化学物质常根据组成和性质特点来分类

王大勇772022-10-04 11:39:544条回答

化学物质常根据组成和性质特点来分类
[请你阅读图1-2]
(1)复习下列化学概念
混合物:
纯净物:
均匀混合物:
非均匀混合物:
单质:
化合物:
金属单质:
非金属单质:
无机化合物:
有机化合物:
酸:
碱:
盐:
氧化物:
氢化物:
(2)酸的分类
根据酸根中是否有氧元素分
根据一个酸分子中最多电离的氢离子数分
根据沸点的高低分
根据酸在水中溶解性分
根据酸在水中是否完全电离分
〔问题解决1〕下列酸分别属于哪类酸?盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、磷酸
(3)碱的分类
根据碱在水中溶解性分
根据碱在水中最多电离的氢氧根离子数分
根据碱在水中是否完全电离分
〔问题解决2〕下列碱分别属于哪类碱?氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铁
(4)盐的分类
根据盐在水中溶解性分
根据盐的酸根分
根据盐的阴阳离子分
〔问题解决3〕下列盐属于哪类盐?NaCl、CaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3
(5)氧化物的分类
根据氧化物的组成元素分
根据氧化物的化学性质分
〔问题解决4〕CO2和SO2属于 氧化物,请写出KOH溶液与CO2反应的化学方程式
MgO属于 氧化物,请写出MgO与硫酸反应的化学方程式
〔问题解决5〕下列关于氧化物的叙述正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

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共4条回复
874538c053181cd0 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
问题解决1〕含氧酸:硫酸、硝酸、醋酸、磷酸 无氧酸:盐酸
一元酸:盐酸 、硝酸、醋酸 多元酸:硫酸、磷酸
高沸点算(稳定酸):硫酸、磷酸 低沸点酸:盐酸 、硝酸、醋酸
可溶性酸:盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、磷酸 难溶性酸:硅酸
强酸:盐酸 、硝酸、硫酸 弱酸:醋酸、磷酸
问题解决2〕可溶性碱:难溶碱:氢氧化镁、氢氧化铁
强碱:氢氧化钠、氢氧化钙 弱碱:氢氧化镁、氢氧化铁
强电解质:氢氧化钠、氢氧化钙 弱电解质:氢氧化镁、氢氧化铁
问题解决3〕难溶盐CaCO3、Cu2(OH)2CO3 可溶性盐NaCl、NaHCO3
正盐:NaCl、CaCO3酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3
钠盐:NaCl 碳酸盐:CaCO3、Cu2(OH)2CO3 碳酸氢盐:NaHCO3
问题解决4〕CO2和SO2属于酸性氧化物 2KOH+CO2(少)=K2CO3+H2O KOH+CO2(足)=KHCO3
MgO为碱性氧化物,2MgO+H2SO4=2H20+MgSO4
问题解决5〕B
1年前
二呆哥 共回答了1个问题 | 采纳率
d
1年前
zhongli588 共回答了2个问题 | 采纳率
单质:只含有一种元素的纯净物
1年前
我是周不走 共回答了5个问题 | 采纳率
混合物:含有两种以上纯净物的物质
纯净物:由同一种物质组成的物质称为纯净物,其中又分为单质和化合物
单质:只含有一种元素的纯净物
化合物:有两种以上元素组成的物质
金属单质:由金属元素组成的单质
有机物:存在于有机生命体中的物质,一般含有碳元素但不含碳酸根
无机化合物:与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引,如水),与有机化合物对...
1年前

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第二个问题:
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强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:硫酸 氢氧化钠 硫酸铜;弱电解质一般有:(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物)弱酸,弱碱,如;醋酸 一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.请注意:氨气不是电解质(非电解质),但是液氨可以是.氨水是混合物,也不是电解质(不能纳入电解质范畴).上面所说的是一水合氨.再如氯气水溶液能导电的原因是:氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.编辑本段电解质的判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质.编辑本段电解 电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2(g)和O2(g).电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如:可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼,基本化工产品的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.
高一化学重点知识所有的,难一些的麻烦给一下例题
tupipi1年前1
gui6511 共回答了19个问题 | 采纳率100%
高一化学知识点总结2007-01-29 19:23第一部分 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 :cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应:4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反 应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应:cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室 制取氢氧化铝:al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应:2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢 氟酸反应:si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应:sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应:2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应: cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应:so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧 气在放电下反应:n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应:2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应:3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2so2 + o2 催化剂 2so3 4 6、三氧化硫与水反应:so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应:cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应:cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受热分nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨气与氯化氢反 应:nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氢氨受热分nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯气与氢气反应:cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:sio2 + 2c 高温 电炉si + 2co (石英沙)(焦碳 ) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:si(粗) + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl 非金属单质(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si) 1, 氧化性: f2 + h2 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2(过量)+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2.还原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3 (x表示f2,cl2,br2) px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3,(碱中)歧化 cl2+h2o===hcl+hclo (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o 3cl2+6koh(热,浓)===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二,金属单质(na,mg,al,fe)的还原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3(钝化) 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
酶的固定化属于酶的化学修饰么?
fellingnow1年前1
zhusunqin 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
酶的固定化属于酶的物理修饰,不改变酶的化学性质,如将酶固定在石英砂等载体上.
❤您的问题已经被解答~(>^ω^
急用: 初中化学方程式把初中学过的化学方程式 按四大基本反应类型 分好类 谢谢 ~~~ 要快哦注意哦 这里用的教材是广东
急用: 初中化学方程式
把初中学过的化学方程式 按四大基本反应类型 分好类 谢谢 ~~~
要快哦
注意哦 这里用的教材是广东教育出版的
滨源1年前3
mm沙洲今夜冷 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
楼主你是广东的?其实初中化学都差不多
因为最终都是为进入大学服务的
没见过的方程式可以当作课外知识记忆
初中化学方程式汇总
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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求自贡市05-06,07-08,09-10学年度上期末高二化学试题(理科)答案
求自贡市05-06,07-08,09-10学年度上期末高二化学试题(理科)答案
大哥大姐些帮忙查一下!
sukicoo1年前1
谁不想团结 共回答了17个问题 | 采纳率100%
汗.我觉得你还不如找你同学些要呢.百度上面要遇到自贡的 简直少之又少
化学·金属·化合价北京奥运会用到多种材料,其中使用金属材料的是(多选题)1.使用金银和铜制的奖牌2.使用纯羊毛和聚酯纤维
化学·金属·化合价
北京奥运会用到多种材料,其中使用金属材料的是(多选题)
1.使用金银和铜制的奖牌
2.使用纯羊毛和聚酯纤维做到福娃
3.使用新型钢材做的鸟巢
4.使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
在铁丝和硫酸铜的化学反应中(Fe+CuSO4==FeSO4+Cu),元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂,是判断上述反应中氧化剂是______
黄新1年前2
shuipao1975 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1,3显然是金属材料...CUSO4被还原也就是氧化物...
分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?
分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?
紧急紧急
sylvia7071年前2
starcatver2 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
取两份已知体积的待测液,按如下方法处理:
1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液(如去离子水),用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则(V1-V2)为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度.
2、NH4+离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子:
4NH4+ + 6HCHO=(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则(V3-V4)为真实H+所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4+浓度.
若有时间,需重复实验.
注:此为分析化学标准滴定方法,相对误差约为0.1%.若对相对误差要求较松,可以去掉空白滴定步骤.
下列化学物种可能含有磷元素的是1.酶 2.ADP 3.磷脂的亲水“头”部(什么东东) 4.丙酮酸
apc20081年前1
深圳灵之 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
当然是酶啊
ADP是ATP脱掉磷酸集团剩下的
亲水的话就有亲水基,像-OH什么的
丙酮酸CH3COCOOH
高三复习了,求化学“离子反应”的做题方法,如化学式配平的方法,离子共存问题离子方程式咋判断对错
高三复习了,求化学“离子反应”的做题方法,如化学式配平的方法,离子共存问题离子方程式咋判断对错
还有“物质分析”,“条件不同,相同反应物间的反应不同”的问题
容rong1年前1
yibing1021 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即 电荷(电子)守恒; 物料(元素)守恒;其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反映生成“三大类物质”,即 挥发性物质(气体),难溶物(沉淀),弱电解质(水)!其次还要注意前提条件:看清是碱性环境还是酸性环境,碱性时在离子中加HO- ,酸性加H+ 有些常见的共存性问题建议你直接背下来,遇见时直接就可以判定了...
学过的时间久了,好多都记不起了,希望对你有用
初中化学分子数比问题当二氧化碳和一氧化碳的分子数比为3:2时,它们的质量比__33:14______,它们所含的氧元素的
初中化学分子数比问题
当二氧化碳和一氧化碳的分子数比为3:2时,它们的质量比__33:14______,它们所含的氧元素
的质量比为__3:1___,氧原子个数比为___3:1_____
最好解析一下
difall1年前5
火炬1920 共回答了15个问题 | 采纳率100%
当二氧化碳和一氧化碳的分子数比为3:2,可以看成3个CO2和2个CO
质量比:3*44:2*28=33:14
氧元素质量比:3*2*8:2*8=3:1
氧原子个数比:3*2:2=3:1
祝你学习进步,更上一层楼! (*^__^*)
不明白的再问哟,请及时采纳,多谢!
?请高手帮忙算一下,化学题!:为给庄稼施氮肥,须27kg尿素[CO(NH2)2],若换成硝酸铵(NH4NO3),达到..
?请高手帮忙算一下,化学题!:为给庄稼施氮肥,须27kg尿素[CO(NH2)2],若换成硝酸铵(NH4NO3),达到...
?请高手帮忙算一下,化学题!:为给庄稼施氮肥,须27kg尿素[CO(NH2)2],若换成硝酸铵(NH4NO3),达到同样效果,用多少千克
海艺hhxx1年前2
Alan_love_u2000 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
27kg尿素含有的氮元素质量 = 27*28/60 = 12.6kg
所以需要硝酸铵的质量 = 12.6/(28/80) = 36kg
即需要36千克硝酸铵.
化学判断题中的白色固体和白色沉淀有区别吗?
枫叶的形状1年前1
huagen 共回答了12个问题 | 采纳率100%
简单的说,白色固体包括了白色沉淀,白色沉淀是难溶于水的白色固体!
化学等效平衡的判断恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:D2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)
化学等效平衡的判断
恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:D
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O;若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g),达平衡后,H2O的物质的量是3a mol
我想知道怎样确定第二个反应与第一个反应是等效的
reina_sun1年前3
曼妙午茶 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
如果是恒温恒压 那么只要前后加入的物质换算到一边 比如都换算到生成物 如果前后浓度都是成比例的 那么就是等效平衡
如果是恒温恒容 就要分情况了 如果反应满足mA+nB=pC+qD 且m+n=p+q那么只要前面一个反应和后面一个反应 由不同的起始状态换算到一边 反应物浓度对应成比例的话 就是等效平衡
如果是m+n≠p+q 则前一个和后一个换算到一边只有反应物浓度全部一样才行 这时的等效平衡就是全同平衡
太阳能的转换是啥变化(化学、物理)
妖妖love怪怪1年前5
zlhily 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
因为不涉及新物质的产生,所以应该是物理变化
淀粉溶液在化学中的性质与用途?
wsyzh1年前3
有容未必大 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
淀粉溶液是可溶性淀粉溶于水所得的溶液
淀粉溶液用来检验碘单质(变蓝)
淀粉KI溶液是淀粉溶液与KI溶液的混合液
淀粉KI溶液用来检验Cl2、Br2等氧化性物质(变蓝)
这些与化学有关的问题我不懂,水+硝酸钾=?水+HCI=?醋酸溶液=?浓盐酸=?硫酸铜溶液=?0.9%的生理盐水=?75%
这些与化学有关的问题我不懂,
水+硝酸钾=?
水+HCI=?
醋酸溶液=?
浓盐酸=?
硫酸铜溶液=?
0.9%的生理盐水=?
75%的酒精溶液=?
(若是1个问号则是问溶液是什么,2个问号则是问溶质和溶剂)
ntdg1年前1
阳光蝴蝶梦 共回答了14个问题 | 采纳率100%
(1)硝酸钾溶液
(2)盐酸溶液
(3)溶质:CH3COOH,溶剂:水
(4)溶质CuSO4,溶剂:水
(5)溶质:NaCl,溶剂:水
(6)溶质:C2H5OH,溶剂:水
问一道简单的化学溶液析出晶体的问题
问一道简单的化学溶液析出晶体的问题
溶液中溶质有硝酸钠和氯化钾,加热蒸发时首先析出的晶体是?
答案是氯化钠,硝酸钠和氯化钾又不反映哪来的氯化钠?
yuqile1年前2
无情花 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
看一下氯化钠和硝酸钠的溶解度曲线便知
氯化钠曲线很平缓(还是上升的),硝酸钠很陡.即氯化钠的溶解度随温度升高不大,而硝酸钠很大.
所以当加热蒸发,硝酸钠溶解度变大,仍旧溶解;NaCl则因为溶剂被蒸发,所以析出.
高一化学为什么so2会干扰co2的鉴别?
巴黎人blr1年前1
无花樱子 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
两种气体和石灰水反应都会生成微溶于水的亚硫酸钙或碳酸钙.
物质变化中的化学变化过程中一定发生了物理变化 这句话怎么理解?
woowinder1年前2
t65re48ian 共回答了21个问题 | 采纳率100%
如果发生了化学变化,说明有旧物质的消失,新物质的生成.在这个过程中一般都会伴随着电、热、声、光等效应中的一种或几种,例如化学反应热,带电粒子的输运等.同时,对于生成的新的物质,其物理性质与原物质相比一般也是不同的,例如比热、密度、电导率等.所以,物理变化一定是存在的
初三化学元素与氧气反应的现象我要的是现象不好意思,比如S在氧中燃烧发出蓝紫色火焰用不到那么多,要S P C Mg Fe这
初三化学元素与氧气反应的现象
我要的是现象不好意思,
比如S在氧中燃烧发出蓝紫色火焰
用不到那么多,
要S P C Mg Fe这五个就行
金华一根葱1年前2
记忆中的秋千 共回答了16个问题 | 采纳率75%
碳+氧气=二氧化碳
(发光,放热)
硫+氧气=二氧化硫
(发淡蓝色的光,放热)
磷+氧气=五氧化二磷
(有大量白烟产生,放热)
镁+氧气=氧化镁
(强烈的白光,放热)
铁+氧气=四氧化三铁
(放热,发光)
关于溶解度的小问题(化学)`已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,答案中有
关于溶解度的小问题(化学)`
已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,
答案中有写到 60度饱和食盐水1371g,含有371克NaCl
请问为什么?
yuhan37771年前1
烟雾在消散 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%
溶解度的定义:100g溶剂能溶解的溶质的质量.在这里,溶剂是水,溶质是NaCl,故而每100g水能溶解37.1gNaCl,从而1000g水能溶解371gNaCl.
高一化学,请化学老师进入,谢谢3.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种
高一化学,请化学老师进入,谢谢
3.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
19.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
我要详细的解析,谢谢
纵马怒剑吼西风1年前1
yihua123 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
D.先用③NaOH 沉淀Mg2+并将HCO3-变成CO32-;再用②BaCl2沉淀SO42-、CO32-;再用①Na2CO3 沉淀Ca2+和多余的Ba2+;最后用④HCl除去CO32-和OH-.B.根据电荷平衡的原理,正电荷1.5*1+0.5*2=负电荷1.5*1+X *2 X =0.5...
【高一化学】关于容易和难得电子的原子比较》》
【高一化学】关于容易和难得电子的原子比较》》
同主族的原子(周期表右边那一块,如VIA)半径大的原子容易得电子还是半径小的容易得电子,为什么?从微观角度分析,我觉得电荷数越大对离子的吸引力越大,所以就有同周期从左往右半径越来越小.可这解释是错误的.为什么?
j2328420541年前2
3333663 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
原子半径越大,相应的电子离原子核的距离就越大.在原子中质子与电子是一一对应的.所以,由于距离的原因,半径越大原子核对电子的约束力就越小.所以金属性越强.
关于高一化学问题神马的.要解析~~
关于高一化学问题神马的.要解析~~
1、在相同条件下,两个体积相等的容器,一个充满一氧化氮气体,另一个充满氧气和氮气的混合气体,这两个容器内一定具有相同的?
A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量
2、已知8gA能和32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为?
请高手们 本着助人为乐的心来 ,怀着 大公无私的心闪.忌讳只有答案的回答.有要解析~~或者 叫过程. 再者叫 思路. ~~~
我会追加的~~我是善良的人~~~
hiinen1年前2
屋顶上的风 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
C.同体积同压强的气体所含物质的量相同,也就是分子总数相同
8+32-22=18
A和B按一比四反应,也就是16gA和64gB反应,会生成44gC和36gD.既然36gD是2mol,那么D的摩尔质量就是18g/mol
化学里什么是天然材料是指什
JEYE1年前1
a雪花飘飘 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
分为天然有机材料和天然无机材料两大类.应用学科:材料科学技术(一级学科);材料科学技术基础(二级学科);材料科学基础(二级学科);总论(二级学科)
相对于人工合成的材料而言指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料.如棉花、沙子、石材、蚕丝、煤矿、石油、铁矿、亚麻、羊毛、皮革、粘土、石墨等.
分类(1)天然的金属材料,几乎只有自然金;
(2)天然的有机材料,有木材、竹材、草等来自植物界的与皮革、毛皮、兽角、兽骨等来自动物界的材料.这些都是人类乐于使用并有很高使用价值的一类;
(3)天然的无机材料,有大理石、花岗岩、黏土等.
天然的石材根据生成条件,按地质分类法,有岩浆岩、沉积岩、变质岩.
化学离子共存问题中怎么看离子发生了氧化还原反应?
化学离子共存问题中怎么看离子发生了氧化还原反应?
比如说CLO-离子能氧化S离子 是怎么看出来的?
asdsad0uio001年前5
涵玉 共回答了12个问题 | 采纳率100%
要记住一些的
NO3-/H+ 与 Fe2+ S2- I-
MnO4-/H+ 与 Fe2+ S2- I-
ClO- H+ 与S2- I- Fe2+
Fe3+ 与 S2- I-
或者说要记住高中常见的氧化性的离子和还原性的离子
ClO-有强氧化性 S2-还原性
正丁烷和异丁烷哪个更稳定?今天看了人民卫生出版社第六版的有机化学里面有一章关于烷烃的性质 是说燃烧热的正丁烷比异丁烷的燃
正丁烷和异丁烷哪个更稳定?
今天看了人民卫生出版社第六版的有机化学
里面有一章关于烷烃的性质 是说燃烧热的
正丁烷比异丁烷的燃烧热稍微高一点 也就是说正丁烷的内能比异丁烷的稍微高一点
照理说内能越低稳定性越高的 这样异丁烷就比正丁烷稳定了
但是又有支链越多,越不稳定这一说法 这样正丁烷就比异丁烷稳定了
这两个说法就有矛盾了 请问到底哪个稳定性高
书中说正丁烷的燃烧热是2878.2kJ/mol;异丁烷的燃烧热是2869.8kJ/mol.
异丁烷比正丁烷稳定。因为异丁烷有一个叔碳原子,3个甲基对叔碳原子的超共轭效应使异丁烷分子的能量低于没有叔碳原子也就没有较强超共轭效应的正丁烷。
物质的键能越大,断键所需的能量就越高,键越不易断,物质越稳定,它所具有的能量越低
但是我在网上查过之后还有这样的说法
425234991年前4
建议使用 共回答了25个问题 | 采纳率96%
异丁烷更稳定,我才做了这一题
高中化学 Na和水反应算不算溶解?
fbmiracle1年前3
莫多2004 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%
不算,Na和水反应生成了NaOH和氢气,生成的是新的物质,不再是Na.溶解是物理变化,溶解后是溶质和溶剂的混合物,蒸干溶剂后得到的还是溶质本身,而没有发生化学反应.
化学学科的主要特征是什么?在化学教学中如何体现?
lucy_look1年前1
人生入戏 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%
既有文科性质又有理科性质.是建立于实验基础之上的一门科学.教与学都讲究科学探究的方法与思路.通过实验,笔记,记忆,习题的巩固以及知识点的归纳和梳理才能学好这门课.具体请上我的博客看看,白晋阳的博客.再见,朋友!
我每天都特拖沓写不好作业.折腾到十一点但又特别困.太懒了.就是化学烂一些.我以后学文但是这半学期真的很难受啊= =
gpst1年前1
丁丁当当丁丁当当 共回答了16个问题 | 采纳率75%
《王后雄学案》建议买
实验探究是学习化学的重要方法.某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,
实验探究是学习化学的重要方法.某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,
某化学兴趣小组利用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取NaOH,反应后将浑浊的液体过滤,得到无色澄清的滤液,为了确定滤液的成分,进行下列的实验探究.
(1)[提出问题] 探究滤液中(除氢氧化钠和水外)是否还有其他物质.
(2)[猜想]①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙;
②李娜认为滤液中可能含有________(填物质的名称,下同).
(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是______.为了验证李娜的猜想,应选用的试剂是______,可观察到的现象是________________,该反应的化学方程式为______________________
zdz0121年前1
406812597 共回答了10个问题 | 采纳率100%
①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙;
②李娜认为滤液中可能含有__碳酸钠__(填物质的名称,下同).问题补充:
(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是__碳酸钠溶液_.为了验证李娜的猜想,应选用的试剂是_氯化钙溶液_,可观察到的现象是__有白色沉淀生成____,该反应的化学方程式为___CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl___
初二 化学 有机物和无机物的区别? 请详细解答,谢谢! (25 21:59:14)
一声叹息吖1年前5
arabig 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
【无机物】
无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物.无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等.
【有机物】
定义 有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物.
说明
1.有机物是有机化合物的简称.目前人类已知的有机物达900多万种,数量远远超过无机物.
2.早先,人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得,所以把这类化合物叫做有机物.到19世纪20年代,科学家先后用无机物人工合成许多有机物,如尿素、醋酸、脂肪等等,从而打破有机物只能从有机体中取得的观念.但是,由于历史和习惯的原因,人们仍然沿用有机物这个名称.
3.有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低.绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧.有机物的反应一般比较缓慢,并常伴有副反应发生.
4.有机物种类繁多,可分为烃和烃的衍生物两大类.根据有机物分子中所含官能团的不同,又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等.根据有机物分子的碳架结构,还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类.
5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义.地球上所有的生命体中都含有大量有机物.
有甲乙两组同学分别探究3种金属的化学活动性,甲组同学选用了3种物质( )进行实验,乙组同学经过讨论,选
有甲乙两组同学分别探究3种金属的化学活动性,甲组同学选用了3种物质( )进行实验,乙组同学经过讨论,选
有甲乙两组同学分别探究3种金属的化学活动性,甲组同学选用了3种物质( )(填化学式,下同)进行实验,乙组同学经过讨论,选取 了与甲组同学完全不同的3种物质( )进行实验.结果两组同学都得到了相同的正确结论
花rr86281年前1
冒险家 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
Cu FeCl2 AgNO3
Fe Ag CuSO4
高中化学里带颜色的物质.谁能比较系统的总结一个
kofwwx1年前1
waisin19 共回答了21个问题 | 采纳率81%
中学化学有色物质总结2008-12-03 12:59
【单质】少数金属:金 铜
【非金属】黄绿色的氯气、棕红色的溴、紫黑色的碘、淡黄色的硫
【碱】蓝色氢氧化铜 红褐色氢氧化铁
【盐】同有色离子 溴化银淡黄色 碘化银黄色 (多为白色)
【氧化物】红棕色NO2
红色Fe2O3(基本上能溶与水的氧化物是白色,不溶的是黑色)
Na2O2淡黄色
【离子】Cu2+蓝色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫色
一、红色物质和红色反应
(一)物质
1.pH
全国卷1理综化学怎么判?急急急!~···
全国卷1理综化学怎么判?急急急!~···
全国卷1理综化学怎么判?具体是28、29题,有一个写错了,是全扣掉还是扣一个的分?
27题最后一问不写式子,直接写得数给分吗 ,题目也没让写式子呀?
有些人1年前4
黑色的河 共回答了13个问题 | 采纳率100%
当然是扣一个的分,更准确说是对一个给一个的分
27题不用列式
超级简单化学小问题na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?那如果是酸性条件下呢?还有能不能说明一下还有
超级简单化学小问题
na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?
那如果是酸性条件下呢?还有能不能说明一下还有哪些是有中间价态不反应的?我都被弄糊涂了
只想多赚点钱1年前1
喜碧67 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%
并不是说只要有中间价态,就一定能够发生氧化还原反应生成中间价态的化合物.例如氮元素有从-3到+5的连续价态,但将氮气通入硝酸中,并不能发生反应.
硫酸根离子具有稳定的四面体结构,其氧化性很弱,在溶液中通常不能做氧化剂,即使在很强的酸性条件下也不能氧化硫离子.
化学怎么区分纯净物,单质,混合物,氧化物.
化学怎么区分纯净物,单质,混合物,氧化物.
例如河水,冰,高锰酸钾,液氧,氧化铜,没被污染的空气,氯化钾,镁
leixuer1年前4
palla1040 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
纯净物:只含一种物质或一种分子.
混合物:含有两种以上的物质或分子
单质:只含一种元素的纯净物.
氧化物:含两种元素,且一种是氧元素的化合物.
纯净物:冰,高锰酸钾,液氧,氧化铜,氯化钾,镁
混合物:河水,没被污染的空气.
单质:液氧,镁
化合物:高锰酸钾,氧化铜,氯化钾
氧化物:氧化铜
盐:高锰酸钾,氯化钾
大学无机化学题 电化学部分Fe的元素电势图为  FeO4  2-          1.9V           Fe3
大学无机化学题 电化学部分

Fe的元素电势图为 FeO4 2- 1.9V Fe3+ 0.771V Fe2+ -0.414V Fe

(1)问酸性溶液中Fe3+ 能否将过氧化氢 氧化为氧气

已知O2+2H+ +2e =H2O2 &=0.682v

(2)计算下列反应应得平衡常(酸性溶液,298K) Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)

linlin78781年前2
xll_1122 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
(1)能将过氧化氢氧化为氧气
原因如下:
三价铁与过氧化氢的反应,全反应式为:
4Fe3+ + 2H2O2 ----》 4Fe2+ + 2O2 + 4H+
该反应可以分为两个半反应,分别为:
Fe3+ + e- ---》 Fe2+ 依题意,φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 依题意,φ = +0.682
另有全反应的自由能量G= - vFφ (F为法拉第常数,v为移动电荷数)
自由能量为负时,反应会自发发生
又,全反应 φ的变化为两个半反应的 φ的差
此题中,该差为正数,全反应自由能量为负,反应自发进行.
(2)⊿G=-RTlnK= -vFφ
可得K=exp(-⊿G/RT) = exp(vFφ/RT)
全反応式:Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
半反応式分别为:
Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= -0.414
半反应的上式减下式即得到全反应式.
所以该反应全反应的φ为+0.771-(-0.414)= 1.185
另外,反应中有两个三价铁,每个三价铁对应一个电荷移动,所以电荷移动数为2,即v=2
法拉第常数为F= 96.485 kC/mol
所以K= exp(2 * 96.485 kC/mol * 1000/k * 1.185 V/ (8.3145 J/Kmol * 298 K))
另外,1J = 1CV,
上式可以计算得出K=1.2054 * 10^40
计算化学的题以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请仔细阅读回答配料表:NaCI 食用caco3 碘酸钾净含
计算化学的题
以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请仔细阅读回答
配料表:NaCI 食用caco3 碘酸钾
净含量:500g
成分表:NaCI ≥88%
钙(以Ca计) (0.5 - 1.3)%
碘 (以I计) (20 - 50)mg/kg
(1)包装标签上钙含量是指——(指单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房可以选用的物质是——
(3) 为了测定此盐中的钙元素的含量,取10g这种盐溶于水,加入足量的盐酸,生成0.132g二氧化碳,请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
v2bbd1年前1
小蝴蝶于于 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1,钙元素.
2,醋酸.
3,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 0.132g
列比例,解得
X=0.3g
因为碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
所以钙元素的质量为:0.3*40%=0.12克
此加钙食盐中钙元素的质量分数=0.12克/10克=1.2%
无机化学问题(与轨道有关)在形成分子轨道时,原子轨道应达到最大重叠,这才能使体系的能量下降最大,使体系更稳定,这是为什么
无机化学问题(与轨道有关)
在形成分子轨道时,原子轨道应达到最大重叠,这才能使体系的能量下降最大,使体系更稳定,这是为什么?重叠大,能量下降快的原因?
波函数正负代表什么?
还是分手吧1年前1
缎带舞鞋 共回答了9个问题 | 采纳率100%
原子轨道达到最大重叠时,成键最稳定,分子键 电极电势小
也可以用波函数解释 +与+叠加-与-叠加 使波函数振幅增大
-与+叠加 会使波函数振幅减小 而且 重叠部分越大 波函数幅度减小越多
所以分子很稳定
如果在 波函数图像中(Y 角度分布函数)
+区内 Y函数 取正值
-区内 Y函数 取负值
【高二化学一轮复习】终于突破瓶颈
【高二化学一轮复习】终于突破瓶颈
I'm so happy that 我的化学终于突破瓶颈了,it's to say that 很多以前要看很久或者看解析都看不懂的题目现在可以比较轻松甚至是很轻松地做出来了。I want to ask you that 对于现在这种情况应该怎么做才能把化学学到最好甚至变成优势提分的科目呢?
ps:现在我居然会觉得化学是一门很有趣的学科(我是不是疯了oh my gad~)With the help of you ,I think i can do better .
bear45871年前2
pundary 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
多做题 不知道的就翻书= = 顺其自然就好吧 我高中的时候也是这样的 高一化学不好 到高二就开始变成优势学科了 高三复习的时候基本对于那个知识点在哪本书上大概多少页我都知道了 加油吧 骚年= =
来自华中科技大学化学与化工院 = =