怎样学好高中的理、化、生？

选修模块的《化学反应原理》是为对化学反应原理有较高要求的学生所设计的，在内容深度上仍保持高中阶段应有的要求及与基础模块的衔接，注重学科知识的认知过程和要求，在叙述与推演上更重视事物间的科学内涵与发展的逻辑关系。认真阅读《化学反应原理》模块内容，发现它与以往教材相比最鲜明特点是：从过去的定性描述走向定量分析。这样引导学生学习现代化学的最基础最核心的化学知识和掌握最基本的科学研究方法，在内容本质上提高学生学习的化学知识“含金量”，促进学生专业品质和科学素养的更进一步提升。《2007年秋季化学新课程远程研修课程简报（第2期）》对这方面有很多讨论，可以参照一下！

1焓变的大小只与温度，压强，系数有关吗？还与什么有关？比如：光照和点...答：1, 焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。 焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功] 其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量； p是系统的压力(Pressure)，V是系统的...

这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在以下反映：Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-CO32-+H+=（可逆）HCO3-HCO3-+H+=（可逆）H2CO3H2O=（可逆）H++OH-首先明确：碳酸钠和碳酸氢钠是相同浓度的，而且他们都同样是完全电离的。而上面水解的HCO3-一部分来自于碳酸氢钠的电离，一部分来自于CO32-的水解。解题过程：假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X在反应“CO32-+H+=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a在反应“HCO3-+H+=（可逆）H2CO3”中消耗的HCO3-浓度为b。那么就有如下关系c(Na+)=3Xc(CO32-)=X-ac(HCO3-)=a+X-bc(OH-)=c(H+)+a+bc(H2CO3)=b算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X所以C答案是正确的2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)所以D答案是正确的显然A答案是不正确的CO32-的第一步水解程度是远远大于第二步水解的，虽然溶液中的HCO3-有两个来源，但是我们还是可以认为a大于bc(CO32-)-c(HCO3-)=b-2a小于0所以B答案也是正确的答案为BCD

.(NH4)2SO4 完全电离出（NH4）+和（SO4）2-NH4HSO4 有（H）+ 和（SO4)2- 和氨根离子，而氨根离子水解为酸性，氢离子抑制了它的水解HN4CL中两种离子完全电离，但氨根离子有一部分水解了CH3COONH4呈中性的

高中化学选修4就是化学反应原理。

铵根离子水解程度小于一水和氨的电离程度

好。1、内容。中科大高中化学反应原理这本书是由李晋凯徐奇智主编，本书在文字叙述上贴近读者，语言生动活泼，内容涉及面广。2、价格。中科大高中化学反应原理官网参考价为29.9元，价格相比其他品牌便宜实惠。

【 #高二# 导语】只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。 无 高二频道为你整理了《高二年级化学优秀教案5篇》希望对你有帮助！ 1.高二年级化学优秀教案 　　一、教材分析： 　　本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。 　　二、学情分析： 　　在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。 　　三、教学目标： 　　1、知识与技能 　　(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。 　　(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。 　　(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。 　　2、过程与方法 　　(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程; 　　(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。 　　3、情感态度与价值观 　　(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神; 　　(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。 　　四、重点、难点 　　1、教学重点：电解原理; 　　2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断 　　五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。 　　六、教具准备 　　教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件 2.高二年级化学优秀教案 　　一、设计思想： 　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。 　　本节课的教材依据是苏教版XX年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 　　二、教材分析： 　　(一)教材内容所处的地位和作用 　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。 　　(二)教材内容分析 　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。 　　三、学情分析： 　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的.展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 　　四、教学目标： 　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。 　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。 　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。 　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。 　　五、重点难点： 　　原电池的原理和构成条件。 　　六、教学策略与手段： 　　情景设计、实验探究、分析、归纳。 3.高二年级化学优秀教案 　　一、教材 　　1、本节教材的地位和作用 　　化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 　　2、本节教材内容分析 　　本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 　　3、教学目标分析 　　知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 　　过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 　　情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。 　　4、教材的重点和难点 　　重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应 　　难点：化学反应中能量变化观点的建立 　　二、说方法 　　因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 　　改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 　　三、说程序 　　本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。 　　首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下： 　　1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。 　　有些有用、有些有害。 　　2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗? 　　一定。能量可能热能、光能、化学能。 　　3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。 　　强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。 　　①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。 　　②反应中能量守恒。 　　③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。 　　∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放) 　　∑E(反应物)

他们的单位我记得都是mol/L

那是稀释10的N次方

化学反应原理比较难理解，但是一旦通了则一通百通，有机化学比较繁杂，要记的东西比较多，但是难度不大。

1.A,阳极生成氯气。2.对C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－3.A，AgNO3溶液电解产生4Ag和1O2，n(Ag):n(O)=2:14.A充电时的阳极反应和放电时的负极反应都是氧化反应

....貌似是鲁科版的吧 我们学的就是昂

我不敢断言什么，但不知道你为何要问这个。若不努力，虽易则难；若肯努力，虽难终易。只要自己努力了，就用不着问这个。记住：世上无难事，只怕有心人

重铬酸钾溶液中含有的是两种+6价铬离子：Cr2O72-和CrO42-，前者在酸性条件下存在，后者在中碱性条件下存在，两者有下列的互变反应：Cr2O72-+H2O===2H++2CrO42-或者可以写作Cr2O72-+2OH-===H2O+2CrO42-在水溶液中这两个反应（都是可逆反应）可以看作等效，H+离子增多的时候平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-增多；反之是CrO42-增多这个平衡可以不严格地归类为水解平衡

盖斯定律指反应经不同的过程，只要反应物与生成物相同，能和墒不变 例如，C+O2=CO2(1) C+(1/2)O2=CO,CO+(1/2)O2=CO2(2) (1)与(2)是等价的

有机化学基础还是重在概念的理解。与无机化学相比稍复杂一点点，但是不难。化学反应原理是整个高中化学的精华部分，题目可以出的很难，理解起来要花一定的功夫。但是学好后对化学整体性的认识有很大的帮助。物质结构与性质高考一般属于送分题，不难学。

http://ishare.iask.sina.com.cn/f/5033080.html新浪的，你自己去下载比较好，我黏贴在下面的不完整，一些图表都没法黏贴到这里例析等效平衡 一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 例1：在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。 （3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，但它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 （1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2mol SO2和1mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。 （2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。 （3）题中要求2mol SO2和1mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2mol SO2和1mol O2等效。故有。 II类： 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应： 已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。 解析：在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 ①因为标准项中n（起始）：n（起始）：n（HBr平衡）=1：2：a，将n（H2起始）=2mol，n（Br2起始）=4mol，代入上式得n（HBr平衡）=2a。 ②参照标准项可知，n（HBr平衡）=0.5a mol，需要n（H2起始）=0.5mol，n（Br2起始）=1mol，n（HBr起始）=0mol。而现在的起始状态，已有1mol HBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H2和0.5 mol Br2的混合物，为使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2，则需要再加入0.5 mol Br2就可以达到了。故起始时H2和Br2的物质的量应为0mol和0.5mol。 ③设起始时HBr的物质的量为x mol，转换成H2和Br2后，则H2和Br2的总量分别为（）mol和（）mol，根据，解得。设平衡时HBr的物质的量为y mol，则有，解得。 III类： 在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。 例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题： （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。 （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。 解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。 因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。 ②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。 （2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。 例4：（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol。 （2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。 （3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量________（填编号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是___________。 （二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较__________（填编号）。 （甲）a>b（乙）a<b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是____________。 解析：（一）（1）由反应知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。 （2）在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为（1）中的3倍。由于A、B的投放比例与（1）相同，故平衡时与（1）等效，而C的物质的量为3a mol。 （3）由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，故此平衡状态与（2）完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。 起始（mol）： x 2 1 将C转化为A、B（mol）： x+1 2+1 0 平衡时（mol）： y 3－3a 3a 据题意有：，解得；，解得y=3－3a。 通过上述可知，平衡时B的物质的量为（3－3a）mol，由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即3a可能大于、小于或等于1（不移动时，），故（3）中B的物质的量应为（丁）。 （4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效状态，通过（1）可求出C的物质的量分数为，也就是在（3）的平衡状态时C的物质的量分数。 （二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后a>b，即应填（甲）。针对训练：1、在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是 （ ） A、2molA和1molB B、2molD和A、B、C各1mol C、1molC和2molD D、1molC和1molD2、在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 +O2 2 SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： ⑴若a=0,b=0,则c= _____________。 ⑵若a=0.5,则b= _________ 和c= __________。 ⑶a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： __________________________________________________。 答案：（1）2mol （2）b=0.25mol，c=1.5mol（3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c (C)＝W mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为W mol/L的是（ AD ） （A）1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D （B）2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D （C）3mol C＋1mol D＋1mol B （D）3mol C＋1mol D4、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：-----------------------------（B）A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/25、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是 （ D ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B6、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ BC ） A、1 B、2 C、3 D、47、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 （ ABD ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为 （ CD ）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 9、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为 （C ）A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定10、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是 ( C )(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)无法确定 11、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （AB）A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强12、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内 保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量 的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。 在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2 2SO3。 （1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ，A容器中 SO2的转化率比B容器 。 （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。 （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数 ；B容器中SO3的物质的量分数 。（填增大、减小、不变）答案（1）短、大（2）逆向、不（3）不变、增大

看你在的地区高考是否要考。一般高考都要考的。所以算必修。

对滴，是恒压

却依旧美丽逼人的关雁菲。

可漂白的化学物质是什么

1）明确《化学反应原理》模块的设置目的 　　 　　“化学反应原理”是为了对化学反应原理感兴趣的学生开设的选修模块,以满足不同学生学习和发展的需求.人类在探索自然规律造福社会的历程中,大量利用化学反应获得人类所需要的新物质以及利用化学反应获得能量.化学反应原理就是人类在研究大量化学反应本质的基础上,总结得到的关于化学反应的一般规律.“化学反应原理”模块通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容,探究诸如如何选择燃料、人类如何解决能源危机、如何确定合成氨反应条件等问题.通过本课程模块的学习,学生应主要在以下几个方面得到发展： 　　 　　l. 认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成关于物质变化的正确观念； 　　 　　2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 　　 　　3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 　　 　　4.增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向. 　　 　　（2）合理设计教学内容 　　 　　化学反应原理是人类总结得到的关于化学反应的一般规律,涉及化学反应的能量转化、方向、限度、速率以及机理等方面的问题,因此“化学反应原理” 设置了“化学反应与能量”、“化学反应速率和化学平衡”以及“溶液中的离子平衡”三个主题.“化学反应与能量”研究化学反应中能量转化所遵循的规律,包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容.“化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律,包括化学反应速率的含义及影响化学反应速率的因素、化学平衡的含义及影响化学平衡的因素、判断化学反应方向的依据等.“溶液中的离子平衡”着重介绍化学平衡原理的一些应用,包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解以及沉淀溶解平衡等. 　　 　　本模块教学内容的设计要考虑以下几点：一是为有志于从事化学及其相关专业的学生提供较为完整和系统的化学反应原理相关知识,为他们将来进一步学习化学打好基础；二是在化学反应原理中选择一些能培养学生科学探究能力的内容,促进学生科学素养的提高；三是引入一些能帮助学生深刻认识化学反应原理的概念；四是考虑与高中化学必修课程以及义务教育化学(或科学)课程的衔接. 　　 　　（3）把握好本模块的教学要求 　　 　　学习本模块的主要目的是让学生通过科学探究获得对化学反应所遵循的一般原理即化学反应本质的认识,增进对科学探究的理解,增强探索化学反应原理的兴趣,赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类文明发挥的重大作用,树立学习和研究化学的志向.各主题的教学要求说明如下. 　　 　　①“化学反应与能量”的教学要求 　　 　　本主题的学习必须达到义务教育化学课程在“化学与社会发展”中提出的“认识燃料燃烧的重要性,了解氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料”以及“知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源”要求,或者达到科学(7—9年级)课程在“能与能源”中提出的“列举能的多种形式”、“举例说明化学能与内能的转化,认识燃料的热值”以及“了解世界和我国的能源状况,调查过度开发不可再生能源带来的社会问题,认识能源的合理利用和开发与可持续发展战略的关系”等要求,还要先学习完普通高中化学必修模块.尽管本主题与高中化学必修课程化学2模块中的第2个主题名称相同,但两者的内容有所不同,前者的要求也明显高出后者.例如,在化学2中对化学能与热能、化学能与电能的转化只需要了解一些常见的实例,而对发生能量转化的化学反应本质则在选修模块中提出要求.具体地说,对于原电池反应,化学2的最低标准是只要求知道发生的化学反应是什么,能写出所发生的化学反应总方程式即可；而本主题则要求不仅要知道发生的化学反应是什么,而且要知道发生的电极反应是什么,要能写出相关的电极反应方程式. 　　 　　“化学反应与能量”主要包括三个方面内容：—是研究化学能与热能的相互转化,二是研究化学能与电能的相互转化,三是研究化学能与其他形式能量相互转化的现实意义. 　　 　　对于化学能与热能的相互转化,标准要求学生能从本质上了解化学能与其他形式的能量之间发生转化的原因,如标准要求学生“了解化学反应中能量转化的原因”、“了解反应热和焓变的涵义”、“了解原电池和电解池的工作原理”、“能解释金属发生电化学腐蚀的原因”等.关于化学反应的焓变,并不要求从给予焓准确定义后再给出规范的焓变的定义,而只是要求能从焓变了解反应热. 　　 　　电化学及其相关知识是本主题的一个重要内容.标准从化学能与电能之间相互转化的角度对原电池、电解的原理及其应用提出了要求,从这个角度提出电化学及其相关知识主要基于电化学的贡献可能是解决能源危机中的能量存贮问题.这部分内容涉及到原电池和电解池的工作原理,正确写出电极反应和电池反应方程式,了解常见化学电源的种类及其工作原理,解释金属发生电化学腐蚀的原因等. 　　 　　内容标准中包含了许多研究化学能与其他形式能量相互转化的现实意义的条目,它们更多地侧重于体现过程与方法以及情感态度与价值观等课程目标.这些内容有些是从学生生活经验出发的,如“通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义”,“认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用”,“认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施”等,处理好这些内容有利于实现全面提高学生科学素养等化学课程理念. 　　 　　本主题提供的十项活动与探究建议中,有些源自学生已有的生活经验,例如,“调查市场常见化学电池的种类,讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值”.该活动可引导学生从化学的视角审视这些他们过去熟视无睹的问题,有助于学生认识化学与人类生活的密切关系,在活动中不断学习相关的化学学科问题,增进学生的社会责任感,增强运用化学学科知识解决实际问题的参与意识,提高学生的决策能力.还有一些课题则源自“化学反应与能量”对未来社会的可能贡献.例如“讨论：太阳能储存和利用的途径”这一活动,就是基于对太阳能是未来主要能源的思考,通过各种探究活动让学生体验化学在解决这一问题中的重要作用.还有一些探究活动则具有较浓的学科特点,例如“实验探究：电能与化学能的相互转化”.上述活动能有力地促进学生科学探究素养的提高. 　　 　　②“化学反应速率和化学平衡”主题的教学要求 　　 　　在化学2模块中,提出了要“通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度”,要“了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用”,也就是说在化学2中只要求学生能定性地认识到化学反应有快有慢,知道反应条件对化学反应快慢的影响结果,知道有许多化学反应的反应物不能完全转化为生成物,这是学习“化学反应速率和化学平衡”的基础. 　　 　　本主题着重从三个方面研究化学反应速率和化学平衡：一是研究化学反应速率和化学平衡及其影响因素的本质原因；二是从定量角度去研究化学反应速率和化学平衡；三是研究平衡与速率理论在生活、生产和科学研究中的实际应用. 　　 　　本主题对于化学反应速率的要求建立在化学2的基础上,研究化学反应速率的定量表达,通过活化能研究,运用相关理论(如有效碰撞理论、过渡状态理论等)对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释,并还对化学反应速率的测定提出了明确要求. 　　 　　化学反应的方向一直是中学化学教学中被忽视的问题,在标准中本主题特别增加了关于化学反应方向的条目.化学反应方向比较容易理解,但是对其本质原因却难以把握.标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”,仅仅要求学生知道化学反应发生的总趋向是体系能量降低和熵的增加.基于这一阶段的学生的相关数学物理知识,要求他们准确地给出熵的定义是不可能的,所以标准并不要求给熵下定义,只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据. 　　 　　关于化学平衡,标准要求学生能够描述其建立过程,通过探究外界条件对化学平衡的影响获得化学平衡移动原理,并能加以应用.对于化学平衡状态的定量描述,标准提出要求学生知道化学平衡常数的涵义,对与化学平衡相关的计算则限制在计算反应物转化率. 　　 　　本主题提供了八项活动与探究建议,这些活动与探究建议都具有非常好的探究性.其中有用于建立相关概念的学科性较强的科学探究活动,如“浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响”、“温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响”等,设计并让学生完成这些探究活动,对发展学生的逻辑思维能力非常有利.还有一些活动与探究建议则来自学生生活,如“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”,是一个课题研究性的家庭实验,学生完全可以提出相关的研究报告,这对于学生深入研究酶催化剂的催化特点非常有益.在活动与探究建议中,有一些综合了速率和平衡原理,涉及这些原理的合理应用,如“合成氨反应条件选择的依据”,该问题的讨论要求学生将所学知识应用于生产实际之中,增进学生对化学反应原理的合理应用能促进人类社会文明发展的了解. 　　 　　③“溶液中的离子平衡”主题的教学要求 　　 　　本主题的知识基础是义务教育阶段化学(或科学)课程、高中阶段必修课程化学1、化学2中相关的元素化合物知识,以及本模块主题2中化学平衡方面的理论知识. 　　 　　离子平衡广泛存在或应用于生产、生活的方方面面,人体体液就是一个复杂的离子平衡体系.化学平衡原理应用于解决溶液中的离子平衡问题是本主题的主要内容,涉及到的溶液中的平衡体系主要是电离平衡和沉淀溶解平衡,此外,还介绍了在生产、科研等领域有着重要应用的溶液pH. 　　 　　电离平衡和溶液pH是本主题内容标准的重点.电离平衡主要涉及到弱电解质的电离、盐类的水解以及水的电离等,这部分内容需要了解这些平衡建立的原因、影响这些平衡的因素等等.如对于弱酸的电离,需要知道弱酸的电离受到弱酸自身的性质、外界条件(如浓度、温度)等因素的影响,还要了解判断弱酸酸强度的依据.标准对于酸和碱的定义用酸碱电离理论给出,这既是对义务教育化学课程相关知识的一个升华,又是对酸、碱知识的系统总结. 　　 　　标准对溶液的pH从引入的意义、测定以及简单计算都作了具体的要求,建议学生学会使用pH试纸以及采用pH计测定溶液的pH,对于溶液pH计算,只要求计算强酸溶液、强碱溶液以及涉及这两者反应后混合液的pH.关于水的离子积常数,一是知道其影响因素,二是知道溶液酸碱性判断的标准,三是在有关溶液的pH计算中将会运用到水的离子积常数. 　　 　　标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述,知道沉淀转化的本质. 　　 　　本主题提供了五项活动与探究建议,活动与探究建议内容丰富、形式多样,探究性较强.其中有些是在教学中多年使用的探究活动,如“测定不同盐溶液的pH,说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因”,该活动用于建立盐类水解的概念非常经典.此外,本主题还选编了部分新的活动,如“用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线”,不仅可以强化对pH的认识,而且有利于发展学生分析、处理数据的能力；活动“查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理,提出加氟预防龋齿需要注意的问题”,源自学生日常生活,具有很强的现实性,有利于激发学生的学习兴趣,强化学生对化学科学与生产、生活联系的认识. 　　 　　（4）选择恰当的教学方法和策略 　　 　　“化学反应原理”揭示了化学反应的本质规律,是基础理论模块之一.由于高中化学课程不再是学科中心课程,而且课程分为若干的模块,原先基础理论在中学化学知识结构中的核心和主干地位有所削弱.但是,化学反应原理在高中化学课程中所起的作用并没有发生本质变化,它能帮助学生深入理解元素化合物知识,能促进学生的化学反应知识系统化、结构化,能帮助学生发展逻辑推理能力,提高学生的科学素养,同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动,能培养学生科学探究能力.因此在教学本模块时,需要重视选用以下教学方法和策略,以促进学生通过合作学习、探究学习等学习方式展开学习. 　　 　　①重视运用逻辑推理,凸现原理形成过程 　　 　　化学反应原理是重要的化学基础理论之一,它具有较严密的逻辑性.化学反应原理是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程形成的适用于几乎所有化学反应的普遍规律,这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程,是在这种由感性认识到理性认识的不断循环所进行的归纳、演绎等逻辑推理过程中逐渐产生的.因此在教学中应抓住本模块内容的基本特征,充分运用逻辑推理,重视创设归纳化学反应原理的过程以及运用相关原理解决问题的演绎过程.归纳和演绎是辩证统一的,归纳思维是从特殊到一般的过程,而演绎思维则是从一般到特殊的过程.在化学反应原理模块的教学中,既要重视通过大量实例采用归纳法得到一般规律性结论,还要重视采用演绎法进行推理判断,达到深化对过程本质认识的目的. 　　 　　②重视运用直观手段,创设良好学习情境 　　 　　化学反应原理比较抽象.因此通过实验、图像、表格、多媒体课件、录像等常见的直观教学手段,将化学原理具体化、形象化、直观化,有利于启发学生的思维,完成由感性认识向理性认识的飞跃. 　　 　　③重视理论联系实际,培养良好学习兴趣 　　 　　化学反应原理理论性很强,在高中化学课程中“化学反应原理”又独立为一个模块,在教学中更容易忽视理论与实际的联系,陷入到从理论到理论的教学误区中,导致学生逐渐丧失学习化学的兴趣.所以,在本模块的学习中要特别注意与实际的联系,激发学生的学习兴趣.如在“化学反应与能量”主题中,可以联系能源、电池、金属腐蚀等内容；在“化学反应速率和化学平衡”主题中,可以联系合成氨以及接触法制硫酸等化学工业生产条件的选择、酶催化剂催化特点的研究等内容；在“溶液中的离子平衡”主题中,可以联系发酵粉发酵原理、人体体液中的离子平衡等内容. 　　 　　④精心设计问题情境,发展学生探究能力 　　 　　化学反应原理部分可以设计为探究性问题情境的内容很多,有些内容还可以让学生自己设计课题展开研究,通过对这些问题情境的设计和研究,可以有效地发展学生收集、加工、使用和传播信息的能力.探究学习能让学生的学习过程充满创新的刺激,在促进学生创造性获取新知识的同时,强化对学生科学探究能力的培养,使学生进一步认识科学探究的一般步骤,对学生的创造性思维能力的培养十分有益.

为任务啊为任务

选A 盐酸溶液必显酸性

2- - - 因为 CO3 + H2O =（可逆) HCO3 + OH 这步水解是主要的， HCO3-再水解或者电离都是非常少的，也就是说，C(HCO3一）只比C（OH —）小一点点，然而，Na2CO3溶液呈碱性，C（OH —）远远大于c（H+），所以说Na2CO3溶液中为c（HCO3一）大于c（H+）。

不是。这是两个不同的概念。

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

室温下：酸和堿的PH之和若等於14：若是强酸与强堿等体积混合，因为都是完全电离；混合后溶液显示中性，PH=72.若是强酸与弱堿等体积混合，混后溶液显示堿性，因为弱堿是部分电离，弱堿的浓度>>OH-的浓度。 举个列子：室温下：PH=5的盐酸与PH=9的氨水等体积混合，混合后溶液中有大量的NH4+（既有NH4Cl的电离，也有一水合氨的电离），所以C(NH4+)>C(Cl-)电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-),所以C(OH-)>C(H+)3.若是强堿与弱酸等体积混合后，混合后溶液显示酸性，因为弱酸是部分电离，弱酸的浓度>>H+的浓度。 举个列子：室温下：PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合，混合后有大量的CH3COO-(既有CH3COONa的电离，也有CH3COOH的电离），所以C(CH3COO-)>C(Na+)电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-),所以C(H+)>C(OH-)要区分好：是浓度相同，还是PH相同等浓度，等体积的强酸与强堿混合，混合溶液显示中性等浓度，等体积的强酸与弱堿混合，混合溶液显示酸性等浓度，等体积的弱酸与强堿混合，混合溶液显示堿性

一般来说，酸碱相遇会发生中和反应，但也不是绝对的。强还原性碱遇到强氧化性酸就会发生氧化还原反应关于酸碱的定义理论不同，所以这个问题也就会有不同的答案。比如水溶论、溶剂论~~~~其实要是按初中化学说，是可以这样说的。但有的酸和碱反不反应还不一定呢，比如碳酸和熟石灰~~~不建议在初中对某种概念绝对化，也不建议过分理解某种概念~~在初中，酸和碱反应就是中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，如，所以酸与碱反应一定生成水在高中

Ⅰ 2019界高中生选修化学的课程怎么安排例高二下学什么书(我是自学) 化学基本按照顺序学也可以了化学一化学二按顺序学也可以问一下当地的学校有一些选学内容 Ⅱ 高中化学人教版的学习顺序是什么 高一上学期必修1，下学期必修2。高二理科上学期选修4化学反应原理，下学期选修内5有机化学基础容。 当然，人教版高考必修1、2和选修4是必考的，选修2、3、5是选考一本，但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试，因此大多数学校高二下学期都是开选修5，少数学校会加开选修2. 一般情况下是先学必修课程即必修一和必修二。然后是必考类选修。不同省市的必考类选修课程不同。大多数学校是选修四化学反应原理，然后再讲选考内容。选考基本不同。 (2)高二化学课程扩展阅读 “人教版”一般是就教科书意义而言的，是相对于其他出版社出版的教科书而言的。 高中化学人教版选修一讲的是化学与生活。 高中化学人教版选修二讲的是化学与技术。 高中化学人教版选修三讲的是物质结构与性质。 高中化学人教版选修五讲的是认识有机化合物。 高中化学人教版选修六讲的是化学实验。

是的，无论是人教版，苏教版还是鲁科版，化学反应原理，其实他是本科物理化学当中的内容，只是将一些问题简单化，也没有学太多原理，而且相对来说计算会简单很多。更多的是定性的描述，没有定量的计算，就比如说对能斯特方程的要求不高。

同步啊！不同步也差不了多少

就是一边的反应变快了 过一会儿两边反应速率又会相等

我觉得不难。只要记住一些常见物质的特性就好了，多理解，多思考就好了

作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么高二年级化学教案怎么写呢？下面是我给大家整理的高二年级化学教案，希望大家喜欢！ 高二年级化学教案篇1 一、教材分析 本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 二、学情分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。 学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。 根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下： 三、教学目标 （一）知识与技能 1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 （二）过程与方法 通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。 （三）情感态度与价值观 1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践. 3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 教学重点与难点 重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。 四、教学方法 实验探究；计算机辅助教学 难点突破： 1.精心设计实验：将教材实验设计为4个学生为一组的学生实验，培养学生的动手能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 2.利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质，使抽象知识变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。 3.离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进行训练。第二步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采用自学、反馈练习、纠正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到及时的纠正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。 五、学习方法 采用实验探究与交流活动相结合，锻炼学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 六、教学准备 1.实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。 2.实验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。 3.学生准备：x人一组进行实验。 七、教学过程 总体构思： 教学序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习 学习序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用 【复习旧课导入新课】 展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是——离子反应——引出今天要探讨的课题——离子反应及其发生条件。 高二年级化学教案篇2 一、学习目标 1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理。 2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池。 3、了解金属的电化学腐蚀。 二、知识重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀。 三、教学过程 引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？ 新授：原电池原理及其应用。 实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。 ②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。 ③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。 ④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。 结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2 ②铜片不能和稀硫酸反应 ③铜片上有气体生成 ④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？ 原电池定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 形成条件：①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路 讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。） 结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2。 讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。 结论：在Zn上：Zn–2e-=Zn2+ 在Cu上：2H++2e-=H2 Zn失去电子？流出电子？通过导线--？Cu--电解质中的离子获得电子。 我们把：流出电子的一电极叫负极；电子流入的一极叫做正极。 两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。 负极失电子被氧化，发生氧化反应。 正极得电子被还原发生还原反应。 实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。 结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）。 高二年级化学教案篇3 一、教材分析： 本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。 二、学情分析： 在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。 三、教学目标： 1、知识与技能 (1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。 (2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。 (3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。 2、过程与方法 (1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程; (2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。 3、情感态度与价值观 (1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神; (2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。 四、重点、难点 1、教学重点：电解原理; 2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断 五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。 六、教具准备 教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件 高二年级化学教案篇4 一、设计思想： 根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。 本节课的教材依据是苏教版__年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 二、教材分析： (一)教材内容所处的地位和作用 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。 (二)教材内容分析 教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。 三、学情分析： 原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的.展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 四、教学目标： 通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。 熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。 通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。 通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。 五、重点难点： 原电池的原理和构成条件。 六、教学策略与手段： 情景设计、实验探究、分析、归纳。 高二年级化学教案篇5 一、教材 1、本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 2、本节教材内容分析 本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 3、教学目标分析 知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。 4、教材的重点和难点 重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应 难点：化学反应中能量变化观点的建立 二、说方法 因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 三、说程序 本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。 首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下： 1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。 有些有用、有些有害。 2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗? 一定。能量可能热能、光能、化学能。 3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。 强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。 ①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。 ②反应中能量守恒。 ③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。 ∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放) ∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存) ④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。 媒体演示非常形象直观，便于理解。 4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明. 煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等. 5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧? 从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气). 6)人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热? 充分利用"家庭小实验"进行探究性实验. 7)阅读课后"资料"，你有何认识? 为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输? 媒体演示"能源的储量"、"可开采年限" 8)人类利用能源可分为哪几个时代? 利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。 本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。

高中化学需要背哪些知识点溶解性规律常用酸碱指示剂的变色范围阴极阳极，各种离子的放电顺序电解质总方程反应的方法原子恒等离子恒等电子恒等电荷电量恒等用到的方法电子层结构的规律晶体的熔点，各种介质的比较胶体的带电性质氧化性与还原性的比较离子是否共存的规律地壳中常见的元素和含量最高的元素有机酸酸性的强弱取代反应主要包括无机部分的俗名常见反应的化学方程式现象，相关知识点和相关检验

加快反应速率

一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章下学期：选修3的二、三章以及选修5的一、二、三章。扩展资料:目录第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序第3节 化学中常用的物理量——物质的量单元回眸第2章元素与物质世界第1节 元素与物质的分类第2节电解质第3节氧化剂和还原剂单元回眸第3章 自然界中的元素第1节碳的多样性第2节氮的循环第3节硫的转化第4节 海水中的元素单元回眸第4章 材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第2节 铝金属材料第3节复合材料参考资料:百度百科-高中化学

高中化学新课程目结构特点:分为必修和选修模块,使学生有更多的选择性,使学生有更全面的发展。 必修模块 化学1、化学2：认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。学习内容主题包括“认识化学科学”、“化学实验基础”。“常见无机物及其应用”、“物质结构基础”、“化学反应与能量”、“化学与可持续发展”等。（自成体系，代表了过去三年的内容） 选修模块化学与生活：了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识，以及运用化学知识解决有关问题的能力。化学与技术：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。物质结构与性质：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。化学反应原理：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。有机化学基础：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。实验化学：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。上述课程模块从不同的层面和视角建构内容体系，有关科学探究能力和情感态度与价值观等方面的目标在各模块中都应有所体现。 设计思路 提高学生科学素养的设计思路 高中化学课程基于义务教育的化学学习背景，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的化学发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。为充分体现普通高中化学课程的基础性，设置两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地实现课程的选择性，设置具有不同特点的选修课程模块。在设置选修课程模块时应充分反映现代化学发展和应用的趋势，以物质的组成、结构和反应为主线。重视反映化学、技术与社会require.async(["wkcommon:widget/ui/lib/sio/sio.js"], function(sio) { var url = "https://cpro.baidustatic.com/cpro/ui/c.js"; sio.callByBrowser( url, function () { BAIDU_CLB_fillSlotAsync("u2845605","cpro_u2845605"); } ); }); void function(e,t){for(var n=t.getElementsByTagName("img"),a=+new Date,i=[],o=function(){this.removeEventListener&&this.removeEventListener("load",o,!1),i.push({img:this,time:+new Date})},s=0;s< n.length;s++)!function(){var e=n[s];e.addEventListener?!e.complete&&e.addEventListener("load",o,!1):e.attachEvent&&e.attachEvent("onreadystatechange",function(){"complete"==e.readyState&&o.call(e,o)})}();alog("speed.set",{fsItems:i,fs:a})}(window,document);（STS）的相互联系。重视课程整体设计，突出模块功能 ，体现绿色化学思想,关注可持续发展，强化实验功能，转变化学学习方式 主要功能 （1）建立有共同基础而又能适应不同学生发展需要的、适应时代需要的、可选择的化学课程体系； （2）强调化学课程的应用性和实践性，培养学生从化学视角看待物质世界，能应用化学知识和化学方法参与社会决策和解决问题的能力； （3）倡导以科学探究为主的多样的学习方式，重视化学学习方法的启迪，提高学生终身学习的能力，在现代社会的生存和竞争能力； （4）建立有利于学生个性发展的课程评价体系； （5）充分发掘化学课程的人文内涵，有利于学生形成正确的人生观、世界观、和价值观，有利于学生思维能力、分析解决问题能力的发展，提高科学素养和人文素养。

从原子结构开始

高中有机化学中能使高锰酸钾褪色的有哪些？能与溴水反应的有哪些？ 问题1 如：醇类、醛类、甲苯、苯酚、硫化氢、烯烃、炔烃等 原因：高锰酸钾中的MnO4-（高锰酸根）离子中的Mn（+7价）被还原降价,有色的高锰酸根离子转化为无色的低价含Mn离子 问题2 一、有机物 含有不饱和键碳碳键的物质：①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)；③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色. 苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色. 含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色. 卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低阶酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色,有机层颜色变深(一般为橙红色). 二、无机物 还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色. Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色. NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴发生岐化反应而使溴水褪色. K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱,生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色. 可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀,使Br2+H2OHBr+HBrO这样一个动态平衡右移,从而使溴水褪色. 高中有机化学中，能使酸性高锰酸钾、溴水褪色的有机物 分别有哪些？（总结） 归纳“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水褪色”的各类物质 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。 (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为： ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 (3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括： 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。 如下的分析也说明，相关知识的辨析和综合往往是相互联络著的，而其中知识的辨析是知识的综合的基础。上面关于高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色反应现象的应用，可见如下例题。 【例】　 根据柠檬醛的结构简式为： ，判断如下各有关说法中不正确的是 [　 ] A．它可以使KMnO4溶液褪色 B．它可以使溴水褪色 C．它与银氨溶液发生反应生成银镜 D．它与催化加氢反应产物的分子式为C10H20O 本题中的柠檬醛的分子结构中有C=C双键和醛基，这两种官能团无论哪一种，都既能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色。其中的醛基在一定条件能发生银镜反应而析出银。所以，选项A、B、C3种说法都是正确的。柠檬醛在催化剂作用下，完全加氢产物是含有10个碳原子的饱和一元醇，化学式应为C10H22O，确定本题要求的不正确说法是选项D。 在选择题的解题方法中常选用“淘汰法”，此时若前3个选项均与题中要求不符，就可确定答案是选项D．。 【例】　 现有氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、甲苯、1-己烯和四氯化碳6瓶无色液体，仅选用一种试剂即可将它们一一鉴别。此试剂为_______。 本鉴别题要求选用一种试剂，却要检验6种液体，应首先选择其中的突破点。根据知识的辨析和归纳知：H2S、、CH3(CH2)3CH=CH2是既能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色的物质，而使溴水褪色的同时，生成白色沉淀 ，而选用溴水时，溴水中的Br2可被甲苯或四氯化碳萃取。这一物理变化过程中，虽甲苯和四氯化碳都与水不互溶，但甲苯比水的密度小，四氯化碳比小的密度大，萃取后溶有Br2的苯溶液在水的上层，而Br2的CCl4溶液在水的下层，即分层后颜色的位置不同。这样，通过6种无色液体与Br2用物理手段和化学反应的现象相异，可用溴水一种试剂一一鉴别。 高中有机化学中能使高猛酸钾褪色的有哪些 高锰酸钾是漂白剂，能使其他物质褪色。 高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。 有机化学中使酸性高锰酸钾 溴水褪色的物质有哪些 很多啊 比如乙烯 因为有碳碳双键 有碳碳双键的都能使它褪色 高中有机化学中有哪些可以使酸性高锰酸钾褪色？要什么条件？使溴水褪色的呢？ 有机化学中含双键、三键的烯烃、共轭烯烃或炔烃，以及含有官能团：-CHO、-CN等能被氧化的官能团等都能被酸性高锰酸钾氧化，有些可能需要加热。上述也可以使溴水褪色，另芳香族酚类也可使溴水褪色，高中的就这么多吧 高中有机化学。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质。（注意：是高中有机化学） 含有碳碳双键、碳碳三键 、醛基、酚类等有机化合物。 理解请及时采纳！祝你学习进步！ 高中有机化学，能使溴水褪色的有哪些 含有不饱和键（如 ）的有机物 含有醛基的有机物可使溴水褪色 苯酚使溴水褪色 较活泼金属可使溴水褪色 某些碱性物质可使溴水褪色 具有较强还原性的物质 可溶性银盐 一些有机溶剂可使溴水褪色 摘自槑____槑 高中有机化学中可以使酸性高锰酸钾褪色的有什么？和使溴水褪色的有什么？ 酸性高锰酸钾：氧化褪色：不饱和烃及不饱和烃的衍生物如乙烯、乙炔，苯的同系物如甲苯， 含 醛基的有机物如甲醛，酚类和还原性糖如果糖 萃取褪色：萃取剂，如四氯化碳等等 溴水：氧化褪色：不饱和烃及不饱和烃的衍生物，醛类和酚类 萃取褪色：四氯化碳CCl4，苯，汽油，乙烷 高中有机化学中能使高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色的物质分别有哪些？ 使KMnO4褪色：含双键物、含三键物、醇、醛、苯的同系物 使溴的CCl4溶液褪色：含双键物、含三键物、醇、醛、酚 高中有机化学中有哪些可以使酸性高锰酸钾褪色 溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂,反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物. (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应,使溴水褪色

排版上面不同……内容侧重不大一样我是江苏的 但是参考买成了人教

学你该学的..。。。

学好高中化学的做法如下：做出学习计划，对初中知识及时复习，认真预习高中知识。可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识很简单，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样能更好的进入高中学习状态。对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划，好的计划是成功的一半，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等，只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向。每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容，比如方程式、反应原理、概念等等，对于不清楚的问题标记下来，一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明，只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解。当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题。化学简述：高中化学，选修模块的《化学反应原理》是为对化学反应原理有较高要求的学生所设计的，在内容深度上仍保持高中阶段应有的要求及与基础模块的衔接，注重学科知识的认知过程和要求，在叙述与推演上更重视事物间的科学内涵与发展的逻辑关系。认真学习《化学反应原理》模块内容，发现它与以往教材相比最鲜明特点是：从过去的定性描述走向定量分析。这样引导学生学习现代化学的最基础最核心的化学知识和掌握最基本的科学研究方法，在内容本质上提高学生学习的化学知识"含金量"，促进学生专业品质和科学素养的更进一步提升。

能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等.

高中化学选修共有六门， 分别是:1、选修1:化学与生活。2、选修2:化学与技术。3、选修3:物质结构与性质。4、选修4:化学反应原理。5、选修5:有机化学基础。6、选修6:实验化学。

要全国卷一般实验班都会把三四五都上了

一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章下学期：选修3的二、三章以及选修5的一、二、三章。扩展资料:目录第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序第3节 化学中常用的物理量——物质的量单元回眸第2章元素与物质世界第1节 元素与物质的分类第2节电解质第3节氧化剂和还原剂单元回眸第3章 自然界中的元素第1节碳的多样性第2节氮的循环第3节硫的转化第4节 海水中的元素单元回眸第4章 材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第2节 铝金属材料第3节复合材料参考资料:百度百科-高中化学

炸药爆炸是因为分子本身的能量很高，不稳定化学键键能高意味着物质本身的能量很低。