Si的基态原子核外电子排布式是什么?

解题思路：（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne；
（2）NH⁺₄中N原子成4个N-H键、没有孤电子对，据此确定杂化方式；电子对之间排斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，据此判断；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×[1/8]=1，小灰色球数目=12×[1/4]=3，故白色球为N^3-，小灰色球为Cu⁺，与N^3-离子最近的Cu⁺离子位于棱上且关于N^3-离子对称；
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键；
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大．

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1S²2S²2P⁶，
故答案为：1S²2S²2P⁶；
（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp³杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故NH⁺₄中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，
故答案为：sp³；气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×[1/8]=1，小灰色球数目=12×[1/4]=3，故白色球为N^3-，小灰色球为Cu⁺，与N^3-离子最近的Cu⁺离子位于棱上且关于N^3-离子对称，故N^3-的配位数是6，
故答案为：6，
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是：化学键＞氢键＞分子间作用力，
故答案为：化学键、分子间作用力、氢键；化学键＞氢键＞分子间作用力；
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大，
故答案为：相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞结构与计算、化学键、晶体类型与性质等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

（1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu²⁺与NH₃按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]²⁺；
故答案为：K、Cu；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）①根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl₄、CS₂等是非极性溶剂，CrO₂Cl₂能与CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非极性分子，属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
②CS₂分子中C、S两元素的化合价分别为+4，-2价，所以S元素得电子能力大于C，所以电负性：S＞C；
故答案为：S＞C；　
③CCl₄分子中C原子的价层电子对数n=4，C原子采取sp³；
故答案为：sp³；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键，CrO₅的结构为，其中σ键有7个，π键有1个，σ键与π键的个数比为7：1；H₂O₂分子间存在氢键，使物质的熔点增大，而H₂S分子间不存在氢键；
故答案为：7：1；H₂O₂分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键；

钙Ca 1s22s22p63s23p64s2
钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
钒V 1s22s22p63s23p63d34s2
铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni 1s22s22p63s23p63d84s2
铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2