0.3molO2分子中所含原子数与 molH2所含原子数相同分子中

红包282022-10-04 11:39:541条回答

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mininiko 共回答了15个问题 | 采纳率66.7%
0.3molO2分子中所含原子数是0.3*2=0.6mol,氢原子数也为0.6mol,H2的物质的量=0.6/1=0.3mol.
0.3molO2分子中所含原子数与 0.3molH2所含原子数相同.
1年前

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0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O
0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O
将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.
(1)写出该有机物的分子式:__________
(2)写出该有机物的结构简式:__________
教我怎么计算分子式,
aatree1年前3
surumi 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
只含C.H.O元素的有机物燃烧通式:
CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O
首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mol;
再通入碱石灰吸收CO2,物质的量8.8/44=0.2mol,C物质的量就为0.2mol;
而这些都是由0.1mol有机物燃烧生成的,因此该有机物分子式为C2H6Ox(O原子数不确定).
又由题意,0.1mol有机物完全燃烧耗氧0.3mol,因此根据燃烧通式,2+1.5-0.5x=0.3/0.1=3,得x=1,因此其分子式为C2H6O,可能为醇或醚;
又因为0.1mol有机物可与Na反应生成1.12/22.4=0.05mol H2,因此结构简式为C2H5OH,乙醇.
现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体.试填写下列各项比值:
现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体.试填写下列各项比值:
(1)密度比是______;(2)体积比是______;(3)质量比是______;(4)所含原子个数比是______.
我是乐游1年前1
lm42366 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据m=n•M计算质量,然后作比较;根据N=n•NA计算分子数和原子数,然后作比较;根据V=n•Vm计算体积比.

(1)根据密度ρ=[M/Vm]可知,密度比等于摩尔质量之比,即为32:48=2:3,故答案为:2:3;
(2)根据V=n•Vm可知,同温同压的体积之比等于物质的量之比,所以体积之为3:2,故答案为:3:2;
(3)根据m=n•M可知,0.3molO2与0.2molO3的质量都为9.6g,故两者的质量相等,故答案为:1:1;
(4)根据N=n•NA可知,0.3molO2与0.2molO3所含的原子数分别为0.6NA、0.6NA,则分子数相等,故答案为:1:1.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗定律及推论.

考点点评: 本题考查的是物质的量的有关计算,难度不大,要熟练掌握各公式的使用.

0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.
0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质量增加26.7g.
(1)推算该有机物的化学式
(2)若该有机物能发生银镜反应;核磁共振氢谱显示有三个峰,面积比是1:1:2,写出该有机物的可能的结构简式.
秋水欣然1年前4
科比没ff 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
试题有两处错误,改造后解答.
产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,
则:n(H2O)=7.2/g18g/mol=0.4mol
在通过灼热CuO充分反应后,
CO + CuO = Cu + CO2
1 1 1 1
x x x x
固体质量减轻4.8g,则80g/mol ×x -64g/mol ×x =4.8g
解得:x=0.3mol
说明该有机物燃烧后生成的CO为0.3mol,同时新生成了0.3molCO2
这样最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加应该为0.6mol×44g/mol=26.4g
-------(朋友是否输入错误)
设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
2CxHyOz+3O2—— 3CO2+ 3CO+ 4H2O
0.2 0.3 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:2X =3+3 得X=3
根据氢元素守恒:2Y =8 得Y=4
根据氧元素守恒:2Z+6 =6+3+4 得z=3.5
显然不可能,可见试题有错误,
建议在0.3molO2改为0.25mol
则设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
4CxHyOz+5O2—— 6CO2+ 6CO+ 8H2O
0.2 0.25 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:4X =6+6 得X=3
根据氢元素守恒:4Y =16 得Y=4
根据氧元素守恒:4Z+10 =12+6+8 得z=3
该有机物的化学式C3H4O3
(2)C3H4O3 的饱和度=(3×2+2-4)/2=2,可见有两个双键
该有机物能发生银镜反应;说明有醛基,由上可知有两个醛基
核磁共振氢谱显示有三个峰,面积比是1:1:2
说明还有两种氢,各一个,判断是CH-OH
因此
H-C- CH- C-H
|| | ||
O OH O
0.3molO2分子中所含质子数与多少molH2O分子中所含质子数相同
zrahzz1年前2
kuwaN 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
0.3摩尔氧气含质子6*0.3=4.8摩尔质子
1摩尔水含质子10摩尔质子需要0.48摩尔水 0.48MOL*10=4.8MOL
0.3molO2分子中所含质子数与 ---molH2分子中所含质子数相同
0.3molO2分子中所含质子数与 ---molH2分子中所含质子数相同
顺便说一下质子数怎么求.
Z_dahlia1年前1
胖子1106 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
质子数就是核电荷数,O的核电荷数为8,那麼O2就是16个质子,0.3molO2就是4.8mol质子
同理,H2质子数为2,要有4.8mol质子就需要2.4molH2