将2.3克金属钠投入97.7克水中,充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数(  )

宇人3152022-10-04 11:39:541条回答

将2.3克金属钠投入97.7克水中,充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数(  )
A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 小于4%
D. 大于4%

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zywl1983 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量,再算出氢气质量,再计算出溶液质量,根据计算公式再算出所得溶液的质量分数.

设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X,生成氢气质量为Y:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
46 802
2.3gX Y
根据:[46/80]=[2.3g/X]
解得X=4g;
[46/2]=[2.3g/Y]
解得Y=0.1g,
反应后所得溶液的质量分数:[4g/2.3g+97.7g−0.1g]×100%=[4g/99.9g]×100%一定大于4%.
故选D.

点评:
本题考点: 溶液的概念、组成及其特点.

考点点评: 通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了,要根据方程式算出溶质质量再进行计算.

1年前

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写出热化学方程式
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驴怕怕 共回答了20个问题 | 采纳率85%
2.7克水:0.15molH2O 0.3molH 0.15molO
2.24升CO2:0.1molCO2 0.1molC 0.2molO
C的质量1.2g H的质量0.3g O的质量5.6g
因为CH的质量想加只有1.5g,所以有机物中一定含有O.,有机物中的O的质量2.3-1.5=0.8
参加反应的O2的质量5.6-0.8=4.8g
根据有机物中CHO的量得关系,可以得出是C2H6O
C2H6O(l)+3O2(g)-----2CO2(g)+3H2O(l) H=-1376KJ/mol
三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克,则这三种金属可能是(  )
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A. Cu、Na、Al
B. Zn、Na、Fe
C. Mg、Na、Al
D. Zn、Na、Al
winhacker1年前1
shinwaxue 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:本题可采用假设法,假设三种纯金属产生0.1g氢气,然后求出所消耗的三种纯金属的质量,根据其质量与2.3克的关系做出推断.

因为产生0.1gH2,假设是纯金属,则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mg1.2g,Al0.9g因为三种金属共2.3g,所以必定所需金属平均地质量为2.3g,所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的,则必定有Mg或者Al中的一种;
A、根据题意,三种金属均能与酸反应,A中铜不与酸反应,故A不正确;
B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,故B不正确.
C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,故C不正确.
D、Na刚好2.3g,而Al的质量要于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题是采用假设法来求解的,解此类题要善于进行假设,通过技巧性处理而快速求解.

5克不纯的碳酸钙样品(只含有一种杂质)与足量稀盐酸反应后,共得到2.3克二氧化碳,此样品中含有的一种杂质可能是(  )
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A.Na 2 CO 3 B.FeCO 3 C.MgCO 3 D.ZnCO 3
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设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x,则有
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
100 44
5g x

100
5g =
44
x
x=2.2g
设5g碳酸钠能生成二氧化碳的质量是y,则有
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O
106 44
5g y

106
5g =
44
y
y=2.1g
设5g碳酸亚铁能生成二氧化碳的质量是z,则有
FeCO 3 +2HCl=FeCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
116 44
5g z

116
5g =
44
z
z=1.9g
设5g碳酸镁能生成二氧化碳的质量是a,则有
MgCO 3 +2HCl=MgCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
84 44
5g a

84
5g =
44
a
a=2.6g
设5g碳酸锌能生成二氧化碳的质量是b,则有
ZnCO 3 +2HCl=ZnCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
125 44
5g b

125
5g =
44
b
b=1.76g
现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳,根据平均值法,所混有的杂质为碳酸镁,故选C.
将2.3克金属放入多少克水中,溶液钠离子与水个数比1:50
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写得详细点我化学学得不好
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ling7910101 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2由此方程式可以计算0.1摩尔的钠消耗0.1摩水,即1.8克水,要使钠离子与水1:50还要5摩水,即90克,所以总共需要91.8克的水
记得采纳啊
圆的重量是2.3克,密度怎么算?
yizhuxiang1年前1
yuner1120 共回答了15个问题 | 采纳率100%
还需要测量它的体积.如果体积太小,用多个相同的圆“测多算少”法测量.
本实验体积单位用立方厘米计算较方便.用密度=质量/体积计算.最后单位是g/cm3.换算成kg/m3只需要再乘以1000.
将2.3克钠投入水中得100ml溶液,在烧杯中滴入3滴酚汰,然后加入50ml某浓度的h2so4,溶液刚好无色
将2.3克钠投入水中得100ml溶液,在烧杯中滴入3滴酚汰,然后加入50ml某浓度的h2so4,溶液刚好无色
钠的物质的量
反应可制得标准情况下的h3体积
所用h2so4的量浓度
滩涂火鸡1年前1
鸿渐2000 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
要过程吗
在标准状况下,2.3克钠与足量是盐酸完全反应,生成氢气的体积是多少?
数我小美1年前4
浅妖孽 共回答了20个问题 | 采纳率80%
2.24L
把2.3克的钠放入水中,要使每100个水分子中含有一个Na+,所需水的质量是?
把2.3克的钠放入水中,要使每100个水分子中含有一个Na+,所需水的质量是?
A、184g B、181.8g C、180g D、183.6g
唐僧米1年前4
mm真的能唱歌吗 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
每100个水分子中含有一个钠离子,
说明水与钠的摩尔质量为100:1,
钠的摩尔质量是0.1mol,
所以水的摩尔质量为10mol,
故质量为180g
5克不纯的碳酸钙样品(只含有一种杂质)与足量稀盐酸反应后,共得到2.3克二氧化碳,此样品中含有的一种杂质可能是 [
5克不纯的碳酸钙样品(只含有一种杂质)与足量稀盐酸反应后,共得到2.3克二氧化碳,此样品中含有的一种杂质可能是
[ ]
A.Na 2 CO 3
B.FeCO 3
C.MgCO 3
D.ZnCO 3
053081年前1
hongch-pc 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
C
两道化学题100分1.实验室常用燃烧法测定有机物的生成,现取2.3克某有机物再足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳
两道化学题100分
1.实验室常用燃烧法测定有机物的生成,现取2.3克某有机物再足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试计算此有机物中各元素的质量比? 2.有一种氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物10.9克,加入29克水使其完全溶解,滴入氯化钙溶液70.1克,恰好完全反应生成碳酸钙沉淀10克,试计算:①该混合物中氯化钠的质量②反应后滤液中溶质的质量分数
cc凌云1年前1
空空儿2005 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1、因为化学反应前后元素种类不变
所以有机物中C元素质量为:12/44×100%×4.4g=1.2g.H元素质量为:2/18×100%×2.7g=0.3g.有机物中O元素质量为:2.3g-1.2g-0.3g=0.8g.
所以C元素质量:H元素质量:O元素质量=1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8
①设Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
…106……… …100………117
…x………… …10g………y
106……x
——=——
100 …10g
100…10g
——=——
117… y
解得x=10.6g,y=11.7g
所以混合物中氯化钠的质量为10.9g-10.6g=0.3g
②溶液中氯化钠的质量=11.7g+0.3g=12g
溶液质量=10.9g+29g+70.1g-10g=100g
所以溶液中氯化钠的质量分数为
12g/100g×100%=12%
选择正确答案 在反应2A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克
选择正确答案 在反应2A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克
选择正确答案
在反应2A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.23
B.46
C.48
D.92
皇昂流_lynn1年前1
tanxiaoba 共回答了25个问题 | 采纳率96%
m(D)=2.3+4.8-4.4=2.7g
设A的相对分子质量为M
2A + 3B =2C + 3D
2M 54
2.3 g 2.7g
2M/2.3g=54/2.7g
2M=46g
M=23g
选A
初3化学题目 急!在线等某物质2.3克在空气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试确定该物质的组成元素,各元素
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某物质2.3克在空气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试确定该物质的组成元素,各元素质量比是多少?并确定该物质化学式
xyj1011年前1
jialikings 共回答了23个问题 | 采纳率87%
4.4克CO2,2.7克H2O
中C,H必来自该物质
C质量:4.4×(12/44)=1.2g
H质量:2.7×(2/18)=0.3g
1.2+0.3=1.5
将2.3克钠投入水中得100毫升溶液,在烧杯中滴入3滴酚酞,然后加入50毫升某浓度的硫酸溶液,溶液刚好变成无色,试计算:
将2.3克钠投入水中得100毫升溶液,在烧杯中滴入3滴酚酞,然后加入50毫升某浓度的硫酸溶液,溶液刚好变成无色,试计算:1.钠的物质的量2.反应可制得标准状况下的氢气体积3.所用硫酸的物质的量浓度.求详细的计算过程.
hjy1231年前1
1832025 共回答了20个问题 | 采纳率75%
1,钠物质的量:n=m/M=2.3/23=0.1mol
2,2Na+2H2O------2NaOH+H2
H2物质的量为 0.1/2=0.05mol
H2体积为 V=n*22.4L/mol=1.12L
3,2NaOH+H2SO4------Na2SO4+2H2O
硫酸物质的量为 0.1/2=0.05mol
硫酸物质的量浓度为 0.05/0.05(50毫升变为0.05L)=1mol/L
可燃物2.3克与足量的氧气反应 经测定生成物中只含有4.4克CO2和H2O2.7克 此可燃物中
可燃物2.3克与足量的氧气反应 经测定生成物中只含有4.4克CO2和H2O2.7克 此可燃物中
A.一定含C.H.O元素
B.只含C元素
C.含有C.H元素
D.只含有O元素
yongbo6171年前3
yyw3215990 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
首先,BD都可以排除,因为生成CO2和H2O则说明可燃物中一定含有H和C.其次,通过化学式可知,O元素在CO2中所占的质量比例是32/44,在水中所占的比例是16/18,则可知O元素在CO2中有4.4*32/44,即3.2克,在H2O中有2.7*16/18,即2.4克,由质量守恒定律可以知道,左边反应氧气的总质量为4.4+2.7-2.3=4.8克,而等式右边悠扬气3.2+2.4=5.6克,则可燃物中一定含有氧,故选A
化学计算一道.急将2.3克金属钠加入到97.7克水中.求反应后溶液的百分比浓度.(要过程.急!)
天让我遇见你1年前1
御猫1 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
您好!
2Na+ 2H2 O= 2NaOH + H2
2*23 2*(23+16+1)
2.3g x
解得x=8
2Na+ 2H2 O= 2NaOH + H2
2*23 1*2
2.3g y
解得y=0.2
8÷(2.3+97.7-0.2)*100%≈8%
答:所得溶液的质量分数约为8%.
2.3克钠与氧气完全反应生成过氧化钠是,失去的电子数为多少,
maxchi1年前4
我是苏先生 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
2Na+O2=Na2O2
2.3克钠为0.1 mol
由0价变为+1价
失去0.1mol电子
(2012•嘉定区三模)若将2.3克钠快置于过量O2中燃烧后,生成了3.6克固体物质,则下列推断合理的是(  )
(2012•嘉定区三模)若将2.3克钠快置于过量O2中燃烧后,生成了3.6克固体物质,则下列推断合理的是(  )
A.钠在燃烧前已有部分氧化
B.生成物是由Na2O2和Na2O共同组成
C.钠在燃烧前未被氧化
D.生成物中只有Na2O2
碰到恐龙就装oo1年前1
ahong4480 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:钠燃烧发生2Na+O2
.
Na2O2,若2.3克钠完全燃烧,生成过氧化钠为3.9g,而生成了3.6克固体物质,可知燃烧之前部分钠被氧化,以此来解答.

n(Na)=[2.3g/23g/mol]=0.1mol,若0.1molNa完全燃烧,则
2Na+O2


.
Na2O2
2 1
1mol 0.5mol
所以生成过氧化钠为0.5mol×78g/mol=3.9g>3.6g,
说明生成了3.6克固体物质,确定燃烧之前部分钠被氧化,
3.6g固体由Na2O2和Na2O共同组成,
故选AB.

点评:
本题考点: 钠的化学性质.

考点点评: 本题考查钠的化学性质,注意钠燃烧生成过氧化钠,利用极限法分析解答,明确质量的关系是解答本题的关键,题目难度中等.

将2.3克钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:50求最后溶液中水的质量为...
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将2.3克钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:50求最后溶液中水的质量为多少?
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nttj 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
个数比,其实也就是物质的量比(个数/阿伏伽德罗常数=物质的量)
2.3g即0.1mol钠无论反应过程如何,最终都会变成0.1mol的钠离子,所以,就是说水分子摩尔数为0.1*50=5mol 再乘以18就是90g 化学问题,切记守恒思想
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A. 等于2.3%
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C. 小于4%
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job521 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
解题思路:根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量,再算出氢气质量,再计算出溶液质量,根据计算公式再算出所得溶液的质量分数.

设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X,生成氢气质量为Y:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
46 802
2.3gX Y
根据:[46/80]=[2.3g/X]
解得X=4g;
[46/2]=[2.3g/Y]
解得Y=0.1g,
反应后所得溶液的质量分数:[4g/2.3g+97.7g−0.1g]×100%=[4g/99.9g]×100%一定大于4%.
故选D.

点评:
本题考点: 溶液的概念、组成及其特点.

考点点评: 通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了,要根据方程式算出溶质质量再进行计算.

在反应A+2B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又已知D的相对分子质量为18,
在反应A+2B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又已知D的相对分子质量为18,
则A的相对分子质量为...
A.23 B.46 C.48 D.92
wuyuy1年前2
火柴盒VS打火机 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
答案是B
把2.3克钠和2.4克镁分别投放到盛有等浓度,等体积的过量稀硫酸的两个烧杯中
把2.3克钠和2.4克镁分别投放到盛有等浓度,等体积的过量稀硫酸的两个烧杯中
(两烧杯质量相等),若充分反应后的溶液连同烧杯的总质量分别为a克和b克,则a和b的关系是
A.a=b B.a>b C.a
xzpxw1年前1
ibig2 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
A.两边增重相等,都增加了2.2g
在化学反应2X+3Y=2Z+3R中,已知2.3克X跟4.8克Y恰好完全反应,生成4.4克Z,且R的相对分子质量为18
在化学反应2X+3Y=2Z+3R中,已知2.3克X跟4.8克Y恰好完全反应,生成4.4克Z,且R的相对分子质量为18
求X的相对分子质量
zqf5914463211年前3
T_BG 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
2X + 3Y = 2Z + 3R
2x 3*18
2.3g 4.8g 4.4g 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
2x/2.3g=54/2.7g
x=23
X的相对分子质量 23
2.3克金属钠跟足量水反应,得到100mL溶液,试计算(1)消耗水的物质的量;(2)生成的气体在标准状况下的体积;(3)
2.3克金属钠跟足量水反应,得到100mL溶液,试计算(1)消耗水的物质的量;(2)生成的气体在标准状况下的体积;(3)生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度
honghe1101191年前3
太过分啦 共回答了18个问题 | 采纳率100%
2Na+2H2O=2NaOH+H2水的物质的量 2.3/23*2/2=0.1mol V=1*1/2*22.4=1.12L
c=0.1/0.1=1mol/L
高一化学题:与2.3克No2所含原子数目相同的No的质量是多少?
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摩尔质量````
PLYLzy1年前3
zjx618 共回答了16个问题 | 采纳率100%
2.3克No2的物质的量:2.3/(14+32)=0.05 mol
2.3克No2所含的原子数:0.05*3=0.15 mol
1 molNo所含的原子数为1*2=2 mol
则No的质量是:(0.15/2)*30=2.25 g
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?
冥河娃娃会ii1年前1
jsyxh54 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
经过计算一定含有 O 元素.你看生成了0.1molCO2 0.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15-0.15×2=0.05mol 也就是有0.8g氧来自那种物质
科学 (4 17:31:9)在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3克A和4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D
科学 (4 17:31:9)
在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3克A和4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少?
gg8281年前2
yanmingming911 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
根据质量守恒定律,D的质量为2.7克.质量之比等于(相对分子质量与系数乘积之比)2.3 :2.7=A :3*18 解得A=46
一个长方体铁块,长2.4米,宽1.6米,高4分米,如果在表面积涂防锈漆,每平方分米用2.3克,
一个长方体铁块,长2.4米,宽1.6米,高4分米,如果在表面积涂防锈漆,每平方分米用2.3克,
共需防锈漆多少克?
zibeike20071年前3
凯天rr 共回答了15个问题 | 采纳率80%
表面积=(2.4*1.6+1.6*0.4+0.4*2.4)*2=10.88平方米 =1088平方分米
需要油漆 2.3*1088=2502.4克
关于阿伏加德罗常数第一个问题:2.3克甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2 NA请问如何判断这句话是正确的?第二
关于阿伏加德罗常数
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请问如何判断这句话是正确的?
第二个问题:标准状况下,2.24升溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
请问如何判断这句话是错误的?
请分别就这两个问题,分开作答,
樊军1年前4
小册子005 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
第一题:甲苯的分子量为92,丙三醇的分子量为92,不论两者以何种比例混合,2.3g混合物的物质的量均为0.025mol,一分子的甲苯有8个H,一分子的丙三醇同样有8个H,所以0.025mol的物质有0.2mol的氢原子.所以正确.
第二题 标况下,溴乙烷为液体,不适用气体摩尔体积.所以错误
(2004•黑龙江)三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克,则这三种金属可能是(  )
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D.Zn、Na、Al
笑不堪言1年前1
不要脸 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:本题可采用假设法,假设三种纯金属产生0.1g氢气,然后求出所消耗的三种纯金属的质量,根据其质量与2.3克的关系做出推断.

因为产生0.1gH2,假设是纯金属,则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mg1.2g,Al0.9g因为三种金属共2.3g,所以必定所需金属平均地质量为2.3g,所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的,则必定有Mg或者Al中的一种;
A、根据题意,三种金属均能与酸反应,A中铜不与酸反应,故A不正确;
B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,故B不正确.
C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,故C不正确.
D、Na刚好2.3g,而Al的质量要于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题是采用假设法来求解的,解此类题要善于进行假设,通过技巧性处理而快速求解.

设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A B.18
设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A
B.18克水所含的电子数目为N A
C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A
D.32克氧气所含的原子数目为N A
枫儿58151年前1
howardlea 共回答了22个问题 | 采纳率100%
A、2.3g 钠的物质的量为:
2.3g
23g/mol =0.1mol,由Na→Na + 失去一个电子,故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A ,故A正确;
B、18克水的物质的量为:
18g
18g/mol =1mol,1个H 2 O含电子数为:2×1+8═10,故18克水所含的电子数目为10N A ,故B错误;
C、常温常压下,体积摩尔体积不是22.4L/mol,故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol,所含的原子数目也不是N A ,故C错误;
D、32克氧气的物质的量为:
32g
32g/mol =1mol,氧气的分子式为:O 2 ,故所含的原子数目为2N A ,故D错误;
故选:A.
实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后,只生成4.4克CO2和2.7克H20,则该有机物(  )
实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后,只生成4.4克CO2和2.7克H20,则该有机物(  )
A.含有碳、氢、氧三种元素
B.只含碳、氢两种元素
C.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
D.无法确定
tybte1年前1
jmwx 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
解题思路:根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量,若C、H两种元素的质量等于2.3g,则有机物不含有O元素,若C、H两种元素的质量小于2.3g,则有机物中含有O元素.

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g.
故选:A.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查燃烧法确定有机物的化学式,学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题,注意守恒思想在化学式推断中的重要作用

将2.3克钠放入97.7克水中生成溶液中溶质的质量分数是多少?
jyt58121年前1
勇敢的超人 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46g 36g 80g 2g
2.3g 1.8g 4.0g 1.0g
消耗水1.8g
生成氢氧化钠为4.0g,氢气质量为1.0g
溶液总质量为2.3+97.7-1.8-1.0=97.2g,质量分数为4/97.2=4.1%
将2.3克金属钠放入200毫升氯化钠溶液中,(物质的量浓度为1.00每摩尔每升,钠完全反应.假设反应前后液...
将2.3克金属钠放入200毫升氯化钠溶液中,(物质的量浓度为1.00每摩尔每升,钠完全反应.假设反应前后液...
将2.3克金属钠放入200毫升氯化钠溶液中,(物质的量浓度为1.00每摩尔每升,钠完全反应.假设反应前后液体体积变化忽略不计,试计算(结果精确到0.01),生成的氢气在标准状况下的体积?急,在考试.
二部分1年前1
lqy745 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2Na+4H2O=2NaOH+H2
2 2 1
0.1mol y x
x=0.05mol y=0.1mol
V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
浓度=(0.2L*1.00mol/L+0.1MOL)/0.2L=1.5mol/L
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
A. CH4
B. C2H2
C. C2H6O
D. C2H4O2
锦瑟pp1年前1
zjb6666 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量;若C、H两种元素的质量等于2.3g,则有机物不含有O元素,若C、H两种元素的质量小于2.3g,则有机物中含有O元素;然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式.

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
则有机物中C、H、O的原子个数比为:[1.2g/12:
0.3g
1:
0.8g
16]=2:6:1,
即有机物的化学式为C2H6O.
故选C.

点评:
本题考点: 化合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查燃烧法确定有机物的化学式,学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题,注意守恒思想在化学式推断中的重要作用.

已知钠与水能发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,将2.3克金属钠投入水中反应后,生成的氧气在标况下所占的体
已知钠与水能发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,将2.3克金属钠投入水中反应后,生成的氧气在标况下所占的体积是多少升?
若所得溶液中每100个水分子溶有一个钠离子,则加入的水有多少克
若所得溶液的体积为200ml,则生成的NaOH溶液的物质的量浓度是多少
生成的氧气在标况下所占的体积是多少升?
不是氧气是氢气
wanmy1年前2
卖钱人 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2.3克金属钠的物质的量0.1mol,由方程式知产生气体0.05mol,乘以气体摩尔体积22.4即可
2.3克金属钠的物质的量0.1mol,产生钠离子0.1mol,由每100个水分子溶有一个钠离子推出,需要水的物质的量0.1乘以100,再乘以水的摩尔质量即可
2.3克金属钠的物质的量0.1mol,产生氢氧化钠0.1mol,溶液的体积为200ml,即0.2L,相除即可
具体演算,自己算算
将2.3克的金属钠放入100克的水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为?
于嫁嫁1年前1
jymr0101 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
2.3/102.3=0.0225
把2.3克钠放入水中,要使100个水分子中含有一个钠离子,所需水的质量
huammcc1年前3
思考者的下巴 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
本题目中有隐含条件:钠与水的反应!
Na的物质的量为2.3/23=0.1mol
要使100个水分子中含有一个钠离子,也就是水分子和钠离子的物质的量之比为100:1
所以水的物质的量为100×0.1=10mol
需要注意的是:这10mol的水是反应后剩余的水!
所以还要计算反应需要的水,由:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
可知参加反应的Na与水的物质的量之比为1:1
所以参与反应的水为0.1mol
也就是所有的水(或者说反应前的水)为10.1mol
水的质量为181.8g
2.3克有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7克水测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.6求该化合物分子式
2.3克有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7克水测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.6求该化合物分子式
用最简式
cuiguoshun1年前1
lkor 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
1.6*29=46.4 2.3/46.4=0.05mol
CxHyOz----------xCO2--------y/2H2O
1 x y/2
0.05 0.1 2.7/18
列方程,得x=2 y=6
将x=2 y=6 代入 12x+y+16z=46
得z=1
即该化合物分子式为C2H6O.
将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少
无敌01051年前1
lansweet 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol
根据反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑.可知,0.1mol 钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1mol,质量就是2.3克.
可溶液中这个时候没有氧分子啊.题目问的应该是与水分子的质量比吧?
本来水有91.8克,参加了0.1mol (1.8克),反应后溶液中的水只有90克了.因此钠离子与水分子的质量比 = 2.3g:90g = 23:900
1.填空题 2.3克某一金属单质与0.8克氧气恰好完全反应,则所的氧化物的式量为.
1.填空题 2.3克某一金属单质与0.8克氧气恰好完全反应,则所的氧化物的式量为.
2.由Na2SO4、NaSO3、Na2S三种物质组成的混合物中,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为 ( )
A.16% B.22% C.32% D.48%
3.Na、Mg、Al三种金属分别和足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量比为1:2:3,则参加反应的三种金属的原子个数比为 ( )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.23:24:27
xinzhu19721年前1
zero_begin 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1.答案是62.可以这样想:氧气的式量为32,所以在这个反应中,这种金属单质在化学方程式中的式量为2.3*32/0.8=92,所以生成物在化学方程式中的式量为124,将其化学式进一步化简得知式量应该再除以2,所以答案为62.(其实这个方程式完整为:4Na+O2=2Na2O)
2.答案选B.可以将(Na2S)看成一个整体,因为S的式量为32,且其质量分数为32%,Na的式量为23,所以(Na2S)的质量分数为78%,因此剩下的氧的质量分数为1-78%=22%.
3.答案选A
先将反应式列出来:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
将镁的反应式的系数乘以2,就一目了然了!
此时生成的氢气质量比正好是1:2:3,而三种金属的原子个数比是1:1:1.
将2.3克钠溶于水中,如果要使溶液中的钠离子和水的物质的量之比为1比100,需水的质量
将2.3克钠溶于水中,如果要使溶液中的钠离子和水的物质的量之比为1比100,需水的质量
高一化学
lucky82821年前2
弯兜弯 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=0.1mol,消耗水0.1mol,生成NaOH0.1mol
根据要求n(Na+):n(H2O)=1:100
所以需要溶剂水10mol
总共需要水10mol+0.1mol=10.1mol
m(H2O)=10.1*18=181.8g
2.3克金属钠与足量的水反应,所得溶液的体积为1升,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少
逆飞的候鸟1年前2
小鱼模模 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
2.3g金属钠是0.1mol,生成的NaOH是0.1mol,所得溶液中溶质物质的量浓度时0.1mol/L
2.3克金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个钠离子.求所需水的质量
oilfish1年前1
冷雨中 共回答了16个问题 | 采纳率100%
需要181.8g水
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
参与反应的钠与水的质量比为23:18
所以2.3g钠反应需要消耗1.8g水
反应后钠离子数量为0.1MOL
所以要使100个水分子中有一个钠离子则需要10mol水 则剩余的水的质量为180g
再加上反应掉的水,所以需要181.8g
帮个忙哈2.3克Na由原子变为离子时,失去的电子数为多少?
幸福的小猪宝1年前10
daojiancool 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
n(Na)=m/M=2.3/23=0.1mol
每一个钠原子失一个电子:
总共失了0.1mol
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为
A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠
zyw20071年前2
nozerozero 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
用极限法解决
假设全是Na2O,那么0.1mol Na能生产0.05 mol Na2O,质量3.1g,
如果全是Na2O2,同理,质量3.9 g
现在生成物的质量在3.1 g和3.9 g之间,
所以肯定是两者共存
C
某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和2
某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O,求该化合物的分子式?
请按格式答题,
63819771年前6
消失de音符 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍
所以相对分子质量为2*23=46
2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O
所以0.05MOL该物质含有0.1MOLC和2.7、18*2=0.3MOLC
所以1MOL该物质含C 2MOL H 6MOL
其余的元素为O
所以该物质分子式C2H6O
你好像打错了 是2.7克水吧
将2.3克钠投入水中,要保证每100个水分子中溶有1个NA离子,加入的水的质量为多少?怎么算,
圣西罗G81年前1
rockey_du 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
因为1mol任何物质,含有原子、分子或离子6.02×10^23 个.
2.3克Na为2.3/23=0.1mol
所以这些钠投入水中后,会有Na+ 6.02×10^22个.
要保证每100个水分子中溶有1个NA离子,就必须有6.02×10^24个水分子.
所以必须要有10mol 水
10mol 水的质量=10×18=180克
2.3克钠与1mol/l的盐酸恰好完全反应,消耗盐酸的体积是多少
蓝界_aa1年前1
灏明DD 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解析:2Na + 2HCl= 2NaCl + H2(^)
46 2
2.3 1*V V=0.1(L)=100(ml) 答:略
高锰酸钾和盐酸反应,锰的价态是怎么变得?还有2.3克金属钠与氯气充分反应,失去了多少电子,为什么?
babyhkhk1年前1
我要找工作了 共回答了20个问题 | 采纳率80%
锰由+7被还原为+2