折算GPA的话,等于就是说89分和90分是两个等级,差别很大吧?

第一次购书付款72元，享受了九折优惠，实际定价为72÷0.9=80元，省去了8元钱．
依题意，第二次节省了26元．
设第二次所购书的定价为x元．（x-200）×0.8+200×0.9=x-26，
解得x=230．
故第二次购书实际付款为230-26=204元．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 解答本题需注意第二次所购的书有九折的部分，有八折的部分，需清楚找到这两部分实际出的钱．

（1）因HNO₃中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO₂中的+4价，说明HNO₃中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO₃中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO₂总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO₂总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO₃和Cu反应生成NO也好，NO₂也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO₃→NO，HNO₃→NO₂，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO₃的物质的量，就等于生成的NO和NO₂的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO₃中的N元素的走向，无非是 HNO₃--NO、NO₂ 和Cu（NO₃）₂（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO₂ 和Cu（NO₃）₂中N元素的物质的量．NO+NO₂物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO₃）₂的物质的量就OK了．
而Cu→Cu（NO₃）₂，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO₃）₂，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol，所以Cu（NO₃）₂的物质的量为0.1mol，所以HNO₃用来产生Cu（NO₃）₂而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO₃的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO₃的物质的量为0.3mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），失去电子化合价升高，被氧化，得到电子，化合价降低被还原，氧化还原反应中，得失电子守恒．

本题涉及反应有：Cu
失去2e
Cu²⁺
2OH−
Cu（OH）₂，Mg
失去2e
Mg²⁺
2OH−
Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体，反应中转移的电子的物质的量为[4.48L+0.336L×2/22.4L/mol]
=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

849350000千克是由8个亿与4935个万组成的数；
849350000千克=849350吨；
849350吨≈85吨．
答：横线上的数是由8个亿与4935个万组成的数，折算成“吨”是849350吨，省略“万”后面的尾数大约是85万吨．
故答案为：8，4935，849350，85．

点评：
本题考点： 整数的认识；整数的改写和近似数．

考点点评： 做好该题的前提是熟练掌握多位数的组成，准确进行单位换算，把握近似数的求解方法．

本题涉及反应有：Cu
失去2e
Cu²⁺
2OH−
Cu（OH）₂，Mg
失去2e
Mg²⁺
2OH−
Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体，反应中转移的电子的物质的量为[4.48L+0.336L×2/22.4L/mol]
=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

2.24L该混合气体的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，水的物质的量=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，则混合气体平均分子式为C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；
B．CH₄和C₃H₄按照1：1混合，平均分子式为C₂H₄，故B符合；
C．C₂H₄和C₃H₄混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；
D．C₂H₄和C₂H₆混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

第一次购书付款72元，享受了九折优惠，实际定价为72÷0.9=80元，省去了8元钱．
依题意，第二次节省了26元．
设第二次所购书的定价为x元．（x-200）×0.8+200×0.9=x-26，
解得x=230．
故第二次购书实际付款为230-26=204元．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 解答本题需注意第二次所购的书有九折的部分，有八折的部分，需清楚找到这两部分实际出的钱．

本题涉及反应有：Cu
失去2e
Cu²⁺
2OH−
Cu（OH）₂，Mg
失去2e
Mg²⁺
2OH−
Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体，反应中转移的电子的物质的量为[4.48L+0.336L×2/22.4L/mol]
=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

（1）浓硝酸的物质的量浓度c=[1000ρw/M]=[1000×1.41×70%/63]mol/L=15.7 mol/L，
由稀释定律可得：15.7 mol/L×V_浓硝酸 =1.0mol/L×500mL，解得：V_浓硝酸 =31.8ml，
故答案为：15.7；31.8；
（2）标准状况下，6.72LNO₂的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，设Cu为xmol，Zn为ymol，则
①xmol×64g/mol+ymol×65g/mol=9.65g
②2xmol+2ymol=0.3mol，
①②联立解得：x=0.1，y=0.05，
因此该合金中铜与锌的物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2：1，
故答案为：2：1；
（3）铁粉部分溶解，说明生成Fe（NO₃）₂，却无气体产生说明即生成NH₄NO₃，所以方程式为10HNO₃+4Fe=4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
再加NaOH，Fe（NO₃）₂都转化成Fe（OH）₂，并进一步转化成Fe（OH）₃，再灼烧，则生成Fe₂O₃为4.8g，Fe₂O₃的物质的量为[4.8g/160g/mol]=.03mol，
所以Fe为0.03mol×2=0.06mol，HNO₃为0.06mol×[10/4]=0.15mol，因此该硝酸溶液的物质的量浓度为[0.15mol/0.1L]=1.5mol/L，
故答案为：10HNO₃+4Fe=4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；1.5mol/L；
（4）13g锌的物质的量为[13g/65g/mol]=0.2mol，2.464L气体共[2.464L/22.4L/mol]=0.11mol，HNO₃的物质的量为0.2L×3.6mol/L=0.72mol，测得反应后的溶液pH=0，则剩余H⁺的物质的量为1mol/L×0.2L=0.2mol，因此有0.72mol-0.2mol=0.52mol硝酸发生了反应，
由加入NaOH没有刺激性气体产生，得到没有生成NH₃，NO₂为红棕色气体，因此得到的无色气体为NO、N₂；
化学方程式为20Zn+52HNO₃=20Zn（NO₃）₂+26H₂O+10NO（g）+N₂（g），
因此无色气体为NO 0.1mol和N₂ 0.01mol，
答：无色气体有NO和N₂组成，NO 0.1mol，N₂ 0.01mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算，侧重于化学性质、原子守恒、电荷守恒的应用，题目难度较大，熟悉物质的性质及物质之间的转化是解题的关键．