two序数次 knife复数 child复数 I宾格

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole^-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B、D为Al元素，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，不能溶于氨水，故B错误；
C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；DE形成化合物是AlCl₃，属于共价化合物物，含有共价键，二者含有的化学键类型相同，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．

甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲、丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，故乙为氧元素，则甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素，
A．原子半径P＞C＞N＞O，即丙＞丁＞甲＞乙，故A错误；
B．乙和丁所能形成的化合物中二氧化碳不是大气污染物，故B错误；
C．非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性比较：NH₃＞PH₃，故C正确；
C．非金属性N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性比较是：硝酸＞碳酸，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度较大，推断元素是解题关键，对于短周期及主族元素应非常清楚，关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．

A、原子序数等于核电荷数，原子序数为77，故核电荷数也为77，说法正确；
B、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=192-77=115，说法正确；
C、铱是金字旁，属于金属元素，C说法错误；
D、该“黄金”中含有金和铱两种物质，是混合物，说法正确；
故选C

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，相对原子质量=质子数+中子数．

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Z原子最外层电子数为18-2-7-4=5，Z只能是15号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、P、Cl元素，
A．Y为Si元素，其单质晶体硅属于原子晶体，故A正确；
B．氯化镁由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C．磷与氯气反应可以生成三氯化磷、五氯化磷，故C正确；
D．高氯酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A错误；
B．CO₂、SC₂属于直线型结构，而SO₂分子中S原子价层电子对数=2+[6−2×2/2]=3，有1对孤电子对，属于V型，故B错误；
C．元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有：C₂H₂、C₆H₆、苯乙烯（C₈H₈），等多种，故C正确；
D．O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．

A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，质子数+中子数=239，则其中子数为239-94=145，所以正确．
B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，所以错误．
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，所以正确．
D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，所以正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中：①原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数②相对原子质量等于质子数加中子数，进行解答问题

元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
A．由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；
B．其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃不是强碱，故B错误；
C．对于Na、Al、Cl₂的制备，在工业上都采用电解的方法，故C正确；
D．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．

ns^n-1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s²np⁵，为Cl元素，故选C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．