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初中所有化学方程式

2023-08-16 09:36:32
TAG: 初中 化学
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里论外几

识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.

铜粉在空气中受热

2Cu + O2 2CuO(化合)

现象:红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.

实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)

2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.

木炭在空气(或氧气)中燃烧

C + O2 CO2(化合)

现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.

硫在空气(或氧气)中燃烧

S + O2 SO2( 化合)

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.

相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)

铁丝在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.

10,磷在空气中燃烧

4P + 5O2 2P2O5(化合)

现象:产生大量而浓厚的白烟.

左迁

化合反应

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2= 点燃= 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2= 点燃= 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2= 点燃= 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2

11.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

12.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

13.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

14.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

分解反应:

1.水在直流电的作用下分解:2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑

2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3= 加热= 2CuO + H2O + CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

6.高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O= 加热= CuSO4 + 5H2O

置换反应:

1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温= 2Cu + CO2↑

3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

5.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

6.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

7.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

8.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

9.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

10.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

11.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

12.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

13.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

14.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

15.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

复分解反应

(1)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

7.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

8. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

9.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

10. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

11. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

13.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

14.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

15.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

16. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

17. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(3)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

18.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

20.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

21.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

23.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(4)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

24.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

25.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

26.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

27. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

28. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(5)盐 + 盐 ----- 两种新盐

29.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

30.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

其它反应:

1.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

2.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

3.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

4.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

5.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(1)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

7.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

8.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

9.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

10. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

豆豆staR

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

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古代湿法炼铜的化学原理

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
2023-08-09 19:59:025

湿法炼铜和火法炼铜的方程式及原理

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问,,如需帮助,欢迎追问,谢谢如果满意,请采纳,谢谢
2023-08-09 19:59:201

湿法炼铜的原理 ——初中化学题 谢谢

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
2023-08-09 19:59:323

“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为什么 该反应属于什么反应

Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu置换反应,以及氧化还原反应
2023-08-09 19:59:424

"湿法炼铜"的原理可用一个化学方程式怎样表示

CuSO4+Fe=Cu+FeSo4
2023-08-09 19:59:492

湿法炼铜和火法炼铜的化学知识!

湿法炼铜 用铁还原硫酸铜 原理是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件:高温) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4火法炼铜 主要是造锍熔炼,其目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化,并与脉石、熔剂等造渣除去,产出含铜较高的冰铜(xCu2S·yFeS)。冰铜中铜、铁、硫的总量常占80%~90%,炉料中的贵金属,几乎全部进入冰铜。 冰铜含铜量取决于精矿品位和焙烧熔炼过程的脱硫率,世界冰铜品位一般含铜40%~55%。生产高品位冰铜,可更多地利用硫化物反应热,还可缩短下一工序的吹炼时间。熔炼炉渣含铜与冰铜品位有关,弃渣含铜一般在0.4%~0.5%。熔炼过程主要反应为: 2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO 2FeS+3O2+SiO2→2FeO·SiO2+2SO2 2FeO+SiO2→2FeO·SiO2
2023-08-09 19:59:561

湿法炼铜的原理 化学公式

H2+Cuo=Cu+H2o
2023-08-09 20:00:191

火烧孔雀石炼铜。从光卤石中炼镁。湿法炼铜分别是什么反应和原理?

湿法炼铜的化学方程式是:   1.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件:高温) 不属于任何基本反应类型,只属于氧化还原反应   2.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
2023-08-09 20:00:341

湿法炼铜原理是什么?

铁+硫酸铜
2023-08-09 20:01:044

湿法炼铜和火法炼铜的方程式及原理

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问,,如需帮助,欢迎追问,谢谢如果满意,请采纳,谢谢
2023-08-09 20:01:131

古代湿法炼铜的化学原理是

选C,CuSO4是氧化剂,硫酸亚铁是氧化产物,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。
2023-08-09 20:01:224

“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为什么?

湿法炼铜的化学方程式是:1.CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 基本反应类型:复分解反应2.CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反应类型:置换反应晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中便有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”的记载。
2023-08-09 20:01:372

炼铜的原理、方法、现象、方程式及装置、注意的问题总结?谢了!

干法炼铜:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)有大量气泡产生H2+CuO=Cu+H2O(加热)黑色固体变红湿法炼铜:CuO+H2SO4=CuSO4+H2(气体)有大量气泡产生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2023-08-09 20:01:492

西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载.试回答下列问题:“湿法炼铜”的原理可用

由于铁的活动性比铜强所以铁可以置换出硫酸铜中的铜,其方程是为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应的特点是反应物生成物均是一种单质与一种化合物,属于置换反应.故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换.
2023-08-09 20:02:041

碱式碳酸铜与醋酸与湿法炼铜原理一样吗?

不一样,前者反应生成醋酸铜和碳酸(碳酸又分解生成二氧化碳和水),这是复分解反应后者是置换反应
2023-08-09 20:02:131

湿法炼铜的原理

原理简介 湿法炼铜:用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,这种方法叫湿法炼铜.湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其原理就是用置换反应制取金属.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家. 湿法炼铜的化学方程式是: 1.CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 基本反应类型:复分解反应 2.CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反应类型:置换反应
2023-08-09 20:03:151

工业炼铜的原理初中化学

湿法冶铜湿法炼铜的原理是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件:高温) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4湿法炼铜也称胆铜法,其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜,就是把铁放在胆矾(CuSO4·5H2O)溶液(俗称胆水)中,使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来;二是收集,即将置换出的铜粉收集起来,再加以熔炼、铸造。火法冶铜火法冶铜的原理是:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序,以 硫化铜精矿为 主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧(“死焙烧”),脱除精矿中部分或全部的硫,同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。 熔炼主要是造锍熔炼,目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化,并与脉石、熔剂等造渣除去,产出含铜较高的冰铜。 吹炼能够 消除烟害,回收精矿中的硫。 精炼分火法精炼和电解精炼。粗铜精炼 分火法精炼和电解精炼。火法精炼是利用某些杂质对氧的亲和力大于铜,而其氧化物又不溶于铜液等性质,通过氧化造渣或挥发除去
2023-08-09 20:03:251

写出铜的两种冶炼方法的原理写化学方程式

湿法冶铜湿法炼铜的原理是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件:高温) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 湿法炼铜也称胆铜法,其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜,就是把铁放在胆矾(CuSO4·5H2O)溶液(俗称胆水)中,使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来;二是收集,即将置换出的铜粉收集起来,再加以熔炼、铸造。火法冶铜火法冶铜的原理是:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序,以 硫化铜精矿为 主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧(“死焙烧”),脱除精矿中部分或全部的硫,同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。 熔炼主要是造锍熔炼,目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化,并与脉石、熔剂等造渣除去,产出含铜较高的冰铜。 吹炼能够 消除烟害,回收精矿中的硫。 精炼分火法精炼和电解精炼。粗铜精炼 分火法精炼和电解精炼。火法精炼是利用某些杂质对氧的亲和力大于铜,而其氧化物又不溶于铜液等性质,通过氧化造渣或挥发除去
2023-08-09 20:03:451

我国古代就发明了湿法治金技术,其基本原理是什么

  我国古代湿法冶金的原理简单说就是就是金属矿物原料在酸性介质或碱性介质的水溶液进行化学处理或有机溶剂萃取、分离杂质、提取金属及其化合物的过程。有关的详解如下:  一、简介我国古代湿法冶金的情况以及原理:  中国古代的“湿法冶金”:西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”其含义是把铁片放入硫酸铜溶液或其它铜盐溶液中,可以置换出单质铜。这种方法是现代湿法冶金先驱。  就是在铜的硫酸盐溶液中加入铁,可以得到铜。其实就是用金属性强的物质,去置换比它弱的金属(K、Ca、Na除外),如在硫酸铜溶液中加入金属锌或铁,可置换得到金属铜,这就是湿法炼铜的原理,主要反应为:(1)CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4; (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4  我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。  二、必要补充解释:  中国在北宋时期已用湿法(胆铜法)生产铜,据《宋史·艺文志》记载,有《浸铜要略》一卷,可惜已失传。1752年西班牙里奥·廷托(Rio Tinto)开始用湿法生产铜。工艺与我国北宋胆铜法基本相同,其重要进展是采用人工焙烧硫化铜矿而不靠自然风化。同期,俄国古米雪夫斯基(Гумещевсκий)矿也开始用湿法生产铜。1889年开始用湿法生产氧化铝,以后湿法炼锌、金、银、钴、镍等工厂相继出现。
2023-08-09 20:03:561

湿法炼铜的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,望采纳
2023-08-09 20:04:162

化学《关于古代湿法冶金》的原理

湿法冶金就是金属矿物原料在酸性介质或碱性介质的水溶液进行化学处理或有机溶剂萃取、分离杂质、提取金属及其化合物的过程。 中国古代的“湿法冶金”:西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”其含义是把铁片放入硫酸铜溶液或其它铜盐溶液中,可以置换出单质铜。这种方法是现代湿法冶金先驱。   就是在铜的硫酸盐溶液中加如铁,可以得到铜。其实就是用金属性强的物质,去置换比它弱的金属,如在硫酸铜溶液中加入金属锌或铁,可置换得到金属铜,这就是湿法炼铜的原理,主要反应为:(1)CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4; (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4   我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。   在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜,其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说:“鸡屎矾投苦洒(醋)中涂铁,皆作铜色”,即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水,但可溶于醋,用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间,水法炼铜的原理应用到生产中去,至宋代更有发展,成为大量生产铜的重要方法之一。
2023-08-09 20:04:391

湿法炼铜和火法炼铜的方程式及原理

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理方程式为:Fe+CuSO4--FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+SCu2O+FeS→Cu2S+FeOCA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3-如果有疑问,,如需帮助,欢迎追问,谢谢如果满意,请采纳,谢谢
2023-08-09 20:04:491

湿法练铜

向有铜离子的溶液(如氯化铜,硫酸铜)中加入铁单质,置换出铜
2023-08-09 20:04:572

湿法炼铜的化学反应

你问的是湿法炼铜的化学反应方程式是什么?它是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,化学反应方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,是置换反应,还有CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,是复分解反应。湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其原理就是用置换反应制取金属,我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的优点是设备简单、操作容易,不必使用鼓风、熔炼设备,在常温下就可提取铜,节省燃料,只要有胆水的地方,都可应用这种方法生产铜。
2023-08-09 20:05:061

湿法冶金的原理

中国古代的“湿法冶金”:西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”其含义是把铁片放入硫酸铜溶液或其它铜盐溶液中,可以置换出单质铜。这种方法是现代湿法冶金先驱。就是在铜的硫酸盐溶液中加入铁,可以得到铜。其实就是用金属性强的物质,去置换比它弱的金属(K、Ca、Na除外),如在硫酸铜溶液中加入金属锌或铁,可置换得到金属铜,这就是湿法炼铜的原理,主要反应为:(1)CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4; (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。
2023-08-09 20:05:381

湿法炼铜的化学方程式及现象

化学方程式:CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O(条件:高温);CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 4 。铁表面由银白变成红色,溶液由蓝色变成浅绿色,这是用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其原理就是用置换反应制取金属。 湿法炼铜也称胆铜法,其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜,就是把铁放在胆矾(CuSO4·5H2O)溶液(俗称胆水)中,使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来;二是收集,即将置换出的铜粉收集起来,再加以熔炼、铸造。各地所用的方法虽有不同,但总结起来主要有三种方法:第一种方法是在胆水产地就近随地形高低挖掘沟槽,用茅席铺底,把生铁击碎,排放在沟槽里,将胆水引入沟槽浸泡,利用铜盐溶液和铁盐溶液颜色差异,浸泡至颜色改变后,再把浸泡过的水放去,茅席取出,沉积在茅席上的铜就可以收集起来,再引入新的胆水。只要铁未被反应完,可周而复始地进行生产。第二种方法是在胆水产地设胆水槽,把铁锻打成薄片排置槽中,用胆水浸没铁片,至铁片表面有一层红色铜粉覆盖,把铁片取出,刮取铁片上的铜粉。
2023-08-09 20:06:001

湿法练铜

湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,这种方法叫湿法炼铜.湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其原理就是用置换反应制取金属. 湿法炼铜的化学方程式是: 1.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件:高温) 2.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
2023-08-09 20:06:091

湿法炼铜的化学方程式

湿法炼铜的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件:高温);CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 湿法炼铜的化学方程式是什么 湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,基本反应类型:置换反应。 还有CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,基本反应类型:复分解反应。 湿法炼铜的原理 湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。 湿法炼铜的优点是设备简单、操作容易,不必使用鼓风、熔炼设备,在常温下就可提取铜,节省燃料,只要有胆水的地方,都可应用这种方法生产铜。
2023-08-09 20:06:201

先有湿法炼铜还是先有铁的炼治

后者
2023-08-09 20:06:294

湿法炼铜的原理简介

湿法炼铜的化学方程式是:1.CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 基本反应类型:复分解反应2.CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反应类型:置换反应
2023-08-09 20:06:481

高中化学,湿法练铜,为什么要用硫酸铜?为什么一定用铁来置换?

比较常见 湿法炼铜在古代就有
2023-08-09 20:07:104

“湿法冶金”反应原理是什么?

中国古代的“湿法冶金”:西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”其含义是把铁片放入硫酸铜溶液或其它铜盐溶液中,可以置换出单质铜。这种方法是现代湿法冶金先驱。就是在铜的硫酸盐溶液中加入铁,可以得到铜。其实就是用金属性强的物质,去置换比它弱的金属,如在硫酸铜溶液中加入金属锌或铁,可置换得到金属铜,这就是湿法炼铜的原理,主要反应为:(1)CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4;(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。
2023-08-09 20:07:271

湿法炼铜和火法炼铜的方程式及原理

1湿法炼铜利用的是电解池,阴极为精铜,阳极为粗铜,电解液为硫酸铜,电解液可以循环使用阳极:CU-2E=CU2-阴极:CU2-+2E=CU2火法炼铜2CUFeS2→CU2S+2Fe+SCU2O+FeS→CU2S+FeO2FeS+3O2+SiO2→2FeO·SiO2+SO22Fe+SiO2→2FeO·SiO23 Ca2+ +CO2+H2O=CaCO3+2H+
2023-08-09 20:07:392

湿法炼铜和火法炼铜的方程式及原理

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问,,如需帮助,欢迎追问,谢谢如果满意,请采纳,谢谢
2023-08-09 20:07:481

火法炼铜的原理及化学方程式

湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu火法炼铜2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO CA(CLO)2+2CO2+H2O=CA(HCO3)2+HCLOCLO-+CO2+H2O=HCLO+HCO3- 如果有疑问,,如需帮助,欢迎追问,谢谢如果满意,请采纳,谢谢
2023-08-09 20:08:121

工业上制铜 原理

2CuO+C=2Cu+CO2↑ 反应条件是“高温”。生成铜和二氧化碳。 这属于“置换反应”,是工业制铜原理《湿法炼铜》也可以快速制铜 我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。 水法炼铜的原理是:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜,其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说:“鸡屎矾投苦洒(醋)中涂铁,皆作铜色”,即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水,但可溶于醋,用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间,水法炼铜的原理应用到生产中去,至宋代更有发展,成为大量生产铜的重要方法之一。 水法炼铜也称胆铜法,其生产过程主要包括两个方面。一是浸铜,就是把铁放在胆矾(CuSO4·5H2O)溶液(俗称胆水)中,使胆矾中的铜离子被金属置换成单质铜沉积下来;二是收集,即将置换出的铜粉收集起来,再加以熔炼、铸造。各地所用的方法虽有不同,但总结起来主要有三种方法:第一种方法是在胆水产地就近随地形高低挖掘沟槽,用茅席铺底,把生铁击碎,排放在沟槽里,将胆水引入沟槽浸泡,利用铜盐溶液和铁盐溶液颜色差异,浸泡至颜色改变后,再把浸泡过的水放去,茅席取出,沉积在茅席上的铜就可以收集起来,再引入新的胆水。只要铁未被反应完,可周而复始地进行生产。第二种方法是在胆水产地设胆水槽,把铁锻打成薄片排置槽中,用胆水浸没铁片,至铁片表面有一层红色铜粉覆盖,把铁片取出,刮取铁片上的铜粉。第二种方法比第一种方法麻烦是将铁片锻打成薄片。但铁锻打成薄片,同样质量的铁表面积增大,增加铁和胆水的接触机会,能缩短置换时间,提高铜的产率。第三种方法是煎熬法,把胆水引入用铁所做的容器里煎熬。这里盛胆水的工具既是容器又是反应物之一。煎熬一定时间,能在铁容器中得到铜。此法长处在于加热和煎熬过程中,胆水由稀变浓,可加速铁和铜离子的置换反应,但需要燃料和专人操作,工多而利少。所以宋代胆铜生产多采用前两种方法。宋代对胆铜法中浸铜时间的控制,也有比较明确的了解,知道胆水越浓,浸铜时间可越短;胆水稀,浸铜的时间要长一些。可以说在宋代已经发展从浸铜方式、取铜方法、到浸铜时间的控制等一套比较完善的工艺。 水法炼铜的优点是设备简单、操作容易,不必使用鼓风、熔炼设备,在常温下就可提取铜,节省燃料,只要有胆水的地方,都可应用这种方法生产铜。 在欧洲,湿法炼铜出现比较晚。15世纪50年代,人们把铁片浸入硫酸铜溶液,偶尔看出铜出现在铁表面,还感到十分惊讶,更谈不上应用这个原理来炼铜了。
2023-08-09 20:08:451

“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为什么 该反应属于什么反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 这是初中化学一个典型的置换反应.铁的金属活性顺序排在铜前面,所以优先取代铜离子和硫酸根结合,在铁块表面形成金属铜的析出. 我们判断一个反应首先要确定是不是化学反应,这个反应出现了新物质,所以可以界定为化学反应,然后很容易判断为置换反应. 氧化还原反应的判定依据是是否存在化合价的升降,铁进入的是单质,变成化合物,显然存在电子的转移,存在化合价升降,所以可以认定为氧化还原反应,这是两个阶段不同概念的判断. 大学化学以后,按照其他理论来判定,还可认定为其他的反应类型
2023-08-09 20:08:591

湿法炼铜的技术发展

我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换,从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱,在世界化学史上占有光辉的一页。在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜,其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说:“鸡屎矾投苦洒(醋)中涂铁,皆作铜色”,即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水,但可溶于醋,用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间,水法炼铜的原理应用到生产中去,至宋代更有发展,成为大量生产铜的重要方法之一。葛洪是我国晋代著名的炼丹家。一次,葛洪之妻鲍姑在葛山用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液),几天后,葛洪拿那个铁勺使用,奇妙的现象出现了:铁勺变成“铜勺”,红光闪闪,葛洪的徒弟高兴得跳了起来:“点铁成金啦!”葛洪把“铜勺”放在火上烤,“铜勺”逐渐变黑。这些,葛洪在《黄白篇》(《抱朴子内篇·黄白》)一书中均做了记载。在欧洲,湿法炼铜出现比较晚。15世纪50年代,人们把铁片浸入硫酸铜溶液,偶尔看出铜出现在铁表面,还感到十分惊讶,更谈不上应用这个原理来炼铜了。
2023-08-09 20:09:281

古代如何炼铜

古代炼铜的方法主要有湿法炼铜和火法炼铜。湿法炼铜是利用酸与铜矿中杂质发生化学反应,将铜分离出来。这种方法具有效率高、成本低等优点。火法炼铜是现代炼铜的主要方法,其原理是将铜矿石在高温下与氧气反应,将铜还原出来。火法炼铜具有成本低、产量高等优点,但需要大量的能源。在古代,从矿石到铜锭,一般要经过采矿、选矿、备料、熔炼、铸型、打胚、修整等工序。
2023-08-09 20:09:473

宋朝湿法炼铁原理

宋朝湿法炼铁的原理为:把金属铁放入硫酸铜溶液中,将硫酸铜中的铜置换出来。
2023-08-09 20:09:552

高中化学,火法炼铜,湿法炼铜,高炉炼铁方程式

同意冰封炼灵的观点,自然界中存在更为普遍的是CuO,CuSO4只存在于胆矾中,所以要湿法炼铜,先得制造胆矾。还有高炉炼铁,两位说的都不正确,主要有这些:C+O2=点燃=CO22CO2+O2=高温=2COFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO=3Fe+4CO22Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑ CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+SiO2=CaSiO32Fe+O2=高温=2FeOFeO+C=高温=Fe+CO 以及一些杂质间的反应
2023-08-09 20:10:136