某工业盐酸中含铁离子,氯离子,氢离子,若溶液中氢离子与氯离子的比为60;63,则铁离子与氯离子的个数比
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86516532 共回答了10个问题
|采纳率80%- 为方便计算,可设溶液中有氢离子和氯离子的个数分别是60和63,铁离子的个数为x
据溶液中正负电荷代数和为0(即溶液不显电性),可得:
(+1)*60+(-1)*63+(+3)*x=0
整理得x=1
所以铁离子与氯离子的个数比为1:63 - 1年前
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(2009•荆州)某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质),为了测定其组成含量,取这种工业盐酸20g,向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液,其生成Fe(OH)3,沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示.
(1)若所取的这种工业盐酸中Cl-的个数为n1,H+的个数为n2,Fe3+的个数为n3,请写出n1,n2,n3之间存在的等式关系:______
(2)写出滴加NaOH溶液的过程中先后发生反应的化学方程式:______
(3)M点对应的溶液质量为______g(保留二位小数),其中所含的溶质是______.
(4)求这种工业盐酸中HCl的质量分数. (保留一位小数)wrfzxy1年前1
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bati2000 共回答了16个问题
|采纳率93.8%解题思路:(1)根据在溶液中正负电荷的代数和为零来分析;
(2)根据方程式的书写方法考虑;
(3)根据溶液质量的计算方法,溶质要根据反应后的生成物考虑;
(4)根据氢氧化钠与盐酸反应时消耗的氢氧化钠的质量来计算氯化氢的质量,再除以20g即可.(1)在溶液中正负电荷的代数和为零,由于一个H+带一个单位的正电荷,H+的个数为n2则带了n2个正电荷,由于一个Fe3+ 带3个单位的负电荷,所以Fe3+的个数为
n3 所以带了3n3个正电荷,所以正电荷总数为n2+3n3个正电荷;由于一个Cl- 带一个单位的负电荷,Cl-的个数为n1带负电荷数为n1个;所以n1=n2+3n3;
(2)滴加氢氧化钠时,氢氧化钠先与盐酸反应,把盐酸反应掉后,又与氯化铁反应,氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠与盐酸,生成物是氯化钠和水,已经平了;氢氧化钠与氯化铁反应的反应物是氢氧化钠和氯化铁,生成物是氢氧化铁沉淀和氯化钠,先配平氢氧根离子,再用观察法配平其它元素即可;
(3)溶液的质量=20g+25g-1.78g=43.22g,根据两个反应的生成物分别是氯化钠、水、氢氧化铁、氯化钠,又因为氢氧化铁是沉淀,所以溶质是氯化钠;
(4)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x则:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
20g×40% x
根据:[40/36.5=
20g×40%
x]解得:x=7.3g;
则这种工业盐酸中HCl的质量分数:
7.3g
20g×100%=36.5%.
故答案为:
(1)n1=n2+3n3;
(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O;3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl;
(3)43.22g;NaCl;
(4)36.5%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;溶液的导电性及其原理分析.
考点点评: 要能读懂这个图表示的意义,前20g氢氧化钠溶液是与盐酸反应,后5g氢氧化钠溶液是与氯化铁反应,再根据题意进行进一步计算.1年前查看全部
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A. 1:1
B. 1:3
C. 91:94
D. 1:94ztgz1年前3
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|采纳率94.1%解题思路:根据溶液呈中性,所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行设溶液中的H+个数是91x,则Cl-的个数是94x,再设的Fe3+个数是y,由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得94x=91x+3y,所以,y=x,得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比.设溶液中的H+个数是91x,则Cl-的个数是94x,再设的Fe3+个数是y,由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得:94x=91x+3y,所以,y=x,得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比:1:94,所以,A、B、C错误,D正确.
故选:D.点评:
本题考点: 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
考点点评: 解答本题的关键是:利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比.1年前查看全部
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梦_醒1年前1
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南方狐狸530 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路:在盐酸存在的条件下,不能形成氢氧化铁沉淀,所以只有把盐酸消耗掉之后,才会生成沉淀,从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量,然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量,进而求算出该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数.在盐酸存在的条件下,不能形成氢氧化铁沉淀,只有把盐酸消耗掉之后,才会生成沉淀,根据图中信息可知:在氢氧化钠溶液被消耗至16g时,开始产生沉淀,说明此时盐酸被消耗完全,而消耗氢氧化钠溶液22g时不再产生沉淀,所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-16g=6g;
与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为:6g×10%=0.6g
设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5120
x 0.6g
[162.5/120=
x
0.6g]
解得:x=0.8125g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为
[0.8125g/20g]×100%=4.1%
答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可.1年前查看全部
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而且讲易懂点cantloseyou1年前1
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X*1+1*3
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|采纳率87.5%(高纯、工业)盐酸
产品名:(高纯、工业)盐酸
化学名:盐酸(HCl)
别名:盐镪水、焊锡药水
性状:高纯盐酸为无色透明发烟液体.挥发出的气体具有刺激性和腐蚀性,对动植物有害.HCl含量31~37%,比重1.183~1.190.盐酸是极强的无机酸,接触皮肤或纤维会被腐蚀.盐酸能与很多金属、金属氧化物、碱类和大部份盐类起化学作用.易溶于水、酒精、醚中.与氧化物反应生成剧毒气体(HCN).
质量:HCl≥31%,高纯盐酸质量符合HG/T 2778高纯盐酸质量标准;工业用合成盐酸符合GB 320质量标准.
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点评:
本题考点: 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
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故选:D.点评:
本题考点: 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
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附录:工业盐酸的密度与对应的质量分数、摩尔浓度(即物质的量浓度)的对应关系如下.
密度 质量分数 摩尔浓度
1 0.4 0.109589041
1.005 1.4 0.385479452
1.01 2.4 0.664109589
1.015 3.4 0.945479452
1.02 4.4 1.229589041
1.025 5.4 1.516438356
1.03 6.4 1.806027397
1.035 7.5 2.126712329
1.04 8.5 2.421917808
1.045 9.5 2.719863014
1.05 10.5 3.020547945
1.055 11.5 3.323972603
1.06 12.5 3.630136986
密度 质量分数 摩尔浓度
1.065 13.5 3.939041096
1.07 14.5 4.250684932
1.075 15.5 4.565068493
1.08 16.5 4.882191781
1.085 17.4 5.172328767
1.09 18.4 5.494794521
1.095 19.4 5.82
1.1 20.4 6.147945205
1.105 21.4 6.478630137
1.055 11.5 3.323972603
1.06 12.5 3.630136986
1.065 13.5 3.939041096
1.07 14.5 4.250684932
1.075 15.5 4.565068493
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1.085 17.4 5.172328767
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1.1 20.4 6.147945205
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1.11 22.3 6.781643836
1.115 23.3 7.117671233
1.12 24.2 7.425753425
1.125 25.2 7.767123288
1.13 26.2 8.111232877
1.135 27.2 8.458082192
1.14 28.2 8.807671233
1.145 29.2 9.16
1.15 30.2 9.515068493
1.155 31.2 9.872876712
1.16 32.2 10.23342466
密度 质量分数 摩尔浓度
1.165 33.2 10.59671233
1.17 34.2 10.96273973
1.175 35.2 11.33150685
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(1)请你用以学过的知识,将以上叙述中涉及到的化学反应用化学方程式表示.______
(2)如果将瓷盆换成铝盆,又会是什么结果?为什么?______,______.peiti331年前1
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|采纳率84%解题思路:利用铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应,铝和铁都能与盐酸反应产生氢气的知识解决,两人结果不同的原因是“师傅过一会儿过去晃一晃.经过大约两个小时”而小林则是“生了锈的小刀片也照师傅的做法泡在瓷盆的盐酸中就睡觉去了,心中美滋滋的,等着明早拿光亮的小刀.第二天清晨”反应的时间存在较大差异,因铁锈完全反应后盐酸会与铁反应,所以时间过长会对铁制品有腐蚀作用.(1)生锈的铁钉的成分是铁和氧化铁,当加入盐酸后氧化铁选与盐酸反应,当氧化铁反应完盐酸还有剩余时铁与盐酸继续反应,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)因为铝比铁活泼,如果换成铝盆的话,倒入盐酸,铝先与盐酸反应,结果铁锈没有除尽.
故答案为:(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)铁锈没有除净,铝盆漏了;铝是比铁还活泼的金属,与盐酸反应要比铁快其结果是铝盆漏了,铁锈没有除尽.点评:
本题考点: 金属锈蚀的条件及其防护;金属活动性顺序及其应用;生铁和钢;铁锈的主要成分;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 解答本题关健是明确生锈铁钉的成分及酸的化学性质,会写化学方程式.1年前查看全部
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1和2是的
Fe2+ 和 I-还原性强 被氧气氧化
3不是 工业盐酸是含有Fe3+
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设有91x个H+和94x个Cl-,则91个H+带有91个单位的正电荷;94个Cl-带有94个单位的负电荷;由于溶液呈电中性,所以剩下的94-91=3个单位的正电荷由Fe3+承担,由于铁+3价,所以只需一个,
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461106oo 共回答了18个问题
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C、沼气的主要成分是甲烷,属于混合物;
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-傻缺- 共回答了19个问题
|采纳率89.5%工业盐酸的浓度一般为33%,分析纯的为36-38%之间,工业盐酸的具体做法为:取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中,加水50ml,加酚酞指示剂2-3滴,用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色,读取NaOH用量A,用A/5 x36.5=B.再对照化学用书上的表,就可以得到其浓度.希望能帮到你!1年前查看全部
- 活性炭、硝酸铅、消石灰、苛性钠、工业盐酸、氰化钠这些原料可以制造什么?
活性炭、硝酸铅、消石灰、苛性钠、工业盐酸、氰化钠这些原料可以制造什么?
应该不会是ZD原料吧!
carlzhoujian1年前1
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流浪16 共回答了23个问题
|采纳率91.3%以上原料除工业盐酸外 都是湿法提金的常用原料1年前查看全部
- 一阳离子交换器 直径2.5M 树脂层高1.6M 树脂工作交换量800mol/M3 再生需用密度310g/L的工业盐酸多少
一阳离子交换器 直径2.5M 树脂层高1.6M 树脂工作交换量800mol/M3 再生需用密度310g/L的工业盐酸多少升?
wuyaofeng1年前1
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r3dfl 共回答了18个问题
|采纳率88.9%树脂的体积计算为7.85立方;一般在实际生产中使用3%左右的盐酸体积为树脂的一倍,那么需要约700升即可.这是实际应用.
如果你做的是理论计算,写公式太麻烦了,离子交换树脂的量(摩尔数)=盐酸的量(摩尔数).1年前查看全部
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