摩尔气体常数是多少?是8.31,还是22.4呢?其中一个是,那另一个是什么呢?他们的单位都是什么呢?请简要说明一下他们的

lnsyzlmmy2022-10-04 11:39:543条回答

摩尔气体常数是多少?
是8.31,还是22.4呢?其中一个是,那另一个是什么呢?
他们的单位都是什么呢?
请简要说明一下他们的历史和如何测定出来的

已提交,审核后显示!提交回复

共3条回复
luiyanzi 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
22.4L/mol是气体标况摩尔体积
8.31是普适气体常量
气态方程全名为理想气体状态方程,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT.其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K).
当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31.该方程严格意义上来说只适用于理想气体,但近似可用于非极端情况(低温或高压)的真实气体(包括常温常压).
另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律:玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律,以及直接结论pV/T=恒量.
波义耳-马略特定律:在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比.即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数.即p1V1=p2V2.
盖·吕萨克定律:一定质量的气体,在压强不变的条件下,
温度每升高(或降低)1℃,它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的1/273.
查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即
P1/P2=T1/T2 或pt=P′0(1+t/273)
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
综合以上三个定律可得pV/T=恒量,经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比,得到克拉珀龙方程.
1年前
bbch 共回答了4个问题 | 采纳率
标况下,22.4L/mol
1年前
phoenix_tia 共回答了97个问题 | 采纳率
22.4L/mol 气体标况摩尔体积
1年前

相关推荐

证明1摩尔理想气体在等压下升高1K气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R
archpang1年前1
qweesdsadf 共回答了12个问题 | 采纳率75%
有PV=nRT
PV1=nRT1
PV2=nRT2
V1-V2=nR(T2-T1)/P
等压气体做功公式W=-PΔV
n=1 T2-T1=1 W=-R 绝对值上相等
摩尔气体常数测定时,硫酸的浓度和用量是否严格控制和准确量取?为什么?
股蠹1年前1
高雅er 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
不需要,只要保证硫酸是过量的就行了.一般实验中硫酸用量都超过200%.
摩尔气体常数测定关键在于精确确定氢气的体积和物质的量,前者通过量气管测定,后者反应确定.只要硫酸是过量的,就能保证氢气物质的量等于镁条物质的量,此时硫酸具体的浓度和用量就无关紧要了.
摩尔气体常数R具有什么量纲?
毛毛虫和蟑螂1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
摩尔气体常数“按照阿伏伽德罗的假说,含有相同分子数的气体在相同温度和压强下占有相同的体积.根据此假说,如果考虑相同分子数
摩尔气体常数
“按照阿伏伽德罗的假说,含有相同分子数的气体在相同温度和压强下占有相同的体积.根据此假说,如果考虑相同分子数的任何起讫,理想气体方程(PV=mRT)中的常数R是相等的.”
这句话怎么理解?
“起讫”为“气体”,打错了!
lankoboy1年前2
吾将上下求索 共回答了18个问题 | 采纳率66.7%
就是说
R=PV/mR这是个定值
P V增大m R一定会增大 就是这个意思咯
物理中讲到气体体积变化的时候会用到这个式子
摩尔气体常数的测定 实验装置漏气将造成 怎样的误差
jiaoyang101年前1
bumbic 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
装置漏气将造成摩尔气体常数的测量结果偏小
n=V/22.4
V减小 n也随之减小