高二化学学哪本书

【 #高二# 导语】在现实竞争如此激烈的社会环境里想获得成功，你得先学会默默地做好自己的事，专注于某一点或某一方面，用经历和阅历积累，丰富自己的思想和知识，正如你羡慕别人在某些方面的特长，你可知道他们从小接受了这方面多少系统的训练，克服了多少训练中的困难。 高二频道为你整理了《高二化学反应原理必修二知识点》，希望可以帮到你更好的学习！ 【篇一】 　　反应热计算的依据 　　1.根据热化学方程式计算 　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 　　2.根据反应物和生成物的总能量计算 　　ΔH=E生成物-E反应物。 　　3.根据键能计算 　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 　　4.根据盖斯定律计算 　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 　　温馨提示： 　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。②热化学方程式之间的“+”“-”等数*算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 　　5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 【篇二】 　　1、吸热反应与放热反应的区别 　　特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 　　2、常见的放热反应 　　①一切燃烧反应; 　　②活泼金属与酸或水的反应; 　　③酸碱中和反应; 　　④铝热反应; 　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 　　化学反应原理知识点3、常见的吸热反应 　　①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; 　　②大多数分解反应是吸热反应 　　③等也是吸热反应; 　　④水解反应 【篇三】 　　1、化学平衡的移动概念 　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 　　(3)v正 　　3、影响化学平衡的因素 　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响 　　①恒温、恒容条件 　　原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件 　　原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小 　　5、勒夏特列原理 　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

http://blog.sina.com.cn/s/blog_544f48660100niz0.html看看吧。挺全的

先看溶质本身能电离的离子数，首先就把NaHSO3放在最后，再看其他三种，H2SO4抑制水的电离，Na2S促进水的电离，而Na2SO4无影响，这样结果就出来了。氢硫酸本身是电解质，通氧气生成s和水，通SO2也会生成s和水，氢离子浓度都降低。Cl2有强氧化性，氧化氢硫酸，同时生成盐酸，硫酸铜和氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，因此酸性增强。

前提，碱是强碱，例如NaOH。两种酸的物质的量浓度相同，体积相同，则它们物质的量相同。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性;醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，水解，显碱性。若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才能使溶液显中性，也就是说，需要的NaOH的量应该少。使最后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa。

我告诉你一个最简单的办法，但如果你能做到，就不简单了。这个办法就是把这一册化学书仔仔细细的一句不落的看一遍，就像读课文一样。我可以负责的告诉你，所有的原理都在书上写的清清楚楚，不清楚的地方可以问老师，甚至可以上网查，也可以问我。接着就是做题，主要做类型题，一个类型做一道就要会一道，既不耽误时间，效果又好，这是提高解题能力的必经之路。这样慢慢来，你的化学成绩会在稳定中上升，即使下降也不会太离谱。

NH4HCO3，NH4+和HCO3-的水解互相促进，形成一定程度的双水解，NH4+的水解程度大，NH4Cl，就是NH4+的水解，NH4HSO4，说完全电离出H+，抑制NH4+的水解，NH4HSO4因为水解程度最小，NH4HCO3程度最大，所以C正确

小于，等于，因为强碱弱酸。醋酸中的氢离子未完全水解，顾总氢离子数比氢氧根多

c

书后习题、嘿嘿嘿

书写热化学方程式要注意1、标明反应的温度，压强，各反应物、生成物的状态2、系数可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量。3、表明反应物中的能量变化，也表明了化学反应中的物质变化。4、当对给定的方程式改变方向时，反应热的数值不变，符号改变，系数发生变化时，能量值也发生相应的变化。标明反应热时注意：反应是吸热还是放热，吸热时，Q为正值，放热时，为负燃烧值是：完全燃烧1千克的某种燃料完全燃烧放出的热量，燃烧值的单位是焦/千克。

若混合气体与o2恰好完全反应,产生bmlco2,相当于h不消耗o2，则有co/ch4=2/1,ch4的体积分数为1/3;ch4燃烧体积不变，则气体体积缩小了a/4ml全是co，2co--------1v；co=a/2，b=a/4+a=5a/4

其实这本书很简单的，你只要上课认真听老师讲，老师让做题就做，很容易的，我化学基础就不好，但是我这部分学得还不错！好好加油吧！

PH=_logc(氢离子)=2C(氢离子)=10-2mol/L

同学自己去总结吧，用不了多少时间的，自己总结收益匪浅呀。可以参考一些辅导书，或者向老师借教案看看。没什么困难的。

上面有两个方程式，第一个是碘酸根生成，必须把次氯酸根全部反应完全才能进行下一步反应，等到次氯酸根完全反应哪一刻，加入碘离子才能进行第二步反应产生单质碘，溶液变蓝

其实，要说难学确实很难，但只要用心，做一些龙门专题的书，我相信，这一章也并非无法学好~

D 因为A+B--C是放热反应 所以c在a+b下面 AB选项错 又因为A+B---x是吸热反应 所以x在a+b上面

mA+nB=pC+qD 如果恒温恒容 m+n＝p+q那么起始加入1molA 1molB 和起始加入2molC 2molD 这两种反应平衡的时候浓度都变大

（1）0.03mol/L（2）0.01875mol/L（3）5.3%

两本必修，两本选修。高二先学《化学反应原理》，这虽然是选修，却是必考内容，也是最难最重点的一本。再学一本选修。

等体反应 2A(g)＋B(g)===3C(g)＋2D(s)始 4 4转 2a a 3a平 4-2a 4-a 3aK=(3a)^3/[(4-2a)^2 * (4-a)] =72解出an(B)＝__4-a________。

其实这个问题可以从几个方面去看的。首先是接界电位的问题。不同金属束缚或者说吸引电子的能力是不一样的，一般来说，活泼性高的要比较低的束缚能力要低，于是接触时，电子就流动到较不活泼的金属去了（无需电池的液体部分存在），但是这个过程必须有电子补充才能保持流动，可以用各种方法来保持，比如说外接电压或者就是化学电池。那么，铜-锌原电池的情况就很好解释了，因为铜极板上电子本来就多些，于是氢气的产生也就是还原主要是在铜极板上。其它的解释你自己去看书吧。

A……知道断裂化学键需要吸收热量，生成化学键需要释放热量。反应物是P4+5O2，P-P有6个（三棱锥），O=O有5×1个，生成物是P4O10，P-O有12个，P=O有4个，代入即可求得

B答案是作为恒容且前后系数不等的等效平衡，这类情况下必须两次平衡后各物质的组分不变才是平衡。现在W%固定，说明等效，也就是说两次平衡各物质的组分不变。第一次平衡全部转化成c，会生成xmol的c；第二次全部转化生成的是1.4+0.3x的c，两个c相等，解得x=2。C选项，是作为恒容且前后系数相等的等效平衡，此类情况只要考虑两平衡生成物或反应物的物质的量之比相等即可。第一次加入2mol 1mol，n比2：1，第二次0.6mol 0.3mol，n比仍旧2：1 说明方程前后系数相等。则x=3

1、碳酸钙虽然是强碱弱酸盐，但它难溶于水，它解离出的碳酸根离子的水解可以忽略不计，所以碳酸钙的饱和溶液也视为中性。2、不一致。亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐水解出来的应该是氢氧根，亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、是。盐类水解的本质是在溶液中盐的破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

（1）升高温度，化学反应速率一定是加快的，无论是正反应还是逆反应。（2）D，在恒温恒容的条件下改变压强的方法就是充入气体，如果充入的是A、B、C，会向左右移动的，如果充入的事惰性气体或者不与ABC反应的气体，平衡是不移动的。（3）这个可以想象成两个VL的容器各充入1molA和1molB，然后叠放在一起，抽走中间的隔板，效果是相同的。其他答案就如楼上所说，我认为是正确的

1.碳酸钙属于不溶物电离的离子已经十分少更别说水解的量了2.酸性或碱性是由溶液中OH-和H+的浓度来决定的一般来说同元弱酸碱所对应的盐水解出来的酸碱性符合你所说的。如：Cu2+的电离程度比Zn2+大所以Cu2+溶液酸性更强。3.是的。水解出来的H+和OH-你以为是哪来的呢 盐中总不含这2种离子吧，所以是水中来的 接下去你自己应该能分析了吧？

同学，这个最终实验的目的是不是没搞懂啊。他想要得到什么样的结果，你就往那上面靠就行了。你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处，会有区别的。你所说的第一种情况，是要PH达到中性，第二种情况是达到电离平衡吧。

高二化学进入选修阶段一般有化学反应原理物质结构与性质有机化学基础这三类选修选修3物质结构与性质有原子结构化学键与分子间作用力物质的聚集状态与物质性质共三章选修4化学反应原理有化学反应与能量转化化学反应的方向、限度与速率物质在水溶液中的行为共三章选修5有机化学基础有有机化合物的结构与性质烃官能团与有机化学反应烃的衍生物有机合成及其应用合成高分子化合物共三章

无机（物质分类、Na计算 金属 非金属） 化学理论基础（反应热 反应速率 平衡 电化学） 有机（必考部分 选考部分） 物质结构

这个是电离平衡的问题，其实和水的电离一样，当某种离子浓度增大时会抑制电离，氯离子浓度大，减少氯化银的电离，1,2,4,3!由于在同种温度下，离子积是相同的，所以6*10的-10次方

1①的2不能省略，与下一个方程2CL-—→CL2↑＋2e-得失电子平衡2那就把阴极方程改为4H+＋4e-—→2H23金属活动性顺序铜比金活泼,那是单质,,现在是离子,不同的概念,铜比金容易失去电子,所以铜失去电子但金不会,仍然是单质保留下来,,记住,阳极的金属都是单质,不是离子!!!4Cu2+的得电子能力强于H+,因为H单质比Cu容易失去电子,电镀的话,阳极铜失去电子,因为它是阳极,有电,所以是它失去电子,没有任何物质比他容易失去电子了,阴极铜离子得到电子,原因就是第一句话~!

答案：A 燃烧热： 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol b，生成物为二氧化碳才行 c，生成的水为液态才行 d，要1mol

5题应该是d 6题好像对了

这里出现偏低，应该是和理论计算比较，理论计算会用到固体碱试剂的测量质量，因为吸潮实际称取碱的量比读数少，所以滴定结果和计算结果比偏低。D应该是正确的，钠，钾离子完全没问题，碳酸根也没问题，次氯酸根也可以存在，非得说D错的话只能理解为次氯酸根本身不能大量存在

5. 其实酸性条件和碱性条件下的反应原理都是一样的，只是因为涉及到了离子共存问题后产生了差别。比如氢氧燃料电池：在酸性条件下负极反应会产生氢离子，而在碱性条件下因为氢离子不能存在所以生成了水。

因为氨水是弱碱性啊，它的水解比例是极低的，所有弱酸弱碱的水解比例都是极低的。书上应该有的。只是你没仔细看。

1.由硫酸ph=0，可求得硫酸溶液氢离子浓度为1mol/l，可算得氢氧根浓度为10的-14方，该氢氧根是水电离的，则水电离的物质的量为10的-14方2 由0.05mol/l氢氧根，可算得水中氢离子为2*10的-13方，该氢离子是水电离的，所以发生店里的水为2*10的-13方3 由ph=10 可算得溶液中氢氧根为10的-4方mol/l，所以水也是10的-4方，不能以氢离子来算，因为氢离子会和硫离子结合生成HS-4 算法如3，但不能以OH-算，因为NH4+会和氢氧根结合，店里的水为10的-5方选A

对于1，由于PH=0，所以硫酸电离出来的H+达1MOL/L，所以，水只电离出1*10^(-14)mol/L；对于2，浓度为0.05mol/L，所以，Ba（OH）2电离出来的OH-的浓度为0.1mol/L，水只有10的负13次方；对于3，PH值为10，是说硫化钠促进了水电离，为10的负4次方；对于4，由于硝酸铵也促进水电离，所以，水电离的物质的量浓度为10的负5次方；所以答案选A

我个人觉得主要靠理解。你可以找老师或者借助参考书把反应原理搞清楚，明白之后那些方程式什么的就基本可以自己写出来了。然后就是多做些类型不同的题目，这个比较有效。

【 #高二# 导语】“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。 为各位同学整理了《高二化学选择性必修二知识点》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高二化学选择性必修二知识点 篇一 　　原电池电极反应的书写方法： 　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 　　①写出总反应方程式。 　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 2.高二化学选择性必修二知识点 篇二 　　1、乙烯燃烧 　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 　　2、乙烯和溴水 　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 　　3、乙烯和水 　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 　　4、乙烯和氯化氢 　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 　　5、乙烯和氢气 　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 　　6、乙烯聚合 　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 　　7、氯乙烯聚合 　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 　　8、实验室制乙烯 　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4) 　　9、乙炔燃烧 　　C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 　　10、乙炔和溴水 　　C2H2+2Br2→C2H2Br4 3.高二化学选择性必修二知识点 篇三 　　离子反应 　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 　　注意： 　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 　　④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 　　写：写出反应的化学方程式 　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 4.高二化学选择性必修二知识点 篇四 　　化学能与热能 　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 　　2、常见的放热反应和吸热反应 　　常见的放热反应： 　　①所有的燃烧与缓慢氧化。 　　②酸碱中和反应。 　　③金属与酸、水反应制氢气。 　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。 　　常见的吸热反应： 　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2u20228H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 5.高二化学选择性必修二知识点 篇五 　　电解原理的应用 　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 　　阳极：2Cl-→Cl2+2e- 　　阴极：2H++e-→H2↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　(2)铜的电解精炼。 　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- 　　Fe→Fe2++2e- 　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例 　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e- 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 6.高二化学选择性必修二知识点 篇六 　　最简单的有机化合物甲烷 　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 　　同素异形体：同种元素形成不同的单质 　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

c是正确的

基本概念： 1化学变化：生成其他重大变动 2，物理变化：不会产生其他重大变动物理性能：无化学变化，体现了自然（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶解度，等）化学性质：材料中的化学变化的性质的表现（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性等）纯物质：物质组成 6，混合物：两个或两个以上的纯组成的各种物质，以保持原有的性质 > 7，元素：具有相同核电荷数（质子数），一类原子的总称 8个原子的纯物质的化学变化中的最小粒子，化学变化不能被重新划分 9，分子：保持物质的化学性质的最小的颗粒，化学变化可分为 10单质： 11的化合物相同的元件：由不同种组成的元件组成的纯物质 12，氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素 13，其化学式：元素符号来表示的材料组合物公式 14 ，相对原子质量的碳原子中的1/12的质量作为一个标准，其他原子的质量是说某些原子相对原子质量通过以下方式获得的比较值= 相对原子质量≈的质子数+中子数（主要是因为原子核的质量） 15，相对分子质量：在该化学式 16离子的原子的相对原子质量的总和：电荷的原子或原子团 17，原子结构：原子，离子的关系：注：2或两个核电荷数=质子在离子数≠核外电子 18，四个化学反应基本类型：①结合反应：反应或更多种材料来生成一个的物质，如：A + B = AB ②分解反应：生成由其他物质的物质，在两个或更多的反应如：AB = A + B ③取代反应：由单质和化合物的反应，反应生成另一种单质和另一种化合物的，如：A + BC = AC + B <BR反应 />④复分解反应：相互交流由这两种化合物的组分，以产生两个附加的化合物，如：AB + CD = AD + CB 19，还原反应：在该反应中，含氧化合物的氧被从反应采取（不属于化学反应类型）氧化反应的物质与氧发生化学反应（不属于化学反应的基本类型）缓慢氧化：速度很慢甚至容易察觉到的氧化反应是自发的燃烧：自燃引起的缓慢氧化 20催化剂：化学反应速率可以改变化学变化，并且没有化学变化之前和之后的电阻变化的质量和化学“物质”（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂） 21，质量守恒：参与的化学反应的物质的质量的总和，等于反应后生成材料的质量的总和。 （反应之前和之后的原子的数目，类型，和质量是相同的;类型的元素不变） 22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成均匀，稳定的混合物溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他的溶质。） 23，固体溶解度的应用：达到饱和时的质量在一定温度下溶解在100克溶剂中的固体物质，它是已知的作为这种物质在这样的溶剂，溶解度 24，酸：电离产生的阳离子是所有的氢化合物离子如：盐酸= H +和Cl - HNO3 = H + + NO3- H2SO4 == 2H + + SO42-基地：产生的阴离子当电离所有如的氢氧根离子的化合物：KOH = K + + OH - 的NaOH ==钠+ + OH - 的Ba（OH）2 == Ba2 +离子+ 2OH - 盐：电离产生的金属离子和离子化合物如：KNO3 == K + + NO3-硫酸钠==二钠+ + SO42-BR />氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 - 25酸性氧化物（属于非金属氧化的碱土氧化物材料）：在哪里能跟碱发生反应，形成的盐和水氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物 26，结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜。5H2O） 27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象风化：结晶（在室温下）的严重的氧化反应在干燥的空气中水合物 28结晶水和粉末的现象逐渐失去燃烧：可燃物与氧气闪耀燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气），（3）中的可燃材??料的温度达到着火点。 基本知识，理论： 1，空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，0.03％，占二氧化碳，其他气体和杂质占0.03％ 2，主要的空气污染物：NO2，CO，SO2，H2S，NO材料 3，其它常见气体的化学式：NH3（氨气），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷）， SO2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）的， NO2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），盐酸（氯化氢常见的酸自由基或离子：SO42-（硫酸），NO3-（硝酸）CO32-（碳酸酯），ClO3（氯酸盐）， MnO4-（高锰钢） 4的酸根），MnO42（高锰酸盐），PO43-（磷酸），CL-（氯离子）， HCO3-（碳酸氢盐）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根）， H2PO4-（磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫氢根），S2-（硫离子）， NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙离子（钙离子），钠离子（钠离子）镁离子（镁离子），对Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），Fe2 +的（亚铁离子）， Fe3 +的铁离子，铜离子（铜离子），Ag +的（银离子），钡离子（钡离子）价的各种元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：教科书P80 钾和钠的氢和银，二价钙，镁，钡，锌的价格; 12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧-2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），（单质元素的化合价是0;的代数和为0的化合物中，各元素的化合价的） 5，公式和价：（1）化学意义：（1）宏观经济意义。说物质; B。所述物质的元素; ②微感：a表示该物质的一个分子; B?。表示的分子的物质构成的③的量意义：a表示的该物质在一个分子中的各原子数的比例; >湾代表的构成材料的各元素的质量比。 （2）元素的通式识字①直接与元素符号表示：。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; B。固态非金属。如：碳C硫S磷P C。稀有气体。如：多原子的氦（气）赫氖（气）氖氩气（气体）氩②构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子的右下角在元素符号写上几句。 ：每个氧分子是由两个氧原子，氧的化学式O2 双原子分子的元素化学式：O2（氧），N 2（氮），H2（氢） F2 （氟气），Cl2（氯气），Br2的（液溴）多原子分子单质量公式：臭氧O3等（3）下式化合物来读取和写入：第一读写入后写入后的第一读①两个元素组成的化合物：读为“一定的”，如：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）的②的金属的二价阴离子与元素组成的化合物：读入的酸：高锰酸钾（高锰酸钾）K2MnO4（高锰酸钾） MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）（4）根据化学式判断化合价元件，写，根据元素的化合价的化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：操纵子代数和零价化合物。写化学式的步骤②根据元素的化合价：一。负元素的化合价是左，右写在元素符号和标记价; B?。是否一定数目的元素的化合价约到最简单的比例; C。交换在右下角的元素符号写的简单的比例约价交叉。 6，教材P73。记住这27个元素，符号和名称。 核外电子安排:1-20个元素（记住这个名字的元素的原子结构图）安排其法为：（1）每个层向上行2N2电子（N？表示的层的数量）>②最外层电子是不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）③行第一内衬内层外层注意：的元素的化学性质取决于 <4，易失性的电子，化学性质活泼的电子数目的最外层中的金属元素的原子的最外层电子。 非金属元素最外层电子的原子数≥4时，容易得到电子，化学性质活泼。 8的惰性气体元素的原子的最外层电子（他有两个），结构稳定，稳定的性质。 7，书写化学方程式的??原则：（1）客观事实;②遵循法律的保护质量写化学方程式的??步骤：“写”，“匹配”，“注意事项”。 8的pH值的表示方法 - PH值说明：（1）PH = 7，溶液呈中性，PH值 7，并将该溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，更酸性; PH值接近的值14，较??强的碱性; PH值接近的值7，更弱的酸溶液中，碱性，且越接近中性。 9，金属活性序列表：（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）的定义：（1）的更左侧的金属活性，更强的，左侧的金属的金属盐溶液和从右侧的金属满分（2）行的氢留在金属可以从酸氢取代;不受氢的权利。 （3）三种金属钾，钙，钠和活泼，它们直接反应取代氢的溶液中的水 10中??，结构的材料： BR /> > 1，化学符号的意义和写作：（1）的化学符号的意义：一个符号的元素：①代表一个元素;②表示的元素的原子。 B?。化学式：5:00第（1）款的知识点指出 C。离子符号：表示离子和离子充电。 D。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。的符号前面的数字（未数字）价符号，只说的符号的意义的组合物中的颗粒的数目。 （2）书写化学符号表示的原子的元素符号 B。表示分子的化学式表示 C。表示离子的离子符号 D。价态表示：价符号注：原子，分子，离子，粒子数超过“1”，只能添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。 12，原子，分子，离子，元素和物质之间的关系（纯和混合物）： /> 13 14，常用的准备的气体发生装置（+固）] [固体+液体] 简单的装置，固体+液体发生设备收集装置固体和收集装置：排水方法上行航空法排空气法 15，三种气体的实验室制法，以及它们之间的区别：气体氧气（O2），氢气（H2），二氧化碳（CO2）医药高锰酸钾（高锰酸钾）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固体（固体）]或[固体+液体锌片（锌）和盐酸（HCl）或稀释硫酸（H2SO4） [固+液]石灰石（大理石）（以CaCO3计）和稀盐酸（HCl）固体+液体] 反应原理2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑ 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑锌+2氯化氢=氯化锌+ H2 ↑碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑仪器设备P36图2-17（14 A）或P111。 6-10（14 B，或C）P111图6-10 （如14 B，或C）P111。图6-10 （如14 B，或C）考试用带火星的木到他的一套缸，木复苏，氧气，否则，没有氧气点燃的木条，并延伸进入瓶内，木条上的火焰熄灭，淡蓝色的瓶子火焰，气体是氢气入澄清石灰水，看是否变浑浊，，如果浊度CO2。 收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶了空气放电法（比空气重）①排水法（不溶于水）2瓶向下排空气法（密度比空气 / a> （比空气重）的空气法案“（不带排水收集））①瓶起来的一套行体验充满（经验纯净）与火星的木，平气瓶口，木复苏，氧气是完整的或不完整的封锁的设置全氢试管口，用大拇指靠近火焰，取出拇指点火如果“弹出”的一声，纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声，氢气不纯燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不完整的放在被放倒放注意①检查装置放在密闭（当一种药物采取以下讲究）②管口稍倾斜（防止小水珠凝结在试管口，放入试管在试管的底部破裂）③加热均匀加热，应该是第一次使试管中，然后集中在药品部分加热。 ④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管子破裂）①检查装置的气密性②长颈漏斗口插入后的氧下表面; ③点燃氢气前，必须测试纯度氢的气体（空气，氢气量达到4％-74.2％的总体积，点燃爆炸。）①检查装置的气密性②颈漏斗嘴插入的表面下③不能用排水法收集 16日，一些重要的常见气体的性质（物理和化学性质）物质物理性质（正常条件下）的化学性质使用氧（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易的，易溶于水，密度比空气（稍大1）C + O2 == CO2（发出白光，放出热量） 1，对呼吸的炼钢 3，（注：O2可燃气体保护焊，但不易燃，不易燃烧）②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色的火焰火焰;氧 - 紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白色烟雾，生成白色固体P2O5）④3FE + 2O2 ==四氧化三铁（剧烈燃烧，产生的火花，并放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，一道白光，放出氢气热（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大） 2氨，盐酸<BR / 3，气焊，气割（易燃），提取金属（减少）②恢复： H2] +氧化铜===铜+ H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O 二氧化碳（CO2），是一种无色，无味的气体密度大于空气，能溶解于水，固体CO2称为“干冰”。 CO2 + H2O == H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）用于灭火（应用非易燃，不支持燃烧的性质）</ 2，饮料，化肥和纯碱 CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H2O（确定CO2） CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O >氧化性：CO2 + C = 2CO 碳酸钙==的CaO + CO2↑（工业CO2）一氧化碳（CO）是无色，无味的气体密度比空气略小，不溶性于水，有毒气体（1）易燃性：2CO2 2CO + O2 == （火焰是蓝色的，并放出大量的热，可用于气体燃料）燃料 2，金属冶炼/>②还原：有限公司+氧化铜===铜+ CO2的 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2 （与血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧的能力）解决问题的能力及说明：一个国会应该帮助开始塑造的保护，解决问题的能力：看色泽，看他的状态，观察其变化，第一代的经验，经验得出的。 1，共用颜色的物质：气体的大部分是一种无色，最的固体化合物是白色的，大多数的溶液无色。 一些特殊的材料颜色：黑色：二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁，C，硫化物（硫化亚铁）蓝：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +的解决方案液态固态O2（淡蓝色）红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S），含Fe3 +的解决方案（棕色）绿色：硫酸亚铁？ 7H2O解决方案，含Fe2 +（浅绿色），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4 彩色气体的Cl2（黄绿色），NO2（红棕色）刺激性气味的气体：NH3（气体使湿润的pH试纸变成蓝色），SO2 臭鸡蛋气味：H2S 3，共同的判断： ①白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3 （3）红棕色沉淀的Fe（OH）3 的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但沉淀在空气中很快变成灰绿色，然后转身成Fe（OH）3红褐色的沉淀物...... />④沉淀物，可溶于酸和气体（CO2）发布：不溶性碳酸盐⑤沉淀，可溶于酸，但没有气体释放：不溶于碱酸和相应的酸的氧化物触头：（1）酸性氧化物和酸与碱的盐和水： CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3反应+ H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O ②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（元素相同价） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + SO3 H2O == H2SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 （描述的酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变为红色）</ 5星，碱金属和碱土相应的氧化物接触：①碱性氧化物和碱可以与酸反应形成盐和水： CuO的2HCL ==氯化铜+ H2O 的Cu（OH）2 + 2HCl的==氯化铜+ 2H2O 的CaO + 2HCl的==氯化钙+ H2O 的Ca（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O ②碱性氧化物与水发生反应，生成相应的基础：（生成的基础必须是易溶于水，否则此反应不能发生） K2O + H2O == 2KOH的Na2O + H2O /> == 2NaOH <BR，宝+ H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2 ③相应的氧化物和水不溶性碱加热分解：镁（OH）2 ==氧化镁+ H2O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O 2FE（OH）3 ==氧化铁+ 3H2O 2AL（OH）3 ==氧化铝+ 3H2O 解决方案实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。 （一）实验所用气体的要求是比较纯的，具体的方法来消除常见的杂质：（1）除水蒸气可用：浓流酸，碱石灰，固体氯化钙，无水硫酸铜（和可以水蒸汽，检查其它质量的色彩从白色→蓝色），石灰等的存在下的②在除了二氧化碳可用：澄清石灰（测试是否杂质在CO2） NaOH溶液， KOH溶液，碱石灰等的 AgNO3溶液（测试是否杂质盐酸），石灰， NaOH溶液，③在除了HCl气体是可用的： KOH溶液除了的气体杂质的原则：与吸收的杂质或反应的物质与杂质，但不与活性成分的吸收或反应，或生成一个新的杂质。 （b）实验注意：①防爆炸：点燃可燃气体（如H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3在测试气体的纯度。的②防暴沸：稀释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。时的③抗中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在罩的;要注意的废气处理：CO燃烧它 SO2，NO2，用碱液吸收。 ④防倒吸：准备供暖和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out为了。 （c）中常见的意外处理：①该酸涓滴该表并用NaHCO 3冲洗;碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。上②接触到皮肤或衣物：Ⅰ，酸先用水冲洗，然后3 - 5％的碳酸氢钠水; Ⅱ，碱用清水洗净，然后涂有硼酸; Ⅲ，浓硫酸，应擦净一块抹布，然后Ⅰ步骤。 （D），下列情况除外： 1系统O2的杂质：水蒸气（H2O） 2，盐酸和锌颗粒H2除了常见的实验室制备的气体杂质杂质：水蒸气（H 2 O），将氯化氢气体（盐酸，盐酸酸雾）（用稀硫酸没有这种杂质） 3，系统CO2除杂质：水蒸气（H 2 O），氯化氢气体（ HCl）的另外的水蒸气试剂：浓流酸，氯化钙固体，碱石灰（主要成分是NaOH和CaO），生石灰，无水硫酸铜（及可能测试是否在水蒸汽中的杂质， 颜色从白色→蓝色）添加试剂的HCl气体：AgNO3溶液（可以检查中的杂质存在的HCl），澄清石灰水，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体） [石灰，碱石灰反应HCl气体（e）项，常用的实验方法来验证某些气体的混合气体中含有 CO的验证方法：（先确认是否混合气体CO2，是第一个摆脱）燃烧的混合气体通入的CuO，然后通过热气体混合物的CuO导致澄清石灰。现象：黑色的氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 2，H2的身份验证方法：（先确认是否有混合气体中的水分，第一个摆脱）混合气体燃烧的CuO，然后在热氧化铜混合气体进入含无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，并且无水硫酸铜变成蓝色。 3，CO2的验证方法：澄清的混合气体通入石灰水。现象：澄清阴天石灰水。 （VI）设计实验尝试设计一个实验证明含有碳氢两种元素的蜡烛。 实验程序，实验现象的结论 1烧杯内壁干燥，洁净的烧杯中，上面的火焰点燃蜡烛的小水滴产生的蜡烛证明②氢在上面的蜡烛火焰覆盖了蘸有，澄清石灰烧杯，澄清阴天石灰水证明蜡烛碳尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气的性质。结论图实验步骤实验现象的两个梯子架上的蜡烛，这架烧杯中（如图），点燃一支蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒CO2加强蜡烛的第一关，上后关闭。证明CO2不支持燃烧和密度比空气自然三种类型的计算问题解决方案：计算问题：①计算（元素和溶质的质量分数） ②根据化学方程式计算③①和②的两种混合在一起以计算（a）中，在溶液中的溶质的质量分数的计算溶质的质量分数=╳100 ％（b）中的质量分数的元素的化合物（纯物质）在计算中的一个元素的质量分数 =╳100％（三化合物的质量分数），在该混合物中的化合物的质量分数计算=╳100％（4），计算的元素的质量分数的混合物的质量分数（五）=╳100％：质量分数的中的元素的化合物的质量分数元=化合物的质量分数╳解决问题的能力适度的要求：看清题目要问什么什么的，先写化学方程式化学方程式。找到解决这个问题的公式。 2，根据化学方程式的??求解步骤如下：（1）设置数量不详的②写出正确的化学方程式③相对分子质量的相关材料，量的未知量④名单比例解决⑤A.

额，必须提醒你，只有发生化学变化化学键会断裂。氯化氢变成液体不是化学变化。

我有一张，从华东师大刘濯源教授新浪博客中下载的一张高中化学物质结构与性质的学科思维导图，分享给你参考借鉴，我个人的经验是，学科思维导图远比知识树更高效，画学科思维导图对知识理解的深度，对思维能力的锻炼，都要优于知识树。

我用的是王厚雄学案 照着学案和课本来就能学会 自认为化学不难 不过不管什么教辅有些地方都是会出错的 这就要找老师问一下了 毕竟高考化学方程式一个箭头等号的错误也是没分的 然后推荐你买近几年各省的高考题，不一定要做，要买带解析的，照着那个，化学基本就能自学了。

有 不过 课本在变 不知道你们的课本是什么样子的 公式很多 要去理解它们 然后变通下 就很简单了

b不对是因为增加了的N2O4不能完全转化，增加的是多的