将0.56克氧化钙投入含1.46克氯化氢的盐酸中,反应完全后,滴入石蕊试剂变成什么颜色

产生0.224L氢气,亚铁离子浓度为0.2mol/L,氢离子浓度为0.6mol/L.

448 ml
则气体物质的量为 0.448/22.4==0.02 mol
则摩尔质量==质量/物质的量==0.56/0.02==28 g/mol
则 分子量为 28

CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 2
0.56 X
X=0.02摩尔.
盐酸的物质的量浓度=0.02/0.02=1摩尔/升,选D

CaO+2HCl===CaCl2+H2O
56-----2
0.56----0.02x
x=1MOL/L

0.56克KOH的物质的量为
0.56g
56g/mol =0.01mol，1.38克K ₂ CO ₃ 的物质的量为
1.38g
138g/mol =0.01mol，KOH和K ₂ CO ₃ 混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，
A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钾反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钾恰好反应生成碳酸氢钾，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；
B、先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向KOH和K ₂ CO ₃ 混合溶液中滴加盐酸时，首先和KOH反应生成水和氯化钾，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和K ₂ CO ₃ 开始反应，首先发生HCl+K ₂ CO ₃ =KHCO ₃ +KCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：KHCO ₃ +HCl=KCl+H ₂ O+CO ₂ ↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；
D、因碳酸钾与盐酸的反应分步完成，则碳酸钾与盐酸先反应生成碳酸氢钾和氯化钾，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．