“碘”分子间作用力是什么?
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殇情暗徘徊 共回答了16个问题
|采纳率81.3%- 取向力是极性分子——极性分子x0d诱导力是极性分子——非极性分子x0d色散力是非极性分子——非极性分子x0d碘是非极性分子,同时根据F2和Cl2气态,Br2是液态,I2呈固态也能看出.x0d又因为碘的分子量大,那么占主导的更应该是色散力x0d希望能帮到你x0d如果是碘原子成碘分子,那么两个碘原子之间的作用方式是共价键.(微观)x0d如果问碘分子呈现固态,那么碘分子之间的作用是分子间作用力(宏观)共价键和分子间作用力不是一个级别的,克服他们需要的能量不同,共价键可以到几百KJ/mol,但分子间作用力只有几十KJ/mol
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siren2929 共回答了26个问题
|采纳率84.6%归根结底,分子之间的力都是电荷相互吸引造成的.原子是由原子核和电子组成,每个原子核对电子的引力不同,导致分子上的电子分部不均,产生微弱的电极,甚至中性的原子He,Ar之类的,也会被有电极的分子感应产生微弱电极震荡,产生引力.范德华力也是电子在运动当中产生短暂的分部不均匀产生吸引.1年前查看全部
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其次,有分子的核外电子之间有排斥力.
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|采纳率93.3%化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质(如熔沸点)1年前查看全部
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克服化学键间力,就发生键的断裂和重组,物质的分子结构改变,化学性质也改变.变化后不在是同种物质.1年前查看全部
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|采纳率92.9%解题思路:先判断断键方式,再判断克服的作用力.A、氯化钠晶体是离子晶体,微粒间的作用力是离子键,故A错误.
B、液氨受热蒸发,克服的是分子间作用力,故B正确.
C、碘化氢分解,发生化学键的断裂,克服的是共价键,故C错误.
D、硅晶体中原子间是共价键,加热硅晶体使之熔化克服的是共价键,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 常见的能量转化形式.
考点点评: 本题考查物质的成键方式,此类题的解题方法是:先判断断键方式,再判断克服的作用力.1年前查看全部
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|采纳率91.3%你这个问题不好回答.分子之间肯定存在作用力.
氧气溶于水,有一点可以肯定,它会与水中的氢结合成氢键.但氧气分子之间的作用力会不会被破坏,这很难回答.没有实质性的证据.1年前查看全部
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|采纳率75%这三者都是弱键作用,不像共价键,离子键等那么强.显然分子间作用力的概念更大一些,是指分子与分子间的作用,包括氢键(当然也有分子内氢键,不包括在内),范德华力包括极性分子之间的定向力,极性分子与非极性分子之间的诱导力,还有非极性分子之间的色散力,这些与氢键相比都比较弱.1年前查看全部
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B、分子之间距离减小时,引力和斥力都增大,且引力增大得比斥力慢,故合力表现为斥力,故B错误;
C、压缩气缸内气体时要用力推活塞,这表明气体分子对活塞有碰撞,故C错误;
D、紧压两块铅块后它们会连接在一起,这是说明铅分子间存在引力,故D正确;
故选AD.1年前查看全部
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请问:这几句话哪里错了
1.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力
2.将SO2通入酸性KMnO4溶液中 为了证明SO2有漂白性
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4. 1mol/L NH4Cl 溶液中,NH4+ 的数目小于NA
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|采纳率96.7%1,稀有气体组成微粒是单原子分子,分子之间存在分子间作用力.
2,是证明有还原性.KMnO4强氧化性,被还原褪色
3,纳+水会反应,是放热反应,产生大量的热还怎么灭火
4,1摩尔每升,并没说总共几升,不知道总共摩尔数.后面的NA确是确定数值,小小的陷阱而已
下回把化学问题发到高考之类的分类比较好哦
问题を出すところはま间违いましたよ~1年前查看全部
- 分子间作用力跟粒子间作用力分子间作用力跟粒子间作用力 有什么区别 .:分子间作用力最强的是:A .CsCl B.NaCl
分子间作用力跟粒子间作用力
分子间作用力跟粒子间作用力 有什么区别 .
:分子间作用力最强的是:
A .CsCl B.NaCl C.Cl2 D .I2
粒子间作用力最强的是:
A .CsCl B.NaCl C.KCl D.LiCl
说理由 .谢.老金威1年前3
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X爱雪 共回答了20个问题
|采纳率75%准确地说不存在所谓的氯化钠分子,任何离子化合物都是如此.在离子化合物中所有阳离子和所有阴离子之间都存在离子键的作用,不存在某一小部分和另一小部分之间不存在离子键的情况.因此不能将一个钠离子和一个相邻的氯离子称为氯化钠分子(或某几个钠离子和氯离子).既然不存在氯化钠分子,分子间力就无从谈起.第一题的命题实际上是有问题的(AB根本没有分子间力的概念,把它们放入选项是不合适的).
只有共价化合物才存在分子间力的概念.cd均为非极性共价化合物.非极性共价分子之间仅存在所谓的色散力的分子间力作用.而色散力的大小主要取决于相对分子质量的大小,相对分子质量越大,分子间力越大.对于极性分子例如硫化氢和氯化氢就不能根据相对分子质量简单判断了.
第二个题命题更不严格,题干准确的说法是“相邻阴阳离子间作用力最强的是”.题中粒子应该是离子.粒子可大可小,若干离子的集团也是一种粒子,离子内部的电子、原子核,核内部的中子、质子都是粒子.非相邻阴阳离子间也是存在静电作用力的,不规定相邻无法比较.阳离子和阳离子之间同样存在静电斥力,不排除它也无法比较.选项中化学式的后面要加上晶体二字才可比较.如果是浓度不同的溶液或压强不同的蒸气无法比较.
阴阳离子间的作用力是静电引力.静电力的大小决定于带电粒子的电荷量以及电荷之间的距离(库仑定律).四个选项中离子带电量相同,距离越近引力越大.故选D.1年前查看全部
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可见,你问的四种力中只有万有引力完全属于基本力;库仑力,即静电力是电磁力的一个组成部分,也算基本力;分子力与核力属于表观力:分子力的实质是电磁力,是原子内部质子、电子间的电磁力“漏出”原子以外作用于分子之间的所谓“电磁剩余力”;核力的实质是强力,是质子、中子(它俩统称核子)内部上、下夸克间的强力“漏出”核子以外作用于核子或靠近的原子核之间的所谓“强作用剩余力”.
科学家相信四大基本力是可以统一的.已经证实:在约一百亿度以上高温的环境里,电磁力与弱力将不可分辨——两者统一为弱电力;尚未证实、但有一定理论依据的是:在约一万亿亿度以上高温的环境里,弱电力与强力将统一为所谓“大统一力”,在约一亿亿亿亿度以上高温的环境里,大统一力与万有引力将统一为所谓“超统一力”.1年前查看全部
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水将纸或玻璃之间的空气挤出,那么两侧的大气压强就将玻璃片或纸压住,使其很难分开.
分子间作用力也有,相比大气压来说可以忽略.1年前查看全部
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H2S三态变化(同上)
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3 制氯乙烷的时候浓硫酸体现的性质?
浓硫酸做黑面包实验的时候是不是体现了脱水性吸水性强氧化性和酸性?(如果有酸性,为什么会有酸性?)
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HF,H2O、NH3 凡是一个H与N,O,F形成化学键,另外的N,O,F就可以与这个H形成氢键.
2.与还原性物质反应,是氧化性.
氯气没有漂白性,氯水才有.氯水与有机物是漂白性
SO2与有色有机物质结合是漂白性,书上的例子就是品红.
SO2与KMnO4,溴水应用其还原性.基本就这些例子,记住就好.
3氯乙烷怎么制的?用浓硫酸干嘛?
黑面包实验脱水性吸水性强氧化性,没有酸性.酸性表现在形成这个酸根的盐,如铜和浓硫酸反应.
4.不清楚.但可以确定的是,不是溴水,而是液溴
5这个方程是应该不会让我们自己写,硝酸亚铁存在,亚铁会水解,溶液本身有些酸性,但硝酸根不氧化亚铁离子.H2S酸性不强,加进去后S被氧化到几价,亚铁离子被不被氧化,是我们不清楚的.
6分子晶体分子间作用力,有的还有氢键
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分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力.一般说来,极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在;极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力;非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力.这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性.极性越大,取向力的作用越重要;变形性越大,色散力就越重要;诱导力则与这两种因素都有关.但对大多数分子来说,色散力是主要的.分子间作用力的大小可从作用能反映出来.1年前查看全部
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万有引力远比电磁力复杂(比如爱因斯坦引力场方程是典型非线性偏微分方程组,而描述电磁场的麦克斯韦方程组则是线性的,这也正是广义相对论深奥难解的一个重要原因——它涉及到的数学太难),万有引力是比电磁力更本质的东西(电磁力、弱力、强力已可纳入量子规范场理论的框架,并已得到不少实验的证明,而万有引力还很顽固,至今难以与量子理论协调,只有一些纯理论方面的猜测,比如超弦理论,离实验佐证还甚为遥远).
电磁场的场量子就是光子,光子有能量、有动量、也有质量(这是所谓的动质量),光子所没有的只是所谓的静质量(这意味着要么光子总以光速飞行,要么它就根本不存在——不仅没有静止的光子,就连速度稍稍比光速慢的光子也没有),所以,光子照样要受到万有引力的作用.
电场与磁场是同一种东西的不同表现,两者是不可分割的,在一个惯性系看是电场,在另一个惯性系看则是电场与磁场的某种混合(详见狭义相对论).就像你看一个正方体,从正面看是一个正方形,而转过一个角度,看到的则是两个矩形或三个菱形,你不能因为看到的形状不同,就否认那是同一个正方体,对吧?
广义相对论将引力几何化——认为物质及其运动所导致的时空弯曲就表现为万有引力,广义相对论的计算中根本就不出现引力这么个力,取而代之的是研究时空怎样具体的弯曲,物体在这一弯曲时空里怎样沿着最短的路径(测地线)作惯性运动,以及在特定的某个坐标系里怎样看待这一惯性运动(看上去就往往变成是加速运动了).量子场论则一如既往地把力看成是由媒介粒子传递的相互作用,它猜测引力是由引力子来传递.
广义相对论是当代的引力理论,它同牛顿的引力理论一样只是并不完美的相对真理,未来必有更好的引力理论来超越它.尽管尚不清楚未来理论会有怎样的具体形式,但它的部分特征已初见端倪:简言之,就是多数物理学家都同意其中应含有量子力学的成分,引力场应是量子化的,引力应由或实或虚的引力子来传递.1年前查看全部
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看甲烷,是一个非极性分子(分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的),水是极性分子,所以极性不相似,所以不想溶,也就是甲烷不易溶于水.而氯化氢,是一个极性分子和水分子的极性一样,所以相溶.因此氯化氢溶于水.
这里的难点就是判断分子的极性:高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是:
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.
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有非金属很强的原子(H2O中的O、NH3中的N、HF中的F).氢键的存在,大大增强了H2O、HF、NH3等分子之间的作用力,使其熔沸点升高.氢键可以表示为A一H…B(A、B为N、O、F,“一”表示共价键,“…”表示形成的氢键,其作用比化学键弱.
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|采纳率86.7%一般,氢键>分子间力
但是前3个,不能这样排,没有可比性
很多的共价键强度是大于离子键的
为什么有些化合物左正价右负价?而又有一些是左负价右正价?究竟为什么会这样?我应怎么分辨?
金属都是正价,非金属大部分都是负价..总的来说,元素中期表靠近左下方的元素多是正价,右上方的多是负价.比如NaF,氟就是-1价,钠是+1价.见到物质以后想想它们在元素周期表的位置或者是氧化性和还原性,因为氧化性元素都是负价,还原性元素都是正价.这两种方法通用的.化合价和左右没什么关系的..
希望对你有所帮助..1年前查看全部
- 以下说法中正确的是( )A.固体分子间只存在引力B.稀薄气体分子间距离变大时,分子间作用力变大C.液体分子间只存在斥力
以下说法中正确的是( )
A.固体分子间只存在引力
B.稀薄气体分子间距离变大时,分子间作用力变大
C.液体分子间只存在斥力
D.分子间的引力大于斥力时,引力起主要作用令狐懒得冲1年前1
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liang1347117 共回答了17个问题
|采纳率100%分子之间同时存在引力和斥力,选项A、C说法错误,不符合题意;
B、稀薄气体分子间距离变大时,分子间作用力变小,选项说法错误,不符合题意;
D、当分子之间的引力大于斥力时,引力起了主要作用,选项说法正确,符合题意;
故选D.1年前查看全部
- 离自键 非极性公价键 极性共价键 氢键 分子间作用力都解释下
离自键 非极性公价键 极性共价键 氢键 分子间作用力都解释下
是的话,那是人类所了解的四种自然作用中的那些clover111年前1
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wangpeng279 共回答了24个问题
|采纳率95.8%是
离子键是阴阳离子之间的强相互作用
极性共价键是相同原子之间的强相互作用
非极性共价键是相同原子之间的强相互作用
氢键是N、O、F和氢原子之间形成的弱相互作用(但强于一般的分子间作用力)
分子间作用力是分子间形成的弱相互作用1年前查看全部
- 配合物的内界中如果配位体是分子,他的内界中存在分子间作用力么
黑大老1年前2
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布衣太仁 共回答了19个问题
|采纳率84.2%离子晶体,连分子都没有
蓝矾正规写法:[Cu(H2O)4]SO4.H2O,方框内的是内界,配离子是[Cu(H2O)4]2+
你可以看这些
http://baike.baidu.com/w?ct=17&lm=0&tn=baiduWikiSearch&pn=0&rn=10&word=%C4%DA%BD%E71年前查看全部
- 分子间作用力和氢键下列物质:①Na2O2 ②干冰 ③金刚石 ④冰 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘固体 ⑧氢氧化钠 ⑨金刚砂(Si
分子间作用力和氢键
下列物质:
①Na2O2 ②干冰 ③金刚石 ④冰 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘固体 ⑧氢氧化钠 ⑨金刚砂(SiC)
(以下问题用序号回答)
(1) 属于离子晶体的是___,属于分子晶体的是____,属于原子晶体的是____.
(2) 只含共价键的是____,只含离子键的是_____,既含共价键又含离子键的是____.
(3) 熔化或溶于水时克服离子键的是____,熔化时克服共价键的是____,溶于水主要克服分子间作用力的是_____.woshiwo5711年前2
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偶尔心情坏 共回答了16个问题
|采纳率81.3%(1)离子晶体 1,6,8 分子晶体有2,4,7 原子晶体有3,5,9(如果我没记错的话SiO2、金刚砂也是原子晶体)
(2)共价键2,3,4,5,7,9 离子键6,8 共价键+离子键的1
(3)1,6,8 3,5,9 71年前查看全部
- 含共价键,离子键,分子间作用力中任意2种相互作用力的晶体A SiO2晶体B HCL C NACL晶体 D NAOH晶体
瞌睡龙l9831年前1
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qdcqf_cdlg52b0 共回答了18个问题
|采纳率94.4%应该选: A
包括共价键和离子键1年前查看全部
- SO2,拥有?(共价键、离子键和分子间作用力)有几个选几个.
香雪缚梅1年前4
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Daling_tang 共回答了17个问题
|采纳率88.2%共价键,分子间作用力,所以它的熔沸点比较低1年前查看全部
- 氮气和一氧化碳哪个熔沸点高?两者分子量相同,结构相似,应该怎么比较他们的分子间作用力?
zernike_fourier1年前2
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蒙塔基的钢蛋 共回答了20个问题
|采纳率90%一个起极性分子,一个是非极性分子.所以一氧化碳高.1年前查看全部
- He,氮原子有共价键,有分子间作用力吗?一个物体有无共价键该怎么看?
melan20071年前1
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杰娜链 共回答了17个问题
|采纳率94.1%没有共价键,有分子间作用力
分子晶体单原子分子没有共价键,多原子分子有
原子晶体有共价键1年前查看全部
- 如何分辨物体具有分子间作用力还是共价键?或者都有
langli0111191年前1
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天齐幽梦 共回答了25个问题
|采纳率100%这个可不好辨别
一般情况下,非金属元素之间形成的键是共价键,而分子中全部是共价键的有分子晶体和原子晶体.其中原子晶体中没有分子间力,这样的物质并不多,例如金刚石,金刚砂,硅,石英等少数几种.其余的几乎都是分子晶体.1年前查看全部
- 氢键属于分子间作用力吗?
灵肉之挣扎1年前1
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luanjie 共回答了15个问题
|采纳率73.3%可以是分子间作用力,也可以是分子内作用力.两种情况都很普遍.1年前查看全部
- 举例说明液体分子间作用力比固体分子间作用力要小
兔子爪爪1年前1
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dlim 共回答了19个问题
|采纳率94.7%液体能变成各种形状,固体则需要外力的作用才能做到1年前查看全部
- 晶体(包括离子,原子,分子,金属)发生物理变化(比如固体液化)是不是只克服分子间作用力?
liaops-1021年前1
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guoting501 共回答了13个问题
|采纳率100%只有共价晶体分子才要克服分子间作用力
其他不存在分子结构,离子晶体克服离子键,金属克服金属键,原子晶体克服共价键1年前查看全部
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