用浓盐酸制氯气反应中MnO2的作用

浓盐酸要过量,盐酸是液体,挥发,强腐蚀,若浓盐酸过量,难以处理废液,不可再利用.相反的,二氧化锰过量,可使盐酸完全反应,而且反应后剩余的二氧化锰洗净后可重复使用,节省实验材料.

浓硫酸除水的,换一下经过食盐水又有水了

Cl2能溶于水,通常情况下1体积的水能溶解2体积的氯气,且溶解的氯气中少部分还能与水发生如下的反应：Cl2+H2O=(原为可逆符号) HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯气.但为何实验室制氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气?可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl呢?
1：讨论Cl2在饱和食盐水中的溶解度：NaCl是强电解质,在水中能全部电离成Na+和Cl-,离子带有电荷,水分子有极性,所以在水溶液里,离子总是被水分子包围着,形成水合离子.即Na+和Cl-与水分子形成大量的稳定的水合离子,这样就减少了与Cl2作用的水的量.其次,由于饱和食盐水中存在大量的Cl- Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(应为可逆符号)H++Cl-+HClO,当Cl-浓度增大,该平衡向左进行,Cl-就抑制了Cl2和H2O的作用,有效的减少了Cl2的消耗量,使得Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的1/4.
2：HCl在饱和食盐水中的溶解度：通常情况下1体积的水能溶解500体积的氯化氢,即便在饱和的食盐水中,溶解度也很大.
3：结论：利用Cl2难溶于食盐水,HCl极易溶于水的性质,可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl,也可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气.

Cl2能溶于水,通常情况下1体积的水能溶解2体积的氯气,且溶解的氯气中少部分还能与水发生如下的反应：Cl2+H2O=(原为可逆符号) HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯气.但为何实验室制氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气?可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl呢?
1：讨论Cl2在饱和食盐水中的溶解度：NaCl是强电解质,在水中能全部电离成Na+和Cl-,离子带有电荷,水分子有极性,所以在水溶液里,离子总是被水分子包围着,形成水合离子.即Na+和Cl-与水分子形成大量的稳定的水合离子,这样就减少了与Cl2作用的水的量.其次,由于饱和食盐水中存在大量的Cl- Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(应为可逆符号)H++Cl-+HClO,当Cl-浓度增大,该平衡向左进行,Cl-就抑制了Cl2和H2O的作用,有效的减少了Cl2的消耗量,使得Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的1/4.
2：HCl在饱和食盐水中的溶解度：通常情况下1体积的水能溶解500体积的氯化氢,即便在饱和的食盐水中,溶解度也很大.
3：结论：利用Cl2难溶于食盐水,HCl极易溶于水的性质,可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl,也可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气.

大的原理都一样,都是氧化还原反应.但是前面那个MnO2作催化剂,后面那个做氧化剂.

盐酸过量吧..
浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应
因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.
该试验需要加热,你盐酸总要受热挥发的.肯定要过量

n(MnO2)=8.7g/87g.mol-=0.1mol由电子守恒得：被氧化的n(Cl-)=2n(MnO2)=0.2mol
n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol所以生成氯气在标况下体积为V(Cl2)=2.24L

4HCl + MnO2==加热==MnCl2 + Cl2 + H2O
可知HCl是还原剂,作为还原剂反应的有2mol,其余2mol化合价不变 MnO2是氧化剂,有1mol
所以它们之比为1比2

为了防止浓盐酸未反应完,而产生危险
如果没记错的话
因该是这样