Ca2+ HCO3- NO3- K+能共存吗
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UHOHO 共回答了18个问题
|采纳率94.4%- 不能,
单是Ca2+ HCO3-就不能共存的
Ca2+ +HCO3-→Ca2+ CO32-+H+的可逆
但钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀,平衡一直右移,
最后生成碳酸钙沉淀 - 1年前
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澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓+H2O
这儿哪里错了?请老师帮助.lfeng2041年前1
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爷是tt 共回答了13个问题
|采纳率92.3%苏打是Na2CO3,小苏打才是NaHCO3.
所以石灰水与少量苏打的反应应该是:
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓1年前查看全部
- HCO3-和NH4+ ,HCO3-和Mg2+ 不都会发生双水解吗?为什么还选B?HCO3-到底会和哪些离子发生双水解?
繁星nn1年前3
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滨江漫步 共回答了17个问题
|采纳率94.1%主要是水解程度的原因,水解本身都是可逆的,存在化学平衡,水解的程度都特别的小,
简答说 双水解出的NH3和CO2 氢氧化镁 氢氧化钙 的量很小,生成的NH3和CO2溶于水,不能脱离溶液体系,这样双水解程度就非常小,氢氧化钙 氢氧化镁在沉淀中溶解度是比较大的,依然可以电离出相当量的离子,也就不能是氢氧化钙氢氧化镁比较彻底的脱离溶液体系,
双水解产物不能脱离溶液体系就阻碍了双水解的平衡正向移动,双水解程度也就非常小.
另外碳酸氢根水解大于电离,溶液显很弱的碱性 NH4+、Ca2+、Mg2+、I- 都可以存在.
其实HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
相对于碳酸氢钙 碳酸氢镁,碳酸氢铵 的混合.碳酸氢钙 碳酸氢镁显然碱性,NH4+在碱性可以大量存在.1年前查看全部
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高一离子大量共存习题
某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、
Br-等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下:
① 用pH试纸检验,溶液的pH>7;
② 向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、
静置,CCl4层显橙红色,后用分液漏斗分液;
③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3 )2-HNO3混合溶液,除有白色沉淀生成
外无其它变化,然后过滤;
④ 向③滤液中加入AgNO3-HNO3混合溶液,有白色沉淀产生.
请回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子有 ;
(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有 ,
不存在的阴离子有 ;
(3)写出③中发生反应的离子方程式:.
他的答案是1、Na+ SO32- Br-
2、Cu2+ Ba2+
S2- HCO3- AlO2-
3.Ba2+ + 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3BaSO4 + H2O + 2NO
我想知道为什么Na+是的,Cu2+和HCO3- AlO2-不行小忌1年前1
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⊕綄羙緈諨 共回答了21个问题
|采纳率100%1.用pH试纸检验,溶液的pH>7,所以溶液中有氢氧根,所以定没有Cu2+和HCO3-
2.CCl4层显橙红色是因为萃取出Br2,而Br2是被Cl2由Br-氧化产生的
3.加入Ba(NO3 )2-HNO3混合溶液,有白色沉淀生成,说明有硫酸根,而硫酸根是由亚硫酸根被Cl2水氧化生成的,所以没有钡离子(亚硫酸钡也是沉淀).又没有其他变化,所以没有S2-(硫化钡会水解)
4.加入氯水后会生成盐酸,电离出的氢离子会和偏铝酸根反应生成沉淀,所以没有偏铝酸根.
5.溶液对外不显电性,所以不能只有阴离子却没有阳离子,因此存在钠离子
6.因为加入了氯水,所以不能确定和氯化银反应的是原溶液中的还是加进来的1年前查看全部
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minniti1年前3
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oo是飞机吗 共回答了24个问题
|采纳率91.7%可以共存1年前查看全部
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某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子.将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是
A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3-、SO42- D.CH3COO-、SO42-、CO32-
SO32-能和氢氧化钠反应吗?为什么?小甜心-5201年前2
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tt暮色深 共回答了16个问题
|采纳率100%Na2O2和水反应生成NaOH和氧气
HCO3-会与OH-反应,所以不存在
SO32-具有还原性,易被O2氧化,所以不存在
其它不变.所以选D1年前查看全部
- Ca2+,HCO3-,H+,Cl-这些离子能否在溶液中大量共存?且为无色溶液.
Ca2+,HCO3-,H+,Cl-这些离子能否在溶液中大量共存?且为无色溶液.
请说清为什么...
是生成二氧化碳和水吗?.
有气体和有沉淀生成的都不能共存.草原狼老斌1年前6
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wangth0506 共回答了19个问题
|采纳率94.7%HCO3-,H+的确不能共存,因为有CO2生成
但是HCO3-很难电离成CO3-,因为有H+抑制电离
当然,是不能共存的
颜色的确无色
明白了吗?1年前查看全部
- Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ 为什么不能共存
双十年华乔任梁1年前3
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打盹_老虎 共回答了21个问题
|采纳率90.5%Al3+、AlO2-:Al3+ + 3 AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3
AlO2-、HCO3-:AlO2- + HCO3- + H2O == CO32- + Al(OH)3
Al3+、HCO3-:Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2
都能发生双水解
所以不共存1年前查看全部
- 在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B Na+、CH3COO-、Cl
在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B Na+、CH3COO-、Cl-、SO42
解释B选项就OK 为什么CH3COOO-是弱酸所以不能大量共存jingzhizhi21年前1
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茜茜4332 共回答了16个问题
|采纳率100%A B 都非答案 CH3COO-和H+反应会生成CH3COOH 而CH3COOH为弱电解质,只有少部分发生电离,溶液中会有CH3COOH 分子存在.1年前查看全部
- Ca2+,HCO3-,K+,Cl-这些离子能否在溶液中大量共存?
hedy0391年前3
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oktao 共回答了19个问题
|采纳率89.5%可以.
首先,这些阴阳离子的组合如下:
Ca(HCO3)2、KHCO3、CaCl2、KCl
这四种物质都是易溶于水的,另外这些离子也不相互反应,因此这些离子可以在溶液中大量共存.1年前查看全部
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