氢氧化钡和过量二氧化碳的离子反应方程式怎么写, 另外碳酸氢钡属于那一类物质?强电解质?能不能拆?
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红dd秦采 共回答了16个问题
|采纳率81.3%- 碳酸氢钡属于强电解质,易溶于水,拆!
离子方程式 OH- + CO2 = HCO3-
化学方程式 Ba(OH)2 + 2 CO2 = Ba(HCO3)2 - 1年前
pennyamy 共回答了74个问题
|采纳率- OH- + CO2===HCO3-
碳酸氢钡是酸式盐,强电解质,可以拆为钡离子和碳酸氢根离子 - 1年前
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|采纳率100%我感觉因为是向氢氧化钡溶液中加入少量亚硫酸氢钠,说明Ba(OH)2过量,而HSO3根应全部用完,所以不应有SO3根剩余,方程式应为HSO3-+(Ba2+)+(OH-)==BaSO3(沉淀)+H2O.倘若反过来向亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡,就是上边标题那个式子.
要注意谁少量,谁过量,这种题经常在这里做文章.
谁多可以不按比例系数写电离的离子,如(Ba2+)+(OH-),而少量的不行,如过量亚硫酸氢钠 2HSO3-+2OH-+Ba2+=BaSO3+SO32-+2H2O .1年前查看全部
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将氢氧化钠和氢氧化钡的混合物5.42克完全溶解在水中,加入足量的硫酸钠溶液,得到4.66克的白色沉淀.计算:
(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数;
(2)再加入多少克20%的稀硫酸反应,混合液才能刚好呈中性?a000_19801年前2
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莱卡27 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:(1)根据氢氧化钡和硫酸钠反应的方程式可知,生成的沉淀是硫酸钡,由硫酸钡的质量代入化学反应方程式计算,求出有关的量即可.
(2)根据(1)可计算出氢氧化钠的质量,即可计算出所需稀硫酸的质量.由氢氧化钡和硫酸钠溶液恰好完全反应可知沉淀为硫酸钡,其质量为4.66g,
设原混合物中氢氧化钡的质量为x,生成的氢氧化钠质量为y
Ba(OH)2+Na2S04═BaS04↓+2NaOH
171233 80
x 4.66g y
[171/x=
233
4.66g],[233/4.66g=
80
y]
x=3.42g y=1.6g
(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数:[5.42g−3.42g/5.42g×100%=36.9%;
(2)设,再加入质量为x的20%的稀硫酸反应,混合液才能刚好呈中性;
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x×20% 5.42g-3.42g+1.6g
98
x×20%=
80
5.42g−3.42g+1.6g]
x=22.05g
答:(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数36.9%(2)再加入质量为22.05g的20%的稀硫酸反应,混合液才能刚好呈中性.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题不简单,考查学生利用化学反应方程式的计算,(1)直接将硫酸钡质量代入化学反应方程式计算即可;(2)较复杂,需根据混合物中的氢氧化钠和生成的氢氧化钠的和来计算所需稀硫酸的质量.1年前查看全部
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|采纳率100%跟溶解度无关,楼上误导
Ba(OH)2溶解度只有6点几克,不照样强过NaOH
而且他排序也错了,的确按照金属性的大小来排,但是金属性最强的是K不是Ba
所以正确排序是KOH>Ba(OH)2>NaOH>Ca(OH)21年前查看全部
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|采纳率94.4%(1)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液,不管怎么加,反应只有一种情况
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O
(2)向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,有2种情况
刚开始,由于滴加的NaoH量少.反应2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
离子方程式:HCO3- +OH-=CO32+H2O
再继续滴加NaOH,后续反应:(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O
离子方程式:NH4+ +OH-=NH3·H2O
如果一下子加入大量的NaOH:NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式:
NH4+ +HCO3-+2OH- =CO32- +NH3·H2O+H2O1年前查看全部
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离子方程式 CO32- + Ba2+ = BaCO3↓1年前查看全部
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|采纳率90%会先减小到0 假如认为水的导电性很微弱的话
氢氧化钡过量后又增加
会接近一个定值就是原氢氧化钡溶液的导电性1年前查看全部
- 氢氧化钡加什么可以生成蓝色沉淀
kxncdxv1年前2
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天使最美丽 共回答了23个问题
|采纳率87%含Cu2+的溶液就行
如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2
因为发生离子反应:Cu2+ +2OH- ==Cu(OH)2↓
Cu(OH)2为蓝色沉淀
虽然加CuSO4会生成BaSO4白色沉淀,但问题是“可以生成蓝色沉淀”,没说生不生成别的,我认为也对1年前查看全部
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某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测.取一定量的废水,用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应),当恰好中和时,消耗氢氧化钡溶液的质量为171g,过滤后,测得滤液的质量为268.67g.(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求:①反应中生成沉淀的质量为多少?
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?
zny861年前1
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HomeKit 共回答了19个问题
|采纳率94.7%171g*1%=1.71g
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
171 98 233
1.71g x y
171/1.71g=98/x=233/y
x=0.98g
y=2.33g
①反应中生成沉淀的质量为 2.33g
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为 0.98g/(268.67g+2.33g-171g)*100%=0.98%1年前查看全部
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|采纳率100%硫酸氢钠与足量氢氧化钡反应
先看方程式
因为Ba(OH)2过量
所以NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4(沉淀)+H2O
因此离子方程式为
HSO4+ +Ba2+ +OH- =BaSO4(沉淀)+H2O
硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应
因为NaHSO4过量
所以相当于发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的反应
所以反应有2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4(沉淀)+2H2O
所以离子方程式为
2HSO4- +Ba2+ +2OH- =BaSO4(沉淀)+SO42- +2H2O
以上为考虑HSO4-为不完全电离
若认为HSO4-为完全电离得到H+和SO42-
则离子方程式改为
H+ +SO42- +Ba2+ +OH- =H2O+BaSO4(沉淀)(Ba(OH)2过量)
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A:溶液中钡离子数目减小 B:溶液中钡离子浓度减少
C:溶液中氢氧根离子浓度增大 D:PH减小
我不明白题里已经说是悬浊液了,就代表已经饱和了,再氢氧化钡粉末也不会再溶解了.所以什么都应该不变啊
包括答案和分析,越明白越好
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设二者体积分别为V1、V2,则
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(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示:【提出猜想】猜想Ⅰ:该固体是NaOH;猜想Ⅱ:该固体是Ba(OH) 2 ;猜想Ⅲ:该固体是Ba(OH) 2 、NaOH的混合物
【设计实验】【问题讨论】(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为_______________.
(2)实验步骤②得出的实验结论_______(填“正确”或“不正确”).
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判断上述物质 ,A能够导电的是
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CO2 通入石灰水,溶液的导电能力先减弱而后又逐渐加强.试解析其化学变化的原因_______________,______________________________(用化学方程式表示)
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判断上述物质 ,A能够导电的是1 3 4 5 6 7 10 11
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CO2 通入石灰水,先生成碳酸钙,导电能力减弱;过量后生成碳酸氢钙,导电能力又增强了.
金属导电是因为存在可自由移动的电子,电解质导电是因为存在可自由移动的离子.液态HCl不导电是因为共价化合物,熔融态不导电,HCl的水溶液能导电是因为存在自由移动的氢离子和氯离子,NaCl晶体不导电是因为没有课自由移动的离子,熔融的NaCl能导电是因为存在可自由移动的钠离子和氯离子1年前查看全部
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组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 D
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组别 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 B C B E E D
乙 C B E B A B 故答案为:
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 B C B E E D
乙 C B E B A B (2)将氢氧化钡溶液逐滴加入明矾溶液中,当
n[Ba(O H) 2 ]
n[KAl( SO 4 ) 2 ] =
3
2 时,产生沉淀的物质的量最大,此时反应式为:
3Ba(OH) 2 +2KAl(SO 4 ) 2 =3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓+K 2 SO 4 ;当
n[Ba (OH) 2 ]
n[KAl ( SO 4 ) 2 ] =2 时,产生沉淀的物质的量最小,反应为:
2Ba(OH) 2 +KAl(SO 4 ) 2 =2BaSO 4 ↓+KAlO 2 +2H 2 O;产生1 mol Al(OH) 3 沉淀时需消耗3 mol OH - ,溶解1 mol Al(OH) 3 沉淀时需消耗1 mol OH - ,据此作出图象如下:
,故答案为:
;
(3)甲为Ba(OH) 2 ,乙为HNO 3 和MgSO 4 的混合溶液时,符合给出的图示关系,原理:将Ba(OH) 2 溶液逐滴加入HNO 3 和MgSO 4 的混合溶液中,开始加入的Ba(OH) 2 将HNO 3 中和,产生的沉淀只有BaSO 4 ;等到将HNO 3 完全被中和后再继续滴加Ba(OH) 2 溶液,在产生BaSO 4 沉淀的同时还会产生Mg(OH) 2 沉淀,图象中线的斜率增大(陡度增大);等到溶液中的 完全沉淀后,再继续滴加Ba(OH) 2 溶液,只产生Mg(OH) 2 沉淀,此时图象中直线的斜率变小,当溶液中的Mg 2+ 完全沉淀后,产生的沉淀量保持不变(图象保持水平).
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zhongshan0508 共回答了19个问题
|采纳率89.5%(1)反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g
设50.6克该药品中碳酸钠的质量为x,生成NaOH的质量为y,生成BaCO3的质量为z.
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
10617119780
x 17.1gz y
则
106
x=
80
y=
197
z=
171
17.1g,
解得:x=10.6g y=8g,z=19.7g
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.6g-10.6g+8g=48g
氢氧化钠溶液的质量=50.6g+200mL×1g/mL+100g-19.7g=330.9g
(3)需加入水的体积=(48g÷10%-330.9g)÷1g/mL=149.1mL
答:(1)50.6g 该药品中碳酸钠的质量为10.6g.
(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g.溶液的质量为330.9g.
(3)向所得溶液中再加入149.1mL水才能配成10%的氢氧化钠溶液.1年前查看全部
- 下列各组溶液,相互不能发生反应的是( ) A.氯化铁和氢氧化钠 B.硝酸银和盐酸 C.氢氧化钡和硝酸 D.硫酸钠和碳酸
下列各组溶液,相互不能发生反应的是( ) A.氯化铁和氢氧化钠 B.硝酸银和盐酸 C.氢氧化钡和硝酸 D.硫酸钠和碳酸钾 sgping1231年前1
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emily_xu 共回答了20个问题
|采纳率95%A、因氯化铁和氢氧化钠相互交换成分能生成氢氧化铁沉淀,则能发生化学反应,故A错误;
B、因硝酸银和盐酸相互交换成分能生成氯化银沉淀,则能发生化学反应,故B错误;
C、因氢氧化钡和硝酸相互交换成分能生成水,则能发生化学反应,故C错误;
D、因硫酸钠和碳酸钾之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则不能反应,故D正确;
故选D.1年前查看全部
- 带8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应是什么能转化为什么能?
爱喝七喜的猫1年前2
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maydayzhang125 共回答了23个问题
|采纳率100%BA(OH)2.8H2O+2NH4CL=BACL2+NH3+10H2O主要是生成氨气促进反应转化1年前查看全部
- NH4Fe(SO4)2和过量氢氧化钡.方程式.为什么
没被占用1年前2
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czyong333 共回答了18个问题
|采纳率83.3%2NH4Fe(SO4)2+Ba(OH)2=2NH3↑+2H2O+Fe2(SO4)3+BaSO4↓
【因为2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓】1年前查看全部
- 写出下列反应的离子方程式:①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:______②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:______③向碳酸
写出下列反应的离子方程式:
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:______
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:______
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:______
④过量二氧化碳通入澄清石灰水:______.亩亩不1年前1
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jian520174 共回答了22个问题
|采纳率90.9%解题思路:①反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠;②反应生成硫酸钡沉淀和水;③反应生成氯化钠和是、二氧化碳;④反应生成碳酸氢钙.①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,该离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和是、二氧化碳,该离子反应为HCO3-+H+=C02↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=C02↑+H2O;
④过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙,该离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故答案为:CO2+OH-=HCO3-.点评:
本题考点: 离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意离子反应的书写方法即可解答,题目难度不大.1年前查看全部
- 碳酸氢钠 和少量的 氢氧化钡 生成什么?和过量的 氢氧化钡 生成什么?
qy33261年前2
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xiaoziyuen 共回答了16个问题
|采纳率93.8%少量:2NaHCO3 + Ba(OH)2====Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O
过量:NaHCO3 + Ba(OH)2====NaOH + BaCO3 + H2O
楼下这位真懒诶1年前查看全部
- 氢氧化钡和硫酸反应的方程式这个式子是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H20这个式子是这样写吗,为什么写
氢氧化钡和硫酸反应的方程式
这个式子是
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H20
这个式子是这样写吗,为什么写不出离子反映方程式算了你不懂1年前3
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为你等在夜未央 共回答了14个问题
|采纳率100%你写得完全正确
因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.
要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.
关于硫酸钡和水的电离问题,是大学中无机化学的电离常数Ksp的内容,高中不涉及,等你到大学学到的时候就知道了.由于内容太多,这里就不展开讲了.1年前查看全部
- 氢氧化钡和稀硝酸反应方程式
alice321年前1
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天上莵间 共回答了20个问题
|采纳率80%Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
中和反应1年前查看全部
- 硫酸加入氢氧化钡溶液有没有沉淀生成?
ljjzyn1年前3
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apm0 共回答了22个问题
|采纳率95.5%一定有,因为该沉淀不溶于稀硝酸,更别说是H2SO4了,所以该反应可以发生,该反应的方程式如下:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀符号)+2H2O1年前查看全部
- 等物质量的氢氧化钡与明矾反应的离子方程式如何写
等物质量的氢氧化钡与明矾反应的离子方程式如何写
应该教我渔.不要只给我鱼丰言锋语1年前1
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leomohair 共回答了14个问题
|采纳率85.7%在加入氢氧化钡不到1.5倍物质的量之前都是这个反应:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
已经简化到底了,再看不懂就没办法了1年前查看全部
- 硫酸氢钠和足量和不足量氢氧化钡的离子方程式 氢氧化钙与足量和不足量的碳酸氢钠的离子方程式 一共四
硫酸氢钠和足量和不足量氢氧化钡的离子方程式 氢氧化钙与足量和不足量的碳酸氢钠的离子方程式 一共四
硫酸氢钠和足量和不足量氢氧化钡的离子方程式 氢氧化钙与足量和不足量的碳酸氢钠的离子方程式 一共四个lpg111年前1
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dying_in_the_sun 共回答了16个问题
|采纳率93.8%这个不是很难1年前查看全部
- 2L0.4mol/L的硝酸铵和5L0.1mol/L的氢氧化钡混合,溶液中各离子浓度
2L0.4mol/L的硝酸铵和5L0.1mol/L的氢氧化钡混合,溶液中各离子浓度
A.c(NO3 -)>c(OH -)>c(NH4 +)>c(Ba 2+)
B.c(NO3 -)>c(Ba 2+)>c(OH -)>c(NH4 +)
原因
三楼的,OH-有1MOL,NH4+有0.8MOL,而Ba2+是0.5MOL,那么c(Ba 2+)ws00101年前5
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zhutianli 共回答了19个问题
|采纳率94.7%0.8mol NO3 - 0.8mol NH4+ 1mol OH - 0.5mol Ba2+
由于有向外排除 并且不同溶液混合体积不一定为简单相加 溶液体积不定
发生反应为 NH4+ 与 OH - 1:1进行
0.8mol NH4+ 1mol OH - 变为 0.8mol NH3 0.8molH2O 0.2molOH -
现在溶液含
0.8mol NO3 - 0.2molOH - 0.5mol Ba2+(0.4mol Ba(NO3)2 1molBa(OH)2 )
溶液体积V
c=n/V 显然 为B1年前查看全部
- 0.01mol/l硫酸铝铵与0.02mol/l氢氧化钡溶液等体积混合离子方程式
qwpxyz1年前2
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孙铁铺 共回答了15个问题
|采纳率93.3%Al3+ +NH4+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+H2O+NH3+Al(OH)31年前查看全部
- 验证溶液中含有氯离子和硫酸根离子 为什么不能用氢氧化钡
易哥哥1年前2
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涛声飞扬 共回答了12个问题
|采纳率83.3%Ba2+只能检验SO42-,无法检验Cl-
如果要检验溶液中是否同时含有Cl-和SO42-.
应该这样:
1、向待测溶液加入少量Ba(OH)2,如产生沉淀,则进行过滤,将沉淀单独放置.
2、然后对沉淀滴加稀盐酸,如果沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42-
3、向第1步中的滤液滴加AgNO3,如产生不溶于HNO3的白色沉淀,说明溶液中含有Cl-
所以,只用Ba(OH)2无法同时检验出溶液中含有Cl-和SO42-1年前查看全部
- 在氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氨气中按溶解性,按电离程度排序
2007yexin1年前3
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佩玉女子SOPHIA 共回答了17个问题
|采纳率88.2%楼上及基本正确,但最后一个错了.因为在有两级电离的情况下,是先发生一级电离,然后再二级电离,而且第二个可忽略.
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
MgCI2 = Mg2+ + 2CI-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
NaCO3 = 2Na+ + CO32-
K2SO4 =2 K+ + SO42-
FeCI3 = Fe3+ + 3CI-
(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3- ,HCO3-=H+ + CO32-1年前查看全部
- 碳酸氢钡与氢氧化钡混合比例结果如何
ee人1年前1
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指舞 共回答了20个问题
|采纳率85%任意比例反应都是一样的.
Ba(HCO3)+Ba(OH)2===2BaCO3↓+2H2O1年前查看全部
- 帮我写几个离子方程式,硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水小苏打溶液与烧碱溶液反应氯气通入水中三氯化铁与氢碘酸反应氢氧化钡溶
帮我写几个离子方程式,
硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水
小苏打溶液与烧碱溶液反应
氯气通入水中
三氯化铁与氢碘酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
用氨水吸收过量二氧化碳
向漂白粉中通入二氧化碳气体
碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液
氨水与硝酸作用
硫化亚铁与稀硝酸作用
氯化铁制备氢氧化铁胶体Jiang_linyan1年前1
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zhanglia 共回答了23个问题
|采纳率82.6%2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)31年前查看全部
- 有四种物质的溶液,1氢氧化钡2硫酸钠3硝酸4氯化铁
有四种物质的溶液,1氢氧化钡2硫酸钠3硝酸4氯化铁
不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是?
A 1234
B 4321
C 3124
D 4132liquan21281年前3
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阳光ss 共回答了16个问题
|采纳率87.5%氯化铁呈黄色,所以先鉴别出来是氯化铁.
用三支试管,各取少量其它三种待测液,然后分别加入氯化铁溶液,产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液.
再另取二支试管,各取已产生的红褐色沉淀,然后分别其它二种待测液,红褐色沉淀消失的为硝酸,无现象的为硫酸钠.
所以答案为D.1年前查看全部
- 将氢氧化钡溶液逐渐滴入一点量的明矾溶液中沉淀的物质量最大时它的化学方程式
Iacta_alea_est1年前1
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maxell1153 共回答了20个问题
|采纳率85%设明矾为1摩尔.则加入1.5摩尔氢氧化钡时铝离子恰好全部沉淀完,而硫酸根还剩下0.5摩尔
此时再加入X mol 氢氧化钡,生成X mol BaSO4的同时消耗2X mol的氢氧化铝沉淀.
因此总的来说沉淀物质的量是减少的,因此铝离子全部沉淀时沉淀物质的量最大
方程为 :
3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2==3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)+K2SO41年前查看全部
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