重铬酸根离子 次氯酸根离子 高锰酸根离子 硝酸根离子(酸性条件) 这些离子在什么外界条件下可以相互比较其氧化性?

ccit112022-10-04 11:39:543条回答

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家的方向00 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
这些离子在酸性条件下可以相互比较其氧化性
最好是在定量的氢离子溶液里,除了次氯酸外其他均是强酸
参考一般的氧化剂氧化还原电势表(酸性),四种离子大约的氧化性:
CIO[-]>MnO4[-]>Cr2O7[2-]>NO3[-]
1年前
瑶人 共回答了2个问题 | 采纳率
酸性呗···用同一种还原剂来反应比较就可以啦··
1年前
oo紫 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
?答案不就在刮号中吗,酸性条件下
1年前

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B.往其中滴加3滴5mol/L的H 2 S溶液,观察到溶液由黄色变成橙色
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请问高锰酸根离子与重铬酸根离子颜色为什么不一样
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ballwillow 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
离子是否能显色,跟它能否吸收可见光有关,而能否吸收可见光,则取决于离子的电子层结构.如果核外的电子亚层都处于充满状态,即没有未配对电子时,结构比较稳定,不易接受光能的激发,不易吸收可见光,是无色的.上面提到的那些过渡金属离子的电层结构,却不那么稳定,一般都含有一个未充满的d亚层,有数目不等的未配对的电子.这些不稳定的电子易受光的激发,而发生跃迁,也就是吸收和反射某些波长的可见光,显示了不同的颜色.
其中,离子的颜色变化多端,与不同负离子结合时显出不同的颜色,如溶液中Mn2+为浅粉色,但Mn(OH)2呈白色,FeO和FeS则呈黑色.这里有一定的规律,一般来说,负离子的半径愈大,外围电子愈松弛,形成的化合物或原子团颜色就愈深.
除了负离子可以影响过渡金属离子的显色,水分子也有一定的影响.硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色,可是,当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时,那漂亮的蓝色会逐渐消失,同时,产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来,就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水.此时,试管里留下来的只是白色粉末.
不仅水分子的存在会影响颜色的显示,水分子数目的多少也有显著的作用.例如,氯化钴结晶体,在常温下是CoCl2.6H2O,呈粉红色;加热至52℃以上失水,就成为紫红色的CoCl2·2H2O.继续加热到90℃,变为蓝紫色的CoCl2·H2O,再加热会全部失水,而成为蓝色的CoCl2.
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.乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为 ( )
A.10 B.12 C.14 D.16
gaokslang1年前3
lala1620 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-) 中的铬元素是+6价,反应后变为+3价,化合价降低了3价,而一个Cr2O7(2-) 离子中含有两个铬原子,所以共降低3×2=6价,因此升高总价12价与降低总价6价的最小公倍数是12,所以Cr2O7(2-) 的前面要配上计量数2,Cr(3+) 前面要配上计量数4,CH3CH2OH前面仍然是1不用写出,CO2前面配上2,然后根据氧原子的数目左边1+7×2=15,右边H2O前面的计量数是15-2×2=11,所以再根据氢原子的总数,在H(+) 前面配上16即可.
所以 D 选项符合题意.
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求问铬离子,重铬酸根离子和铬酸根离子的颜色,急在线等
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