碱性电池的原理是什么

电池使用过程是电池放电过程，电池放电时在负极上进行氧化反应，向外提供电子，在正极上进行还原反应，从外电路接受电子，电流经外电路而从正极流向负极，电解质是离子导体，离子在电池内部的正负极之间的定向移动而导电，正离子（阳离子）流向正极，负离子（阴离子）流向负极。电池放电的负极为阳极，放电的正极为阴极，在阳极两类导体界面发生氧化反应，在阴极的两类导体界面上发生还原反应。整个电池形成了一个由外电路的电子体系和电解质液的离子体系构成的完整放电体系，从而产生电能供电。

一、发展及分类“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。锂电池最早期应用在心脏起搏器中。锂电池的自放电率极低，放电电压平缓等优点，使得植入人体的起搏器能够长期运作而不用重新充电。锂电池一般有高于3.0伏的标称电压，更适合作集成电路电源。二氧化锰电池，就广泛用于计算器，数码相机、手表中。为了开发出性能更优异的品种，人们对各种材料进行了研究，从而制造出前所未有的产品。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。1992年Sony成功开发锂离子电池。它的实用化，使人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。二、工作原理1. 锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2 2.锂离子电池：锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。充电正极上发生的反应为LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(电子)充电负极上发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6三、特征高能量密度锂离子电池的重量是相同容量的镍镉或镍氢电池的一半，体积是镍镉的20-30%，镍氢的35-50%。高电压一个锂离子电池单体的工作电压为3.7V（平均值），相当于三个串联的镍镉或镍氢电池。无污染锂离子电池不含有诸如镉、铅、汞之类的有害金属物质。不含金属锂锂离子电池不含金属锂，因而不受飞机运输关于禁止在客机携带锂电池等规定的限制。循环寿命高在正常条件下，锂离子电池的充放电周期可超过500次，磷酸亚铁锂则可以达到2000次。无记忆效应记忆效应是指镍镉电池在充放电循环过程中，电池的容量减少的现象。锂离子电池不存在这种效应。快速充电使用额定电压为4.2V的恒流恒压充电器，可以使锂离子电池在1.5-2.5个小时内就充满电；而新开发的磷铁锂电池，已经可以在35分钟内充满电。三、优缺点分析1．优点（1）能量比较高。具有高储存能量密度，已达到460-600Wh/kg，是铅酸电池的约6-7倍；（2）使用寿命长，使用寿命可达到6年以上，磷酸亚铁锂为正极的电池1C（100%DOD）充放电，有可以使用10,000次的记录；（3）额定电压高（单体工作电压为3.7V或3.2V），约等于3只镍镉或镍氢充电电池的串联电压，便于组成电池电源组；锂电池可以通过一种新型的锂电池调压器的技术，将电压调至3.0V，以适合小电器的使用。（4）具备高功率承受力，其中电动汽车用的磷酸亚铁锂锂离子电池可以达到15-30C充放电的能力，便于高强度的启动加速；（5）自放电率很低，这是该电池最突出的优越性之一，一般可做到1%/月以下，不到镍氢电池的1/20；（6）重量轻，相同体积下重量约为铅酸产品的1/6-1/5；（7）高低温适应性强，可以在-20℃--60℃的环境下使用，经过工艺上的处理，可以在-45℃环境下使用；（8）绿色环保，不论生产、使用和报废，都不含有、也不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。（9）生产基本不消耗水，对缺水的我国来说，十分有利。比能量指的是单位重量或单位体积的能量。比能量用Wh/kg或Wh/L来表示。Wh是能量的单位，W是瓦、h是小时；kg是千克(重量单位)，L是升（体积单位）。2.缺点1．锂原电池均存在安全性差，有发生爆炸的危险。2．钴酸锂的锂离子电池不能大电流放电，价格昂贵，安全性较差。3．锂离子电池均需保护线路，防止电池被过充过放电。4．生产要求条件高，成本高。5．使用条件有限制，高低温使用危险大。

一、发展及分类“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。锂电池最早期应用在心脏起搏器中。锂电池的自放电率极低，放电电压平缓等优点，使得植入人体的起搏器能够长期运作而不用重新充电。锂电池一般有高于3.0伏的标称电压，更适合作集成电路电源。二氧化锰电池，就广泛用于计算器，数码相机、手表中。为了开发出性能更优异的品种，人们对各种材料进行了研究，从而制造出前所未有的产品。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。1992年Sony成功开发锂离子电池。它的实用化，使人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。二、工作原理1. 锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2 2.锂离子电池：锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。充电正极上发生的反应为LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(电子)充电负极上发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6三、特征高能量密度锂离子电池的重量是相同容量的镍镉或镍氢电池的一半，体积是镍镉的20-30%，镍氢的35-50%。高电压一个锂离子电池单体的工作电压为3.7V（平均值），相当于三个串联的镍镉或镍氢电池。无污染锂离子电池不含有诸如镉、铅、汞之类的有害金属物质。不含金属锂锂离子电池不含金属锂，因而不受飞机运输关于禁止在客机携带锂电池等规定的限制。循环寿命高在正常条件下，锂离子电池的充放电周期可超过500次，磷酸亚铁锂则可以达到2000次。无记忆效应记忆效应是指镍镉电池在充放电循环过程中，电池的容量减少的现象。锂离子电池不存在这种效应。快速充电使用额定电压为4.2V的恒流恒压充电器，可以使锂离子电池在1.5-2.5个小时内就充满电；而新开发的磷铁锂电池，已经可以在35分钟内充满电。三、优缺点分析1．优点（1）能量比较高。具有高储存能量密度，已达到460-600Wh/kg，是铅酸电池的约6-7倍；（2）使用寿命长，使用寿命可达到6年以上，磷酸亚铁锂为正极的电池1C（100%DOD）充放电，有可以使用10,000次的记录；（3）额定电压高（单体工作电压为3.7V或3.2V），约等于3只镍镉或镍氢充电电池的串联电压，便于组成电池电源组；锂电池可以通过一种新型的锂电池调压器的技术，将电压调至3.0V，以适合小电器的使用。（4）具备高功率承受力，其中电动汽车用的磷酸亚铁锂锂离子电池可以达到15-30C充放电的能力，便于高强度的启动加速；（5）自放电率很低，这是该电池最突出的优越性之一，一般可做到1%/月以下，不到镍氢电池的1/20；（6）重量轻，相同体积下重量约为铅酸产品的1/6-1/5；（7）高低温适应性强，可以在-20℃--60℃的环境下使用，经过工艺上的处理，可以在-45℃环境下使用；（8）绿色环保，不论生产、使用和报废，都不含有、也不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。（9）生产基本不消耗水，对缺水的我国来说，十分有利。比能量指的是单位重量或单位体积的能量。比能量用Wh/kg或Wh/L来表示。Wh是能量的单位，W是瓦、h是小时；kg是千克(重量单位)，L是升（体积单位）。2.缺点1．锂原电池均存在安全性差，有发生爆炸的危险。2．钴酸锂的锂离子电池不能大电流放电，价格昂贵，安全性较差。3．锂离子电池均需保护线路，防止电池被过充过放电。4．生产要求条件高，成本高。5．使用条件有限制，高低温使用危险大。

电池就是把化学能、光能、热能、核能等直接转换为电能的装置。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回到正极。回到正极的锂离子越多，放电容量越高。

电池的内部一般是22～28％的稀硫酸。电池正放的时候电解液可以淹没极板并且还剩下一点空间如果把电池横放的话会有一部分电极板暴露在空气中，这对电池的极板非常不利，而且一般的电池的观察孔或者电池的顶部都有排气口与外界相通，所以电池横放电解液很容易流出。蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。放电时,电极反应为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O负极反应:Pb+SO42--2e-=PbSO4总反应:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反应是放电,向左反应是充电)蓄电池的应用十分广泛，可用于UPS，电动车，滑板车，汽车，风能太阳能系统，安全报警等等方面。铅酸蓄电池产品主要有下列几种，其用途分布如下：起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明；固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源；牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源；铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力；储能用蓄电池：主要用于风力、太阳能等发电用电能储

化学的原电池和电解池原理!原电池就是放电,利用化学反应放出电子,从而形成电流,这就是电池,而充电就是电解池,也就是原电池的逆过程,吸收电子,储存电子,这就是充电.

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)

说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。以锌铜原电池电池为例：┏锌片：Zn–2e-=Zn2+氧化反应(负极)e-┗铜片：2H++2e-=H2↑还原反应(正极)总式：Zn+2H+=Zn2++H2↑这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。发生的条件：①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；粒子的放电顺序:阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+（得e能力依次增强）阳离子：除Au、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即：Zn、Fe…Cu、Hg、Ag＞S2－、I－、Br－、Cl－、OH－（水）、NO3－、SO42－现在再来说说充电，充电就是让在上边的充电过程逆转以铅蓄电池为例：铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：A;PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+H2SO4+2H+;B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极，B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：正极：PbO2+H2SO4+2H+-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板.

电池存储，就是存储电荷。可以使用电容，也有通过化学反应产生或吸收电子

当然是化学反映了,和石墨有关的

--铅酸蓄电池的工作原理1、铅酸蓄电池电动势的产生铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（pb(oh)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（pb），与电解液中的硫酸（h2so4）发生反应，变成铅离子（pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流i。同时在电池内部进行化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（pb2）与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板的铅离子（pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（pb2），，与电解液中的硫酸根离子（so4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（pbso4）。正极板水解出的氧离子（o-2）与电解液中的氢离子（h）反应，生成稳定物质水。电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。放电时h2so4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（pbso4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（pbo2）。在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（pb2）和硫酸根负离子（so4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（pb2）被中和为铅（pb），并以绒状铅附着在负极板上。电解液中，正极不断产生游离的氢离子（h）和硫酸根离子（so4-2），负极不断产生硫酸根离子（so4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度。

　　电池是将化学能转化为电能的装置，是通过电池内部自发进行的氧化反应以及还原反应等化学反应过程，实现化学能向电能转化的。电池通常由具有良好离子导电性的电解质溶液、金属正负电极、传导棒、正极活性物质以及负极活性物质等组成。导体中的自由电荷做有规则的定向运动，即会产生电流，电池产生电流的基本原理如下： 　　1、由还原剂组成的负极活性物质，在电池负极发生氧化反应，形成充满电子的负电位状态； 　　2、由氧化剂组成的正极活性物质，在电池正极发生还原反应，形成充满质子的正电位状态； 　　3、当外电路闭合时，在电池正负极电位差以及正极质子吸引力的作用下，电池负极积聚的电子向正极做定向移动，即会产生电流。

电瓶，也叫蓄电池，蓄电池是电池的一种，它的工作原理就是把化学能转化为电能。通常，人们所说的电瓶是指铅酸蓄电池。即一种主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。普通铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。

正极材料：MnO2、石墨棒负极材料：锌片电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 　电池符号可表示为（－） Zn|ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2|C（石墨） （+）负极：Zn-2e=Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O锌锰干电池的电动势为1.5V。 因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以碳棒为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。另：碱性锌锰电池比普通锌锰电池好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一。

通俗的将就是发生氧化还原反应，拿蓄电池举例说明在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应失去电子，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应得电子，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。下面是它的反应式：放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)电子的定向移动就会产生电流

电池的原理是：化学能直接转变为电能靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应。当负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位矫正并在电解质中稳定的氧化剂组成。如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

电池工作原理：电池负责电解质与金属的氧化和还原反应。当将两种不同的金属物质（称为电极）放入稀释的电解液中时，取决于电极金属的电子亲和力，在电极中分别发生氧化和还原反应。氧化反应的结果是，一个电极带负电，称为阴极，由于还原反应，另一电极带正电，称为阳极。阴极形成电池的负极端子，而阳极形成电池的正极端子。为了正确理解电池的基本原理，首先，我们应该具有一些电解质和电子亲和力的基本概念。实际上，当将两种不同的金属浸入电解质中时，这些金属之间会产生电势差。当某些特定的化合物添加到水中时，它们会溶解并产生负离子和正离子。这种化合物称为电解质。电解质的流行示例是几乎所有类型的盐、酸和碱等。中性原子接受电子过程中释放的能量称为电子亲和力。由于不同材料的原子结构不同，因此不同材料的电子亲和力也将不同。如果将两种不同的金属浸入相同的电解质溶液中，则其中一种将获得电子，而另一种将释放电子。哪种金属（或金属化合物）将获得电子，而哪些将失去电子，取决于这些金属的电子亲和力。具有低电子亲和力的金属将从电解质溶液的负离子中获取电子。另一方面，具有高电子亲和力的金属将释放电子，这些电子进入电解质溶液并被添加到溶液的正离子中。这样，这些金属中的一种会获得电子，而另一种则会失去电子。结果，这两种金属之间的电子浓度会有所不同。电子浓度的这种差异导致金属之间产生电势差。该电势差或电动势可以用作任何电子设备或电路中的电压源。这是电池的一般基本原理，这就是电池的工作方式。电池的应用：电池能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分。随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置。如太阳能电池。电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流，长时间稳定供电，受外界影响很小的电流，并且电池结构简单，携带方便，充放电操作简便易行，不受外界气候和温度的影响，性能稳定可靠。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。扩展资料电池能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分。随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置。如太阳能电池。电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流，长时间稳定供电，受外界影响很小的电流，并且电池结构简单，携带方便，充放电操作简便易行，不受外界气候和温度的影响，性能稳定可靠。参考资料：百度百科-电池

普通电池常用的一种是碳－锌干电池。其形成电流的原理是：负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子（NH4+）得到电子而成为氨气与氢气。用二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。铅蓄电池最为常用，其极板是用铅合金制成的格栅，电解液为稀硫酸。两极板均覆盖有硫酸铅。但充电后，正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅，负极处硫酸铅转变成金属铅。放电时，则发生反方向的化学反应。

电池的内部一般是22～28％的稀硫酸。电池正放的时候电解液可以淹没极板并且还剩下一点空间如果把电池横放的话会有一部分电极板暴露在空气中，这对电池的极板非常不利，而且一般的电池的观察孔或者电池的顶部都有排气口与外界相通，所以电池横放电解液很容易流出。蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 蓄电池的应用十分广泛，可用于UPS，电动车，滑板车，汽车，风能太阳能系统，安全报警等等方面。铅酸蓄电池产品主要有下列几种，其用途分布如下： 起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明； 固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源； 牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源； 铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力； 储能用蓄电池：主要用于风力、太阳能等发电用电能储

电池主要含铁、锌、锰等，此外还含有微量的汞。1、干电池干电池也叫锰锌电池，所谓干电池是相对于伏打电池而言，所谓锰锌是指其原材料。针对其它材料的干电池如氧化银电池，镍镉电池而言。锰锌电池的电压是1.5V。干电池是消耗化学原料产生电能的。它的电压不高，所能产生的持续电流不能超过1安培。2、铅蓄电池蓄电池是应用最广泛的电池之一。用一个玻璃槽或塑料槽，注满硫酸，再插入两块铅板，一块与充电机正极相连，一块与充电机负极相连，经过十几小时的充电就形成了一块蓄电池。它的正负极之间有2伏的电压。蓄电池的好处是可以反复多次使用。另外，由于它的内阻极小，所以可以提供很大的电流。用它给汽车的发动机供电，瞬时电流可达20多安培。蓄电池充电时是将电能贮存起来，放电时又把化学能转化为电能。3、锂电池锂电池的优点是单体电池电压高，比能量大，储存寿命长（可达10年），高低温性能好，可在-40～150℃使用。缺点是价格昂贵，安全性不高。另外电压滞后和安全问题尚待改善。大力发展动力电池和新的正极材料的出现，特别是磷酸亚铁锂材料的发展，对锂电发展有很大帮助。扩展资料：电池的原理在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。

这就是个置换反应

原电池的工作原理如下：1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2、电解质存在。3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4、发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的化学反应。原电池反应属于放热的反应：一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

你好，我的答案是：电池是化学能转化为热能再转化为电能。电磁感应是磁场能转化为电能。谢谢合作！

蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。你去“参考”处好好看看，会对你有帮助的。

铅酸蓄电池的工作原理1、铅酸蓄电池电动势的产生铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2），，与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H）反应，生成稳定物质水。电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）。在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附着在负极板上。电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和硫酸根离子（SO4-2），负极不断产生硫酸根离子（SO4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度。放电时,电极反应为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O负极反应:Pb+SO42--2e-=PbSO4总反应:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反应是放电,向左反应是充电)

电池的工作原理：充电时，利用外部电能使内部活性物质再生，电能以化学能的形式储存。当需要放电时，将化学能转化为电能再次输出，如日常生活中常用的手机电池。蓄电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。它是一种可充电电池，可以通过可逆的化学反应进行充电。通常指的是铅酸电池，是电池的一种，属于二次电池。填充有海绵铅的铅基板栅作为负极，填充有二氧化铅的铅基板栅作为正极，稀硫酸作为电解液。电池放电时，金属铅为负极，发生氧化反应生成硫酸铅；二氧化铅是正极，经过还原反应生成硫酸铅。当电池用直流电充电时，两极分别产生单质铅和二氧化铅。电池放电时，金属铅为负极，发生氧化反应生成硫酸铅；二氧化铅是正极，经过还原反应生成硫酸铅。当电池用直流电充电时，两极分别产生单质铅和二氧化铅。去掉电源后，又恢复到放电前的状态，形成了化学电池。铅蓄电池可以反复充放电，其单体电压为2伏。它是由一个或多个单体组成的电池组，简称电池。百万购车补贴

铅酸蓄电池一般是利用化学成分储能，例如二氧化铅。

电池是将化学能转化为电能的装置，是通过电池内部自发进行的氧化反应以及还原反应等化学反应过程，实现化学能向电能转化的。电池通常由具有良好离子导电性的电解质溶液、金属正负电极、传导棒、正极活性物质以及负极活性物质等组成。导体中的自由电荷做有规则的定向运动，即会产生电流，电池产生电流的基本原理如下： 1、由还原剂组成的负极活性物质，在电池负极发生氧化反应，形成充满电子的负电位状态； 2、由氧化剂组成的正极活性物质，在电池正极发生还原反应，形成充满质子的正电位状态； 3、当外电路闭合时，在电池正负极电位差以及正极质子吸引力的作用下，电池负极积聚的电子向正极做定向移动，即会产生电流。

蓄电池充放电是根据"双硫酸化理论"的可逆反应和电解液导电原理

电池是一种能量转化与储存的装置，它主要通过化学反应将化学能或物理能转化为电能。电池是一种化学电源，它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，两电极浸泡在能提供媒体传导作用的电解质中，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能来提供电能。一次电池与二次电池的有哪些异同点？一次电池只能放电一次，二次电池(也叫可充电电池)可反复充放电循环使用，可充电电池在放电时电极体积和结构之间发生可逆变化，因此设计时必须调节这些变化，而一次电池内部则简单得多，因为它不需要调节这些可逆性变化，一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低，另外，一次电池的自放电远小于二次电池。什么是IEC标准？IEC标准即国际电工委员会（InternationalElectricalCommission），是由各国电工委员会组成的世界性标准化组织，其目的是为了促进世界电工电子领域的标准化。其中关于镍镉电池的标准为IEC60285，关于镍氢电池的标准是IEC61436，锂离子电池的标准是IEC61960，一般电池行业依据的是SANYO或Panasonic公司的标准。电池常用标准有哪些？电池常用IEC标准有：镍镉电池的标准为IEC602851999;镍氢电池的标准为IEC614361998.1;锂电池的标准为IEC619602000.11。电池常用国家标准有：镍镉电池的标准为GB/T11013_1996，GB/T18289_2000;镍氢电池的标准为GB/T15100_1994，GB/T18288_2000;锂电池的标准为GB/T10077_1998，YD/T998_1999，GB/T18287_2000。另外电池常用标准也有日本工业标准JISC关于电池的标准及SANYO和PANASONIC公司制定的关于电池企业标准。镍镉电池的电化学原理是什么?镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应Ni(OH)2–eOH-→NiOOHH2O负极发生的反应：Cd(OH)22e→Cd2OH-总反应为：2Ni(OH)2Cd(OH)2→2NiOOHCd2H2O放电时，反应逆向进行NiOOHH2Oe→Ni(OH)2OH-Cd2OH-2e→Cd(OH)2充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之差即为电池之充电电压。镍氢电池的电化学原理是什么？镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下：Ni(OH)2–eOH-→NiOOHH2O负极反应：MHnne→Mn/2H2放电时，正极：NiOOHH2Oe→Ni(OH)2OH-

金属的活动性顺序表是这样排的：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金越排在前面的活动性越强，活动性强的可以置换出活动性弱的，比如钾钙钠与水反应生成氢气，这就相当于钾钙钠置换出了氢元素。然后你看，铁和铜的区别，铁是排在氢前面的，活动性比氢强，铜是排在氢后面的，活动性比氢弱。具体表现在铁可以和盐酸反应生成氢气而铜不能。水果电池的话能够反应主要是因为水果中的果汁存在酸性电解质，暂且把它视作盐酸一类的东西，然后铁遇到酸是会发生反应生成氢气的，相当于一个失电子的过程，所以铁比氢容易失去电子离子方程式就是Fe-3e-->Fe3+铁元素从0价变成+3价，也就是说铁元素失去了三个电子（一个电子带一个负电荷，失去3个变成正三价）以上我们可以得出铁是负极，因为失电子的是负极。然后铁失去电子呢就通过导线转移到了正极铜那里，但是铜是金属，是不可以得到电子成为负价的，所以是那里的水得到了电子，水得到电子生成氢气2H20+2e-->2OH-+H2(气体上标)然后你看，电子是从铁到达铜的，电子运动方向和正电荷相反，正电荷运动的方向被定义为电流方向，也就是说电流从铜流向铁，所以铜是正极铁是负极

浓差电池的原理是利用能斯特方程可以根据产生的电势差计算两侧物质的浓度差。浓差电池，顾名思义，是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，由于浓度差导致半电池上发生的氧化还原反应程度不同，从而产生不同的电势。利用能斯特方程可以根据产生的电势差计算两侧物质的浓度差。浓差电池分为两种，一类是组成电池的两个电极相同、电极上发生的反应也相同，由电解质浓度不同而形成的浓差电池，称为离子浓差电池，另一类是电解液浓度相同、电极反应相同，电极材料相同但其浓度不同，称为电极浓差电池。浓差电池是电化学电池的一种。主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般有电极浓差电池和溶液浓差电池两类。其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。在浓差电池中，通过对反应试剂浓度的控制，使得左右两个半电池之间的反应速率不同，在两个电极上产生不同的电极电势，从而产生电势差。可以通过电压检测装置对开路电压进行检测，也可以将两个电极接通后对电流进行检测。

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件。为吉布斯反应自由能增量(焦)；F为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应的当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式。实际上，当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。极化的原因有三：①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性

说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。以锌铜原电池电池为例：┏锌片：Zn–2e-=Zn2+氧化反应(负极)e-┗铜片：2H++2e-=H2↑还原反应(正极)总式：Zn+2H+=Zn2++H2↑这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。发生的条件：①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；粒子的放电顺序:阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+（得e能力依次增强）阳离子：除Au、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即：Zn、Fe…Cu、Hg、Ag＞S2－、I－、Br－、Cl－、OH－（水）、NO3－、SO42－现在再来说说充电，充电就是让在上边的充电过程逆转以铅蓄电池为例：铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：A;PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+H2SO4+2H+;B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极，B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：正极：PbO2+H2SO4+2H+-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板.

5号电池的种类很多碱性的干性的镍镉的镍氢的等等 都是化学电池 工作原理你你找书看看吧

电池的发明要感谢一只青蛙。1791年的—天，意大利科学家伽伐尼发现，只要用铜丝和铁丝将青蛙的脚与暴露的神经连起来，就能使死青蛙的腿抽动起来。伽伐尼的好友伏打对这个现象进行了深入研究。伏打还在自己身上做实验，证明电不仅能够产生颤动，而且还会影响视觉和味觉神经。后来，伏打通过进一步的实验研究，终于发现两片不同金属不用动物体也可以有电产生。1800年，伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆，这种装置可以产生电流，后来被称为“伏打电堆”，也就是最早的电池。伏打电池的发明使得科学家可以用比较大的持续电流来进行各种电学研究。伏打的成就受到各界普遍赞赏，科学界用他的姓氏命名电压的单位，为“伏特”(“伏打”音译演变的)，简称“伏”。纽扣的发明在我国服饰发展史上纽扣的出现较晚。考古发掘证明，明朝以前墓葬中出土的衣服，均没有纽扣，几乎全是“结带式”互相连接，古人称之为“结缨”。据《天水冰山录》记载，衣用纽扣是在16世纪末才被逐渐使用的。明末主要在礼服上使用，常服几乎不用。直到清代，纽扣才被人们广泛使用。古希腊人用原始的纽扣和套环固定束腰外衣，但是我们今天服装上的小小有孔塑料扣得以流行则归功于纽扣眼。

简而言之是电子的转移

电池放电原理，在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。

摘要：蓄电池是将化学能直接转化成电能的一种装置，是按可再充电设计的电池，通过可逆的化学反应实现再充电。工作原理是充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能输出，比如生活中常用的手机电池等。那么我们应该如何选购蓄电池呢？下面就和小编一起了解一下吧。蓄电池的原理是什么铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：(阴极)(电解液)(阳极)PbO2+2H2SO4+Pb--->PbSO4+2H2O+PbSO4(放电反应)(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)PbO2中Pb的化合价降低，被还原，负电荷流动；海绵状铅中Pb的化合价升高，正电荷流动。(阳极)(电解液)(阴极)PbSO4+2H2O+PbSO4--->PbO2+2H2SO4+Pb(充电反应)（必须在通电条件下）(硫酸铅)(水)(硫酸铅)第一个硫酸铅中铅的化合价升高，被氧化，正电荷流入正极；第二个硫酸铅中铅的化合价降低，被还原，负电荷流入负极。1、放电中的化学变化蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应，生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。2、充电中的化学变化由于充电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸，铅及过氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐渐增加，亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。蓄电池如何选购1、选择品牌的蓄电池购买汽车蓄电池时，尽量买品牌的，质量有保证。但是要注意，品牌的也有假冒的，要去正规的汽配中心购买才行。2、小心翻新的有的蓄电池看起来很新，很可能是翻新的，这就要看蓄电池的做工是否精细、外包装是否严密等。3、要有保质期购买了汽车新蓄电池，要有一定的保质期才行，这样的蓄电池才能用住。不要使用一段时间后就亏电无法使用了。4、注意蓄电池接口是否崭新蓄电池购买后，要仔细查看接口，是否崭新，有没有用过的痕迹，有的新蓄电池被用了一段时间了，不宜购买。5、蓄电池要注意用电保护购买的新蓄电池，也要注意用电保护，不能熄火后还开着大灯，非常耗电的。平常尽量少开收音机、灯光。6、选择适用的蓄电池类型和规格尺寸蓄蓄电池过大过着过小都对使用有隐患，因此要选择适合自己汽车的蓄蓄电池，并根据电器耗电的大小和特点，购买适合电器的蓄电池。7、购买新蓄电池注意查看蓄电池的生产日期和保质期，购买近期生产的蓄电池(新蓄电池)，新蓄电池性能好。8、注意外观注意查看蓄电池的外观，应选购包装精致、外观整洁、干净，无漏液迹象的蓄电池。9、选择环保蓄电池由于蓄电池中汞对环境有害，为了保护环境，在购买时应选用商标上标有“无汞”、“0%汞”、“不添加汞”字样的蓄电池。

电池内部电流由负极到正极外部由正极到负极普通电池为干电池，正极为碳棒，负极为外部包的锌皮，中间为电解液。原电池原理。规定正电荷流动的方向为电流方向，在导线中只有带负电的电子流动，与电流方向相反。

一、电池的组成：干电池、充电电池的组成成分：锌皮(铁皮)、碳棒、汞、硫酸化物、铜帽；蓄电池以铅的化合物为主。举例：1号废旧锌锰电池的组成，重量70克左右，其中碳棒5.2克，锌皮7.0克，锰粉25克，铜帽0.5克，其他32克。二、蓄电池组成部分极板、隔板、端子、板柱、鞍子、挡板、气塞、排气阀、安全塞、保护板、连接条、连接线、绝缘卡、极群组、正极板、负极板、极板对、极板群、极板组、密封剂、封口剂、液孔塞、隔离物、正极柱、负极柱、电解质、电解液、整体壳、整体槽、蓄电池盖、蓄电池壳、蓄电池槽、负极端子、活性物质、富尔极板、管式极板、蓄电池架、袋式极板、正极端子、液位指示器、输出电缆、端子连接条、烧结式极板、箱式负极板、形成式极板、蓄电池底垫、普朗特极板、涂膏式极板、组合极板组、蓄电池组合箱、蓄电池组外壳、蓄电池组合框、有极板盒式极板、三、锂离子电池的组成部分1、干电池（常用的一种是碳－锌干电池）：负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子(NH4+)得到电子而成为氨气与氢气。用二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。2、铅蓄电池最为常用，其极板是用铅合金制成的格栅，电解液为稀硫酸。两极板均覆盖有硫酸铅。但充电后，正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅，负极处硫酸铅转变成金属铅。放电时，则发生反方向的化学反应。3、铅晶蓄电池：铅晶蓄电池应用的是专有技术，所采用的高导硅酸盐电解质是传统铅酸电池电解质的复杂性改型，无酸雾内化成工艺是定型工艺的革新。4、铁镍蓄电池：也叫爱迪生电池。铅蓄电池是一种酸性蓄电池，与之不同，铁镍蓄电池的电解液是碱性的氢氧化钾溶液，是一种碱性蓄电池。其正极为氧化镍，负极为铁。电动势约为1.3～1.4伏。其优点是轻便、寿命长、易保养，缺点是效率不高。5、镍镉蓄电池：正极为氢氧化镍，负极为镉，电解液是氢氧化钾溶液。6、银锌蓄电池：正极为氧化银，负极为锌，电解液为氢氧化钾溶液。7、燃料电池：燃料电池由燃料（例如氢、甲烷等）、氧化剂（例如氧和空气等）、电极和电解液等四部分构成。8、太阳电池：把太阳光的能量转换为电能的装置。9、核电池：把核能直接转换成电能的装置(目前的核发电装置是利用核裂变能量使蒸汽受热以推动发电机发电，还不能将核裂变过程中释放的核能直接转换成电能）。10、碱性电池：碱性电池是最成功的高容量干电池，也是目前最具性能价格比的电池之一。碱性电池是以二氧化锰为正极，锌为负极，氢氧化钾为电解液。11、锂电池：以锂为负极的电池。按所用电解质不同分为：①高温熔融盐锂电池；②有机电解质锂电池；③无机非水电解质锂电池；④固体锂电池电解质锂电池；⑤锂水电池。锂电池的优点是单体电池电压高，比能量大，储存寿命长（可达10年），高低温性能好，可在-40～150℃使用。

铅酸蓄电池的工作原理 1、铅酸蓄电池电动势的产生 铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。 铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。 可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。 2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时， 在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。 负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。 正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2），，与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H）反应，生成稳定物质水。 电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。 放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。 3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应 充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。 在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）。 在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附着在负极板上。 电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和硫酸根离子（SO4-2），负极不断产生硫酸根离子（SO4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。 充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。 4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化 从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。 从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。 实际工作中，可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度

铅蓄电池内的阳极(PbO₂)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：(阳极) (电解液) (阴极)PbO₂+2H₂SO₄+Pb=PbSO₄+2H₂O+PbSO₄(放电反应)。(二氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) PbO₂中Pb的化合价降低，被还原，负电荷流动；海绵状铅中Pb的化合价升高，正电荷流动。(阳极) (电解液) (阴极)PbSO₄+2H₂O+PbSO₄=PbO₂+2H₂SO₄+Pb (充电反应)（必须在通电条件下）(硫酸铅) (水) (硫酸铅) 。第一个硫酸铅中铅的化合价升高，被氧化，正电荷流入正极；第二个硫酸铅中铅的化合价降低，被还原，负电荷流入负极。1、放电中的化学变化 ：蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物硫酸铅。经由放电硫酸成份从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。2、充电中的化学变化：由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅，会在充电时被分解还原成硫酸,铅及二氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐渐增加，亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度。这种变化显示出蓄电池中的活性物质已转换到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被转变成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。扩展资料铅酸蓄电池常用的车用蓄电池主要分为三类：普通蓄电池、干荷蓄电池和免维护蓄电池。普通蓄电池：普通蓄电池的极板由铅和铅的氧化物构成，电解液为硫酸的水溶液。它的主要优点为电压稳定、价格便宜；缺点是比能低 ( 即每公斤蓄电池存储的电能 ) 、使用寿命短和日常维护频繁。干荷蓄电池：它的全称为干式荷电铅酸蓄电池，它的主要特点为负极板有较高的储电能力，在完全干燥状态下，能在两年内保存所得到的电量，使用时，只需加入电解液，等过 20 — 30 分钟就可使用。免维护蓄电池：免维护蓄电池由于自身结构上的优势，电解液的消耗量非常小，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。它还具有耐震、耐高温、体积小、自放电小的特点。使用寿命一般为普通蓄电池的两倍。市场上的免维护蓄电池也有两种：第一种在购买时一次性加电解液以后使用中不需要维护( 添加补充液 ) ；另一种为电池本身出厂时就已经加好电解液并封死，用户根本就不能加补充液。参考资料来源：百度百科-蓄电池参考资料来源：百度百科-铅酸电池

放电原理在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。扩展资料：使用注意事项1、选购有“国家免检”、“中国名牌”标志的电池产品和地方名牌电池产品，这些产品质量有保障。2、根据电器的要求，选择适用的电池类型和规格尺寸，并根据电器耗电的大小和特点，购买适合电器的电池。3、注意查看电池的生产日期和保质期，购买电池（新电池），新电池性能好。4、注意查看电池的外观，应选购包装精致、外观整洁、干净，无漏液迹象的电池。参考资料来源：百度百科-电池

电能与化学能相互转化

当下陆陆续续到了几十位客，落后来了三个戴方巾的和一个道士，走了进来，众人都不认得。内中一个戴方巾的道：“那位是季恬逸先生？”季恬逸道：“小弟便是。先生有何事见教？”那人袖子里拿出一封书子来，说道：“季苇兄多致意。”季恬逸接着，拆开同萧金铉、诸葛天申看了，才晓得是辛东之、金寓刘、郭铁笔、来霞士，便道：“请坐。”四人见这里有事，就要告辞。僧宫拉着他道：“四位远来

手机电池是一种电动能量存储器，其原理是通过化学反应来产生电能。手机电池通常包含两种化学物质，一种是正极材料，另一种是负极材料。在电池充电时，正极材料释放电子，负极材料吸收电子，这些电子在充电过程中形成了电流。当电池放电时，负极材料释放电子，正极材料吸收电子，这些电子形成电流从而为手机供电。常见的手机电池有锂离子电池和镍氢电池。锂离子电池是目前市场上最常见的手机电池类型，它有较高的能量密度和较长的使用寿命。镍氢电池也是常用的手机电池类型，它在低温环境下具有较高的能量密度。

laugh用法为不及物动词，因此后面不能加宾语，也为可数名词。一、形式复数laughs第三人称单数laughs现在进行时laughing过去式laughed过去分词laughed二、常见短语belly laugh捧腹大笑laugh at因…而笑，对…笑laugh away用笑来驱除，笑着消磨laugh off对…一笑置之，强作笑颜来摆脱…laugh的例句：1、If you choose to laugh at me for it you"re very welcome.如果因此你要嘲笑我，那就悉听尊便。2、She laughed herself helpless.她笑得不能停止。3、The teacher laughed her dissent.老师笑着表示不同意。4、She could hardly keep from laughing.她差一点儿笑了出来。5、This scene gets one of the biggest laughs in the movie.这个镜头是影片中最搞笑的场面之一。6、He laughed his approval.他以笑表示同意。7、We laughed ourselves hoarse.我们笑得嗓子都哑了。8、They laughed at their own failure.他们对自己的失败一笑置之。9、She gave a hearty laugh.她爽朗地笑了起来。10、The funny book had a laugh on every page.这本滑稽的书每一页上都有令人发笑的地方。

机械原理第八版课后练习答案(西工大版).doc搞定望及时采纳：点击我的回答右边的"采纳答案"按钮仍有问题再追问