SO3 2- + 2H+ ====SO2 + H20

电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.
不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质

物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在：
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化（mp：－10℃）,易溶于水（S=40）,密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.（3）α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.（4）δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S

H2：氢气,2H：2个氢原子,ca2+：钙离子,2hg：2个汞原子,2so3：2个三氧化硫分子,n2：氮气,2he：2个氦原子,mg2+：镁离子,2h2o：2个水分子,co2：二氧化碳,cu+2：铜离子,co2：二氧化碳,so2：二氧化硫

SO2(不足)+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3(过量)+NaOH=NaHSO3

二氧化硅
氧化铝
三氧化二铁
氧化钙（生石灰）
氧化镁
三氧化硫

Na 为活拨金属,其只有-1价 0价 所以只有还原性
N2 为氮元素的单质,氮有-3价,0价,+2价,+3价等多种价态,所以可被还原（如 与氢气反应生成氨气）或被氧化（如在雷击时与氧气生成氮氧化物）
Al 为活拨金属,其只有-3价 0价 所以只有还原性
水在电解反应中生成水和氢气,其中氢气为还原产物,氧气为氧化产物,所以水同时具有氧化性和还原性,
三氧化硫中硫显其最高价+6价,不可升价,所以其只具氧化性（氧在此可不考虑）
锰最高价为+7价,所以无物质“四氧化锰”,我想这是楼主打错,应为高锰酸钾吧（KMnO4）,在高锰酸钾锰为+7价,所以其只具氧化性（钾,氧在此可不考虑）
H2O2,为过氧化氢（其中氧为+1价）,在其分解产生水及氧气时,水（其中氧为-2价）为氧化产物,氧气（其中氧为+2价）为还原产物,所以过氧化氢同时具有氧化性和还原性
“Br”我想又是楼主打错,是溴单质（其中溴为0价）吧（Br2）当其与水反应生成 氢溴酸（HBr,其中溴为-1价）及 次溴酸（HBrO,其中溴为+1价）时,该反应中氢溴酸为还原产物,次溴酸为氧化产物,所以溴单质同时具有氧化性及还原性.
物理
S1= v1×t+1/2×a×（t平方）
S2= v2×t+1/2×a×（t平方）
其中S1=0.24m S2=0.64m t=4s
则该方程组中有3个未知量 v1,v2,a
所以该题无法解,
大概楼主又打错了吧,我想应该是这样：
一物体做匀变速直线运动 相同时间内 两段连续的位移 分别是24CM和64CM,经过这两段位移的都时间为4s,求加速度和初速度.
这样就可以解了：
S1= v1×t+1/2×a×（t平方）
S2= v2×t+1/2×a×（t平方）
v2= v1+a×t
其中S1=0.24m S2=0.64m t=4s
所以解得
v1=0.01m/v
a=0.025m/（v平方）

应该是白云石,此检测结果应为组分检测,不是很准确,CaO、MgO应为碳酸盐.加起来就超百了.请化学法复检.

3,8,9,10,11,12,14
4,5,6,7,13
1,

SO32- + 2S2- + 6H+= 3 S (沉淀)+ 3H2O

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3； 水被还原的是4 ；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

解题思路：（1）非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即[Va/Vb]=10^a+b-14，以此来计算；
（4）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（5）根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；根据电荷守恒分析．

（1）A．NH₃在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的氢氧根离子和铵根根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质；
B．SO₃只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
C．Cl₂是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
D．BaSO₄属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质，是强电解质；
E．酒精是乙醇的俗称，常温下为液态，在水溶液里不能电离出自由移动的阴阳离子，只有乙醇分子，不能导电，所以酒精是非电解质；
F．CH₃COONH₄在水溶液里或熔融状态下能完全电离出乙酸根离子和铵根离子，所以是强电解质；
G．HClO在水溶液里只有部分电离，在水中电离出次氯酸根离子和氢离子，所以是弱电解质，
故答案为：ABE；DF；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案为：B；＜；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即[Va/Vb]=10^a+b-14，若a+b＞14，则[Va/Vb]=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，
故答案为：10^a+b-14；＞；
（4））D、B、A、C是盐，E是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是DBACE，
故答案为：DBACE；
（5）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl
反应前 0.01mol0.002mol
反应0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 00.002mol0.002mol
所以溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；H₂O⇌H⁺+OH^-；Na⁺和Cl^-不水解，所以其浓度不变；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；Cl^-；Na⁺；NH₄⁺；H⁺．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题较为综合，考查电解质的概念、离子浓度大小比较，掌握弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较方法是解答的关键，题目难度中等．

S2O42-+4OH--2e-=2SO32-+2H2O *4
2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-
4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
少H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,应该是的.

(1)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
(2)NaOH+SO2=NaHSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)BaO+H2O=Ba(OH)2
(4)SO3+H2O=H2SO4
(5)MgO+SiO2=(高温）MgSiO3

氧化还原
Na2O2 + H2O + SO32- = 2 OH- + 2 Na+ + SO42-