2so2+o2===2so3.在2升密闭容器充入25.6g二氧化硫,十秒后二氧化硫为0.16摩尔.求氧气反应速率

zhuliang47302022-10-04 11:39:543条回答

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a3df3asdf3 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%: 解析：25.6g二氧化硫的物质的量为0.4mol
V(SO2)= (C1-C2)/V t= （0.4-016）/2*10= 0.012(mol/L.s)
反应速率之比等于反应前系数之比,则有：
V(O2)= 1/2V(SO2)=1/2*0.012=0.006(mol/L.s)
答：略; 1年前

竹林_听雨共回答了140个问题 | 采纳率: 25.6/64=0.4(MOL) 反应了0.4-0.16=0.24 反应速率为 0.24/2/10=0.012(mol/L *秒)
2so2 + o2===2so3
2 1
0.012 V V=0.006; 1年前

关于化学反应平衡的一个问题例：2SO2+O2===2SO3如果三种都是气体,且在密闭容器中,恒温条件下若平衡后加入SO3 关于化学反应平衡的一个问题 例：2SO2+O2===2SO3 如果三种都是气体,且在密闭容器中,恒温条件下 若平衡后加入SO3气体,则反应向那边移动呢? 我是这样想的：体积不变生成物浓度增大,则反应向左移 但根据勒夏特列原来,容器内体积不变,压强增大了,则反应应向减小压强的方向进行,所以是向有移.这样就矛盾了,这是怎么回事呢? 存在就是合理19831年前3: 风霜小天共回答了22个问题 | 采纳率100%

勒夏特列原理是在其他条件不变的情况下才成立,三个条件是浓度,温度和压强,虽然容器内体积不变,但浓度和压强都变了,所以单纯的分析会得出矛盾
假设容器体积不固定,充入SO3后,体积必定增大,由于压强不变,到达平衡时与原平衡等效,这时再将容器压缩至初始状态,由勒夏特列原理,压强增大,平衡右移

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2SO2+O2===2SO3 △E＜0 降低温度,正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度.为什么? uptomyself1年前1: nothing00 共回答了20个问题 | 采纳率80%

是△H＜0不?反应放热时△H＜0
降温时反应向正向进行
而降温会减慢反应整体速度
因为反应平衡向正方向移动
所以反应正速率大于逆速率
而平衡时正逆反应速率相等
故正反应速率减少程度小于逆反应速率减少程度

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其实是因为有两个问题没搞懂已知2SO2+O2===2SO3是工业制H2SO4的一个重要反应,控制此反应条件使之向有利于生 其实是因为有两个问题没搞懂 已知2SO2+O2===2SO3是工业制H2SO4的一个重要反应,控制此反应条件使之向有利于生成SO3的反应方向进行下列叙述错误的是 A 使有催化剂（V2O5)可提高改反应速率 B定期抽走SO3,有利于提高SO3的产率 C增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 D增大SO2的浓度有利于提高SO2的转化率 C和D有什么区别吗?不都是增加反应物的浓度吗?为什么不选择C而选择D呢? 对于化学反应A(g)+3B(g) ↔ 3C(g),下列措施既可加快反应速率,又可提高A的转化率的是( ) A.使用催化剂 B.增大A物质的浓度 C.增大B物质的浓度 D.减小C物质的浓度 这道题为什么又选择C呢?B为什么不可以? 如果问题已当中是因为二氧化硫可能过量,不能完全转化为三氧化硫的话,那这道题为什么又可以选择B,万一B过量呢? 蔼51年前1: wmf1982 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

1、平衡中,增大A物质的浓度,平衡正向移动,可以使B物质的转化率增大,但是A物质本身的转化率是减少的.
所以工业生产中可以增大廉价原料的量,以提高贵重原料的利用率.

2、和上一个问题一样
B能加快速率,但是A的转化率是减小的.
所以选C

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