( )MnO4(-) +( )H2O2 +( )H(+) ====( )Mn(2+) +( )O2 +( )H2O

Mn由+7价降到+2价,得到5个电子；
2个O由-1价,升到0价,失去2个电子.
为了让电子得失数目平衡,需要在MnO4-的前面乘以2,在H2O2的前面乘以5,其他的再配平.
所以是：2MnO4-＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

MnO4 -有颜色：紫色.
Ag+与 CO3 2白色沉淀；
Ba2+与CO3 2-、SO4 2-白色沉淀；
Al3+与AlO2 - 白色沉淀 氢氧化铝.

不知道 肯定不是四氧化锰
锰的最高价可是+7价哦 除非有一个氧是过氧
可是 这种物质现在还不存在
要是就是酸根离子——高锰酸根 MnO4-

因为他们的化合价位于中间,即不是最高价和最低价,所以有氧化性和还原性

你好
15PbN6 + 44Cr(MnO4)2 === 22Cr2O3 + 88MnO2 + 5Pb3O4 + 90NO
这道题目一看是氧化还原反应 有4个元素氧化数发生了变化 N的氧化数为分数 并且没有未知反应物或者产物
可以解方程来配平 但是不能设6个未知数 列出6元5次线性方程组求解
我们必须用最简单的办法
6个物质中找到最复杂的元素种类最多的Cr(MnO4)2设为1
于是Cr2O3为1/2 MnO2为2
剩下3个物质不能用明确的一个有理数来表示
所以找到一个相对最复杂的 你最不喜欢的Pb3O4设为X
于是PbN6为3X NO为18X
根据O元素守恒列出方程
8=3/2+4+4X+22X
解出X=5/44
给以上所有系数乘以44即可
这种方法叫做1-X发配平
使用该方法的要求是所有反应物和产物必须都已知
该方法的难点是找到最合适的两种物质分别设为1 和 X
这个方法的特点就是熟练以后配平速度极快 越复杂的反应优势越明显
缺点是配平简单方程时速度不如一般的氧化数守恒方法快

Na 为活拨金属,其只有-1价 0价 所以只有还原性
N2 为氮元素的单质,氮有-3价,0价,+2价,+3价等多种价态,所以可被还原（如 与氢气反应生成氨气）或被氧化（如在雷击时与氧气生成氮氧化物）
Al 为活拨金属,其只有-3价 0价 所以只有还原性
水在电解反应中生成水和氢气,其中氢气为还原产物,氧气为氧化产物,所以水同时具有氧化性和还原性,
三氧化硫中硫显其最高价+6价,不可升价,所以其只具氧化性（氧在此可不考虑）
锰最高价为+7价,所以无物质“四氧化锰”,我想这是楼主打错,应为高锰酸钾吧（KMnO4）,在高锰酸钾锰为+7价,所以其只具氧化性（钾,氧在此可不考虑）
H2O2,为过氧化氢（其中氧为+1价）,在其分解产生水及氧气时,水（其中氧为-2价）为氧化产物,氧气（其中氧为+2价）为还原产物,所以过氧化氢同时具有氧化性和还原性
“Br”我想又是楼主打错,是溴单质（其中溴为0价）吧（Br2）当其与水反应生成 氢溴酸（HBr,其中溴为-1价）及 次溴酸（HBrO,其中溴为+1价）时,该反应中氢溴酸为还原产物,次溴酸为氧化产物,所以溴单质同时具有氧化性及还原性.
物理
S1= v1×t+1/2×a×（t平方）
S2= v2×t+1/2×a×（t平方）
其中S1=0.24m S2=0.64m t=4s
则该方程组中有3个未知量 v1,v2,a
所以该题无法解,
大概楼主又打错了吧,我想应该是这样：
一物体做匀变速直线运动 相同时间内 两段连续的位移 分别是24CM和64CM,经过这两段位移的都时间为4s,求加速度和初速度.
这样就可以解了：
S1= v1×t+1/2×a×（t平方）
S2= v2×t+1/2×a×（t平方）
v2= v1+a×t
其中S1=0.24m S2=0.64m t=4s
所以解得
v1=0.01m/v
a=0.025m/（v平方）