2.8升的饮料,每0.5升装一瓶,可以装几瓶?还剩多少升?）

1)A:Na B:S C:C
(2) B在第3周期ⅥA族CB2为：CS2
（3）
解析:
依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A；依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量,进而推知B；依有关性质推知C.
（1）2A+2nHCl2ACln+nH2↑
2Ag 2 mol 22.4n L
5.75g 0.25 mol 2.8 L
=
A=23
=
n=1,则A为钠.
B的气态氢化物为H2B,则其最高价氧化物的水化物为H2BO4,有
==
B=32
由B核内质子数与中子数相等,知B的质子数为16,B为硫.
C与B可以形成CB2型液态化合物,并能溶解B的单质,则CB2为CS2,C为碳.

每分钟：0.4+0.28+0.22+05=1.4（升）
一星期：1.4*7=9.8（升）

解题思路：把5千米60米化成千米，由复名数化单名数，用60除以进率1000化成千米米，再与5千米相加；
把2.25小时换算为分钟，用2.25乘进率60；
把4.5小时换算为复命数，整数部分是时数，用0.5乘进率60是分钟数；
把2.8升换算为毫升，用2.8乘进率1000；
把8吨50千克换算为吨数，先把50千克换算为吨数，用50除以进率1000，然后加上8；
把5.07公顷换算为平方米，用5.07乘进率10000；即可得解．

5千米60米=5.06千米 2.25小时=135分
4.5时=4时30分 2.8升=2800毫升
8吨50千克=8.05吨 5.07公顷=50700 平方米故答案为：5.06、135、4、30、2800、8.05、50700．

点评：
本题考点： 长度的单位换算；时、分、秒及其关系、单位换算与计算；质量的单位换算；体积、容积进率及单位换算．

考点点评： 单位之间的换算，高级单位换算成低级单位要乘它们之间的进率；低级单位换算成高级单位要除以它们之间的进率．

Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24 2
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2
2Al+3 H2SO4=3 H2+Al2(SO4)
54 6x05
如果都生成 2g的 H2 那么需要Zn 65g 需要Al 54/3 g 需要 Mg24g
所以是,需要锌最多,需要铝最少.将2改成2.8也是一样算的.注意：一个
Al可以生成3/2个H2而一个mg或一个Zn才生成一个H2

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3+O2 假设有ngCO2
(8.4-n)÷18 n÷44
水的物质的量为(8.4-n)÷18 反应后生成的氧气的物质的量为(8.4-n)÷36
CO2的物质的量为n÷44 反应后生成的氧气的物质的量为n÷88
一共有氧气2.8L 即2.8÷22.4=0.125mol
则有(8.4-n)÷36+n÷88=0.125 n=6.6g
即有CO2 6.6÷44=0.15mol
H2O 1.8÷18= 0.1mol

氢气是0.125mol
Mg--H2
Zn--H2
Al--3/2H2
金属活泼性是Mg--Al--Zn一定要前面的反应完了才能反应其他的
如果0.125全是Mg反应的 那质量是3g
如果全是Zn反应的 质量就是8.125g
所以质量是3g--8.125g

4n
2.8÷22.4乘2=n 2.8÷22.4为分子数
再乘二为原子数,即氧原子的物质质量,为n,n=四分之一摩尔,所以Na=4n
所以Na=4n

CO2质量=44*2.8/22.4=5.5克,相当于5.5/44=0.125摩尔；而同样分子数的硫酸质量=98*0.125=12.25克；
0.125摩尔CO2有0.125*2=0.25摩尔的氧原子,具有相同的氧原子数的SO3物质的量=0.25/3=0.08333摩尔

2.5x（4x3）-2.8=3-2.8=0.2（立方分米）

选D
此题的简便求法是先求平均相对原子质量.
求平均相对原子质量,必须掌握+3价转化为+2价后相对原子质量的转化.因为多数金属反应后的化合价为+2,只有少数为+3价、+1价.
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65 22.4
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
56 22.4
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑
24 22.4
Ca + 2HCl= CaCl2 + H2↑
40 22.4
2Al +6HCl= 2AlCl3 +3H2↑
2*27 3*22.4
前四个化学方程式都是生成氢气体积为22.4,只有第五个生成氢气体积为3*22.4,为了便于比较,把第五也转化生成氢气的体积转化为22.4,方程两边同时除上3,则铝的相对原子质量变为2/3*27=18,
所以+3价变+2价相对原子质量乘上2/3,+1价变+2价,相对原子质量扩大2倍.
设混合物为A,反应后金属的化合价为+2,平均相对原子质量
A+ 2HCl= ACl2 + H2↑
X 22.4
5g 2.8L
X:22.4=5g:2.8L
X=40
则混合物中相对原子质量有大于40、有小于40,或混合有大于40、有小于40和等于40,
A、铁的相对原子质量56、锌的相对原子质量65,都大于40,不符合题意；
B、镁、铝的相对原子质量都小于40,不符合题意；
C、铁、锌的相对原子质量都大于40,钙的相对原子质量为40,不符合题意；
D、镁的相对原子质量小于40,铁和锌的相对原子质量都大于40,符合题意,所以选D.
希望我的回答能对你的学习帮助!
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流量 Q = 2.8 L/S = 2.8*10^(-3) m^3/S
V1=4Q/(3.1416d1^2)=4*2.8*10^(-3)/(3.1416*0.02^2)=8.91 m/S
P1+ρV1^2/2=P2+ρV2^2/2
V2^2=V1^2+2(P1-P2)/ρ = 8.91^2+2(142000-101000)/1000 = 161.39
V2=12.7m/S
此处直径:d2=[4Q/(3.1416V2)]^(1/2)=[4*2.8*10^(-3)/(3.1416*12.7)]^(1/2)= 0.01675m = 1.68厘米

铁,镁,锌和酸反应后都生成+2价的离子.
所以都可以写成 M+2HCl==MCl2+H2↑ 的形式
1mol金属生成1mol H2
现在生成2.8/22.4 = 1/8 mol H2
所以这三种金属的物质的量之和为 1/8 mol 即 0.125 mol

2.8升=2800毫升
2800÷10=280瓶

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少
2Al-----3H2
54-------67.2
X---------2.8
X=2.25克
Zn-----H2
65-----22.4
Y-------2.8
Y=8.125克
原混合物的质量可能是2.25克－8.125克之间.

32/（6.02*10的23次方） 8克

解题思路：根据n=

V

Vm

计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

标准状况下，2.8L氧气的物质的量为[2.8L/22.4L/mol]=[1/8]mol，
所以[1/8]mol×N_A=n，
解得：N_A=8nmol^-1，
故选：D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．

这个用极限做
生成H2的物质的量n=2.8/22.4=0.125mol
全部为Al
2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2 3
x 0.125mol
x=0.0833mol
全部为Mg或者Zn
Mg(Zn)+H2SO4=Mg(Zn)SO4+H2↑
1 1
y 0.125mol
y=0.125mol
由于是合金所以不能取极限值
故物质的量0.0833

解题思路：根据n=

V

Vm

计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

标准状况下，2.8L氧气的物质的量为[2.8L/22.4L/mol]=[1/8]mol，
所以[1/8]mol×N_A=n，
解得：N_A=8nmol^-1，
故选：D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少
2Al-----3H2
54-------67.2
X---------2.8
X=2.25克
Zn-----H2
65-----22.4
Y-------2.8
Y=8.125克
原混合物的质量可能是2.25克－8.125克之间.

选D 用极端思维法解.
设各金属分别生成2.8L氢气,根据方程式算出需要金属质量分别为：铁7g、锌8.1g、镁3g、铝2.25g、铜不反应,现在混合物为5g,所以起码一种金属质量小于5g、一种大于5g,符合的是D

Mg Zn都是1：1 Al是2：3
因为H2是0.125MOL
所以最少为0.125/3*2=0.08333333MOL
最多为0.125MOL
因为3者都有
取不到等号

放出0.125mol氢气需要0.25mol电子.若铝生成+2价则物质的量正好0.125Mol
但铝生成 +3价,生成同样多的电子需要的铝的物质的量少了
C

2.8升 就是 2.8/22.4 mol =0.125mol
1mol的镁生成1mol的氢气
1mol的铝生成1.5mol
1mol锌反应放出1mol氢气
很显然
答案是0.125