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用公式判断:
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)
di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)
k=2,有两个轨道参与杂化,sp杂化;
k=3,有三个轨道参与杂化,sp2杂化;
k=4,有四个轨道参与杂化,sp3/dsp2杂化;
k=5,有五个轨道参与杂化,sp3d/d4s杂化;
k=6,有六个轨道参与杂化,sp3d2/d2sp3杂化;
以下以H2S为例,H2S的中心原子为硫,e=6;与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。
于是,H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4 故H2S是sp3杂化。
扩展资料:
杂化类型
1、sp杂化
同一分子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道,sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
2、sp2杂化
同一分子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化,称为sp2杂化,杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。
3、sp3杂化
同一分子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。
4、sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构,如PCl5
参考资料来源:百度百科-杂化
- 蓓蓓
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杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6)杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).杂化的类型:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化.不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化.杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有:sp杂化纤则:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,《hallo.v***.cn/article/268901.html》
《hallo.c****.cn/article/125407.html》
《hallo.5**.cn/article/754812.html》
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杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6)杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).杂化的类型:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化.不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化.杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有:sp杂化纤则:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,《hallo.g****.cn/article/987526.html》
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