C4H6(碳碳叁键)的同分异构体有哪些?

答案：D
（18*2+2-28）/2=5
若是饱和烃（不含多键及环）,则H的个数=C的个数*2+2,按此公式,C18H28里H的个数少了10个,每有一个双键,就少2个H,则一共是5个双键.（不明白可再问我.我觉得这题你应该悬赏点分给我.）

氧对碳碳双键没有贡献，3个Cl可以视为H，就是说C ₁₆ H ₂₆ ，不饱和度为
16×2+2-26
2 =4，因此有4个双键．
故选B．

设与油脂A中的羧酸有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为C _n H _2n O ₂ ，则其形成的甘油酯的分子式通式为C _3n+3 H _6n+2 O ₆ 。

每摩尔A燃烧可生成(3n+3)mol CO ₂ 和(3n-5)mol H ₂ O，
mol×(3n+3)+0.1 mol×(3n-5)="10.6" mol
解得n=18
油脂A的结构简式为 。
油脂A发生氢化反应的化学方程式为


从油脂A与Br ₂ 发生加成反应的物质的量之比，可求出油脂分子中双键的个数。然后从与A具有相同碳原子数的高级饱和脂肪酸甘油酯应具有的分子通式，推知油脂A的分子通式，最后从燃烧后生成的CO ₂ 和H ₂ O的总物质的量可求出油脂A的分子式和结构简式。

不一样,碳碳双键中一个是σ键,一个是π键,前者键能大比较牢固,或者键能小容易断裂.碳碳三键类似的一个是σ键,两个是π键.
乙炔通入溴的四氯化碳溶液,乙炔与溴发生加成反应使得溶液褪色.

解题思路：（1）甲烷分子去掉一个H原子得到甲基；氧原子与氢原子通过1对共用电子对结合形成羟基；
碳原子与2个氧原子分别通过1对共用电子对、2对共用电子对结合，与碳原子以1对共用电子对结合的氧原子再通过1对共用电子对与氢原子结合，形成羧基；
（2）含醛基的物质能发生银镜反应；
（3）从结构简式中可找出官能团；-COOH和酚羟基均与NaOH反应．

（1）甲烷分子去掉一个H原子得到甲基，甲基的结构简式为：-CH3，氧原子与氢原子通过1对共用电子对结合形成羟基，所以羟基的结构简式为-OH；羧基中碳原子与2个氧原子分别通过1对共用电子对、2对共用电子对结合，其中...

点评：
本题考点： 烃的衍生物官能团；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查了有机物的结构和性质．注意甲酸中含两种官能团即羧基和羟基，苯环不属于官能团．

双键和三键都是官能团而甲基乙基都不是

二氟甲烷的结构只有一种 因为甲烷是正四面体结构
由于是碳主链.H和Cl不直接相连,可按照烷烃的通式是CnH2n+2 ,因为只存在共价键,CL为1价,CL当做H 可写为C16H26,一个双键再少2个H,因此是4个

说没有+-是说没有形成正负离子,叁键中有2个是正常形成的,第三个化学键是由氧原子单独提供一对电子形成的配位键,因此氧原子带有一部分正电荷（正电荷数

一个环有一个不饱和度.开环反应属于加成反应.

根据不饱和度来算,
不知道你是大学生还是高中生,所以说一种好懂的方法.CnHn+2是烷烃的分子通式,你看看碳原子数,然后算出它比同碳数的烷烃少多少氢,然后除以2,就说明这个物质有多少不饱和键.一个苯环需要4个不饱和键,双键需要一个,三键需要2个,所以你的题目需要4+2X1+2=8不饱和键.也就是少了16个氢,所以B是答案

这是桥环化合物,两环共用的碳原子为“桥头”碳原子.[4.3.0]为连接这“桥头”碳原子的环所含碳原子的数目（不包括2个“桥头”碳原子）.
所以六元环的那个桥为4个碳原子,五元环的为3个碳原子,而0代表的是共用一条边,由于除两个“桥头”碳原子外没有其他碳原子,所以为0.
三个数字由大到小排列,用方括号表示,用圆点分开.

当然不能,官能团不同

计算不饱和度：一个苯环不饱和度 = 4,一个三键 = 2,一个双键 = 1
所以烃的不饱和度 = 4+2b+c
a个碳原子对应的烷烃的分子式是 C a H(2a+2)
所以实际的烃的分子式是 C a H【(2a+2)-2(4+2b+c)】 = C a H(2a--4a-2c-6)
可以认为一个双键就是一个不饱和度（不管是碳碳双键还是碳氧双键）.
三键可以理解成单键加上2根键,所以双键的不饱和度 = 2
苯环中有3个双键,但是苯环环状结构还要在加1,所以苯环的不饱和度 = 4
具体公式：不饱和度 = (碳原子个数*2 + 2 - 氢原子个数)/2

选D 因为D中还需加入浓硫酸作为催化剂
C中乙烯使溴水褪色
B中确实都能水解
A中也符合实际情况

解题思路：氧对碳碳双键没有贡献，由不饱和度的计算方法Ω=[2C+2−H/2]其中 C 和 H 分别是碳原子和氢原子的数目．这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物．

氧对碳碳双键没有贡献，3个Cl可以视为H，就是说C₁₆H₂₆，不饱和度为[16×2+2-26/2]=4，因此有4个双键．
故选B．

点评：
本题考点： 常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查不饱和度的计算方法，难度不大，注意不饱和度计算公式的使用范围．

解题思路：根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，每减少2个碳氢键，增加了1个不饱和度解题．

A．C₄H₈与C₃H₆、C₂H₄的Ω都为1，相同，故A错误；
B．C₁₀H₈比相同碳原子的烷烃少了14个碳氢键，所以不饱和度为7，故B正确；
C．1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH达到饱和，故C正确；
D．CH₃CH₂CH=CH₂与环丁烷的Ω都为1，相同，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 常见有机化合物的结构；有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查不饱和度，难度不大，不饱和度在有机化学中主要有两个用途：1、检查对应结构的分子式是否正确；2、根据不饱和度推测分子式可能具有的结构．

解题思路：碳环的不饱和度是1，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中有一个由碳碳单键构成的六元环、含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，它的不饱和度为4，以此来解答．

六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为4，
A．C₈H₈的不饱和度为5，故A错误；
B．C₁₀H₁₆的不饱和度为3，故B错误；
C．C₁₂H₂₂的不饱和度为2，故C错误；
D．C₁₄H₂₂的不饱和度为4，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查有机化合物中碳的成键特征和不饱和度的概念及应用，难度不大，注意掌握六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2是解题的关键．

单键,在化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键.通常用一条短线“-”表示.如甲烷CH4、乙烷(CH3CH3)分子中的键.
在化合物分子中两个原子间以二对共用电子构成的重键叫双键.
在化合物分子中两个原子间以三对共用电子构成的重键叫叁键.
双、叁键化合物具有不饱和性,能发生加成、聚合等反应.

按不饱和度 ,若饱和是CnH2+2n
苯环 4
双键 1
三键 2
不饱和度一共是4+1*2+2=8
一度减2H
得：CnH2n+2-16即CnH2（n-7）
B

C三C-C-C-C三C
C三C-C-C三-C
C三C-C三C-C-C
C-C三C-C三C-C

从键能,键数,稳定性,形成后是吸电子还是坼电子,对光吸收的波段,分下红外和紫外,上面氢原子的酸性大小等方面去列表对比.

这里的意思是,当双键和三键同时存在时会有先后顺序氢化,首先氢化的是三键,但烯烃和炔烃独立氢化时,烯烃是比炔烃更易氢化的,原因可能是键与键之间的相互影响.不能说烯烃比炔烃容易氢化就说明当它们同时存在时也先双键氢化,因为这两种情况是不一样的,不能忽略键与键之间的影响!希望我的回答能帮到你!

答案：20个.
含C200个的烃饱和时应有402个H,所以H少了200个.我们知道,多一个叁键就减少4个H,多一个双键就减少2个H,则：
可设：C200H202含叁键x个,含双键y个,由上面分析可得：
4x+2y=200
x：y=2：1
解上面两个方程组,解得：y=20
所以,其双键数目为20个.

每个化学式中的原子最外层电子数为8时（氢为2）,该分子才能稳定.氢原子最外层只有一个电子,2个氢原子各提供一个电子,配对成共价单键,形成氢分子.氧最外层为6电子,达到8电子的稳定状态,还需要两个,故每个氧原子提供2个电子形成共价双键,同理,氮最外层5电子,达到8还需要3个电子,所以形成3个配对的共价键,三键.

乙烷 CH3-CH3 碳原子采用sp3杂化形成σ键乙烯 CH2=CH2 碳原子采用sp2杂化形成一个σ键,另有一个pi键乙炔 C2H2 碳原子采用sp 杂化,形成一个σ键,另有两个pi键乙烯中的碳原子采用sp2杂化形成一个σ键,另外一个p 轨道肩...

2n+2-8-4b-2c=2n-6-4b-2c个

-COOH羧酸基>-SO3H磺酸基>-COOR酯基>-COX酰卤基>CONH2酰胺基>羧酸酐>-CN氰基>CHO醛基>-CO-羰基>-OH醇羟基>-OH酚羟基>-NH2氨基>-COC-醚基>炔>-C=C-烯烃
另外一楼错了,命名叫做3-烯-1-丁炔

1、不饱和度= (碳原子数X 2 + 2 - 氢原子数 )/2=(200X2+2-202)/2=100
而碳碳叁键的不饱和度=2,因此最多有50个碳碳叁键
2、某链烃的化学式为C5H8,其分子式中含有不饱和碳原子数目（2个或4个）
C5H8的不饱和度=（5X2+2-8）/2=2
因为链烃,不可能有环,
可能是1个碳碳叁键（2个不饱和碳原子数目）
也可能是2个碳碳双键（4个不饱和碳原子数目）

解题思路：由图可知，分子结构简式为CH₃CH=CHCOOH，含碳碳双键和羧基，结合烯烃和羧酸的性质来解答．

A．由图可知，分子结构简式为CH₃CH=CHCOOH，分子式为C₄H₆O₂，故A错误；
B．含碳碳双键，则可使溴水褪色，含羧基可与NaOH溶液反应，故B正确；
C．含C=C可发生加成反应，含-COOH发生的酯化反应为取代反应，故C正确；
D．乙酸为饱和羧酸，而该有机物含不饱和键，不属于乙酸的同系物，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、羧酸的性质即可解答，由图得出结构简式为解答的关键，题目难度不大．

答：三键会导致碳原子极性的变化,三键在边缘的炔烃具有偶极矩.
答：温度和介质导致熵变的影响增大,焓变的影响减小,反应平衡改变.
答：哪种反应的反应活性?亲电反应还是亲核反应?亦或是自由基型反应?应该是错的.
抱歉,这个没找到资料,不甚清楚.


有机教材的话还是推荐刑大本吧,虽然比较难,但是比较全面一点.
就是这样,如果你也是高中党自学有机,那么交个朋友吧,共勉之.

1.与碳碳单键上的碳原子相连的氢原子最多有两个和碳共面,碳碳单键可旋转；
2.与碳碳双键上的碳相连的氢原子都和它共面,碳碳键与碳氢键成120度夹角；
3.与碳碳三键上的碳相连的氢原子和两个碳共线；
4.苯环上的碳碳键介于单键与双键之间,其上原子都共面,任意两条键的夹角都为120度.
其他复杂分子按上面的规则从下往上考虑,如第一个：
与双键相连的原子都共面,再将与CH单键相连的CH2转到CH3中的碳原子进入平面；将CH3中的C转到两个氢原子进入平面,此时有9个原子共面,即为最大共面原子数.

根据有机物明明,例如乙烯,丙烯等单烯烃只含一个碳碳双键,
而丁二烯,戊二烯等含有两个碳碳双键,炔烃同理.

解题思路：对于烃C_nH_m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：

(2n+2)−m

2

=叁键数×2解题．

对于烃C_nH_m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：
(2n+2)−m
2=双键数+叁键数×2+环数，
当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时
(2×200+2)−200
2=叁键数×2，所以叁键数50.5．
由于叁键数不可能为0.5个，故C₂₀₀H₂₀₀中最多可有50个碳碳叁键．
故选B．

点评：
本题考点： 有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：(2n+2)−m2=双键数+叁键数×2+环数．

加聚就是本身双建断裂。再像加成一样再加个本身

饱和情况下是C200H402
那最多含三键50个

54、27、105

当化合物同时含有双键和三键时,若双键和三键距离碳链末端位置不同,应从靠近碳链末端的一侧编号,若距离相同,则按先烯后炔的顺序编号.书写时,双键写在前,三键写在后.
性质就主要是烯烃,炔烃的性质

没有不饱和键是不可以发生加聚反应的.所谓加聚反应（Addition Polymerization）：即加成聚合反应,凡含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)的化合物或环状低分子化合物,在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下,同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应. 烯类单体经加成而聚合起来的反应.加聚反应无副产物.
烯类单体间相互反应生成一种高分子化合物,叫做加聚反应.
另外,单体间相互反应生成高分子化合物,同时还生成小分子（水、氨等分子）的反应叫缩聚反应.加聚反应：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下,通过加成反应结合成高分子化合物的反应,叫做加成聚合反应.
如:nCH2=CH2→[CH2-CH2]n
若n与n不同,则是化合物
CH2=CH2是单体（小分子）,-CH2-CH2-是链节,n是聚合度（小分子个数）,聚乙烯是高聚物.
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单键不反应,双键三键生成羧基-COOH

价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那末1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年Pauling提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角.
杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等.以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念.如把两个成键原子核间联线叫键轴,把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键,称为σ键.把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠,称为π键.例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C),碳原子的激发态中2px,2py和2s形成sp2杂化轨道,这3个轨道能量相等,位于同一平面并互成120℃夹角,另外一个pz轨道未参与杂化,位于与平面垂直的方向上.碳碳双键中的sp2杂化如下所示.
这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键,还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的σ键,同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键.也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成,即双键中两个键是不等同的.π键原子轨道的重叠程度小于σ键,π键不稳定,容易断裂,所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应,如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl).
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH),激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道.这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个C的py,pz形成π键.即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成.这两个π键不同于σ键,轨道重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应.
化轨道理论的要点：
1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）,杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）.
2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强.
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.

碳碳叁键算三个 碳碳双键算二个 氮氮三键算三个共价键

只要是烯烃,必然含有双键,比如一种有机物中既含有双键又含有三键,我们不说它是烯烃或者炔烃,而是说它具有烯烃和炔烃所具有的化学性质.所以说若一种物质是烯烃,那么必然没有三键；若一种物质是炔烃,那么必然含有三键而没有双键.
烯烃中不一定仅含有一个双键,但是书上的定义是烯烃的同系物有且仅有一个双键.炔烃同理.
烯烃的成键本质：其中含有-C=C-,两个相邻的碳原子之间一双键的形式相连接.炔烃是以三键的形式相连接.

乙炔中碳原子为sp杂化,随着杂化轨道中s成分的增加,电子云更靠近原子核,核对电子的吸引力增加,故而碳碳叁键的电子云强烈收缩.

必须找能脱去两个氢的相邻的碳原子,这样的话就只有两端那两个了

因为只有不饱和的烃才会发生加成反应
而不饱和有两种,含有双键或叁键
又因为某气态烃1mol最多能与2mol的氯化氢发生加成反应
每个双键只可以和一个氯化氢发生加成反应
而反应是一个与两个反应,显然如果是双键需要一个烃中含有两个双键
或一个叁键
不懂问

可以但是产物很少.乙烯或乙炔碳碳双键和三键之间电子云密度很大,卤素亲电进攻有利于加成反应在一般条件下的直接发生.反应中间产物H2C=CH.自由基不能通过共振结构达到更稳定的结构.所以在高温和光照条件下,反应会有少...

解题思路：对于烃C_nH_m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：

(2n+2)−m

2

=叁键数×2解题．

对于烃C_nH_m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：
(2n+2)−m
2=双键数+叁键数×2+环数，
当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时
(2×200+2)−200
2=叁键数×2，所以叁键数50.5．
由于叁键数不可能为0.5个，故C₂₀₀H₂₀₀中最多可有50个碳碳叁键．
故选B．

点评：
本题考点： 有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：(2n+2)−m2=双键数+叁键数×2+环数．

一般情况下,有机物中有不饱和的键,易发生加成反应
碳碳三建
碳碳双键
碳氮三键
碳氧双键
还有不饱和的环

这个是没有必然联系,碳碳双键中有一个是不稳定的,碳碳三键中有两个是不稳定的.所以乙烷、乙烯、乙炔三种物质中虽然乙烷中的碳碳单键键能最小,但是乙烷是三种物质中最稳定的