高中化学,硝酸的化学性质

hno3是什么化学名称

HNO3是硝酸。硝酸是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸的用途用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。硝酸是重要的化工原料，在酸类生产中产量仅次于硫酸。硝酸主要用于化肥和火炸药工业，也用于染料、制药、塑料等的生产。稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸分别将甲苯、苯酚和乌洛托品硝化制成梯恩梯、苦味酸、黑索今等烈性炸药。浓硝酸也用于制造硝化甘油、硝酸纤维素和雷汞等。生产浓硝酸的中间物液体四氧化二氮是发射火箭、导弹的高能燃料。此外，在冶金等工业中也使用硝酸。

2023-01-10 19:08:341

hno3是什么化学名称 有哪些性质

HNO 3 是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。 物理性质 无水纯硝酸是无色液体，易分解出NO 2 （二氧化氮），因此呈现红棕色。通常所用的浓硝酸含硝酸 65%左右，其密度为1.4g/cm 3 ，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，与水互溶，易挥发。 化学性质 1、不稳定性 浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。 2、强酸性 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。 发现历史 1、公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。 2、1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。 3、1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。 4、1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。 以上是我整理的硝酸的知识点，希望能帮到你。

2023-01-10 19:08:471

hno3是什么化学名称 它有哪些性质

HNO3，是硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。我整理了一些硝酸的知识点。 发现历史 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。 1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。 物理性质 纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。 典型反应 1、浓硝酸 Zn+4HNO3====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O P+5HNO3====H3PO4+5NO2↑+H2O 2、稀硝酸 3Zn+8HNO3====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑ 3、很稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4、极稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 以上是我整理的硝酸的知识点，希望能帮到你。

2023-01-10 19:08:501

hno3是什么化学名称 它有什么性质

HNO3是硝酸的化学式。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。我整理了一些关于硝酸的知识点。 物理性质 1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。 2、浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。 典型反应 1、浓硝酸 Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O P+ 5HNO3==== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O 2、稀硝酸 3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑ 3、很稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4、极稀硝酸 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 应用领域 1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥； 2、用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药； 3、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属；即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原； 4、硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。 以上是我整理的关于硝酸的知识点，希望能帮到你。

2023-01-10 19:08:541

硝酸的化学性质

1、强酸，具有酸的通性KOH+HNO3=KNO3+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O2、不稳定，见光易分解4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑3、有强氧化性C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4、硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应5、硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应 6、与浓盐酸以1：3混合时为王水，可溶解金、铂等极不活泼金属

2023-01-10 19:08:595

hno3是什么

HNO3是硝酸的化学分子式 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3+NAOH=NANO3+H2O CU+4HNO3浓硝酸=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 3CU+8HNO3稀硝酸=3CU(NO3)2+2NO+4H2O

2023-01-10 19:09:041

HNO3 是什么?

硝酸（nitric acid）分子式HNO₃,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮.硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3）,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色.

2023-01-10 19:09:121

硝酸的化学式是什么呢

硝酸的化学式: H3NO3

2023-01-10 19:09:232

HNO3电离方程式

HNO 3 是硝酸的化学式。硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子，HNO 3 电离方程式：HNO 3 =H + +NO 3 - 。 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。 硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。HNO 3 电离方程式：HNO 3 =H + +NO 3 - 。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。(实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO 2 )，成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P 4 O 10 ，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。 由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

2023-01-10 19:09:361

用两种方法检验HNO3

第一种取少量试液于试管中，加热试管。若有棕红色气体生成，能使无水硫酸铜变蓝，生成能使带火星的木条复燃的气体，证明为硝酸。方程式如下4HNO3=4NO2+O2↑+2H2O条件是加热第二种取少量试液于试管中，放入一小块铜片，加热试管。若有棕红色气体生成，溶液变为蓝色，证明为浓硝酸。方程式如下Cu+4HNO3=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O条件是加热硝酸为浓硝酸3Cu+8HNO3=3Cu+2NO↑+4H2O条件是加热硝酸为稀硝酸

2023-01-10 19:09:391

硝酸是什么

化学品简介　　硝酸是一种重要的强酸（pKa:-1.3)(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性(和腐蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸[1]。　　中文名称:硝酸　　别名:硝镪水　　英文名称:Nitricacid　　结构或分子式:HNO₃　　相对分子量:63.01　　CAS号:7697-37-2　　密度:1.51g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)　　熔点:-42℃　　沸点:83℃(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)　　性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水　　补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸　　3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚硝酸亚硝酸分解为NO)　　4NO2+2H2O+O2=====4HNO3　　但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.　　因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.　　分子偶极矩:2.17±0.02D　　酸酐：五氧化二氮（N2O5）　　N2O5与水反应生成硝酸：　　N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3　　酸的性质：有酸的通性,但与金属反应一般是说没有氢气,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀硝酸（6mol/L～0.2mol/L)有氢气生成）　　

2023-01-10 19:09:422

硝酸的化学方程式

方程式？化学方程式不是要反应了才会有方程式吗？硝酸的化学式HNO3，3在O的右下角

2023-01-10 19:09:522

硝酸化学方程式

硝酸的化学式为HNO3，可通过如下化学反应制得：H2O+N2O5=2HNO3

2023-01-10 19:10:011

HNO3中N的化合价

H的化合价都是+1价,O的化合价都是-2价,所以HNO3中N的化合价是+5价.硝酸为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因 。键长：O-N：119.9pmO"-N：121.1pmO-H：96.4pmN-OH：140.6pm键角：O"-N-O：130.27°O-N-OH：113.85°O"-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°

2023-01-10 19:10:046

HNO3是离子化合物吗。为什么

HNO3是由酸根和h离子构成，强酸都是离子化合物

2023-01-10 19:10:244

HNO3硝酸是强酸还是弱酸.

强酸

2023-01-10 19:10:274

硝酸化学式是什么？

化学式为HNO₃。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。扩展资料：应用领域作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

2023-01-10 19:11:492

hno3的相对分子质量（hno3）

您好,现在我来为大家解答以上的问题。hno3的相对分子质量，hno3相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、硝酸硝酸是一种具有... 您好,现在我来为大家解答以上的问题。hno3的相对分子质量，hno3相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！ 1、硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。 2、在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。 3、所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）   。 4、硝酸的酸酐是五氧化二氮。 5、扩展资料：公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。 6、 1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。 7、1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。 8、1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。 9、参考资料来源：百度百科-硝酸参考资料来源：百度百科-强酸。

2023-01-10 19:12:061

HNO3 是什么？

硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

2023-01-10 19:12:216

HNO3是什么化学成份

硝酸（nitricacid）分子式HNO??，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

2023-01-10 19:12:271

硝酸化学式是什么?

化学式为HNO₃。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

2023-01-10 19:12:306

硝酸的化学性质

硝酸的分子式为HN03,纯硝酸是无色液体，有刺激性气味，沸点86°c,容易挥发，通常实验室用的浓硝酸大约含HNO365%.含HNO3 96〜98%的硝酸，由于其中溶有二氧化氮（N02)气体而呈红棕色，叫做发烟硝酸。 硝酸的化学式:HN03 用蘸过浓硝酸的玻璃棒接触玻璃片，然后于接蚀处加水一滴使其成稀硝酸，用玻璃棒蘸稀硝酸接触蓝色石蕊试纸，可以看见有酸性反应，即使蓝色石蕊试纸变成红色. 硝酸的性质 1.硝酸的不稳定性硝酸的特性是它的分子不稳定，纯硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解，受热时分解更快。 硝酸溶液越浓，就越容易分解.分解时所生成的二氧化氮（红棕色气体），一部分溶解于硝酸中，使硝酸显黄色.为了防止硝酸分解，在保存硝酸时，必须放在黑暗和温度较低的地方。2.硝酸的氧化性硝酸的主要特性是有强烈的气化性.硝酸是强氧化剂.许多非金属都容易被它氧化.例如：将一小块微热的木炭放入热的浓硝酸内，木炭的燃烧不但不会停止，反而燃烧得更加剧烈.这是因为，木炭遇到硝酸分解放出的氧气，而发生剧烈的氧化作用. 纸张或纺织品遇到硝酸，就会被氧化而破坏，许多有色物质，遇硝酸被氧化而褪色.含蛋白质的物质，遇硝酸就变黄色.硝酸溅到皮肤上，会造成灼伤，所以在使用硝酸时，要特别小心。如果有硝酸溅在皮肤或衣服上，就应该立刻用大量的水或稀碳酸钠溶液冲洗.硝酸和能够置换酸里氢的金属起反应时，不能放出氢气来，这是因为被置换出来的氢气又被硝酸氧化成水的缘故.例如，锌和极稀的硝酸反应，生成硝酸铵（nh4N03)和水。 硝酸还能和铜、汞、银等不活泼的金属反应，放出氮的氧化物•例如，铜和浓硝酸起反应时，放出的气体是二氧化碳。

2023-01-10 19:12:374

hno 3的化学名称是什么？

硝酸HNO3是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。性状：无水纯硝酸是无色发烟液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。一般商品带有微黄色，发烟硝酸是红褐色液体。具有刺激性。

2023-01-10 19:12:402

什么是硝酸

硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

2023-01-10 19:12:442

硝酸的化学性质

①硝酸是强酸，具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（硝酸呈酸性又显氧化性）④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应（三硝酸甘油酯）注：1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

2023-01-10 19:12:476

硝酸的化学式（HNO3）可以读作（三氧氮氢）吗？

像大家说的话，那盐酸就一定要读盐酸吗？不是也有读成氯化氢溶液吗？我觉得还是要看物质的状态来决定。

2023-01-10 19:12:576

帮忙归纳一下硝酸的化学性质

酯化反应（esterification） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[2] 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下 3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O 硝化反应（nitration） 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[2] 最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O 硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。浓硝酸： Cu+ 4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O P+ 5HNO3(浓)== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O 环己酮 + 浓硝酸==1,6-己二酸 （60%） 稀硝酸： 3Cu+ 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O Fe+ 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 3Zn+ 8HNO3(稀)== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 4Zn+ 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+ N2O↑+ 5H2O 4Zn+ 10HNO3(稀)== 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O 6KI+ 8HNO3(稀)== 6KNO3+ 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

2023-01-10 19:13:031

HNO3是离子化合物吗.为什么

HNO3是共价化合物. 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.还有阳离子和含氧酸根形成的化合物是离子化合物. 由非金属构成的化合物中,除铵盐外,大都是化合价物.

2023-01-10 19:13:131

硝酸的化学式怎么写

硝酸:分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

2023-01-10 19:13:173

硝酸的化学式是什么

HNO3。硝酸是一种含氧酸。

2023-01-10 19:13:201

硝酸溶液和丙二醇有什么区别吗

有区别，不但有区别，区别还很大呢。

2023-01-10 19:13:243

稀硝酸和浓硝酸都有刺激性气味吗？

只有浓硝酸。分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发...

2023-01-10 19:13:271

HNO3电子式怎么写?

N原子单方面提供2对（4个）电子与2个O原子形成配位键 还有1个电子与1个—OH结合 N,O原子都达到8电子稳定结构 """""O←N→O """""""｜ """"""""O """""""｜ """""""H

2023-01-10 19:13:391

稀硝酸的化学式

稀硝酸是硝酸与水的混合物，硝酸的化学式为HNO3。

2023-01-10 19:13:461

硝酸怎么保存

1、保存方法：密封阴凉干燥避光保存。实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。2、若不密封则会挥发，造成质量分数降低;若光照则会分解4HNO3—hv—→4NO2(g)+O2(g)+2H2O。

2023-01-10 19:13:501

hno3是什么

HNO3是硝酸的化学分子式、是一种强氧化性酸、也是强酸可以生成硝酸铵。硝酸钠、硝酸钾。

2023-01-10 19:13:531

硝酸的化学式是什么急谢谢

硝酸的化学式为:HNO3,它是一种强氧化性的酸,常温下也很容易分解.

2023-01-10 19:13:561

硝酸的化学式是HNO3,为什么?

因为硝酸中含有HNO元素,O是-2价、H是+1价.N是+5价 化合物总价太要为0 所以O是3 故是HNO3

2023-01-10 19:14:031

HNO3怎么变成NO？

铜加热 稀硝酸

2023-01-10 19:14:064

HNO3硝酸是强酸还是弱酸.

强酸,硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3强碱,氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、 氢氧化钙 Ca（OH）2、弱酸,碳酸H2CO3 、醋酸 CH3COOH 弱碱,氨水NH3.H2O

2023-01-10 19:14:101

求整个高中化学范围内有关HNO3的化学方程式,

1,3NO2+H2O=2HNO3+NO 2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4,CU+4HNO3浓=CU[NO3]2+2NO2气体+2H2O 5,3CU+8HNO3稀=3CU[NO3]2+2NO气+4H2O 6,C+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O[加热状态] 注,硝酸无色,易挥发,长期放置会呈现黄色,常温冷的浓硝酸与铁铝钝化!

2023-01-10 19:14:131

HNO3的组成

氢离子和硝酸根离子化学式H+ NO3—

2023-01-10 19:14:203

硝酸的化学式是什么

HNO3是硝酸的化学分子式

2023-01-10 19:15:026

HNO3是什么？

硝酸的化学式，一种强酸，具有强氧化性！

2023-01-10 19:15:126

HNO3 和 HCL 反应的方程式····

hcl+agno3=agcl↙+hno3，可以制备硝酸，但得到的hno3浓度较稀。hno3不能与agcl反应。因为agcl、baso4是不溶于酸的沉淀。

2023-01-10 19:15:182

求硝酸的相关化学式

3NO2+H2O=====2HNO3+NO 4NO2+2H2O+O2=====4HNO3N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中） HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中）P+3HNO3（浓）====H3PO4+NO2↑

2023-01-10 19:15:226

硝酸的化学式为什么是HNO3而不是NO3

因为硝酸中含有hno元素，o是-2价、h是+1价。n是+5价化合物总价太要为0所以o是3故是hno3

2023-01-10 19:15:282

硝酸和氨气反应生成什么

硝酸和氨气反应生成：NH3+HNO3→NH4NO3硝酸是一种水溶液,所以这个化学方程式中应该有水参与化学反应，但是他生成的水和反应的时候使用的水的量是一样的。拓展资料：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触。浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。氨气， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

2023-01-10 19:15:431

hno3属于酸还是碱

酸：②HCl、③HNO3、⑦H2SO4 碱：⑤NaOH、⑧Ca(OH)2 盐：①Na2CO3 、 ④CaCO3 、⑥CuSO4

2023-01-10 19:15:591

HNO3是气体吗？

是

2023-01-10 19:16:043