3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

早点回来2022-10-04 11:39:543条回答

3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
上述反应中,若转移的电子数为0.3mol,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为?同时生成NO气体的体积（标况）为?

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liugw0000 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3mol 8mol 3mol 2mol 4mol
先用双线桥法标出转移电子数
Cu：3*2e-
N：2*3e-
∴转移6个电子
方程式和转移电子数同乘NA
得转移6mol电子
被还原的硝酸占反应的硝酸的25%,即2mol
∴n（被还原的硝酸）=2mol*0.3mol/6mol=0.1mol
V（NO）=22.4L/mol*2mol*0.3mol/6mol=2.24L; 1年前

紫藤花儿红共回答了5个问题 | 采纳率: 被还原的硝酸的物质的量为0.1mol,同时生成NO气体的体积（标况）为2.24L; 1年前

第十行星的夹饼共回答了10个问题 | 采纳率: 0.4mol被还原，2.24Lno; 1年前

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