点解水制氢美国一个实验,试问点解水怎么能得到那么多的氢,谁可以帮我解释下

（1）①由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H＞0，故答案为：＞；
②H₂S的起始浓度均为c mol•L^-1，若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为c mol•L^-1×40%=0.4cmol•L^-1，
v=[△c/t]=[0.4c/t]mol•L^-1•min^-1；
故答案为：[0.4c/t]mol•L^-1•min^-1；
③随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；
故答案为：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；
（2）①已知：I：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） K₁
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）K₂
Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）K₃
反应I、II、III之和为反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g），则K=K₁•K₂•K₃；
故答案为：K₁•K₂•K₃；
②反应中H₂O的变化量约等于CO的变化量，当起始水的含量为50%，则H₂、CO各占25%，则CO的曲线的起点坐标为（0.1，25），平衡时水的含量为70%，则H₂、CO各占15%，H₂O含量变化与CO含量变化关于含量y=37.5的直线对称，故图中CO的变化曲线示意图为：，
故答案为：；
③提高H₂产量，则需使平衡正向移动，已知C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ•mol^-1；
A．该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡正移，则能提高H₂产量，故A正确；
B．该反应前后气体体积不变，使各气体组分浓度均加倍，则压强增大，平衡不移动，所以H₂产量不变，故B错误；
C．适当增加水蒸气的通入量，平衡正移，则能提高H₂产量，故C正确；
D．增加CaO的量，对平衡无影响，所以H₂产量不变，故D错误；
故答案为：AC；
（3）方法二中实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗，降低了生产成本，故答案为：实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素等，难度中等，注意把握图象中坐标的含义，充分利用图象中的信息，题目综合性强，侧重于考查学生对所学知识的应用能力．

根据方程式中的循环反应可知，水中氢元素最终完全生成氢气，根据氢原子守恒可知，1mol H₂O能制得1mol氢气，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生根据方程式的计算，利用原子守恒解答是关键，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．

A、催化剂有催化作用，即可改变化学反应的速率，为了迅速制得氢气，可用催化剂加快水在太阳光照射下分解的速率．故A正确．
B、由题意可知，该技术是产生氢气和氧气，氢气燃烧时放出热量，故利用该技术可以将光能转化为化学能．故B正确；
C、由上述分析可知，该方法是将光能转化成化学能．故C不正确；
D、由催化剂的特点可知，该催化剂在此过程前后，质量与化学性质不变．故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题解题的关健是：能根据信息分析得出寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光照射下分解产生氢气中的能量转化，理解催化剂的特点．

电解水可以制取氢气，但是要消耗大量的电能；利用太阳能分解水制氢气是一种比较理想的方法．故填：利用太阳能分解水制氢气．
氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置．故填：化学．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 解答本题要掌握制取氢气的理想方法和能量转化方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）SO₂、I₂在反应前后质量和性质不变，故答案为：催化剂；
（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为[0.1mol/L/2min]=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；①n（H₂）=n（I₂），没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡；②压强自始至终不再变化，不能判断平衡；③气体自始至终密度不再变化，不能判断平衡；④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂，正逆反应速率相等，能判断反应是否平衡；⑤各组分浓度保持不变是判断平衡的标志；⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1，没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡；根据题目中的数据，可知HI分解的反应热：△H=+298kJ/mol×2-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol；则分解0.2molHI需要吸收：
9kJ/mol
2×0.2mol=0.9kJ，故答案为：0.1mol/L．min；④⑤；吸收；0.9；
（3）加入浓硝酸、用98.3%浓硫酸，溶液具有强氧化性，则不会生成氢气；加热、粗锌代替纯锌、把锌粒制成锌粉，都能加快反应速率；加入CuSO₄ 后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：a、f．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确化学反应速率及其影响因素、平衡状态的特点、电化学的知识点是解答本题的关键．

A．该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；
C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故C正确；
D．根据电池反应式知，氢氧根参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．

A．消耗电能，不是最节能的方法，故A错误；
B．消耗热能，不是减碳的手段，故B错误；
C．利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，故C正确；
D．天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

考点点评： 本题考查能源的利用和减碳等知识，题目难度不大，保护环境人人有责．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1根据盖斯定律，①+②+③得C（s）+2H2O...

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查反应热有关计算、化学平衡图象与影响因素等，难度中等，注意利用“先拐先平数值大”与“定一议二”分析化学平衡图象．

（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．

【解】（1）反应物氢化钙和水生成物为氢氧化钙和氢气；反应条件为常温，
故化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑故答案为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
（2）设至少需要消耗氢化钙的质量为x．
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
x 40g
[42/x＝
4
40g]
x=420 g
答：需要消耗氢化钙的质量为420g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．试题比较简单，关键是要步骤规范，才能保证不失分．

（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO₂＞HI，即SO₂的氧化性比HI的弱，故b错；
由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H₂O═2H₂+O₂，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO₂的同时产生2molH₂，故d错；故答案为：c；
（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为[0.1mol/1L]=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为[0.1mol/L/2mim]=0.05mol/（L．min），
由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；
2HI（g）H₂（g）+I₂（g）
开始浓度 1molL 0 0
转化浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
平衡浓度 0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L
则该温度下K₁=
0.1mol/L×0.1mol/L
(0.8mol/L)2=[1/64]，
又 2HI（g）H₂（g）+I₂（g）与H₂（g）+I₂（g）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，
即H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的化学平衡常数K=[1
K1=64，
对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，
则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；
由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H₂的体积分数相同，故d错；
故答案为：0.1mol/L．min；64；b；
（3）由水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH^-，则硫酸电离出的c（H⁺）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H⁺，c（H⁺）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO₃，溶液
具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO₃会和H⁺反应，降低c（H⁺），则反应速率减慢；Na₂SO₄ 的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；
加入CuSO₄ 后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；
（4）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×
1/2]=286KJ，
则电池的能量转化率为为[228.8KJ/286KJ]×100%=80%，故答案为：80%．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．

考点点评： 本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．

（1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了反应方程式的分析及计算，反应平衡图象，平衡常数、反应速率概念计算应用，难度中等．对于图象，要看清图象的含义、拐点、平衡点，结合平衡移动规律进行判断．

（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．

①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；
②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；
③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO₂+3H₂

钌−膦鉻合物
.
加压CH₃OH+H₂O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；
故选C．

点评：
本题考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

考点点评： 本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大．