K35ClO3晶体与H37Cl的浓盐酸反应后,生成氯气、氯化钾和水.则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，发生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，
A．Cl元素的化合价降低被还原，升高被氧化，由电子守恒及原子守恒可知，被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为[37×5+35/6]×2=73.3，故B错误；
C．氯化钾中K、Cl元素的化合价反应前后不变，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，生成3mol气体转移5mol电子，则每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为[11.2L/22.4L/mol]×[5/3]×6.02×10²³，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意盐酸在反应中起酸和还原剂的作用，明确Cl的质量数及原子守恒，题目难度中等．

A．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中含有³⁷Cl，故A错误；
B．生成氯气的相对分子质量=[35×1+37×5/3]=73.3，故B正确；
C．该反应转移的电子数为5e^-，故C错误；
D．氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂是[5/6]的 H³⁷Cl，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法．