1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数怎么求,粒子数指的是什么

jefferson9982022-10-04 11:39:542条回答

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薛晓蕊19 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%: 粒子数指的是粒子数目总和,粒子指的是分子,离子,原子等.此题中粒子前者指的是HCl分子,因为空气中HCl分子不可电离,粒子数为1Na：后者由于未能给出具体溶液体积,不可求得其溶质粒子数.
化学讲求理解,更多时候需要自己去思考解决问题,; 1年前

tinycheng 共回答了2139个问题 | 采纳率: 1 mol HCl 气体中，粒子是HCl分子，所以粒子有1 mol，粒子数 = NA = 6.02×10^23 个
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0.5 mol/L盐酸中溶质粒子是H+和Cl-，粒子数无法求出，因为不知道溶液体积
如果体积是1 L，那么粒子数 = H+个数 + Cl-个数 = 1/2 NA + 1/2 NA = NA = 6.02×10^23 个你确定？别人求出的好像是粒子数有2N...; 1年前

各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（　　） A. n＞1 B. n=1 C. 0.5≤n＜1 D. n＜0.5 csmyjg1年前1: 泛儿共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，根据电子转移守恒可知，产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，根据电子转移守恒计算n最小值．
1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为[1mol×1/2]=0.5mol、[1mol×2/2]=1mol、[1mol×3/2]=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，则需要Mg的物质的量=[1mol×1/2]=0.5mol，需要Al的物质的量=[1mol×1/3]=[1/3]mol，故n的最小值为0.5，故所以n的取值范围应满足0.5≤n＜1，故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查了金属与酸的反应，该知识点是高考考查的重点和难点，本题比较抽象，难度中等．

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1 向o.6molna2co3溶液中加入1molhcl 放出co2的量 1 向o.6molna2co3溶液中加入1molhcl 放出co2的量 2 向1molhcl中加入0.6molna2co3溶液中放出co2的量 孙利听1年前5: coll5680 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

0.6摩尔na2co3与0.6摩尔HCl 生成0.6摩尔NaHCO3 剩下的0.4molHCl与 NaHCO3生成0.4molCO2
Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2+H2O
2molHCl对应1molNa2CO3 Na2CO3过量
HCL：CO2=2:1 所以CO2量为0.5mol

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1molHcl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等吗? wys88661年前1: lkk92884 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

不相等前者6.02×10*23个后者是未知的升数不知道

1年前查看全部

各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（　　） A. n＞1 B. n=1 C. 0.5≤n＜1 D. n＜0.5 ww百合01051年前1: 不会掉泪的鱼共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，根据电子转移守恒可知，产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，根据电子转移守恒计算n最小值．
1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为[1mol×1/2]=0.5mol、[1mol×2/2]=1mol、[1mol×3/2]=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，则需要Mg的物质的量=[1mol×1/2]=0.5mol，需要Al的物质的量=[1mol×1/3]=[1/3]mol，故n的最小值为0.5，故所以n的取值范围应满足0.5≤n＜1，故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查了金属与酸的反应，该知识点是高考考查的重点和难点，本题比较抽象，难度中等．

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1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数怎么求,粒子数指的是什么

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