硫的非金属性弱于氯,最主要的实验事实是( )
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硫的非金属性弱于氯,最主要的实验事实是( )
A.跟金属或氢气反应时,硫被怀远为-2价,而氯被还原为-1价.
B.跟金属铁反应时,金属铁被硫氧化成+2价,而被氯氧化成+3价.
(可多选)
为什么A是错的?A不是跟B有关联么?谁能解释下,
A.跟金属或氢气反应时,硫被怀远为-2价,而氯被还原为-1价.
B.跟金属铁反应时,金属铁被硫氧化成+2价,而被氯氧化成+3价.
(可多选)
为什么A是错的?A不是跟B有关联么?谁能解释下,
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roricg 共回答了25个问题
|采纳率84%- B
A中因为硫的负价只有-2
氯的负价只有-1
而非金属性主要表现在氧化别人的价态,不是被还原的价态 - 1年前
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C、硝酸易挥发说明硝酸沸点低、挥发性强,不能说明氮元素的非金属性强弱,故C错误;
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本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______,烧瓶中加入的试剂是______.
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,______说明装置的作用______.
(3)装置B中盛放的试剂是______(选填下列所给试剂的代码),实验现象为______,化学反应方程式是______,该反应属于四种基本反应类型中的______反应.
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(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因.
______
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______
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由.
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(2)由于用浓盐酸制取氯气,且需要加热,即实验过程中要挥发出HCl气体,因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置,可以使用洗气瓶,瓶内盛装饱和食盐水,既除去HCl,又降低氯气在水中的溶解度.所用装置为:
.故答案为:
;除去Cl 2 中的HCl气体;
(3)要在B中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na 2 S溶液,发生的是置换反应,化学方程式为:Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓.
故答案为:A;有淡黄色沉淀生成;Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓;置换;
(4)从氯原子和硫原子的核外电子排布可知:Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA,原子半径:S>Cl,因为Cl的核电荷数大于S,Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强,即Cl的电子能力比S强,非金属性Cl比S强.答案为:Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
故答案为:Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强;
(5)我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱,对Cl和S来说,可具体为:HCl的稳定性比H 2 S的稳定性强或者HClO 4 的酸性比H 2 SO 4 的酸性强.
故答案为:HCl的稳定性比H 2 S的稳定性强或者HClO 4 的酸性比H 2 SO 4 的酸性强.(其他合理答案均可);
(6)判断元素金属性强弱的依据有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质与水或酸反应置换出氢气的剧烈程度、金属之间的置换反应等,而判断元素具有金属的依据与之不同,如(5)所述.因此,Cl元素的化合价既有升高又有降低,不能说明氯元素既具有金属性又具有非金属性.本题答案为:金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断.
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像碳,氮和氧在周期表为从左到右 根据我上面的规则 非金属性强弱就是O>N>C
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关于酸碱性的强弱比对问题
从元素周期表中我们可以发现Cl的非金属性强于S的所以对应的氧化水化物高氯酸酸性强于硫酸.
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而且都是完全电离难道不矛盾么1文冠木1年前1
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你可以百度“拉平效应”来看看,以获得更多相关知识.1年前查看全部
- 非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径
非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径
元素A的非金属性比元素B的非金属性强,那么A的原子半径一定比B小?
请说明理由并举例零点天使1年前2
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sanse1 共回答了20个问题
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1. A元素与B元素在同一周期上:我们知道同周期元素非金属性由左往右递增,即越往右非金属性越强. 又知道同周期元素原子半径由左往右递减(原因是原子核对核外电子的吸引力越来越强)
因为A非金属性强于B ,故A原子半径比B小.如C和F, 非金属性F>C 半径F<C
2. A与B在同一主族上:同理由上往下 非金属性递减 而原子半径递增(原因是电子层数增多) 故A原子半径小于B 如Cl和I
3. A与B既不同周期,又不同主族:这种情况需要找中间一种过渡的元素
如Mg和N 直接比较不容易说明 但可以发现Mg与Be同一主族 而Be与N又在同一周期 根据1、2两种情况 递推可以得出非金属性N>Mg 半径N<Mg
其实如果只要大概在思维上理解可以这样记 :在周期表中,非金属性是越往右上越强,而原子半径则是越往左下越大 可以粗略知道非金属性越强的原子半径会比较小
恩,楼下的讲法更严谨,反例是存在的,还有的就是某些稀有气体元素(如Ne)的非金属性很弱 但半径却比很多元素的小(如I). 当然副族元素也有不少反例 ,但按照元素周期律来讲 这样的说法还算正确.1年前查看全部
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|采纳率90.9%氧,因为两者化合的话氯显正价,氧负价1年前查看全部
- 请问辨别金属性和非金属性强弱有哪些方法?
彭泽人1年前1
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windmeteor 共回答了18个问题
|采纳率94.4%看电负性,氟是4,就是非金属性最强的1年前查看全部
- 利用周期表判断N和Cl的非金属性强弱
利用周期表判断N和Cl的非金属性强弱
Cl的上一周期同主族元素是F,F原子序数比N大,F非金属性〉N
且F〉Cl.
然后该怎么判断啊?.wuyzhang1年前1
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孙oo兵 共回答了17个问题
|采纳率82.4%原子半径等数据判断1年前查看全部
- 非金属性排列求一些常见元素及酸根离子的废金属性强弱顺序
YYvstong1年前1
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李克勤天下 共回答了25个问题
|采纳率92%非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性(吸电子能力)、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素的非金属性顺序,很难说.
总的来讲:
氟>氯>氧>溴>碘>硫>磷>碳>硅>氢.
氯、氧差不多,先后有争议;
硫、碘差不多,先后有争议;
氮的争议最大,根本没法排进去.有人认为应该放在溴的前面,有人认为应该和硫差不多.
非金属性是针对元素的,酸根负离子的还原性是单质氧化性的另一个方面,其顺序与单质氧化性相反,即酸根负离子还原性越强,非金属性越弱.常见的酸根负离子还原性顺序:
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
像氧、氮的负离子无法在溶液中稳定存在(氢氧根和氨根不算),所以一般题目不会出的.1年前查看全部
- 能说明氮的非金属性比氧弱的实验是什么
悠悠曙光1年前3
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liushijun73 共回答了18个问题
|采纳率100%N2+O2=放电=2NO1年前查看全部
- 化学:硫的非金属性强是什么意思?详细!
ffhh1年前4
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hszhangxiaoxu 共回答了24个问题
|采纳率95.8%你可以简单的理解,非金属性就是氧化性,金属性就是还原性.说硫的非金属性强就是说硫的氧化性强.1年前查看全部
- 一种非金属单质x能把另一种非金属单质y从什么种置换出来,说明非金属性越强
0o莫莫o01年前2
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81711651 共回答了14个问题
|采纳率100%2F2+2H2O=4HF+O2 氟强于氧
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 氯强于溴
Cl2+H2S=S+2HCl 氯强于硫
从盐溶液或酸都可以.1年前查看全部
- 【紧急,强酸制弱酸问题.】.最底下实验装置.请问分液漏斗加入HNO3或者H2SO4怎么验证非金属性大小.为什么前者N>C
【紧急,强酸制弱酸问题.】.最底下实验装置.请问分液漏斗加入HNO3或者H2SO4怎么验证非金属性大小.为什么前者N>C>Si不对?后者H2SO4验证S>C>Si.
风在发鬓1年前1
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lsw211211 共回答了10个问题
|采纳率100%因为硝酸易挥发,前者只能说明N>C,N>SI1年前查看全部
- 铁丝在氯气中点燃和铁丝与硫反应两个实验能否比较氯硫的非金属性强弱
soso13161年前2
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ziqpiz 共回答了13个问题
|采纳率100%铁丝在氯气中点燃和铁丝与硫反应两个实验能比较氯硫的非金属性强弱.1年前查看全部
- S和N;O和CL非金属性哪个大就已S,N为例,如果N大的化,那么最高价水化物硝酸的酸性将比硫酸的大,但事实是这样吗?
嗔恋1年前3
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djgh 共回答了21个问题
|采纳率95.2%这么说不确切 而且实际酸性硝酸确实大于硫酸的一级电离(二级电离只有10%)
这个不准确说法的来源应该是
首先 最高价态氧化性越高 其最高价含氧酸酸性越强 而 有的时候 价态越高 氧化性越强
这两点被压缩误读成了你的说法
实质原因是 含氧酸也就是最高价水化物提供酸性的H都连氧上
氧化性越强吸引电子的能力越强 连在上面O对连在这个O上的氢原子束缚力就越小 也就是这个H越容易失去电子 也就是H越容易脱离 成为H+
也就是酸性强1年前查看全部
- 已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素,关于溴的性质判断肯定不正确的是( ) A.溴的非金属性比氯强 B.溴的
已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素,关于溴的性质判断肯定不正确的是( ) A.溴的非金属性比氯强 B.溴的含氢化合物以HBr形式存在 C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO 4 ynzybaxz1年前1
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zangjuan 共回答了23个问题
|采纳率91.3%A、同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以溴的非金属性比氯弱,故A错误;
B、溴的含氢化合物有多种,可以是含氧酸,也可以是溴化氢,以HBr形式存在,故B正确;
C、元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强,因非金属性Cl>Br,则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差,故C正确;
D、溴的最外层电子数为7,最高价为+7价,所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO 4 ,故D正确.
故选A.1年前查看全部
- 怎样判断一种物质是酸性或碱性,金属性或非金属性?
oalpdw17BTcn1年前1
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mackere20 共回答了23个问题
|采纳率78.3%酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子这类物质具有酸性.
碱性(alkaline )是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.碱性物质:做面包用的小苏打、家用清洁剂……柿子和肥皂里含有碱性物质.
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)
3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,
4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;
6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;
7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!1年前查看全部
- 非金属性:F>Cl>S
cciceblue1年前2
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翠玺 共回答了28个问题
|采纳率89.3%对 元素周期表中越往右上非金属性越强
F
S CL 由位置可知 F大于CL大于S1年前查看全部
- 下列实验结论正确的是A.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳非金属性强于硅B.过量CO2通入苯酚钠
下列实验结论正确的是
A.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳非金属性强于硅
B.过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊,说明苯酚的酸性比HCO3-强
D.25摄氏度,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率可能比铁屑慢
无C选项,请解析ABD挑衅者1年前3
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leijun125400 共回答了22个问题
|采纳率100%A.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳非金属性强于硅
A错.一定条件下,2C+SiO2==高温==Si+2CO,说明碳还原性强于硅
B.过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊,说明苯酚的酸性比HCO3-强
B错.过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊,说明碳酸的酸性比苯酚强
D.25摄氏度,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率可能比铁屑慢
D错.25摄氏度,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率比铁屑快,因为锌的活泼性比铁强1年前查看全部
- 我想要知道 A元素比B元素的非金属性弱的时候,AHx BHx(或者是A的化合物与B的化合物?不太会表达)的稳定性,失电子
我想要知道 A元素比B元素的非金属性弱的时候,AHx BHx(或者是A的化合物与B的化合物?不太会表达)的稳定性,失电子能力,酸性,碱性这些的对比 要全部的 A比B非金属性强的时候又咋样 上课没听到课 做题的时候完全不会 只要能背下这些玩意就好办多了
逍遥蓝麦田SKY1年前4
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llittlewolf 共回答了19个问题
|采纳率84.2%氢化物稳定性B大于A
失电子能力B小于A
氢化物酸性B大于A
氢氧化物碱性B小于A
A比B强时情况正好相反1年前查看全部
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