还原产物怎么会有还原性?氧化产物怎么会有氧化性?我现在都高二了,还没明白.

该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.3L×2=0.06mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数[0.06/0.02]=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选：D．

点评：
本题考点： 根据化学式判断化合价；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、新化合物，则属于置换反应，故A正确；
B．由Cl元素的化合价降低可知，KClO₃为氧化剂，则氧化性为KClO₃＞I₂，故B错误；
C．由I元素的化合价升高可知，I₂为还原剂，则还原性为I₂＞KClO₃，故C错误；
D．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂为KClO₃，还原剂为I₂，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及反应类型判断的考查，注意氧化性、还原性比较，题目难度不大．

该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，设元素X在还原产物中的化合价是x，
则4×10^-3mol （7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在还原产物中的化合价是+1价，
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．