另外，含氟废水、废渣的任意排放，必然造成地下水的污染，使其氟含量升高，但这种影响范围有局限性。三、地下水氟含量分布概况我国生活饮用水水质标准规定，氟含量不过超过1.0mg/l，适宜浓度为0.5～1.0mg/l。根据水质标准，结合我省实际情况，将地下水氟含量划分为三个级别，见表7-5。表7-5 地下水氟含量级别划分及分布面积统计表高氟地下水，集中分布在黄河冲积平原、太行山前倾斜平原和南阳盆地中，分散分布于黄土地区和基岩山区。在黄河冲积平原的黄河以北地区，分布于濮阳市大部分地区和封丘县的东部，其中2～3mg/l的级别呈片状分布，大于3mg/l的级别主要分布在内黄—浚县一带。黄河以南地区主要分布在许昌市东部、开封市南部、周口市北部和商丘市东南部，其中2～3mg/l的级别亦呈不连续的片状分布，大于3mg/l的级别主要分布于周口市北部。在太行山前倾斜平原，主要分布在温县、武陟、获嘉、新乡等县的北部和博爱、修武、辉县等南部以及安阳、汤阴东部，其中2～3mg/l和大于3mg/l的级别主要分布在博爱—修武—辉县一带。在南阳盆地中，分布面积较大的有邓州、新野、唐河、南阳、镇平等县，并出现有2～3mg/l和大于3mg/l的区域，其他县市呈星点状和小片状分布。在黄土地区呈小片状分布灵宝、陕县、义马、洛宁、偃师、荥阳等县市。在基岩山区呈星点状或小片状分布于灵宝、栾川、嵩县、鲁山、方城、沁阳、桐柏、信阳、罗山、光山、新县以及登封、汝州、洛宁、浙川、内乡、南召等县市。中氟地下水，在平原的盆地中分布于高氟地下水的外围，在黄土地区有较大面积分布，在基岩山区呈零星片状分布。低氟地下水广泛分布于基岩山区，上蔡朱里、郸城连线以南的平原地区，在连线以北的平原地区和黄土地区，亦有较大面积的分布。在平原地区，氟在地下水中的富集具有分带性的演化规律。太行山前冲积倾斜平原从山麓地带到前缘，地下水氟含量逐渐升高，到交接洼地达到最高值。黄河冲积平原，从后缘到前缘，地下水氟含量也大致是由低到高，高氟地下水主要分布于中部和前缘的洼地中。从黄河冲积平原南部（西华—周口—淮阳—郸城双楼以北）过渡到淮河冲湖积平原（商水固墙—项城范集—沈丘老城以南），随着环境条件的改变，地下水氟含量具有明显的分带性，见表7-6。无论在山区或平原，不同氟含量级别的地下水，常常是插花分布，在一个较小的范围内，既有低氟地下水的分布，也有高氟地下水的形成。例如，扶沟南部重病区张店—汴岗—冯家一带126km2范围内，浅层地下水氟含量的变化就极其复杂。因此，所谓高氟地下水分布区，严格地来说应该是有高氟地下水分布的地区。在地下水氟含量分布图上，氟含量点有50%以上达到某一较高级别时，即以该级别加以表示。表7-6 黄淮平原环境条件与地下水氟含量比较续表四、高氟地下的成因类型与形成条件根据高氟地下水形成的环境条件和化学作用，可划分为三个成因类型。（一）溶滤型主要分布于高氟的岩浆岩地区，特别是萤石矿附近，呈不连续的星点状或小片状分布。由于地形切割破碎，地下水交替条件良好，溶滤作用不断地进行，因此，多为低矿化度的HCO3-Ca·Na型水。在这些地区，虽然氟源异常丰富，但由于淋滤作用强烈，因此，地下水氟含量一般并不太高，多在1～2mg/l之间。仅在地形、构造不利于水交替的局部地段，出现较高的含氟水，有时大于4mg/l。（二）碱化型主要分布在平原和盆地中。其化学作用的特点是，溶滤作用已不甚充分；而阳离子交替吸附作用在含水层中广泛进行，在对改变地下水的化学成分和提高氟的活度方面具有重要意义；同时，浓缩作用对于氟的富集也有明显的影响。该类型高氟地下水的形成条件主要有：1.气候条件气候是高氟地下水形成的重要因素之一。降水入渗补给和蒸发消耗，对地下水的动态类型与化学成分的形成具有明显的影响。蒸降比较大，有利于氟的活化和富集。因此，就全省范围来看，半干旱的气候条件是高氟地下水形成的区域性控制因素，即高氟地下水分布于蒸降比大于2.0的地区（南阳盆地东部接近2.0）。春旱夏涝，涝后有旱的现象，使土壤中水盐运行频繁，积盐和脱盐在年内交替发生，加之地下水多含NaHCO3，这就促使了碱化环境的形成。2.地貌条件地形地貌是氟的分异集散的重要条件。从山区到平原地下水，氟含量呈有规律性的变化。沉降堆积作用为主的平缓低洼地区是氟富集的主要场所。特别是在地形闭塞、排水不畅的情况下，地下水以垂直交替运动为主，氟与其他可溶性盐分仅随降水与蒸发反复上下运动，而不向外区排泄，构成高氟地下水集中分布的地形条件。3.地质条件高氟地下水分布区，一方面具有提供氟源的地质背景，即其松散堆积物主要来自于富含云母、磷灰石、角闪石、电气石等矿物的岩浆岩、变质岩、黄土等地区；另一方面又具有氟的积累的化学条件及富钙的地质环境。钙与氟结合形成氟化钙沉积下来，造成氟在土地中富集。特别是细颗粒沉积物中，具有较高的氟含量。4.水文地质条件地下水中氟含量也与含水层结构类型、导水性能、地下水位埋藏深度、径流条件、补排类型以及包气带岩性等均有较为明显的关系。高氟地下水主要形成于多层结构、导水性能弱（导水系数小于200 m2/d）、地下水为浅埋（小于2 m，或历史上长期小于2 m），水平径流滞缓、入渗—蒸发、开采型和侧渗—蒸发的条件下，也常有较大面积的高氟地下水的形成，但含量级别相对较低。地下水的蒸发排泄，是通过包气带进行的，其蒸发强度决定于包气带岩性的毛细上升高度与速度。实际观测表明，粉砂、亚砂土毛细上升高度一般为2～3 m，较大者可达3～4 m，亚粘土1～2 m，粘土0.5～1m。可见粉砂与亚砂土毛细上升高度最大，速度亦较快，因而地下水的蒸发作用强烈，是高氟地下水形成的重要条件之一。5.水化学环境地下水中的氟与pH值、某些常量组分呈现明显的相关关系。pH值较高是高氟地下水形成的重要条件，因为在较高pH值的情况下，容易发生Ca(HCO3)2的沉淀，钙的活度降低而氟的活度增加。例如，在黄河冲积平原的南部，地下水一般呈碱性甚至强碱性反应，因而普通有高氟水分布；向南过渡，pH值降低，到淮河冲湖积平原，地下水趋于中性，并较多地出现了弱酸性水，成为低氟地下水分布区。南阳盆地与淮河冲湖积平原比较，地下水pH值也有明显差别，前者pH值最高为8.4，大于7.5的占20%；后者最高为7.9，大于7.5的仅占3.6%。因此，南阳盆地中高氟地下水的形成也与pH值较高有关。氟还随着矿化度增加而升高，但增加到一定时（一般为1.5g/1），矿化度继续增加而氟不再升高，因为随着矿化度的继续增加，地下水向中性转化，这在一定程度上降低了氟的活性。地下水氟含量与水质类型也有密切关系，由低矿化的HCO3-Ca型水向矿化度较高的Cl－Na型水演化的过程中，氟含量的最高级别出现在HCO3-Na·Mg和HCO3-Na型水中。在太行山前倾斜平原前缘的交接洼地中，较高的氟含量形成于HCO3·SO4－Na·Mg和SO4-Na·Mg型水中。6.土壤条件浅层地下水与土壤的化学性状具有明显的一致性，其化学组分在一定条件下互相转移。在这种条件下，含氟矿物易被溶解，氟以离子状态活跃于水体之中。同时，土壤胶体和粘粒吸附的氟也被释放出来。这些活性氟转移到地下水中，形成含氟很高的水。从全省情况来看，凡有盐碱土分布的地区，就有高氟地下水的出现。就黄河冲积平原来讲，盐碱土与高氟地下水分布的范围与特点是一致的。碱化型高氟地下水是在多种因素综合作用下形成的，把这些因素归纳起来，一是有提供氟源的富氟岩层和有利于氟积累的低洼地形；二是有使氟浓缩富集的水位浅埋和干燥的气候条件，三是有促进氟的活化和向水中转移的碱性环境。这几个因素的协同作用，便构成了高氟地下水形成的水文地球化学过程。（三）热水富集型河南省已发现温泉35处，其中大部分为高氟温泉，氟含量常超过10mg/l，鲁山下汤高达24.8mg/l。温泉水pH值大于8.0，以钠和二氧化硅含量较高为其特征，主要化学类型为HCO3-Na、HCO3·SO4-Na型，见表7-7。表7-7 高氟温泉一览表高氟温泉的形成一般都与挽近活动断裂和岩浆岩分布有关。鲁山的温泉形成于车村—鲁山深断裂带，断裂带南侧为燕山晚期黑云母花岗岩。断裂带为地下水深循环提供了空间和通道，富氟的岩浆提供了氟在水中聚积的物质来源。地下水的溶滤作用又产生有利于氟迁移和聚积的水文地球化学环境。因为水中含有多量的钠时，便形成了易溶的氟化钠，保证了氟在溶液中高度的稳定性，造成了氟在热水中富集的有利条件。另外，pH值和温度也是影响氟在水中富集的重要因素。较高的氟含量，出现在pH值大于8.0、温度高于50℃热水中。出露于河谷地带的高氟温泉，往往与冷水混合，使河谷潜水氟含量升高。鲁山的温泉对沙河河谷潜水有明显的影响。南召皇路店白河西岸一级阶地，被热水浸染的砂砾石层孔隙水，氟含量达到3.5mg/l，见表7-8，使该村氟病患病率达80%。表7-8 皇路店河谷潜水氟含量对比表