高一化学

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主要知识及化学方程式

一、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/NA

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

二、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：渗析

三、电解质和非电解质

1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

四、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

五、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

六、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

七、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3u2022H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

八、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

九、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

十一、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3u2022H2O,NH3u2022H2O=NH4++OH-

5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4u20227H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4u20225H2O；⑨石膏：CaSO4u20222H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2u202212H2O

高一化学知识点总结:

第一单元 卤 素

第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

3、 装置类型：固＋液――

4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么

6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗 光

H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、 与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

点燃

可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）

还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）

H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

第四章 碱金属

第一节 钠

一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质

1、 与非金属反应

4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

2、与化合物反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

Na与CuSO4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节 钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂

2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）

第三节 碱金属元素

一、物理性质（详见课本107页）

银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

第六章 氮和磷 第一节 氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高

2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节 氮 气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

高温压 放电

N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2

三、氮的氧化物

1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

2NO ＋O2 ＝ 2NO2

无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

4、 NO2的性质

自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节 氨 铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、 化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

NH3.H2O===== NH3↑+H2O

与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl

NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

三、氨 盐

1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

2、 与碱反应生成NH3

NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

第四节 硝 酸

一、硝酸的性质

1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

(思考：硝酸应怎样保存？)

氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多数非金属，如

C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4NH3＋5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

第六节 磷 磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）

热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）

甲烷=16

物质的量=2/16=0.125mol

0.125mol有X个分子

那么22克CO2，物质的量=0.5mol

就有分子=（0.5/0.125）*X=4X个

22G二氧化碳有0.5Na个分子啊，跟前面一句没有关系，用摩尔质量一算不就知道了

CH4 式量16 CO2是 44

2/16代表有1/8摩尔分子 也就是X个

22/44代表有1/2摩尔分子

(1/2)/(1/8)=4 也就是4X个

4x 最简单的方法：2/16 / 22/44=x/y 得y=4x