现要用废铜屑、浓硫酸、空气和水等原料来制取硫酸铜.甲同学通过查找资料,采用铜和浓硫酸在加热的条件下制硫酸铜,反应的化学方

zxcv0102022-10-04 11:39:541条回答

现要用废铜屑、浓硫酸、空气和水等原料来制取硫酸铜.甲同学通过查找资料,采用铜和浓硫酸在加热的条件下制硫酸铜,反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4(浓) ====CuSO4+X↑+2H2O,其中X为 .你有其他方案吗?请用化学方程式表示（没有可不填,下同）： .通过比较,
你认为的方案好(填“甲”或“我”),理由是 .

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shishizong 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%: X为SO2 我有
2Cu +O2==加热==2CuO CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O
我的方案好因为第一减少了有毒气体SO2的排放,符合绿色化学的原理第二提高了硫酸的利用效率,降低了制取硫酸铜的成本; 1年前

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下： 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下： （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是______．（答两点即可） 方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热． 方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气． （2）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定： Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全； Ⅱ．过滤并洗涤沉淀； Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660g． 回答下列问题： ①计算CuSO₄•xH₂O中的x=______（要求写出计算过程）． ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将______（填“偏低”、“偏高”或“不变”）． 会飞的美人鱼1年前1: opcs 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：（1）根据反应原理和消耗反应物及生产产物进行对比；
（2）①根据硫酸钡的质量计算出硫酸钡的物质的量，根据关系式：CuSO₄•xH₂O～BaSO₄计算x值；②若BaSO₄被还原为BaS，导致计算结果偏高．
（1）方案Ⅰ反应原理为：Cu+2H₂SO₄

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
方案Ⅱ反应原理为：2Cu+O₂+2H₂SO₄

Ag
.
2CuSO₄+2H₂O，对比两个方程式可看出，方案Ⅱ无需加热，没有污染性气体产生，硫酸利用率高，
故答案为：无需加热、能耗低，无污染性气体SO₂，耗酸量少或硫酸利用率高；
（2）①根据硫酸钡的质量计算出硫酸钡的物质的量为：[0.466g/233g/mol]=0.002mol，
根据关系式：CuSO₄•xH₂O～BaSO₄计算x值
（160+18x）g1mol
0.4820g0.002mol

(160+18x)g
0.4820=[1mol/0.002mol]，解得x=4.5；
故答案为：4.5；
②若BaSO₄被还原为BaS，则计算出硫酸钡的物质的量减少，导致计算结果偏高，故答案为：偏高．

点评：
本题考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；制备实验方案的设计．

考点点评：本题考查了制备实验方案的设计及硫酸铜晶体中结晶水含量测定．比较方案的优劣要从反应原理入手，计算结晶水时可采用关系式简化计算．

1年前查看全部

19、（3分）某同学在用废铜屑制取硫酸铜的实验中,设计了下列两种方案：△ 甲方案：铜和浓硫酸反应［Cu+2H2SO4（浓 19、（3分）某同学在用废铜屑制取硫酸铜的实验中,设计了下列两种方案：△ 甲方案：铜和浓硫酸反应［Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2↑＋2H2O］ O2 H2SO4 乙方案：流程如图：Cu →CuO →CuSO4 加热（1）写出乙方案中第二步的化学反应方程式：.（2）该同学发现甲方案反应一段时间后,反应物都有剩余,但反应停止了.原因可能是什么?（3）两种方案哪种更合理?请说出一条理由. 3644791241年前1: andrewkong6635 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
2）原因是硫酸浓度降低,而铜在加热条件下只与浓硫酸发生反应,故浓度降低后反应停止
3）后者方案更合理,因为没有污染气体SO2产生,且硫酸中硫元素原子利用率最高,完全进入产物硫酸铜中,没有损失.

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用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下方案： 用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下方案： 甲方案：Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 乙方案：2Cu+O₂═2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 从环境保护角度考虑，两个方案中选______方案，理由是______． qqai1201年前1: 林场小坡共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

解题思路：从保护环境的角度看，要求对反应生成物是否污染空气进行判断；根据反应的化学方程式，不难判断甲方案中二氧化硫会污染空气．
从Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，甲方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案就不够合理，所以选用乙方案．
故答案为：乙；甲方案会产生污染环境的SO₂气体．

点评：
本题考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评：考查同学们从多角度思考问题的能力，制取一种物质可以有很多方法，要选择最优方案，解决其他问题也是一样．

1年前查看全部

稀硫酸和铜屑工业上将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来置备硫酸铜溶液.反正化学式是什么?打错了.是反应化学式是什么 凯云1年前3: 402786515 共回答了30个问题 | 采纳率83.3%

化学方程：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

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用废铜屑,稀硫酸,空气作原料制取硫酸铜, junbanglipin1年前3: 爱未完成共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

首先分析题目我们可以想到有硫酸的话可以直接用硫酸与氧化铜反应得到硫酸铜
而正好铜和空气中的氧气能在加热时反应生成氧化铜,这样答案就出来了
2Cu+O2=2CuO（条件是加热）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
解这种制备题的关键是要从结果也就是要求制得的物质倒推

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用废铜屑,稀硫酸,空气作原料制取硫酸铜,为什么要尾气处理 25135331年前1: anykor 共回答了15个问题 | 采纳率100%

要处理吗
cu和氧气生成cuo
cuo溶解在硫酸里,
不会产生废气的
有一种制法用浓硫酸和cu加热反应要产生so2的,这个才要处理

1年前查看全部

某厂回收含铜90%的废铜屑20C0千克,欲制取硫酸铜晶体,根据生产条件,有两种方法： 某厂回收含铜90%的废铜屑20C0千克,欲制取硫酸铜晶体,根据生产条件,有两种方法： 某厂回收含铜90%的废铜屑200千克,欲制取硫酸铜晶体,根据生产条件,有两种方法： 方法一、Cu=（浓硫酸、加热）CuSO4 方法二：Cu=(空气、加热)CuO=(稀硫酸)=CuSO4 （1）、选择_____合理,其理由是____________. （2）、计算反应后可析出硫酸铜晶体多少千克? （3）、已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同的产物： CuSO4`5H2O=（113℃）CuSO4`H2O=（258℃）=CuSO4=(650℃)CuO (蓝白色) （白色） 取硫酸铜晶体100克均匀加热后,生成灰白色固体56.0克,通过计算确定这灰白色固体的成分是什么? 快乐gg1年前1: 流水不变共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

1、方法二,消耗的硫酸较少,且有足够的水参与反应.
2、CuSO4.5H2O的分子量是250,Cu是64,因此所得到的的硫酸铜=0.9*2000*250/64=7031.25千克
3、CuSO4`5H2O、CuSO4、CuO分子量分别为250、160、80,160/250＞56/100＞80/250,所以灰白色固体为CuSO4、CuO混合物.
设分别为他们的忠良分别为X,Y
X+Y=56,又由于CU分子数量不变所以X/160 +Y/80=100/250 得出CuSO4为48克 CuO为8克.

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工业上用废铜屑制取胆矾的化学方程式,麻烦着重于制取胆矾 feyhe1年前1: 大庆VS小黑共回答了14个问题 | 采纳率100%

楼上的不对,胆矾是CuSO4.5H2O
应该是：
2Cu + O2 ==(高温)== 2CuO
CuO + H2SO4 + 4H2O == CuSO4.5H2O

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现要用废铜屑、浓硫酸、空气和水等原料来制取硫酸铜.甲同学通过查找资料,采用铜和浓硫酸在加热的条件下制硫酸铜,反应的化学方

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