5nabr+nabro3+3h2so4=3br+3na2so4+3h2o 这个反应中电子
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5nabr+nabro3+3h2so4=3br+3na2so4+3h2o 这个反应中电子
5nabr+nabro3+3h2so4=3br+3na2so4+3h2o 这个反应中电子转移多少?那么从nabro3到br单质可以看出怎么转移电子?那么氧化产物和还原产物的比值是多少?
5nabr+nabro3+3h2so4=3br+3na2so4+3h2o 这个反应中电子转移多少?那么从nabro3到br单质可以看出怎么转移电子?那么氧化产物和还原产物的比值是多少?
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沧海寒流 共回答了23个问题
|采纳率91.3%- NaBrO3里面的溴是+5价到0价溴,降低5个电子,产物是还原产物
溴化钠中溴是-1价到0价溴,升高1*5(5个溴负离子),产物是氧化产物
所以氧化产物与还原产物之比是5:1
就是找变价元素,就行了,再看一下有几个在变.
升 失 氧 还 (化合价升高,失去电子,氧化产物 被氧化 氧化反应,做还原剂)
降 得 还 氧 - 1年前
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仔细一点,这类题目该怎么做,急
baby_19821年前3
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义正严词 共回答了16个问题
|采纳率81.3%题目打错了1年前查看全部
- 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 氧化剂―― 氧化产物―
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5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
氧化剂――
氧化产物――cas1071年前3
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青青子衿1900 共回答了17个问题
|采纳率100%溴酸钠为氧化剂 溴为氧化产物1年前查看全部
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B.5:1
C.3:1
D.1:3dingwang19861年前1
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2201050316 共回答了24个问题
|采纳率95.8%解题思路:在氧化还原反应中,得电子的物质做氧化剂,氧化剂被还原,化合价降低,失电子的物质做还原剂,还原剂被氧化,化合价升高,本题中氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低,被还原;氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化.被氧化的元素与被还原的元素相同,它们的质量之比等于物质的量之比.氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低,被还原;氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化,
因被氧化的元素与被还原的元素相同,它们的质量之比等于物质的量之比,在同一化学反应中,物质的量之比等于计量数之比,
氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5:1,所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5:1.
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应的电子转移数目计算;氧化还原反应.
考点点评: 根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂来确定被还原的元素、被氧化的元素,还可以根据得失电子来判断.1年前查看全部
- 有关高中化学氧化剂的难题KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O一:该反应中,氧化剂是( ),还原
有关高中化学氧化剂的难题
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
一:该反应中,氧化剂是( ),还原剂是( )
二:当有1mol的I2生成时,有( )mol还原剂被氧化
三:当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为( )mol衣若熏1年前1
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zhanghua-2005 共回答了12个问题
|采纳率75%一:该反应中,氧化剂是( KIO3 ),还原剂是( KI )
二:当有1mol的I2生成时,有( 5/3 )mol还原剂被氧化
三:当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为( 5 )mol1年前查看全部
- 2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3 这个反应中生成一摩尔氢气需要转移电子多少摩尔!
keith2191年前1
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赢你不输世界 共回答了14个问题
|采纳率100%氢由正1价变成0价,一个氢原子需要转移1个电子,1个氢分子由2个氢原子构成.
所以 生成一摩尔氢气需要转移电子2摩尔1年前查看全部
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B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑△ .
C.2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HClpriest_li1年前1
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小西谛 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:NaBr中的溴元素化合价为-1价,NaBrO3中溴元素的化合价为+5价,最后都生成了0价的溴单质,属于氧化还原反应中的归中反应类型.A.化合价变化的分别是溴元素和氯元素,不是归中反应类型,故A错误;
B.该反应中化合价变化的是Mn、O元素,所以不是归中反应类型,故B错误;
C.硫元素的化合价从-2价升到0价,还有的从+4价降到0价,属于氧化还原反应中的归中反应类型,故C正确;
D.该反应中化合价变化的是Fe、S元素,所以不是归中反应类型,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化及反应类型确定即可,知道常见元素化合价是解本题关键,题目难度不大.1年前查看全部
- Cu2s与稀硝酸反应方程式为3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O,下列说法错
Cu2s与稀硝酸反应方程式为3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O,下列说法错误的是
A.NOx中x为2 B.氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4
C.若反应中转移1mol电子,则被氧化的Cu2S为0.1mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为22:3刷251年前2
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山静居 共回答了17个问题
|采纳率82.4%根据氧原子守恒即可算出x=1,所以A错,1年前查看全部
- 帮我找一下还原剂哦3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O 这个化学式中,哪一个是
帮我找一下还原剂哦
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
这个化学式中,哪一个是还原剂?
1mol还原剂失去原子的物质的量为?Ronee1年前1
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迷茫城市 共回答了19个问题
|采纳率94.7%还原剂Cu2S Cu化合价上升 S也上升
1mol失去电子=2*1+8=10个
S-2 --- +6 =8
Cu+1 --- +2 =1 有两个Cu 所以1*2=21年前查看全部
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A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.2:3绿和尚1年前1
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fankk 共回答了11个问题
|采纳率90.9%解题思路:反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中,只有S元素化合价发生变化,分别由-2价、+4价变化为0价,结合氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等解答该题.反应中,Na2S中S元素化合价由-2价升高到0价,为还原剂,Na2SO3中S元素化合价由+4价降低到0价,为氧化剂,由方程式可知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是2:1,
故选A.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度解答该类题目,难度不大.1年前查看全部
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5nabr+nabro3+3h2so4=3br+3na2so4+3h2o 这个反应中电子转移多少?hellyer1年前1
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shlianbo 共回答了18个问题
|采纳率100%NaBr中的溴元素化合价为-1价,NaBrO3中溴元素的化合价为+5价,最后都生成了0价的溴单质,属于氧化还原反应中的归中反应类型.所以转移5mol电子1年前查看全部
- 6KI+KBrO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+KBR+3H2O 当只生成I2 BR2时,写出离子方程式
xxx9831年前2
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路易19 共回答了16个问题
|采纳率87.5%10I- +2BrO3- +12H+ =Br2+I2+6H2O1年前查看全部
- 2、已知反应(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反应(2)2NaIO3+
2、已知反应(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反应(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2均可得到I2,下列有关说法正确的是( ).
A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B.氧化性:MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D.I2在反应⑴中是氧化产物,在反应⑵中是还原产物花心太碎1年前2
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hanqilu_3000 共回答了20个问题
|采纳率95%A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 是可以的.
NaI+NaIO3+H2SO4=I2+Na2SO4+H2OB.氧化性:MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
错.从两个方程式中,不能得出MnO2>IO3-.
C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
错.第二个反应转移的电子数要多于第二个反应.
D.I2在反应⑴中是氧化产物,在反应⑵中是还原产物
对
A、D是对的1年前查看全部
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