在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △H＝_92.4kj/mol(1)在该温度时,取1

jianghu1312022-10-04 11:39:544条回答

在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △H＝_92.4kj/mol(1)在该温度时,取1mol...
在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △H＝_92.4kj/mol(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密切的容器中,在催化剂作用进行的反应测得放出的热量下于原来的△H,为什么!怎样提高氨气产率

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zeety 共回答了20个问题 | 采纳率95%: 因为是可逆反应.
热化学方程式中,系数是指反应掉的量,N2的系数是1,就是指反应掉1mol.
现在投入1molN2,这1molN2是不能反应完的,所以放出热量小于92.4; 1年前

woyaodanaizi 共回答了19个问题 | 采纳率: 92.4那个热量是完全反应产生的，这反应是可逆反应，反应物没反应完，则反应热比92.4少。可以加压，反应是放热反应，可以降温; 1年前

毛在东共回答了4个问题 | 采纳率: N2+3H2=2NH3 △H＝_92.4kj/mol 该方程的意思是，1摩尔N2和3摩尔H2生成2摩尔氨气放出这么多热，但是现在因为是可逆反应，所以它不可能生成那么多。。因此放出的热量小。。。

如何提高转化率就是一个平衡移动的问题，增大压强增加温度。但是不能增加催化剂，因为我们学过平衡移动只和温度压强物质的量有关。。...; 1年前

新农共回答了9个问题 | 采纳率: j; 1年前

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.楼上的错了
一,盐类的水解
那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.
二,强酸/碱溶液
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