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什么是络合物及其化学式书写?络合反应及反应的条件?

2023-06-26 12:30:22
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再也不做稀饭了

络合物

络合物之一

络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。

络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下:

(1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位体可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。

(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4。

络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时,中心离子提供空轨道,配位体提供孤对电子。

络离子比较稳定,但在水溶液中也存在着电离平衡,例如:

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3

因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,通入H2S时,由于生成CuS(极难溶)

络合物之二

含有络离子的化合物属于络合物。

我们早已知道,白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物,其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水,溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应,最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶,可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨,它也是一种络合物。

又如,铁的重要络合物有六氰合铁络合物:亚铁氰化钾

K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子,它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。

由以上例子可见:络离子是由一种离子跟一种分子,或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。

络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代

以[Cu(NH3)4]SO4为例,用图示表示络合物的组成如下:

络合物的化学键:络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的;在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零,络合物呈电中性

、络合物

【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体,与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元,带有电荷的络合单元称络离子。电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。习惯上有时也把络离子称为络合物。随着络合化学的不断发展,络合物的范围也不断扩大,把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入络合物的范围,这可称作广义的络合物。一般情况下,络合物可分为以下几类:(1)单核络合物,在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物,如二氨基乙酸合铜:

螯合物中一般以五元环或六元环为稳定。(3)其它特殊络合物,主要有:多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子),多酸型络合物,分子氮络合物,π-酸配位体络合物,π-络合物等。

【配位化合物】见络合物条。

【中心离子】在络合单元中,金属离子位于络离子的几何中心,称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子,[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。

【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子,如Cl-、CN-、NH3、H2O等;如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子,这种配位体称作多齿配位体或多基配位体,如乙二胺:

H2N—CH2—CH2—NH2,三乙烯四胺:H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2

等。此外,有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子,也可作为配位体,称π键配位体,它们是以π键电子与金属离子络合的。

【络离子】见络合物条。

【内界】在络合物中,中心离子和配位体组成络合物的内界,通常写在化学式的[ 〕内加以标示,如:

【外界】络合物内界以外的组成部分称外界。如[Cu(NH3)4]SO4中的SO24-离子。外界离子可以是阳离子,也可以是阴离子,但所带电荷跟内界络离子相反。在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零。

【配位数】在络合单元中,一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数,就是中心离子(或原子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中,Fe2+是中心离子,其配位数为4,二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu2+是中心离子,它虽然与两个二氨基乙酸离子络合,但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子,2个O原子),因此C2+的配位数也是4。

【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子。

【单齿配位体】又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体。如[Ag(NH3)2]+中的NH3分子,〔Hgl4]2-中的I-离子,[Cu(H2O)4]2+中的H2O分子等。

【单基配位体】见单齿配位体条。

【多齿配位体】又称多基配位体,若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体。如乙二胺H2CH2—CH2—H2,乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA):

【多基配位体】见多齿配位体条。

【螯合物】见络合物条。

【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。

【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质。

【螯合效应】对同一种原子,若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定,这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定,且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。以铜离子Cu2+和氨分子及胺类形成的络合物为例:

【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物。如〔Fe(CN)6]4-离子中Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键;[Ni(CN)4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键。内轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化,没有或很少有末成对电子,因轨道能量较低,所以一般内轨型络离子的稳定性较强。

【外轨型络合物】若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫外轨型络合物。如[FeF6]3-离子中Fe3+以sp3d2杂化轨道与F-成键;[Ni(H2O)6〕2+离子中Ni2+以sp3d2杂化轨道与H2O成键。有的资料把中心离子以ns、np轨道组成的杂化轨道和配位体成键形成的络合物也称作外轨型络合物,如[Zn(NH3)4]2+离子中,Zn2+以sp3杂化轨道与NH3成键。外轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)电子层结构无变化,未成对电子数较多,因轨道能量较高,所以一般外轨型络合物的稳定性较差。

【低自旋络合物】含有较少的未成对电子的络合物,一般是内轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,一般比络合前有所减少,如〔Fe(CN)6]3-中,Fe3+离子在未络合前3d亚层有5个未成对电子:

而在此络离子中Fe3+离子的3d亚层上只有1个未成对电子:

【高自旋络合物】含有较多的未成对电子的络合物,一般是外轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,在络合前后一般保持不变。如[FeF6]3-络离子中Fe3+离子仍含有5个不成对电子。

【络合平衡】溶液中存在的络离子(或络合分子)的生成与离解之间的平衡状态。例如:

当络离子的生成与离解达到平衡状态时,虽然两个相反过程还在进行,但它们的浓度不再改变。

【稳定常数】络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。例如:

对具有相同配位体数目的同类型络合物来说,K稳值愈大,络合物愈稳定。

【逐级稳定常数】络合物的生成一般是分步进行的。对应于这些平衡也有一系列的稳定常数,每一步的稳定常数就是逐级稳定常数。例如,[Cu(NH3)4]2+的生成(或解离)分四步:

K1、K2、K3、K4就是[Cu(NH3)4]2+的逐级稳定常数,逐级稳定常数的乘积就是累积稳定常数。

K稳=K1·K2·K3·K4

lgK稳=lgK1+lgK2+lgK3+lgK4

【不稳定常数】络合物的不稳定常数用K不稳表示,与稳定常数成倒数

对具有相同数目配位体的同类型络合物来说,K不稳愈大,络合物愈易离解,即愈不稳定。

【络酸】外界离子是氢离子,在溶液中能电离产生氢离子而显酸性的络合物。如氯铂酸即六氯合铂(Ⅳ)酸H2[PtCl6]:

H2[PtCl6]→2H++[PtCl6]2-

【络碱】外界离子是氢氧离子OH-,在溶液中能电离产生OH-而显碱性的络合物。如氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2:

[Cu(NH3)4](OH)2→[Cu(NH3)4]2++2OH-

【络盐】又称错盐,指含有络离子的盐类。例如K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4等。络盐中的络离子,在溶液中较稳定,很难离解,这是络盐和复盐的重要区别。

【错盐】见络盐条。

【维尔钠配位理论】1893年由瑞士化学家维尔纳(Wer-ner)提出。其要点是:(1)一些金属的化合价除主价外,还可以有副价。例如在CoCl3·4NH3中,钴的主价为3,副价为4,即三个氯离子满足了钴的主价,钴与氨分子的结合使用了副价。(2)络合物分为“内界”和“外界”,内界由中心离子与周围的配位体紧密结合,而外界与内界较易解离。例如CoCl3·4NH3可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl,内界是[Co(NH3)4Cl2]+,外界是Cl-。(3)副价也指向空间的确定方向。维尔纳的配位理论解释了大量的实验事实,但对“副价”的本质未能给以明确的解释。

【络合物的价键理论】络合物的化学键理论之一。其要点如下:(1)中心离子(或原子)提供空轨道,配位体提供孤对电子,以配位键结合。(2)中心离子(或原子)参与成键的空轨道都是杂化轨道,具有一定的饱和性和方向性。(3)中心离子(或原子)提供杂化轨道接受配位体的孤对电子形成配位键时,由于采用的能级轨道不同,形成的络合物分为外轨型和内轨型。若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,就叫外轨型络合物,如[FeF6]3-;中心离子(或原子)以(n-1)d、ns、np轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,则叫内轨型络合物,如[Fe(CN)6]4-。

【络合物的晶体场理论】络合物的化学键理论之一。是1923~1935年由培特(H.Bethe)和冯弗莱克(J.H.Van Vleck)提出了晶体场理论(CFT),本世纪50年代晶体场理论又发展成配位场理论(LFT)。晶体场理论的基本观点是:认为中心离子和配位体之间的相互作用是静电作用。它的要点如下:(1)中心离子原来简并的d轨道在配位体电场的作用下,发生了能级分裂,有的能量升高,有的能量降低。分裂后,最高能量d轨道和最低能量d轨道之间的能量差叫分裂能。中心离子的d轨道能量在正八面体场中的分裂如下图所示:

中心离子的d轨道能量在正四面体场中的分裂如下图所示:

(2)分裂能Δ值的大小,主要受配位体的电场、中心离子的电荷及它属于第几过渡系等因素的影响。(3)使本来是自旋平行分占两个轨道的电子挤到同一轨道上去必会使能量升高,这增高的能量称为成对能,用Ep表示。在弱配位场中Δ<Ep,d电子尽可能占据较多的轨道且自旋平行,形成高自旋络合物;在强配位场中Δ>Ep,d电子尽可能占据能量较低的轨道形成低自旋络合物。

【晶体场稳定化能】在晶体场理论中将d电子从未分裂的d轨道进入分裂的d轨道所产生的总能量的下降值,称为晶体场稳定化能(CFSE)。总能量下降愈多,即CFSE愈大(负值绝对值愈大),络合物就愈稳定。

【络合物的分子轨道理论】络合物的化学键理论之一。化学键的分子轨道理论的基本观点,在这里都是完全适用的。分析中心离子(原子)和配位体组成分子轨道,通常按下列步骤进行:(1)找出中心离子(原子)和配位体的价电子轨道,按所组成的分子轨道是σ轨道还是π轨道分组,分别称为σ轨道和π轨道。(2)将配位体中的σ轨道和π轨道分别重新组合成若干新轨道,这些新轨道称为群轨道,使得这些群轨道的对称性分别与中心离子(原子)的各原子轨道相匹配。(3)将对称性相同的中心离子(原子)的原子轨道和配位体的群轨道组合成分子轨道。络合物的分子轨道理论可以得到和晶体场理论一致的结果,同时又能解释光谱化学系列、有机烯络合物的形成、羰基络合物的稳定性等方面的问题。

Chen

络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。

络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下:

(1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位体可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。

(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4。

络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时,中心离子提供空轨道,配位体提供孤对电子。

络离子比较稳定,但在水溶液中也存在着电离平衡,例如:

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3

因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,通入H2S时,由于生成CuS(极难溶)

络合物之二

含有络离子的化合物属于络合物。

我们早已知道,白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物,其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水,溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应,最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶,可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨,它也是一种络合物。

又如,铁的重要络合物有六氰合铁络合物:亚铁氰化钾

K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子,它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。

由以上例子可见:络离子是由一种离子跟一种分子,或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。

络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代

以[Cu(NH3)4]SO4为例,用图示表示络合物的组成如下:

络合物的化学键:络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的;在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零,络合物呈电中性

、络合物

【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体,与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元,带有电荷的络合单元称络离子。电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。习惯上有时也把络离子称为络合物。随着络合化学的不断发展,络合物的范围也不断扩大,把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入络合物的范围,这可称作广义的络合物。一般情况下,络合物可分为以下几类:(1)单核络合物,在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物,如二氨基乙酸合铜:

螯合物中一般以五元环或六元环为稳定。(3)其它特殊络合物,主要有:多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子),多酸型络合物,分子氮络合物,π-酸配位体络合物,π-络合物等。

【配位化合物】见络合物条。

【中心离子】在络合单元中,金属离子位于络离子的几何中心,称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子,[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。

【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子,如Cl-、CN-、NH3、H2O等;如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子,这种配位体称作多齿配位体或多基配位体,如乙二胺:

H2N—CH2—CH2—NH2,三乙烯四胺:H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2

等。此外,有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子,也可作为配位体,称π键配位体,它们是以π键电子与金属离子络合的。

【络离子】见络合物条。

【内界】在络合物中,中心离子和配位体组成络合物的内界,通常写在化学式的[ 〕内加以标示,如:

【外界】络合物内界以外的组成部分称外界。如[Cu(NH3)4]SO4中的SO24-离子。外界离子可以是阳离子,也可以是阴离子,但所带电荷跟内界络离子相反。在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零。

【配位数】在络合单元中,一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数,就是中心离子(或原子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中,Fe2+是中心离子,其配位数为4,二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu2+是中心离子,它虽然与两个二氨基乙酸离子络合,但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子,2个O原子),因此C2+的配位数也是4。

【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子。

【单齿配位体】又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体。如[Ag(NH3)2]+中的NH3分子,〔Hgl4]2-中的I-离子,[Cu(H2O)4]2+中的H2O分子等。

【单基配位体】见单齿配位体条。

【多齿配位体】又称多基配位体,若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体。如乙二胺H2CH2—CH2—H2,乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA):

【多基配位体】见多齿配位体条。

【螯合物】见络合物条。

【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。

【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质。

【螯合效应】对同一种原子,若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定,这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定,且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。以铜离子Cu2+和氨分子及胺类形成的络合物为例:

【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物。如〔Fe(CN)6]4-离子中Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键;[Ni(CN)4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键。内轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化,没有或很少有末成对电子,因轨道能量较低,所以一般内轨型络离子的稳定性较强。

【外轨型络合物】若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫外轨型络合物。如[FeF6]3-离子中Fe3+以sp3d2杂化轨道与F-成键;[Ni(H2O)6〕2+离子中Ni2+以sp3d2杂化轨道与H2O成键。有的资料把中心离子以ns、np轨道组成的杂化轨道和配位体成键形成的络合物也称作外轨型络合物,如[Zn(NH3)4]2+离子中,Zn2+以sp3杂化轨道与NH3成键。外轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)电子层结构无变化,未成对电子数较多,因轨道能量较高,所以一般外轨型络合物的稳定性较差。

【低自旋络合物】含有较少的未成对电子的络合物,一般是内轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,一般比络合前有所减少,如〔Fe(CN)6]3-中,Fe3+离子在未络合前3d亚层有5个未成对电子:

而在此络离子中Fe3+离子的3d亚层上只有1个未成对电子:

【高自旋络合物】含有较多的未成对电子的络合物,一般是外轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,在络合前后一般保持不变。如[FeF6]3-络离子中Fe3+离子仍含有5个不成对电子。

【络合平衡】溶液中存在的络离子(或络合分子)的生成与离解之间的平衡状态。例如:

当络离子的生成与离解达到平衡状态时,虽然两个相反过程还在进行,但它们的浓度不再改变。

【稳定常数】络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。例如:

对具有相同配位体数目的同类型络合物来说,K稳值愈大,络合物愈稳定。

【逐级稳定常数】络合物的生成一般是分步进行的。对应于这些平衡也有一系列的稳定常数,每一步的稳定常数就是逐级稳定常数。例如,[Cu(NH3)4]2+的生成(或解离)分四步:

K1、K2、K3、K4就是[Cu(NH3)4]2+的逐级稳定常数,逐级稳定常数的乘积就是累积稳定常数。

K稳=K1·K2·K3·K4

lgK稳=lgK1+lgK2+lgK3+lgK4

【不稳定常数】络合物的不稳定常数用K不稳表示,与稳定常数成倒数

对具有相同数目配位体的同类型络合物来说,K不稳愈大,络合物愈易离解,即愈不稳定。

【络酸】外界离子是氢离子,在溶液中能电离产生氢离子而显酸性的络合物。如氯铂酸即六氯合铂(Ⅳ)酸H2[PtCl6]:

H2[PtCl6]→2H++[PtCl6]2-

【络碱】外界离子是氢氧离子OH-,在溶液中能电离产生OH-而显碱性的络合物。如氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2:

[Cu(NH3)4](OH)2→[Cu(NH3)4]2++2OH-

【络盐】又称错盐,指含有络离子的盐类。例如K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4等。络盐中的络离子,在溶液中较稳定,很难离解,这是络盐和复盐的重要区别。

【错盐】见络盐条。

【维尔钠配位理论】1893年由瑞士化学家维尔纳(Wer-ner)提出。其要点是:(1)一些金属的化合价除主价外,还可以有副价。例如在CoCl3·4NH3中,钴的主价为3,副价为4,即三个氯离子满足了钴的主价,钴与氨分子的结合使用了副价。(2)络合物分为“内界”和“外界”,内界由中心离子与周围的配位体紧密结合,而外界与内界较易解离。例如CoCl3·4NH3可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl,内界是[Co(NH3)4Cl2]+,外界是Cl-。(3)副价也指向空间的确定方向。维尔纳的配位理论解释了大量的实验事实,但对“副价”的本质未能给以明确的解释。

【络合物的价键理论】络合物的化学键理论之一。其要点如下:(1)中心离子(或原子)提供空轨道,配位体提供孤对电子,以配位键结合。(2)中心离子(或原子)参与成键的空轨道都是杂化轨道,具有一定的饱和性和方向性。(3)中心离子(或原子)提供杂化轨道接受配位体的孤对电子形成配位键时,由于采用的能级轨道不同,形成的络合物分为外轨型和内轨型。若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,就叫外轨型络合物,如[FeF6]3-;中心离子(或原子)以(n-1)d、ns、np轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,则叫内轨型络合物,如[Fe(CN)6]4-。

【络合物的晶体场理论】络合物的化学键理论之一。是1923~1935年由培特(H.Bethe)和冯弗莱克(J.H.Van Vleck)提出了晶体场理论(CFT),本世纪50年代晶体场理论又发展成配位场理论(LFT)。晶体场理论的基本观点是:认为中心离子和配位体之间的相互作用是静电作用。它的要点如下:(1)中心离子原来简并的d轨道在配位体电场的作用下,发生了能级分裂,有的能量升高,有的能量降低。分裂后,最高能量d轨道和最低能量d轨道之间的能量差叫分裂能。中心离子的d轨道能量在正八面体场中的分裂如下图所示:

中心离子的d轨道能量在正四面体场中的分裂如下图所示:

(2)分裂能Δ值的大小,主要受配位体的电场、中心离子的电荷及它属于第几过渡系等因素的影响。(3)使本来是自旋平行分占两个轨道的电子挤到同一轨道上去必会使能量升高,这增高的能量称为成对能,用Ep表示。在弱配位场中Δ<Ep,d电子尽可能占据较多的轨道且自旋平行,形成高自旋络合物;在强配位场中Δ>Ep,d电子尽可能占据能量较低的轨道形成低自旋络合物。

【晶体场稳定化能】在晶体场理论中将d电子从未分裂的d轨道进入分裂的d轨道所产生的总能量的下降值,称为晶体场稳定化能(CFSE)。总能量下降愈多,即CFSE愈大(负值绝对值愈大),络合物就愈稳定。

【络合物的分子轨道理论】络合物的化学键理论之一。化学键的分子轨道理论的基本观点,在这里都是完全适用的。分析中心离子(原子)和配位体组成分子轨道,通常按下列步骤进行:(1)找出中心离子(原子)和配位体的价电子轨道,按所组成的分子轨道是σ轨道还是π轨道分组,分别称为σ轨道和π轨道。(2)将配位体中的σ轨道和π轨道分别重新组合成若干新轨道,这些新轨道称为群轨道,使得这些群轨道的对称性分别与中心离子(原子)的各原子轨道相匹配。(3)将对称性相同的中心离子(原子)的原子轨道和配位体的群轨道组合成分子轨道。络合物的分子轨道理论可以得到和晶体场理论一致的结果,同时又能解释光谱化学系列、有机烯络合物的形成、羰基络合物的稳定性等方面的问题。

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2023-06-26 10:22:421

丰田汽车空调滤芯上面的hpm与hgl是什么意思

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2023-06-26 10:23:151

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成都HGL7号公馆开发商是成都神州航天房地产有限公司。HGL7号公馆位于成都市高新区吉瑞一路200号,目前参考均价:24000元/平米,产权年限:商住:40年。详情可拨打吉屋售楼咨询电话:4006581350 转 16330点击查看:HGL7号公馆历史成交价
2023-06-26 10:23:231

Hgl42在水溶液中呈现什么颜色

题主应该想问的是hgcl2在水溶液中呈现什么颜色?无色的。HgCl2是氯化汞的化学式,俗称升汞,是一种无机物,为白色结晶性粉末、有剧毒。溶于水、乙醇、乙醚、甲醇、丙酮、乙酸乙酯,不溶于二硫化碳、吡啶。氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性,是共价化合物,它的电离程度很小,是弱电解质。氯化汞的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。
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HGL较经典小说推荐一哈 谢谢

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2023-06-26 10:23:531

LHH25CA与HGH25CA的区别

他们的组装高度不一样,HGL25的组装高度是36mm ,HGH25的组装高度是40mm。上银直线导轨hgl跟hgh同样是四方型滑块,但是hgl型上银滑块的高度要比hgh的高度要低些,所以hgl也比hgh的负载要低些,hgl25ca2r+570跟hgh的导轨是一样的,区别只在hgl25ca与hgh25ca,hgh25ca高40宽48长84,hgl25ca高36宽48长84。
2023-06-26 10:24:001

隔离开关有什么特点、应用范围、技术参数?

隔离开关(以HGL-250为例)适用范围:HGL-250适用于配电设备中,作为不频繁手动接通和切断或隔离电路之用。HGL-250隔离开关在户内使用。产品符合IEC 60947、GB 14048.3标准。HGL-250产品特点:HGL-250隔离开关外壳采用玻璃纤维增强饱和聚酯塑料制造;HGL-250隔离开关采用弹簧储能,瞬时释放的加速关合机构及同事接通与断开并联双断点的触头结构;HGL-250隔离开关正面设有标记窗口,指示触头的通断状态;HGL-250隔离开关在分断位置"O"时,可用两至三把锁锁住手柄,以防止误操作HGL-250隔离开关极数:3极、4极 HGL-250隔离开关操作方式:柜内操作、柜外操作(J) HGL-250正面操作、HGLC-250侧面操作、HGLZ-250正面双投转换、HGLR-250侧面带熔断器组
2023-06-26 10:24:071

明纬elg和xlg的区别

从价格上而言,ELG价格相对HLG系列要低点;ELG是窄电压,HGL是宽电压,电压范围、质保年限都不一样;ELG系列是HLG系列改进型机型,属于有双级功率因素校正功能。明纬防水电源HLG系列产品最具特色的一款,获得国际电源金奖,而ELG是HLG的升级版1、防水等级:IP67防护2、尺寸:244×71×37.5mm3、重量:1.05kg4、质保:5年
2023-06-26 10:24:381

ASF格式是指什么格式?

是一种流媒体格式视频文件
2023-06-26 10:24:462

明纬电源ELG 和 HLG的区别

ELG是窄电压,HGL是宽电压,电压范围 质保年限都不一样的 你随便打开官网都能看到ELG和HLG区别 的
2023-06-26 10:24:552

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2023-06-26 10:25:041

篮球游戏中的一些英文缩写什么意思

篮球英文术语一、Venue&Equipment 场地及装备篇1、backboard 篮板2、backcourt 后场3、court 球场4、free-throw lane 罚球圈,禁区5、free-throw line 罚球线6、frontcourt 前场7、game clock 比赛用时钟8、hoop/rim basket 篮框,篮圈9、net 篮网10、painted area 罚球圈,禁区11、rebound 篮板12、restricted area near the basket 禁区内篮框下的小圆圈区域13、scoring table 记分牌14、shot clock 时限钟(进攻方在24秒内必须投篮,并且球必须触及篮框,否则即违例)15、three-point line 三分(球)线16、top of the circle 靠近禁区顶端之三分(球)线附近17、wing(左、右两边)底线区域二、Staffs 人员篇1、assistant coach 助理教练2、backup 后备球员3、bench 板凳球员(指全体)4、bench player 板凳球员(指个人)5、center(C) 中锋6、coach 教练7、forward 前锋8、frontline 锋线(包括大前锋、小前锋、中锋)9、GM(general manager)球队经理10、guard 后卫11、mascot 吉祥物12、MVP 最有价值球员13、point guard(PG) 控球后卫,组织后卫14、power forward(PF) 大前锋(4号位球员)15、referee 裁判16、rookie 第一年级球员,菜鸟(球员)17、shooting guard(SG) 得分后卫18、sixth man 第六人(第一替补)19、small forward(SF) 小前锋(又称3号位置球员)20、sophomore 二年级球员21、starter 先发球员(指个人)22、starting lineup 先发球员(指全体)23、swingman 摇摆人(指兼能担任得分后卫及小前锋的球员)24、trainer 球队训练员
2023-06-26 10:25:122

我想知道络合物的念法

我只记得一个氢氧化二氨合银
2023-06-26 10:25:213

求Hgl小说…

已发送,请注意查收~后面发的几百本都是我自已喜欢的。,都整理好的,O(∩_∩)O满意望及时采纳,谢谢
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各种文件格式怎么打开?例如.cif/.fcf/.pcf/.plt/.hgl/.hkl/.ins/.prp/.ps/.reo等

应该是某种软件的特定格式,如果不影响使用的话不用管它!
2023-06-26 10:25:341

求Hgl小说,越多越好哦!

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2023-06-26 10:25:421

通信建设工程概预算表格编号怎样编写,是根据什么编写的,例如JKGL-1;GD-16是什么意思?

这是根据通讯行业定额编写的,可找一套通讯工程预算定额。
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汉化组的游戏归纳

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2023-06-26 10:26:201

有谁知道这两个电池是多少毫安的?

【大概是2100~2600可能性很大】 18650锂电池,厂家一般都不在电池上面标注容量的,电池的头帽或电池外表颜色不同都代表不同的规格。你那个浅蓝色,以下几种可能较大:三洋浅蓝头 2600mah 松下浅蓝色 cgr18650c 是2150mah cgr18650cf是 2250mah 因此容量是2100~2600可能性大,但如果电池已经用时间很长,去掉电量损耗,就也有可能连2000都不到了依据是下面的常见各品牌规格,可以对比一下日本三洋白头、黄头 1950mah 蓝头 2000mah 红头 2200mah 绿头 2400mah 浅蓝头 2600mah -------------------------------------------------------- 日本松下蓝色 cgr18650 1200mah 粉红色 cgr18650 1350mah 浅紫色 cgr18650H 1500mAh 黄色 cgr18650hm 1600mah 橙色 cgr18650hg 1800mah 紫色 cgr18650HGL 1800mah 浅绿色 cgr18650a 2000mah 浅绿色 cgr18650af 2050mah 浅红色 cgr18650cb 2060mah 浅蓝色 cgr18650c 2150mah 浅蓝色 cgr18650cf 2250mah 18650D 2350mah 18650DA 2450mah 18650E 2600mah ---------------------------------------------------------- 日本东芝: LGR18650P ------ 1600~1650mAh LGR18650R ------ 1750~1800mAh ---------------------------------------------------------- 韩国LG: S2肉色: 标称容量: 2150mAh最小容量: 2200mAh 内部阻抗: ≤ 65 mΩ ICR18650A2灰色:标称容量: 2350mAh最小容量: 2300mAh 内部阻抗: ≤ 65 mΩ A3 2400mah 橙色: 2600mah ---------------------------------------------------------- 韩国三星 ICR18650-20 2000mah 绿皮ICR18650-22 2200mah 蓝皮ICR18650-24 2400mah -----------------------
2023-06-26 10:26:352

swift怎么获取uislider的值

swift - UISlider 的用法swift的UISlider的用法和oc基本没有区别1、创建class SecondViewController: UIViewController { var slider = UISlider()//初始化2、左边和初始化值的设置slider.frame = CGRectMake(50, 120, SCREEN_WIDTH - 100, 30) slider.minimumValue = 0 //最小值 slider.maximumValue = 1 //最大值 slider.value = 0.5 //默认值 self.view.addSubview(slider)3,设置滑块的值,同时有动画slider.setValue(0.8,animated:true)4,滑块值改变响应slider.continuous = false//滑块滑动停止后才触发ValueChanged事件slider.addTarget(self,action:#selector(SecondViewController.sliderDidchange(_:)), forControlEvents:UIControlEvents.ValueChanged) 对应方法的实现func sliderDidchange(slider:UISlider) { print(slider.value) }5,滑块左右两边槽的颜色slider.minimumTrackTintColor=UIColor.redColor() //左边槽的颜色slider.maximumTrackTintColor=UIColor.greenColor() //右边槽的颜色6,滑块后面槽线两侧添加图标slider.minimumValueImage=UIImage(named:"11.jpg") //左边图标slider.maximumValueImage=UIImage(named:"hgl.jpeg") //右边图标7,自定义滑块组件图片(注:图片得标准)//设置滑块右边部分的图片 slider.setMaximumTrackImage(UIImage(named: "11.jpg"), forState: UIControlState.Normal) //滑块左边部分的图片 slider.setMinimumTrackImage(UIImage(named: "hgl.jpeg"), forState: UIControlState.Normal) //设置滑块的图片 slider.setThumbImage(UIImage(named: "hgl.jpeg"), forState: UIControlState.Normal)//设置滑块右边部分的图片-使用三宫格缩放(左右14像素不变,中间缩放) let imgTrackRight = UIImage(named: "hgl.jpeg") let imgRight = imgTrackRight?.stretchableImageWithLeftCapWidth(0, topCapHeight: 10) slider.setMaximumTrackImage(imgRight, forState: UIControlState.Normal)
2023-06-26 10:26:421

谁知道这个电池容量是多少毫安时的

1000
2023-06-26 10:26:522

电脑里面有哪些常见的文件格式?

文本: .txt (纯文本文件 不处理图片、表格-----记事本) .doc :(WORD) 图文排版/图文并茂 .wps: (WPS中国金山) 处理软件有(word、wps、记事本、写字板、) 图形图像: .jpg .jpeg:静态图片 占用空间较小 多用于网络上 .gif :动态图片 .bmp:占用空间较大 位图文件 画图软件 少用于网络 .PNG :多用于网络上 .Tif .psd(photoshop、fireworks、ACDsee 、画图) 动画(.swf) (Flash Player)音频(.wav .mp3多用于网络下载歌曲 .midi) (超级音频解霸、Goldwave、Cool Edit、SoundForge、WaveEdit、千千静听、Winamp、RealOne、Real player、Media Player) 视频(.avi .mpg/.mpeg .mov .rm .rmvb ) (超级解霸、Real player、Media Player、暴风影音等) 压缩(.zip .rar)-------(Winrar winzip)电子表格.xls (excel)网页格式.htm .html
2023-06-26 10:27:022

武汉华工激光医疗与武汉华工激光是什么关系?

武汉华工激光医疗设备有限公司是由武汉华工激光工程有限责任公司医疗事业部独立而成的高新技术企业。前身是于1987年成立的华中理工大学医疗激光设备厂。在二十多年的时间里为社会上数千家客户提供了多品种,高质量的医疗激光设备,得到了社会的广泛认可和好评。公司本身也得到巨大的发展,从单纯的学校工厂发展为如今上市公司(华工科技)的成员。公司现已注册的三类、二类医疗器械产品有:HGL-MC15型二氧化碳激光治疗机、HGL-MC30型二氧化碳激光治疗机、超脉冲二氧化碳激光治疗机、超脉冲点阵二氧化碳激光治疗机、HGL-MYK8 KTP激光治疗机、HGL-MY100C YAG激光手术器、HGL-IPL宽光谱多功能治疗仪、光子嫩肤治疗仪、He-Ne激光治疗仪、光动力治疗机、艾拉光动力治疗仪等。各类产品均广泛应用于外科、眼科,耳鼻喉科、妇科、泌尿科、皮肤科、美容整形科等手术中。
2023-06-26 10:27:171

兴和望远镜BD825和尼康HGL820清晰度区别大吗?哪款性价比好一些

就是外眼镜的康迪和我觉得还是尼康比较好
2023-06-26 10:27:2812

战时经济的平战转换措施

为保证战争的顺利进行,要在经济体制和资源配置上迅速实现由平时向战时的转换,通常采取的措施是:①调整国家经济体制,建立健全统一的管理机构,运用行政、法律、经济等手段,对国民经济进行统一管理,必要时实施统制。②制定、颁布和实施动员计划和法规,健全动员体系。③编制发展计划,重新分配经济资源,迅速扩大军工生产,新建和扩建军工企业,组织民品生产企业转产军品,扩大战略物资储备。④加速发展国防科技,加快利.研成果向生产的转变,加快突破关键技术,研制新型武器装备。⑤按照战争要求调整经济布局,特别是对国防科技和国防工业、交通运输等部门的重点企业和设施进行合理配置,加强重要经济目标的防护,组织受到战争威胁的重要企业向战略后方转移。⑥修建新的铁路、公路交通网,征集各种交通工具,并对交通运输、邮电通信部门实行军事管制。⑦实施战时财政和金融政策,发行国内公债、筹借外债和增加税收,必要时增发货币,以保证战时财政的需要。⑧实施统一的物价政策,严格控制物价上涨幅度,控制对外贸易、货币{Hgl、汇市场,运用法律手段严厉打击扰乱流通秩序的不法分子。⑨实行战时基奉生活品管制和供给的政策,限制居民和社会团体的生活消费,实施限量供应,必要时实行实物配给制,同时限制奢侈品的需求量。⑩组织和实施反经济战,有效地抵御来自敌对国家或国家集团的经济制裁、经济封锁、经济破坏、经济摧毁、经济占领等,最大限度地保护本国的经济实力和经济潜力。
2023-06-26 10:27:551

上银的直线导轨hgl25ca2r+570谁有?hgl25跟hgh25有什么不同啊?

他们的组装高度不一样,HGL25的组装高度是36mm ,HGH25的组装高度是40mm!鲁赢机电为您提供!
2023-06-26 10:28:302

成都HGL7号公馆售楼处电话是多少?

成都HGL7号公馆吉屋售楼咨询电话:4006581350 转 16330。HGL7号公馆楼盘项目当前基本信息:所在区域:高新区楼盘地址:成都市高新区吉瑞一路200号参考价格:24000元/平米开盘时间:2018-10-20交房时间:2020-12-31物业类型:商业-写字楼装修状况:毛坯, 公共部分精装产权年限:商住:40年楼盘特色:品牌地产,配套成熟点击查看:HGL7号公馆历史成交价
2023-06-26 10:28:361

成都HGL7号公馆是毛坯房还是精装修?

HGL7号公馆装修状况为:毛坯,公共部分精装。HGL7号公馆位于成都市高新区吉瑞一路200号。项目规划面积62800平米,建筑面积306612平米,规划户数680,建筑类型为:小高层,高层,物业类型为:商业。由成都神州航天房地产有限公司精心打造,项目当前价格为:24000元/平米。点击查看:HGL7号公馆楼盘测评报告
2023-06-26 10:28:431

扩展名为.BIFF的文件是什么文件?

BIFF XLIFE 3D格式文件
2023-06-26 10:29:022

络合反应

高三 不是蛮深的只要你记几个特别的反应现象
2023-06-26 10:29:234

写出下列配合物(或配离子)的中心离子(或中心原子)、配位体和配位数,并写出名称。

)[Co(NH3)5Cl](NO3)2 (2)[Co(en)3]3+ (3) [Co(NH3)4]2+ (4)[FeF6]3-(5)[Cd(NH3)4]2+ (6)[Zn(NH3)4]SO4 (7)K2[Hgl4] (8)[Co(NH3)5H2O]Cl3(9)H2[PtCl6] (10)[PtCl2(NH3)2] (11)NH4[SbCl6] (12)Fe3[Fe(CN)6]2
2023-06-26 10:29:332

什么叫DAT,RTF,FNT,APP文件

.dat 文件是符合MPEG1压缩标准的音视频数据流(当然也可以没有音频)。.dat 文件是刻在VCD盘片上的数据,为了方便光盘数据的存取,所以就遵循了VCD刻录的标准。RTF格式是由Microsoft创建的,同时它也是微软公司的WordPad采用的标准格式.RTF是Rich Text Format的缩写,中文译名有丰富文本格式或富文本格式等除了未格式化的文本之外,RTF文件的组成还包含控制字,控制符以及表明文档属性的组,这使得RTF格式文件具有以下优点: (1)RTF格式文件容易识别. (2)RTF格式文件可以在不同程序和同一程序不同版本之间传递数据,且它的格式信息不会丢失或破坏.RTF格式是金山与微软互相读取对方的文件的中间层.另外,用户可以利用RTF格式将文档在Word与老版本的Word,PageMaker以及其它几种流行的软件(包括Word for the Mac)之间传送. FNT文件是微软为应用软件编写的一种字体文件,也就是DOS时期所说的字库文件。APP文件是一个运行于Visual Foxpro环境下的应用程序,它是由一组程序、表单、菜单和其他文件经编译后形成的。
2023-06-26 10:29:402

古人云:仁者乐山,智者乐水。这份水与烟台人民同呼吸共命运:因为烟台的海是一幅画,是 ,是 ; 这份水让

hgl
2023-06-26 10:29:483

暗黑之门伦敦修改器怎么用

应该有用啊~你是要修改啥?
2023-06-26 10:29:582

暗黑之门

网上下载d3dx9_34.dll文件 解压到游戏安装目录之下 就OK了
2023-06-26 10:30:072

铬合反映

络合物 百度百科里有络合物之一 络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。 络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下: (1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。 (2)配位体可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。 (3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4。 络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时,中心离子提供空轨道,配位体提供孤对电子。 络离子比较稳定,但在水溶液中也存在着电离平衡,例如: [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3 因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,通入H2S时,由于生成CuS(极难溶) 络合物之二 含有络离子的化合物属于络合物。 我们早已知道,白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物,其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水,溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应,最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶,可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨,它也是一种络合物。 又如,铁的重要络合物有六氰合铁络合物:亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子,它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。 由以上例子可见:络离子是由一种离子跟一种分子,或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。 络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代 以[Cu(NH3)4]SO4为例,用图示表示络合物的组成如下: 络合物的化学键:络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的;在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零,络合物呈电中性 、络合物 【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体,与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元,带有电荷的络合单元称络离子。电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。习惯上有时也把络离子称为络合物。随着络合化学的不断发展,络合物的范围也不断扩大,把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入络合物的范围,这可称作广义的络合物。一般情况下,络合物可分为以下几类:(1)单核络合物,在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物,如二氨基乙酸合铜: 螯合物中一般以五元环或六元环为稳定。(3)其它特殊络合物,主要有:多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子),多酸型络合物,分子氮络合物,π-酸配位体络合物,π-络合物等。 【配位化合物】见络合物条。 【中心离子】在络合单元中,金属离子位于络离子的几何中心,称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子,[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。 【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子,如Cl-、CN-、NH3、H2O等;如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子,这种配位体称作多齿配位体或多基配位体,如乙二胺: H2N—CH2—CH2—NH2,三乙烯四胺:H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2 等。此外,有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子,也可作为配位体,称π键配位体,它们是以π键电子与金属离子络合的。 【络离子】见络合物条。 【内界】在络合物中,中心离子和配位体组成络合物的内界,通常写在化学式的[ 〕内加以标示,如: 【外界】络合物内界以外的组成部分称外界。如[Cu(NH3)4]SO4中的SO24-离子。外界离子可以是阳离子,也可以是阴离子,但所带电荷跟内界络离子相反。在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零。 【配位数】在络合单元中,一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数,就是中心离子(或原子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中,Fe2+是中心离子,其配位数为4,二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu2+是中心离子,它虽然与两个二氨基乙酸离子络合,但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子,2个O原子),因此C2+的配位数也是4。 【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子。 【单齿配位体】又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体。如[Ag(NH3)2]+中的NH3分子,〔Hgl4]2-中的I-离子,[Cu(H2O)4]2+中的H2O分子等。 【单基配位体】见单齿配位体条。 【多齿配位体】又称多基配位体,若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体。如乙二胺H2CH2—CH2—H2,乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA): 【多基配位体】见多齿配位体条。 【螯合物】见络合物条。 【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。 【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质。 【螯合效应】对同一种原子,若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定,这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定,且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。以铜离子Cu2+和氨分子及胺类形成的络合物为例: 【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物。如〔Fe(CN)6]4-离子中Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键;[Ni(CN)4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键。内轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化,没有或很少有末成对电子,因轨道能量较低,所以一般内轨型络离子的稳定性较强。 【外轨型络合物】若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫外轨型络合物。如[FeF6]3-离子中Fe3+以sp3d2杂化轨道与F-成键;[Ni(H2O)6〕2+离子中Ni2+以sp3d2杂化轨道与H2O成键。有的资料把中心离子以ns、np轨道组成的杂化轨道和配位体成键形成的络合物也称作外轨型络合物,如[Zn(NH3)4]2+离子中,Zn2+以sp3杂化轨道与NH3成键。外轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)电子层结构无变化,未成对电子数较多,因轨道能量较高,所以一般外轨型络合物的稳定性较差。 【低自旋络合物】含有较少的未成对电子的络合物,一般是内轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,一般比络合前有所减少,如〔Fe(CN)6]3-中,Fe3+离子在未络合前3d亚层有5个未成对电子: 而在此络离子中Fe3+离子的3d亚层上只有1个未成对电子: 【高自旋络合物】含有较多的未成对电子的络合物,一般是外轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,在络合前后一般保持不变。如[FeF6]3-络离子中Fe3+离子仍含有5个不成对电子。 【络合平衡】溶液中存在的络离子(或络合分子)的生成与离解之间的平衡状态。例如: 当络离子的生成与离解达到平衡状态时,虽然两个相反过程还在进行,但它们的浓度不再改变。 【稳定常数】络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。例如: 对具有相同配位体数目的同类型络合物来说,K稳值愈大,络合物愈稳定。 【逐级稳定常数】络合物的生成一般是分步进行的。对应于这些平衡也有一系列的稳定常数,每一步的稳定常数就是逐级稳定常数。例如,[Cu(NH3)4]2+的生成(或解离)分四步: K1、K2、K3、K4就是[Cu(NH3)4]2+的逐级稳定常数,逐级稳定常数的乘积就是累积稳定常数。 K稳=K1·K2·K3·K4 lgK稳=lgK1+lgK2+lgK3+lgK4 【不稳定常数】络合物的不稳定常数用K不稳表示,与稳定常数成倒数 对具有相同数目配位体的同类型络合物来说,K不稳愈大,络合物愈易离解,即愈不稳定。 【络酸】外界离子是氢离子,在溶液中能电离产生氢离子而显酸性的络合物。如氯铂酸即六氯合铂(Ⅳ)酸H2[PtCl6]: H2[PtCl6]→2H++[PtCl6]2- 【络碱】外界离子是氢氧离子OH-,在溶液中能电离产生OH-而显碱性的络合物。如氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2: [Cu(NH3)4](OH)2→[Cu(NH3)4]2++2OH- 【络盐】又称错盐,指含有络离子的盐类。例如K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4等。络盐中的络离子,在溶液中较稳定,很难离解,这是络盐和复盐的重要区别。 【错盐】见络盐条。 【维尔钠配位理论】1893年由瑞士化学家维尔纳(Wer-ner)提出。其要点是:(1)一些金属的化合价除主价外,还可以有副价。例如在CoCl3·4NH3中,钴的主价为3,副价为4,即三个氯离子满足了钴的主价,钴与氨分子的结合使用了副价。(2)络合物分为“内界”和“外界”,内界由中心离子与周围的配位体紧密结合,而外界与内界较易解离。例如CoCl3·4NH3可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl,内界是[Co(NH3)4Cl2]+,外界是Cl-。(3)副价也指向空间的确定方向。维尔纳的配位理论解释了大量的实验事实,但对“副价”的本质未能给以明确的解释。 【络合物的价键理论】络合物的化学键理论之一。其要点如下:(1)中心离子(或原子)提供空轨道,配位体提供孤对电子,以配位键结合。(2)中心离子(或原子)参与成键的空轨道都是杂化轨道,具有一定的饱和性和方向性。(3)中心离子(或原子)提供杂化轨道接受配位体的孤对电子形成配位键时,由于采用的能级轨道不同,形成的络合物分为外轨型和内轨型。若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,就叫外轨型络合物,如[FeF6]3-;中心离子(或原子)以(n-1)d、ns、np轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,则叫内轨型络合物,如[Fe(CN)6]4-。 【络合物的晶体场理论】络合物的化学键理论之一。是1923~1935年由培特(H.Bethe)和冯弗莱克(J.H.Van Vleck)提出了晶体场理论(CFT),本世纪50年代晶体场理论又发展成配位场理论(LFT)。晶体场理论的基本观点是:认为中心离子和配位体之间的相互作用是静电作用。它的要点如下:(1)中心离子原来简并的d轨道在配位体电场的作用下,发生了能级分裂,有的能量升高,有的能量降低。分裂后,最高能量d轨道和最低能量d轨道之间的能量差叫分裂能。中心离子的d轨道能量在正八面体场中的分裂如下图所示: 中心离子的d轨道能量在正四面体场中的分裂如下图所示: (2)分裂能Δ值的大小,主要受配位体的电场、中心离子的电荷及它属于第几过渡系等因素的影响。(3)使本来是自旋平行分占两个轨道的电子挤到同一轨道上去必会使能量升高,这增高的能量称为成对能,用Ep表示。在弱配位场中Δ<Ep,d电子尽可能占据较多的轨道且自旋平行,形成高自旋络合物;在强配位场中Δ>Ep,d电子尽可能占据能量较低的轨道形成低自旋络合物。 【晶体场稳定化能】在晶体场理论中将d电子从未分裂的d轨道进入分裂的d轨道所产生的总能量的下降值,称为晶体场稳定化能(CFSE)。总能量下降愈多,即CFSE愈大(负值绝对值愈大),络合物就愈稳定。 【络合物的分子轨道理论】络合物的化学键理论之一。化学键的分子轨道理论的基本观点,在这里都是完全适用的。分析中心离子(原子)和配位体组成分子轨道,通常按下列步骤进行:(1)找出中心离子(原子)和配位体的价电子轨道,按所组成的分子轨道是σ轨道还是π轨道分组,分别称为σ轨道和π轨道。(2)将配位体中的σ轨道和π轨道分别重新组合成若干新轨道,这些新轨道称为群轨道,使得这些群轨道的对称性分别与中心离子(原子)的各原子轨道相匹配。(3)将对称性相同的中心离子(原子)的原子轨道和配位体的群轨道组合成分子轨道。络合物的分子轨道理论可以得到和晶体场理论一致的结果,同时又能解释光谱化学系列、有机烯络合物的形成、羰基络合物的稳定性等方面的问题。
2023-06-26 10:30:163

什么叫络合物?

由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络合物。配位化合物简称络合物(络合物)。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2C12]、K4[Fe(CN)6]等都是络合物。现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明络合物的组成。 (1)络合物的中心离子,大多是过渡金属离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。(2)配体(曾用名配位体)可以是分子,如NH3、H2O、CO,也可以是阴离子,如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子(∶),如∶NH3、 CO∶等。(3)中心离子跟配体结合的数目叫配位数,最常见的配位数是4和6。(4)中心离子跟配体组成配位本体,列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子(旧称络离子)。例如,[Cu(NH3)4]2+是配阳离子,[Fe(CN)6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物,如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本体是中性化合物,如[Pt(NH3)2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解,存在电离平衡[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。配离子(或中心分子)在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名:(1)阴离子在前,阳离子在后。(2)对中性或阳离子的络合物,首先命名配体,词尾缀以“合”字和金属名称;在金属名称以后用附加括号的罗马数字,标明金属的氧化数。(3)在同一络合物中有不同配体时,阴离子在前,中性分子在后。(4)相同配体多于一个时,前缀二、三等词头。例如, K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [Pt(NH3)2Cl2] 二氯·二氨合铂(Ⅱ) 由于络合物的独特性质和广泛用途,现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。
2023-06-26 10:30:372

介绍一下络合反应,越详细越好

陕西的高考不考 我不会
2023-06-26 10:30:461

生物中的络合物是什么意思?

络合物的化学键:络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的;在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零,络合物呈电中性 【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体,与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元,带有电荷的络合单元称络离子。电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。习惯上有时也把络离子称为络合物。随着络合化学的不断发展,络合物的范围也不断扩大,把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入络合物的范围,这可称作广义的络合物。一般情况下,络合物可分为以下几类:(1)单核络合物,在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物,如二氨基乙酸合铜: 螯合物中一般以五元环或六元环为稳定。(3)其它特殊络合物,主要有:多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子),多酸型络合物,分子氮络合物,π-酸配位体络合物,π-络合物等。 【配位化合物】见络合物条。 【中心离子】在络合单元中,金属离子位于络离子的几何中心,称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子,[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。 【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子,如Cl-、CN-、NH3、H2O等;如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子,这种配位体称作多齿配位体或多基配位体,如乙二胺: H2N—CH2—CH2—NH2,三乙烯四胺:H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2 等。此外,有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子,也可作为配位体,称π键配位体,它们是以π键电子与金属离子络合的。 【络离子】见络合物条。 【内界】在络合物中,中心离子和配位体组成络合物的内界,通常写在化学式的[ 〕内加以标示,如: 【外界】络合物内界以外的组成部分称外界。如[Cu(NH3)4]SO4中的SO24-离子。外界离子可以是阳离子,也可以是阴离子,但所带电荷跟内界络离子相反。在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零。 【配位数】在络合单元中,一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数,就是中心离子(或原子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中,Fe2+是中心离子,其配位数为4,二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu2+是中心离子,它虽然与两个二氨基乙酸离子络合,但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子,2个O原子),因此C2+的配位数也是4。 【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子。 【单齿配位体】又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体。如[Ag(NH3)2]+中的NH3分子,〔Hgl4]2-中的I-离子,[Cu(H2O)4]2+中的H2O分子等。 【单基配位体】见单齿配位体条。 【多齿配位体】又称多基配位体,若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体。如乙二胺H2CH2—CH2—H2,乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA): 【多基配位体】见多齿配位体条。 【螯合物】见络合物条。 【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。 【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质。 【螯合效应】对同一种原子,若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定,这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定,且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。以铜离子Cu2+和氨分子及胺类形成的络合物为例: 【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物。如〔Fe(CN)6]4-离子中Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键;[Ni(CN)4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键。内轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化,没有或很少有末成对电子,因轨道能量较低,所以一般内轨型络离子的稳定性较强。 【外轨型络合物】若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫外轨型络合物。如[FeF6]3-离子中Fe3+以sp3d2杂化轨道与F-成键;[Ni(H2O)6〕2+离子中Ni2+以sp3d2杂化轨道与H2O成键。有的资料把中心离子以ns、np轨道组成的杂化轨道和配位体成键形成的络合物也称作外轨型络合物,如[Zn(NH3)4]2+离子中,Zn2+以sp3杂化轨道与NH3成键。外轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)电子层结构无变化,未成对电子数较多,因轨道能量较高,所以一般外轨型络合物的稳定性较差。 【低自旋络合物】含有较少的未成对电子的络合物,一般是内轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,一般比络合前有所减少,如〔Fe(CN)6]3-中,Fe3+离子在未络合前3d亚层有5个未成对电子: 而在此络离子中Fe3+离子的3d亚层上只有1个未成对电子: 【高自旋络合物】含有较多的未成对电子的络合物,一般是外轨型络合物。这种络合物的中心离子的未成对电子数目,在络合前后一般保持不变。如[FeF6]3-络离子中Fe3+离子仍含有5个不成对电子。 【络合平衡】溶液中存在的络离子(或络合分子)的生成与离解之间的平衡状态。例如: 当络离子的生成与离解达到平衡状态时,虽然两个相反过程还在进行,但它们的浓度不再改变。 【稳定常数】络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。例如: 对具有相同配位体数目的同类型络合物来说,K稳值愈大,络合物愈稳定。 【逐级稳定常数】络合物的生成一般是分步进行的。对应于这些平衡也有一系列的稳定常数,每一步的稳定常数就是逐级稳定常数。例如,[Cu(NH3)4]2+的生成(或解离)分四步: K1、K2、K3、K4就是[Cu(NH3)4]2+的逐级稳定常数,逐级稳定常数的乘积就是累积稳定常数。 K稳=K1·K2·K3·K4 lgK稳=lgK1+lgK2+lgK3+lgK4 【不稳定常数】络合物的不稳定常数用K不稳表示,与稳定常数成倒数 对具有相同数目配位体的同类型络合物来说,K不稳愈大,络合物愈易离解,即愈不稳定。 【络酸】外界离子是氢离子,在溶液中能电离产生氢离子而显酸性的络合物。如氯铂酸即六氯合铂(Ⅳ)酸H2[PtCl6]: H2[PtCl6]→2H++[PtCl6]2- 【络碱】外界离子是氢氧离子OH-,在溶液中能电离产生OH-而显碱性的络合物。如氢氧化四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2: [Cu(NH3)4](OH)2→[Cu(NH3)4]2++2OH- 【络盐】又称错盐,指含有络离子的盐类。例如K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4等。络盐中的络离子,在溶液中较稳定,很难离解,这是络盐和复盐的重要区别。 【错盐】见络盐条。 【维尔钠配位理论】1893年由瑞士化学家维尔纳(Wer-ner)提出。其要点是:(1)一些金属的化合价除主价外,还可以有副价。例如在CoCl3·4NH3中,钴的主价为3,副价为4,即三个氯离子满足了钴的主价,钴与氨分子的结合使用了副价。(2)络合物分为“内界”和“外界”,内界由中心离子与周围的配位体紧密结合,而外界与内界较易解离。例如CoCl3·4NH3可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl,内界是[Co(NH3)4Cl2]+,外界是Cl-。(3)副价也指向空间的确定方向。维尔纳的配位理论解释了大量的实验事实,但对“副价”的本质未能给以明确的解释。 【络合物的价键理论】络合物的化学键理论之一。其要点如下:(1)中心离子(或原子)提供空轨道,配位体提供孤对电子,以配位键结合。(2)中心离子(或原子)参与成键的空轨道都是杂化轨道,具有一定的饱和性和方向性。(3)中心离子(或原子)提供杂化轨道接受配位体的孤对电子形成配位键时,由于采用的能级轨道不同,形成的络合物分为外轨型和内轨型。若中心离子(或原子)以ns、np、nd轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,就叫外轨型络合物,如[FeF6]3-;中心离子(或原子)以(n-1)d、ns、np轨道组成杂化轨道和配位原子形成配位键时,则叫内轨型络合物,如[Fe(CN)6]4-。 【络合物的晶体场理论】络合物的化学键理论之一。是1923~1935年由培特(H.Bethe)和冯弗莱克(J.H.Van Vleck)提出了晶体场理论(CFT),本世纪50年代晶体场理论又发展成配位场理论(LFT)。晶体场理论的基本观点是:认为中心离子和配位体之间的相互作用是静电作用。它的要点如下:(1)中心离子原来简并的d轨道在配位体电场的作用下,发生了能级分裂,有的能量升高,有的能量降低。分裂后,最高能量d轨道和最低能量d轨道之间的能量差叫分裂能。中心离子的d轨道能量在正八面体场中的分裂如下图所示: 中心离子的d轨道能量在正四面体场中的分裂如下图所示: (2)分裂能Δ值的大小,主要受配位体的电场、中心离子的电荷及它属于第几过渡系等因素的影响。(3)使本来是自旋平行分占两个轨道的电子挤到同一轨道上去必会使能量升高,这增高的能量称为成对能,用Ep表示。在弱配位场中Δ<Ep,d电子尽可能占据较多的轨道且自旋平行,形成高自旋络合物;在强配位场中Δ>Ep,d电子尽可能占据能量较低的轨道形成低自旋络合物。 【晶体场稳定化能】在晶体场理论中将d电子从未分裂的d轨道进入分裂的d轨道所产生的总能量的下降值,称为晶体场稳定化能(CFSE)。总能量下降愈多,即CFSE愈大(负值绝对值愈大),络合物就愈稳定。 【络合物的分子轨道理论】络合物的化学键理论之一。化学键的分子轨道理论的基本观点,在这里都是完全适用的。分析中心离子(原子)和配位体组成分子轨道,通常按下列步骤进行:(1)找出中心离子(原子)和配位体的价电子轨道,按所组成的分子轨道是σ轨道还是π轨道分组,分别称为σ轨道和π轨道。(2)将配位体中的σ轨道和π轨道分别重新组合成若干新轨道,这些新轨道称为群轨道,使得这些群轨道的对称性分别与中心离子(原子)的各原子轨道相匹配。(3)将对称性相同的中心离子(原子)的原子轨道和配位体的群轨道组合成分子轨道。络合物的分子轨道理论可以得到和晶体场理论一致的结果,同时又能解释光谱化学系列、有机烯络合物的形成、羰基络合物的稳定性等方面的问题。
2023-06-26 10:30:551

水族箱里种水草都需要什么?

水草泥和底砂都可以,如果是底砂,黑金砂就成,这种砂是完全的黑色,和水草对比起来挺不错的,楼主可以百度一下“水草缸”水草种植的十大金科玉律: 1、底砂与水中的热带温度 此句重点在强调底砂与水中之间的与字上。在水族箱底部铺设加温线,有一项特别的优点:就是可以迫使加热后的水上升,而使底砂成为整个水族箱的化学和物理系统之一部份。不仅温度会均匀分散到整个水族箱之中,而且底砂中所产生的营养盐也会随着水流回到水中,并流到水草的叶部。反之亦然,当水流进底砂时,氧气会随着水流进入底砂之中,底砂因此可保持较长的作用时间,且不会赞成死角并可避免底质变黑。有了此套加温系统,就可模仿热带地区地下水的水平与垂直之自然流动。除此之外,此加温系统仅采24伏特的低电压,对于人类及动物是绝对无害的。 2、合适的光照 依据水族箱的大小及形状,水族箱的光照可以使用萤光灯管、水银灯(HGL)或金属卤素灯(HQI)。只要使用其中任何一种光源,均能保持鱼儿的自然色彩和水草的良好生长,而其最主要的目的是要确保水族箱在白天时段,有最适量的氧供应。当水中的饱和溶氧量只达到100%时,这对于养有鱼类的水族箱而言是不够的,因为不只鱼类需要氧气,就连细菌也需要氧气来进行废物分解(此废物来自饵料,水草等)。此外,水草也需要一定含量的氧气,尤其是在傍晚,为了避免晚上氧气不足,白天一定要补足氧气,而此只能以合适的光照来达成。 3、稳定的水质 热带水域,不论其年代有多久远,其水位高低及光照状况,特别是游动快速的水,其水质都很稳定,一些水质因子如:PH值,二氧化碳含量,硬度等都很少变化。 此需求对于完全不懂化学的门外汉而言,是很难理解的,在水族箱中需要调整到中性的PH值和维持稳定的酸度,即碳酸盐硬度更少要在3-4度DH。为什么呢?因为我们混养于水族箱中的鱼类,系从酸性水质(如:霓虹灯鱼)到碱性水质(如:慈鲷科鱼)都有,如要将这两类的鱼类都培育的很成功且顺利,中性的PH值是最为理想的。 中性的PH值系由二氧化碳的添加来控制,然而此种控制至少必需维持碳酸盐硬度在3-4度DH之范围下,(因其它的酸性物质也可能产生错误的二氧化碳读数),这样才能确保必要的稳定性与一致的边续性。而且,由于二氧化碳的添加,水中型的水草才可以确定获得最适量的二氧化碳。 4、合乎自然的水草营养 我们知道大多数水草生长的热带水域的化学及营养组成,大多缺少某种营养盐,尤其是一些生长所不可或缺的微量元素。然而由于河水的结构不同,例如:密接地下水的自然涌泉可以不断地补充营养盐,换句话说,所有天然水域的主要化学组成都不相同。 水族箱中固定补充营养盐是不能够忽略的。 自来水中所没有的营养盐,需在定时换水时添加进去,而动物的排泄废物及水草新陈代谢的产物,也可在换水时被移走,而属于化学性不稳定的微量元素(如:铁、锰及其它等),则均应每日少量添加,以免因大量使用而导致毒性之产生。 5、生物过滤系统 一般以水族箱的水容积而言,所饲养的鱼儿经常过多,新陈代谢的产物不仅只由鱼类产生,蜗牛及水草等也会不制造累积,并污染水质,水族饲养者为控制此过程,必须定期换水及作适当的过滤,而目前的“生物过滤作用”正后来居上,大有取代使用过滤棉,、活性碳、陶磁过滤珠等纯机械式过滤作用的趋势,所谓“生物性”意指过滤作用经由长着细菌的介质,而能将水中的污染物去除,以保持其清洁的方式。一些特殊的细菌甚至可以螯合剂的残留及处理过多肥料的螯合物。在工业废弃物处理技术上,也可大规模地动用此方法,将受污染的水质处理、再生成饮用水的品质。 6、强劲的水流 良好的水流可确保水族箱中温度的均衡,并将水草叶面的有机废物冲洗掉,及供应叶片新的营养功能。而整个叶片也是需要强劲的水流来移走容易附着于叶片表面的水质薄膜。 再者,鱼类原本就习惯于流动的水中(溪流或河川),享受强劲水流以锻炼他们的身体(鱼类体操学)。 7、密植的水草 最完美水草水族箱有赖于密植与生长良好的水草。水草密生的水族箱其优点如下: 1)行体造形的美感。 2)水草的根可以在底床作用。 3)氧气可藉着根部散布到底床的所有区域。 4)可防止底质变黑。 5)生长良好的水草可提供水族箱充分的氧气。 6)生长良好的水草可防止所有藻类的滋生。 7)生长良好的水草可抑制病原菌的生长。 8)生长良好的水草可除去水中的杂技及有毒元素。 9)某些水草能释放出类似抗生素的物质。 10)植的水草提供了鱼儿隐藏与产卵的绝佳场所。 8、平衡的鱼群 一个鱼与水草所共同生存的理想环境,有赖于慎选的平衡鱼群。在最完美水草水族,鱼与水草的结合必须要非常的和谐。以下是一些原则: 1)不要放养无法和平共存的鱼种。 2)不要放养会吃水草的鱼种。 3)刚设缸便要放食苔鱼,以防制藻类。 4)确定所放养的鱼种,其所适应的水温相同,通常为25-26摄氏度。 5)为了防止蜗牛的过度繁生,可放入食螺鱼。 6)选择生长于水族各水层的鱼种:底层鱼、中层鱼与上层鱼。 7)不要养挑嘴的鱼种,除非确定能供养其所需的食物。 9、符合热带鱼的鱼只饲养 这是有关饮料及水质处理。只有良好品质,富含维生素且容易消化的鱼食,才能饲养出健康且活泼的鱼儿。请记住,热带鱼通常来自完全无盐类的水域,所以喂的饵食其含盐量必须特别的低,否则鱼很容易患肠道疾病而感到不适,水质的处理与鱼的喂食是同等重要,当换水时要对水质做有效的处理,以减少水质所赞成的伤害性。 10、所有变因的监测 藉着定期的监测来控制温度,PH值及亚硝酸盐等之含量,尤其是要检查铁质含量,碳酸直硬度及其它等等,这样水族爱好者就可确保其水族箱没问题。与自然界的水域比较好来,水族箱的水量可说是微乎其微,各种因子很容易就由此一极端变成另一极端,然而水族箱所要的是高度的稳定性与持续性。 在对水族箱的各种功能作诊断与治疗,就是要能尽早期发现危机之所在并适当的给予处理。
2023-06-26 10:31:051